2023年12月安徽省六安市普通高中化学学业水平合格性考试化学模拟试卷（含答案）

六安市2023年12月普通高中化学学业水平合格性考试模拟试卷
一、单选题
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
2．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列化学用语正确的是
A．乙烯的球棍模型为 B．四氯化碳分子的电子式：
C．丙烷分子的比例模型： D．聚丙烯的结构简式：
5．大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，下列与雾不属于同一类别的是
A．稀豆浆 B．墨水 C．石灰水 D．云
6．决定元素种类的因素是(　　)
A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数
7．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
8．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．钠与水反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
10．下列物质中不属于铁合金的是
A．黄铁矿 B．生铁 C．碳素钢 D．不锈钢
11．把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
12．氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O
13．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ）
A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫
C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应
14．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
15．下列鉴别方法或结论错误的是
A．分别用一束光照射淀粉胶体与NaCl溶液，能产生一条光亮“通路”的是淀粉胶体
B．用带火星的木条鉴别O2与N2，能使带火星的木条复燃的是O2
C．向某溶液中加入足量稀盐酸，能产生CO2，说明该溶液中一定含有CO
D．氧化铜粉末和炭粉都是黑色，可分别加入稀硫酸，能溶解且溶液变蓝的是氧化铜
16．贮存烧碱的容器应贴下图标识是
A． B． C． D．
17．下列装置能产生电流的是
A． B． C． D．
18．下列做法符合生态环境保护的是
A．将废旧电池进行深度填埋 B．将作物秸秆就地焚烧还田
C．将核污染水直接排入大海 D．将废碳再生制备甲醇燃料
19．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度
A．③④⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥
20．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是

A．环上一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3
21．绿水青山就是金山银山。下列有关说法不正确的是
A．“煤改气”中的“气”指的是水煤气
B．“煤改电”可以减少SO2和粉尘等污染物的排放，有利于提高空气质量
C．煤经过干馏后可获得苯等化工原料
D．集中用燃煤发电，再利用输送的电能，一定程度上减少了环境污染
22．下列叙述正确的是
A．在标准状况下，22.4L水中含有1mol分子
B．在标准状况下，2.24L和的混合气体中含O原子共0.2mol
C．0.1molFe在0.1mol中充分燃烧，生成0.1mol
D．0.1mol制得胶体，胶粒的数目为
二、有机推断题
23．下图是一些常见有机物的转化关系。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种酸。请回答相关问题。

(1)C 官能团名称为 ，E 分子的结构简式为 。
(2)在催化剂条件下，A 可形成高分子化合物 B，该反应的化学方程式为 。
(3)反应①～⑤中属于加成反应的有 (填序号)。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)写出 C 与 E 反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
24．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，乙装置的作用是 。
(2)丙中采用的加热方式是 。
(3)丁中化学反应的离子方程式是 。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 (填序号)。
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．HNO3
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、 、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
四、填空题
25．如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：
(1)F的元素符号为 ，元素C在周期表中的位置为 。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．单质的熔点： b．简单氢化物的沸点： c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．B
【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。
2．A
【分析】必须加入氧化剂才能实现，选项中为还原剂的反应，反应时还原剂中某元素的化合价升高，据此分析判断。
【详解】A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故A选；
B．加入催化剂即可实现H2O2转化为O2，不一定要加氧化剂，故B不选；
C．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不需要加氧化剂，故D不选；
故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意“必须”条件的限制。
3．D
【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不能同时含有NO。
【详解】A．在酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；
B．在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，B不合题意；
C．Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，C不合题意；
D．K＋、Cl－、Na＋、在酸性和碱性溶液中都能大量存在，D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为： ，故A错误；
B．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，C、Cl原子的最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为 ，故B错误；
C．图示结构为丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为 ，故C错误；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为 ，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】雾、稀豆浆、墨水、云都属于胶体，石灰水属于溶液，则与雾不属于同一类别的是石灰水；
答案选C。
6．C
【详解】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，由此可知：决定元素种类的是核电荷数。
答案选C。
7．D
【详解】金属钠是活泼金属，可以和水、空气中O2等物质反应，因此少量的钠保存在煤油中，故选项D正确。
8．C
【分析】
【详解】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。
9．A
【详解】吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量；碳酸钙受热分解是吸热反应，B、C、D均是放热反应；
故选A。
【点睛】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、炭与水生成一氧化碳和氢气、大部分分解反应是吸热反应。
10．A
【分析】合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【详解】A．黄铁矿的主要成分是含铁的化合物，不是铁合金，故A符合题意；
B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B不符合题意；
C．碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C不符合题意；
D．不锈钢是含有碳、铬、镍等成分的铁合金，故D不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】若A、B相连时，阴离子移向A，则A为负极，说明活泼性A＞B；C、D相连D上有气泡逸出说明C为负极，则活泼性C＞D；A、C相连时，A极减轻，则A为负极，说明活动性A＞C；D插入B的盐溶液中有B析出，则活动性D＞B，所以四种金属活泼性A＞C＞D＞B；
故答案为C。
12．B
【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；
答案选B。
13．B
【详解】A. 二氧化硫易溶于水，且溶于水后生成亚硫酸，A正确；
B. 二氧化硫与氧气反应需要特殊条件催化剂和加热才能生成三氧化硫，B错误；
C. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；
D. 二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，D正确。
答案选B。
14．C
【详解】A．碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故A错误；
B．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，具有胶体的性质，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；
B．O2能支持燃烧，O2能使带火星的木条复燃，可以据此鉴别O2与N2，故B正确；
C．某溶液中加入盐酸能产生二氧化碳，溶液中可能存在碳酸根离子，也可能是碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO，故C错误；
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，生成硫酸铜和水，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，而炭粉不能溶于稀硫酸，据此可以鉴别氧化铜粉末和炭粉，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】烧碱即氢氧化钠为腐蚀品，故选A。
17．D
【详解】A．未构成闭合回路，故A错误；
B．无自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．乙醇不是电解质，故C错误；
D．有活泼性不同的电极，有电解质溶液，闭合回路正好形成原电池，产生电流，故D正确；
故答案为D。
18．D
【详解】A．废旧电池中含有重金属，深度填埋会污染土壤和地下水，不符合生态环境保护，故A错误；
B．作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有毒气体，污染环境，不符合生态环境保护，故B错误；
C．将核污染水直接排入大海，会污染海水，危害海洋生物，不符合生态环境保护，故C错误；
D．将废碳再生制备甲醇燃料，可减少碳的排放，节约能源，符合生态环境保护，故D正确；
故答案为：D。
19．B
【分析】①铁与硫酸铜反应置换出铜单质，形成铁铜原电池，加快反应速率，故正确；②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，故错误；③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，故错误；④将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，故错误；⑥升高温度，反应速率增大，故正确；
【详解】A．③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，不能加快反应速率，A错误；
B．①④⑥均符合要求，B正确；
C．②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，C错误；
D．⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，D错误；
故选B。
20．C
【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误；
B. 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误；
C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D. 有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。
答案为C。
21．A
【详解】A．“煤改气”中的“气”指的是天然气，A错误；
B．“煤改电”减少了煤燃烧时产生的酸性污染气体如SO2等及粉尘的排放，B正确；
C．煤经过干馏后可获得洁净燃料和多种化工原料，如苯等，C正确；
D．燃煤电厂的集中发电、集中处理，一定程度上可减少环境污染，D正确；
故选：A。
22．B
【详解】A．在标准状况下，水是液体，根据所给条件无法计算物质的量，故A错误；
B．和都含有两个氧原子，在标准状况下，2.24L和的混合气体物质的量为0.1mol，则2.24L和的混合气体中含O原子共0.2mol，故B正确；
C．由于，0.1mol Fe在0.1mol中充分燃烧，由于氯气具有强氧化性，反应生成，故C错误；
D．0.1mol制得胶体，由于胶体是聚合体，则胶粒的数目小于，故D错误。
综上所述，答案为B。
23．(1) 羟基 CH3COOH
(2)
(3)①②
(4)
(5)
【分析】A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，由于E是一种酸，根据A为乙烯，推测E为乙酸，所以B为乙醇，乙醇通过催化氧化生成乙醛，故D为乙醛，由此作答：
【详解】（1）由上分析，C 是乙醇，其官能团为-OH，名称为轻基，E 是乙酸，其结构简式为CH3COOH；
（2）在催化剂条件下，乙烯可形成高分子化合物 B，B 是聚乙烯，该反应的化学方程式为 ；
（3）据分析，反应①是乙烯与溴单质加成得到 1，2-二溴乙烷，属于加成反应；反应②是乙烯与水加成得到乙醇，属于加成反应；反应③是乙醇催化氧化得到乙醛，属于氧化反应；反应④是乙醛发生催化氧化生成乙酸，属于氧化反应；反应⑤是乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，属于氧化反应，故符合题意的是①②；
（4）反应③是乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为；
（5）根据分析，C与E是乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为。
【点睛】
24．(1) 分液漏斗 除去Cl2中HCl
(2)水浴加热
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)B
(5)过滤
(6)小于
【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，乙应为饱和氯化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，在丙处经过水浴加热，生成KClO3，丁处生成NaClO，戊处应为氢氧化钠溶液吸收多余氯气，据此分析解题。
【详解】（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中HCl；
（2）丙中采用的加热方式是水浴加热；
（3）丁中反应生成NaClO，化学反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）戊的作用是尾气Cl2吸收，可选用试剂NaOH溶液，选B；
（5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体，答案是过滤；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
25．(1) Al 第二周期，第ⅥA族
(2)
(3)
(4)共价键(极性共价键)、离子键
(5)c
(6)
【分析】由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；
【详解】（1）由元素周期表可知，F的元素符号为Al；元素C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。
（2）A、D和E三种元素的离子分别是，同主族时电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序是。
（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是。
（4）A、B和J三种元素形成常见化合物，所含化学键的类型是共价键(极性共价键)、离子键。
（5）a．硅熔点相当高，钠的熔点低于100°C，则单质的熔点：，a项正确；
b．分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：，b项正确；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：，c项错误。
选c。
（6）Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为