3.1.铁及其化合物随堂检测题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1.铁及其化合物随堂检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（　　）
A．FeS B．CuS C．ZnS D．MgS
2．生活中的下列物品，不是由生铁铸造的是
A．杠铃片 B．足球门框 C．一元硬币 D．下水井盖
3．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：
下列说法不正确的是
A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了
B．现象2有血红色沉淀
C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+
D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体
4．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是
A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2
C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl2
5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．FeFeCl2 Fe(OH)3
B．FeH2HCI
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFe3O4 O2
6．化学与我们的生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是
A．家用净水器用活性炭净水 B．消毒酒精消毒
C．食品包装中常用还原铁粉作抗氧化剂 D．“自热饭”常用生石灰作发热包
7．下列离子方程式正确的是
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2+＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
8．下列事实与原因对应关系不正确的是
A B C D
物质 Na2FeO4 海水稻 金属铜 碳酸钠
事实 用于自来水净水消毒 海水稻的秸秆可以燃烧发电 Cu作原电池的电极 制革工业中原料皮的脱脂
主要原因 Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体 稻子的秸秆中蕴含生物质能 Cu能导电且质稳定 Na2CO3稳定性强
A．A B．B C．C D．D
9．在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是
A．Fe→FeCl2 B．CuSO4→Cu C．CO2→CO D．H2O2→H2
10．下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是
①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水
A．①② B．②③ C．①③④ D．②③④
11．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A．氯化铁溶液中滴入氨水，溶液中出现红褐色沉淀
B．向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色
C．向水中加入绿豆大小的金属钠，有无色气体生成
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
12．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：
列有关说法正确的是
A．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在
B．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在
C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
D．该矿石一定为赤铁矿
13．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤FeCl3
A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有①③④ D．全部
14．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C．每生成1molH2，转移的电子为4mol D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
15．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
16．下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是
A．KSCN B．NaOH C．H2SO4 D．Fe
17．将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析一定正确的是
A．剩余固体中只含未反应的铁粉 B．反应后的溶液中只有一种溶质
C．剩余固体中只含有铜 D．反应后的溶液中不可能含有Fe3+
18．下列关于、的说法错误的是
A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有
D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
19．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2
21．除去下列物质中所含的少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
22．下列说法中正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀
B．NaHCO3 固体可做干粉灭火剂，金属Na起火时可用它来灭火
C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．Na2O2 既可用作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物等
23．硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中硫元素的质量分数为a%，则其中铁元素的质量分数为
A．(100－3a)％ B． C． D．
24．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A．用溶液腐蚀印刷电路板：
B．碳酸钙固体与盐酸反应制：
C．复方氢氧化铝中和胃酸：
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
25．下列物质不能通过化合反应一步合成的是
A． B． C． D．
二、填空题
26．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
（1）俗称铁红的物质；
（2）一种常见净水剂；
（3）常用于焙制糕点的小苏打；
（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。
27．写出以下反应的化学方程式：
（1）Na与水反应：
（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：
28．Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4 5H2O晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是： ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， 的氧化性最强；
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性最强。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物。
【详解】A．Fe和S高温下反应生成FeS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故A不符合题意；
B．Cu和S高温下反应生成Cu2S，不能直接用金属单质和硫单质反应制得，故B符合题意；
C．Zn和S高温下反应生成ZnS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故C不符合题意；
D．Mg和S高温下反应生成MgS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故D不符合题意；
答案选B。
2．C
【详解】A.杠铃片是由生铁铸造而成， 故A不符合题意；
B.足球门框是由生铁铸造而成，故B不符合题意；
C.一元硬币的材质是钢芯镀镍，不是生铁，故C符合题意；
D.下水井盖是由生铁铸造而成，故D不符合题意。
故答案选C.
3．B
【分析】氯化亚铁与KSCN无明显现象，加入双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，(血红色)，溶液呈血红色；加入过量Fe粉，铁离子被还原，红色褪去；加入过量双氧水，硫氰根离子被氧化。
【详解】A．若现象1为淡红色，则可能部分被氧化成，故A正确；
B．，是络合物，不是沉淀，故B错误；
C．向加入双氧水后的溶液加入铁粉，发生反应，溶液中被还原，溶液红色褪去，故C正确；
D．向溶液中加入过量双氧水后，溶液由红色变为黄色，则溶液中浓度降低，被氧化，有N2、CO2生成，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，A正确；
B．Na2CO3与足量酸(如盐酸、稀硫酸)反应，释放出CO2气体，B正确；
C．Mg与酸反应生成镁盐，再与碱发生复分解反应生成Mg(OH)2，但Mg在常温下不能一步转化为Mg(OH)2，C错误；
D．CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．因为，，故A不符合题意；
B．因为，，故B符合题意；
C．因为。故C不符合题意；
D．因为四氧化三铁无法一步得到氧气，故D不符合题意；
故答案为：B
6．A
【详解】A．活性炭的吸附作用是利用其多孔结构，吸附直径比其小的杂质，没有新物质的产生，属于物理变化，故A选；
B．消毒酒精消毒能使病毒中蛋白质失活，属于化学变化，故B不选；
C．铁粉具有还原性，能与氧气发生反应生成新物质，属于化学变化，故C不选；
D．生石灰作发热包利用的是CaO和水反应生成氢氧化钙放出热量，属于化学变化，故D不选；
故选：A。
7．D
【详解】A．将氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式没有配平，应该为2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；
B．实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，碳酸钙是固体，不能拆：CaCO3＋2H＋＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，还有氢离子与氢氧根反应：Ba2+＋SO＋2OH－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A．Na2FeO4有强氧化性，易被还原为Fe3+，铁离子水解为氢氧化铁胶体，故既能消毒又能净水，故A正确；
B．植物中含生物质能，故在燃烧时可以将生物质能转化为热能，热能可以转化为机械能，机械能又能转换为电能，故海水稻的秸秆可以燃烧发电，故B正确；
C．铜能导电且性质稳定，故能做电极，故C正确；
D．Na2CO3水解显碱性，故能在制革工业中用于原料的脱脂，和其稳定性强弱无关，故D错误。
故选：D。
9．D
【详解】A．Fe与稀盐酸（或CuCl2溶液）反应可一步生成FeCl2，A项不符合题意；
B．Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，B项不符合题意；
C．CO2与C高温反应生成CO，C项不符合题意；
D．H2O2不能一步转化成H2，D项符合题意；
答案选D。
10．C
【详解】①Na在空气中易被O2氧化，并最终转化为Na2CO3，涉及氧化还原反应，①符合题意；
②NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，②不合题意；
③FeSO4在空气中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化还原反应，③符合题意；
④氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，④符合题意；
综合以上分析，①③④正确，故选C。
11．A
【详解】A．氯化铁与氨水的反应为复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应，A符合题意；
B．向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色，是因为氯水将亚铁离子氧化成了铁离子，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，结合生成而显红色，B不合题意；
C．钠与水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，为氧化还原反应，C不合题意；
D．与水反应生成了氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并放出热量使脱脂棉燃烧，发生了氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
12．A
【详解】A．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明滤液甲中存在铁离子，则原矿石样品中存在Fe3+，A正确；
B．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明滤液乙中存在铁离子，但由于上一步加入了氯气，无法证明原矿石样品中存在Fe3+，B错误；
C．滤液乙中不一定含有铁离子，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；
D．题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，D错误；
故选A。
13．D
【详解】试题分析：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，SO3+H2O=H2SO4，故②正确；③因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正确；④因氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，发生化合反应，H2+Cl2="2H" Cl，故④正确；⑤铁在氯气中燃烧生成氯化铁，发生化合反应，故⑤正确；故选D。
考点：考查了铁的化学性质；氯气的化学性质的相关知识。
14．C
【详解】A．Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁分离Fe与Fe3O4，故A错误；
B．该反应条件下生成钠气体，从反应体系中挥发出来，与还原性强弱无关，故B错误；
C．根据反应的方程式可知，每生成1molH2，同时生成2molNa，转移的电子为4mol，故C正确；
D．钠在空气中易被氧化为氧化钠，因此将生成的气体在空气中冷却不能获得钠，故D错误；
故答案选C。
15．C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
16．D
【详解】A．Fe3+遇SCN-互变为血红色Fe(SCN)3，反应前后元素化合价不变，不能证明Fe3+具有氧化性，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，反应前后元素化合价不变，不能证明Fe3+具有氧化性，B不符合题意；
C．Fe3+与硫酸不能发生反应，因此不能证明Fe3+具有氧化性，C不符合题意；
D．Fe3+与Fe反应产生Fe2+，Fe元素化合价由反应前Fe3+中的+3价变为反应后Fe2+的+2价，化合价降低，得到电子被还原，可以证明Fe3+具有氧化性，D符合题意；
故合理选项是D。
17．D
【分析】铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，由于Fe3+氧化性大于Cu2+，先发生反应，再发生反应；
【详解】A．若剩余固体中含未反应的铁粉，则一定有生成的固体铜，故A错误；
B．若只发生第一个反应，则反应后的溶液中有硫酸亚铁、硫酸铜溶液，故B错误；
C．剩余固体中可能同时含有铜和未反应完的铁，故C错误；
D．充分反应后有固体剩余，该固体可能是铜，或者为铜和铁，说明第一个反应已经结束，反应后的溶液中不可能含有Fe3+，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意；
B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意；
答案为：B
19．B
【详解】A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故B错误；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成 Fe3O4，B错误；
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，C错误；
D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；
答案选D。
21．B
【分析】一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。
【详解】A．杂质氧气，可以通过足量的灼热铜网除去，氧气和铜生成氧化铜，即2Cu+O2 2CuO，氮气与铜不反应，故A正确；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca(OH)2，碳酸钙不溶于水，因此用水不可以，故B错误；
C．锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铜不反应，过滤，洗涤，干燥即可，故C正确；
D．氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，即Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过滤即可，故D正确；
答案为B。
22．D
【详解】A．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化铁沉淀，迅速被氧化最终生成红褐色的氢氧化铁沉淀，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，金属钠燃烧生成过氧化钠，生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，应用干燥的沙土灭火，B错误；
C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入KSCN溶液无现象，再加入少量新制氯水，观察实验现象，C错误；
D．Na2O2既可用作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物等，D正确；
故选D。
23．A
【详解】硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，硫元素、氧元素以的形式存在，硫元素、氧元素的质量比为32:64=1:2，若其中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为(100－3a)％ ，故选A。
24．A
【详解】A．用溶液腐蚀印刷电路板，与金属铜的反应，生成铜离子和亚铁离子，其正确的离子方程式为，A正确；
B．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆分，则碳酸钙固体与盐酸反应制的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化铝为难溶物，在离子方程式中不能拆分，则复方氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，则向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果是因为反应生成次氯酸，其离子方程式为，D错误；
故选A。
25．D
【详解】A．加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误；
B．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；
C．铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误；
D．氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；．
故答案选D。
26． C E A B
【详解】(1)Fe2O3为红色，俗称铁红；
故答案为：C；
(2)KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附净水；
故答案为：E；
(3)NaHCO3俗名小苏打，可以焙制糕点；
故答案为：A；
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和Na2CO3；
故答案为：B；
27． 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3NH3·H2O= Fe（OH）3 ↓+ 3NH4Cl
【详解】（1）Na与水反应：，故答案为：；
（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：，故答案为：；
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：，故答案为：；
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：，故答案为：。
28． ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ Fe Ag+ Cl2 、H+ Cl2
【分析】Ⅰ．氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4 5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质；
Ⅱ．(4)铁置换出Cu，Cu置换出Ag，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
(5)氯气、氢离子都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，氯气氧化性较强，以此解答该题。
【详解】Ⅰ．(1)能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质．符合条件的有②④⑥⑨；
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有①③⑦⑨⑩；
(3)非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有⑤⑧；
Ⅱ．(4)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最强的是Ag+；
(5)铁为变价金属，与强氧化剂反应生成铁离子，也氧化性较弱的氧化剂反应生成亚铁离子，Cl2 、H+都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，Cl2氧化性较强。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物