广西名校联盟2023-2024学年高一上学期阶段性联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西名校联盟2023-2024学年高一上学期阶段性联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 502.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 12:54:59 | ||
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文档简介
高一年级阶段性考试
化学
命题人：北海民附高中化学组 审核人：北海民附高中化学组
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A NaOH CaO
B HF KClO
C HClO CO
D
2.央视推出的重磅纪录片《栋梁之材》，展示了30多个最能代表中国材料科技水平的研发成果，下列说法不正确的是（ ）
A.相对于纯金属，合金熔点更低，硬度更大
B.合金中的金属是以单质形式存在，故合金都是纯净物
C.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D.新型合金有储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等
3.2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫，以表彰他们在“发现和开发量子点”方面做出的贡献。这些被称为量子点的粒子直径只有1～10nm，在未来，它们可以为柔性电子产品、微型传感器、更薄的太阳能电池和加密的量子通信做出贡献。下列说法不正确的是（ ）
A.把这些被称为量子点的粒子分散到分散剂中形成的是胶体
B.云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶
C.长江三角洲的形成是由于胶体的聚沉，这说明胶体不均一、不稳定
D.可用半透膜分离溶液和胶体
4.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。下列电离方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是（ ）
事实 解释
A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为
B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存
C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低
D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀
6.北京时间10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。火箭的推进剂是。现有与的混合物共60g，其中所含H原子的物质的量可能是（ ）
A.7.8mol B.8.5mol C.8.8mol D.9.3mol
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中加入醋酸溶液：
B.石灰乳与溶液混合：
C.在FeO中加入稀硫酸：
D.向溶液中通入：
8.某实验小组用如图所示装置制备。下列说法正确的是（ ）
A.分液漏斗在使用前需检查是否漏液
B.试剂X可选用其主要作用是隔绝空气
C.将、、按顺序打开后即可看到沉淀
D.在锥形瓶中生成
9.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A 通过灼热的CuO粉末后通入浓硫酸
B 通过NaOH固体干燥
C CO 通入NaOH溶液中
D 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
10.物质的分类对化学的学习和研究非常重要，物质的结构、性质和用途是对物质进行分类的重要依据，下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A.CaO可用作干燥剂
B.和MgO的熔点都很高，可用作耐火材料
C.是一种红棕色粉末，用于制作红色油漆和涂料
D.和足量HI溶液发生反应得到的溶液可以使KSCN溶液变红
11.钠盐的用途广泛，应用于纺织、造纸、制玻璃，可以制药、制糕点，侯氏制碱法可制得、等化合物，有关这两种物质的叙述中正确的是（ ）
A.同温同压下，碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而且伴随着放热现象
B.等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同
C.用套管实验（如图所示）可以比较和的热稳定性
D.可用于治疗胃酸过多，可用于制肥皂
12.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验要科学、规范，化学实验安全至关重要，下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠着火时应用干燥的沙子灭火
B.实验结束后，多余的钠块不可放回原试剂瓶中
C.硝酸银需在棕色试剂瓶中避光保存
D.用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧
13.某同学为了探究铝和酸、碱反应的量的关系，于a、b两支试管中放入等质量的铝片，然后分别加入的溶液、的NaOH溶液，充分反应，收集到气体的体积比为1:2（同温同压测定），每支试管中放入铝片的质量是（ ）
A.2.7克 B.1.8克 C.3.6克 D.5.4克
14.进行溶液的导电性实验可以更好地理解电解质的概念，在一定温度下，向不同电解质溶液中加入另一种物质时，体系导电性的变化曲线如图所示（其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是（ ）
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至恰好完全反应
③溶液中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的KOH固体至恰好完全反应（溶液体积不变）
A.①③—b ④—c B.①③—b ②—c
C.①—b ②④—c D.④—a ①—b ②③—c
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氢氧化钠是化学实验室中必备的化学用品之一。某实验小组欲使用氢氧化钠固体来配制的氢氧化钠溶液490mL。请根据配制情况回答下列问题：
（1）经计算，使用托盘天平需要称量的氢氧化钠固体的质量为________g。
（2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、________、________，其中玻璃棒的作用有________。
（3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是________。
（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________。（填序号）
①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质
②配制前容量瓶中有少量水滴
③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放药品
④定容时仰视刻度线
⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面
（5）从上述配制好的NaOH溶液中取出100mL于烧杯中，向其中加入60mL一定物质的量浓度的溶液，若混合后溶液呈中性，则该溶液的物质的量浓度为________。
（6）在、、NaOH的混合溶液中，如果，，，则________（忽略浓度）。
16.（15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素，钠和氯的单质和化合物都是重要的工业原料。含钠和氯元素的物质转化流程图如图，已知G是常见的无色气体，请回答问题：
（1）反应①是我国近代化学工业奠基人之一侯德榜确定的联合制碱法中的重要反应步骤，请写出该反应的化学方程式：________。
（2）写出反应③的离子方程式：________。为验证物质C、E和F中均含A元素，最简单的方法是进行________。
（3）实验室为制备少量干燥的，可利用下列装置进行实验。
①连接上述仪器的正确顺序是________（填各接口处的字母）。其中饱和食盐水的作用是________；浓硫酸的作用是________；NaOH溶液的作用是________。
②该反应中生成氯气的化学方程式为________。
③实验结束后，若不慎将盛NaOH溶液的装置中的废液倒进标有“硫酸”的废液桶中，可能发生的反应的离子方程式为________。
17.（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（）又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、从矿石中提取银；还可以除去自来水中的余氯，相关的化学方程式为。
①中硫元素的化合价为________，该反应中体现了________（填“还原”或“氧化”）性。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
③实验室中常用氢氧化钠溶液将氯气转化为次氯酸钠和氯化钠，理论上处理相同物质的量的氯气，消耗的硫代硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。
（2）汽车的安全气囊内一般充入的是叠氮化钠与硝酸钾等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应：，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是________，每生成1mol Na2O，被氧化的氮元素的物质的量为________mol。
②该反应中，生成标准状况17.92L的，转移的电子数为________。
③该反应中，理论上加入和足量充分反应后能得到________。
18.（15分）至今为止，铁是人类冶炼和使用最多的金属。铁及其化合物在生产生活中，乃至国防建设等都发挥着重要作用。某校化学社成员对铁的部分重要化合物进行了系列实验。
Ⅰ.四氧化三铁的光热效应在热量感应、电磁波吸收和纳米材料加热方面具有广泛的应用。例如，在医学领域中，可以利用四氧化三铁的光热效应进行热疗，用于治疗肿瘤等疾病。该校化学社成员利用如图所示装置进行了“铁与水蒸气反应”的实验制备，请回答下列问题：
（1）装有碱石灰的仪器D的名称是________；装置A的作用是________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是________。
（3）实验结束后，某成员甲同学认为可以用磁铁吸引产物来确定产物中有未反应的铁粉，有另一成员乙同学认为用此方法判断不妥，你觉得乙同学的依据是________。
Ⅱ.氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。该校化学社成员将Ⅰ中得到的产物溶于稀盐酸中得到溶液a，向溶液a中通入氯气后用此溶液制备晶体。
（4）检验溶液a中是否含的具体操作及现象为________。
Ⅲ.胶体可以吸附水中悬浮颗粒并沉降而常用来作净水剂。该校化学社成员将得到的晶体配成饱和溶液，进行实验室制备氢氧化铁胶体实验。
（5）制备方法：在小烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，其反应的化学方程式为________。鉴别胶体和溶液除了观察颜色外，最好的方法是通过________判断。
（6）高铁酸钠溶液杀灭病菌后也可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水的作用。其化学反应主要为（未配平），的化学式为________，请写出配平的化学方程式：________。
高一年级阶段性考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C C A B C A A D
11 12 13 14
A B B A
二、解答题（本大题共4小题，共58分。除标明外，每空2分）
15.（14分）
（1）6.0
（2）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分）；搅拌、引流（各1分）
（3）重新配制
（4）③④⑤
（5）
（6）
16.（15分）
（1）
（2）；焰色试验（1分）
（3）①ECDABHGF；除去挥发的HCl（1分）；干燥（1分）；吸收多余的（1分）
②
③（1分）、
17.（14分）
（1）①＋2（1分）；还原（1分）
②4:1
③1:8
（2）①；6
②0.5
③22.4
18.（15分）
（1）球形干燥管（干燥管）（1分）；提供反应所需的水蒸气
（2）
（3）也有磁性，也可被磁铁吸引
（4）取少量溶液a于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液a中含有，反之，则无
（5）；丁达尔效应（1分）
（6）（1分）；
化学
命题人：北海民附高中化学组 审核人：北海民附高中化学组
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A NaOH CaO
B HF KClO
C HClO CO
D
2.央视推出的重磅纪录片《栋梁之材》，展示了30多个最能代表中国材料科技水平的研发成果，下列说法不正确的是（ ）
A.相对于纯金属，合金熔点更低，硬度更大
B.合金中的金属是以单质形式存在，故合金都是纯净物
C.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D.新型合金有储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等
3.2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫，以表彰他们在“发现和开发量子点”方面做出的贡献。这些被称为量子点的粒子直径只有1～10nm，在未来，它们可以为柔性电子产品、微型传感器、更薄的太阳能电池和加密的量子通信做出贡献。下列说法不正确的是（ ）
A.把这些被称为量子点的粒子分散到分散剂中形成的是胶体
B.云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶
C.长江三角洲的形成是由于胶体的聚沉，这说明胶体不均一、不稳定
D.可用半透膜分离溶液和胶体
4.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。下列电离方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是（ ）
事实 解释
A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为
B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存
C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低
D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀
6.北京时间10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。火箭的推进剂是。现有与的混合物共60g，其中所含H原子的物质的量可能是（ ）
A.7.8mol B.8.5mol C.8.8mol D.9.3mol
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中加入醋酸溶液：
B.石灰乳与溶液混合：
C.在FeO中加入稀硫酸：
D.向溶液中通入：
8.某实验小组用如图所示装置制备。下列说法正确的是（ ）
A.分液漏斗在使用前需检查是否漏液
B.试剂X可选用其主要作用是隔绝空气
C.将、、按顺序打开后即可看到沉淀
D.在锥形瓶中生成
9.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A 通过灼热的CuO粉末后通入浓硫酸
B 通过NaOH固体干燥
C CO 通入NaOH溶液中
D 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
10.物质的分类对化学的学习和研究非常重要，物质的结构、性质和用途是对物质进行分类的重要依据，下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A.CaO可用作干燥剂
B.和MgO的熔点都很高，可用作耐火材料
C.是一种红棕色粉末，用于制作红色油漆和涂料
D.和足量HI溶液发生反应得到的溶液可以使KSCN溶液变红
11.钠盐的用途广泛，应用于纺织、造纸、制玻璃，可以制药、制糕点，侯氏制碱法可制得、等化合物，有关这两种物质的叙述中正确的是（ ）
A.同温同压下，碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而且伴随着放热现象
B.等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同
C.用套管实验（如图所示）可以比较和的热稳定性
D.可用于治疗胃酸过多，可用于制肥皂
12.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验要科学、规范，化学实验安全至关重要，下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠着火时应用干燥的沙子灭火
B.实验结束后，多余的钠块不可放回原试剂瓶中
C.硝酸银需在棕色试剂瓶中避光保存
D.用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧
13.某同学为了探究铝和酸、碱反应的量的关系，于a、b两支试管中放入等质量的铝片，然后分别加入的溶液、的NaOH溶液，充分反应，收集到气体的体积比为1:2（同温同压测定），每支试管中放入铝片的质量是（ ）
A.2.7克 B.1.8克 C.3.6克 D.5.4克
14.进行溶液的导电性实验可以更好地理解电解质的概念，在一定温度下，向不同电解质溶液中加入另一种物质时，体系导电性的变化曲线如图所示（其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是（ ）
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至恰好完全反应
③溶液中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的KOH固体至恰好完全反应（溶液体积不变）
A.①③—b ④—c B.①③—b ②—c
C.①—b ②④—c D.④—a ①—b ②③—c
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氢氧化钠是化学实验室中必备的化学用品之一。某实验小组欲使用氢氧化钠固体来配制的氢氧化钠溶液490mL。请根据配制情况回答下列问题：
（1）经计算，使用托盘天平需要称量的氢氧化钠固体的质量为________g。
（2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、________、________，其中玻璃棒的作用有________。
（3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是________。
（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________。（填序号）
①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质
②配制前容量瓶中有少量水滴
③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放药品
④定容时仰视刻度线
⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面
（5）从上述配制好的NaOH溶液中取出100mL于烧杯中，向其中加入60mL一定物质的量浓度的溶液，若混合后溶液呈中性，则该溶液的物质的量浓度为________。
（6）在、、NaOH的混合溶液中，如果，，，则________（忽略浓度）。
16.（15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素，钠和氯的单质和化合物都是重要的工业原料。含钠和氯元素的物质转化流程图如图，已知G是常见的无色气体，请回答问题：
（1）反应①是我国近代化学工业奠基人之一侯德榜确定的联合制碱法中的重要反应步骤，请写出该反应的化学方程式：________。
（2）写出反应③的离子方程式：________。为验证物质C、E和F中均含A元素，最简单的方法是进行________。
（3）实验室为制备少量干燥的，可利用下列装置进行实验。
①连接上述仪器的正确顺序是________（填各接口处的字母）。其中饱和食盐水的作用是________；浓硫酸的作用是________；NaOH溶液的作用是________。
②该反应中生成氯气的化学方程式为________。
③实验结束后，若不慎将盛NaOH溶液的装置中的废液倒进标有“硫酸”的废液桶中，可能发生的反应的离子方程式为________。
17.（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（）又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、从矿石中提取银；还可以除去自来水中的余氯，相关的化学方程式为。
①中硫元素的化合价为________，该反应中体现了________（填“还原”或“氧化”）性。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
③实验室中常用氢氧化钠溶液将氯气转化为次氯酸钠和氯化钠，理论上处理相同物质的量的氯气，消耗的硫代硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。
（2）汽车的安全气囊内一般充入的是叠氮化钠与硝酸钾等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应：，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是________，每生成1mol Na2O，被氧化的氮元素的物质的量为________mol。
②该反应中，生成标准状况17.92L的，转移的电子数为________。
③该反应中，理论上加入和足量充分反应后能得到________。
18.（15分）至今为止，铁是人类冶炼和使用最多的金属。铁及其化合物在生产生活中，乃至国防建设等都发挥着重要作用。某校化学社成员对铁的部分重要化合物进行了系列实验。
Ⅰ.四氧化三铁的光热效应在热量感应、电磁波吸收和纳米材料加热方面具有广泛的应用。例如，在医学领域中，可以利用四氧化三铁的光热效应进行热疗，用于治疗肿瘤等疾病。该校化学社成员利用如图所示装置进行了“铁与水蒸气反应”的实验制备，请回答下列问题：
（1）装有碱石灰的仪器D的名称是________；装置A的作用是________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是________。
（3）实验结束后，某成员甲同学认为可以用磁铁吸引产物来确定产物中有未反应的铁粉，有另一成员乙同学认为用此方法判断不妥，你觉得乙同学的依据是________。
Ⅱ.氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。该校化学社成员将Ⅰ中得到的产物溶于稀盐酸中得到溶液a，向溶液a中通入氯气后用此溶液制备晶体。
（4）检验溶液a中是否含的具体操作及现象为________。
Ⅲ.胶体可以吸附水中悬浮颗粒并沉降而常用来作净水剂。该校化学社成员将得到的晶体配成饱和溶液，进行实验室制备氢氧化铁胶体实验。
（5）制备方法：在小烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，其反应的化学方程式为________。鉴别胶体和溶液除了观察颜色外，最好的方法是通过________判断。
（6）高铁酸钠溶液杀灭病菌后也可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水的作用。其化学反应主要为（未配平），的化学式为________，请写出配平的化学方程式：________。
高一年级阶段性考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C C A B C A A D
11 12 13 14
A B B A
二、解答题（本大题共4小题，共58分。除标明外，每空2分）
15.（14分）
（1）6.0
（2）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分）；搅拌、引流（各1分）
（3）重新配制
（4）③④⑤
（5）
（6）
16.（15分）
（1）
（2）；焰色试验（1分）
（3）①ECDABHGF；除去挥发的HCl（1分）；干燥（1分）；吸收多余的（1分）
②
③（1分）、
17.（14分）
（1）①＋2（1分）；还原（1分）
②4:1
③1:8
（2）①；6
②0.5
③22.4
18.（15分）
（1）球形干燥管（干燥管）（1分）；提供反应所需的水蒸气
（2）
（3）也有磁性，也可被磁铁吸引
（4）取少量溶液a于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液a中含有，反之，则无
（5）；丁达尔效应（1分）
（6）（1分）；
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