第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是

气体 制备试剂 烧杯中试剂
A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液
B NH3 浓氨水与碱石灰 水
C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 说明氧化性：H2O2>Fe3+
B 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 说明产物中含不饱和烃
C 将SO2气体通入溴水中，溴水褪色 说明SO2具有漂白性
D 淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 说明淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
3．和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是

A．吸收塔中发生的反应有
B．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为
C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物
D．常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸
4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列说法与“节能减排”不相符的是
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后再加入新制Cu(OH)2并加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解反应
B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu＞Fe
C 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，加热，试纸变蓝 溶液X中存在
D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水
A．A B．B C．C D．D
6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置干燥NH3
B．用图乙所示装置灼烧碎海带
C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气
D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体
7．新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高
D．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、
B．无色溶液中：、Cu2＋、、
C．含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D．酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋
9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a中溴水褪色 Na2SO3被溴水还原成Na2SO4
B b中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀 和S2-两种离子一定不能大量共存
C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且 红色褪去 Ba2++=BaSO3↓，使水解平衡 逆向移动，红色褪去
D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）
①中和热测定中所用的小烧杯
②中和滴定中所用的锥形瓶
③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶
④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
12．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是
A．a的化学性质稳定，可用于保存食品
B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．b→a的过程属于氮的固定
D．b、f均易溶于水
二、填空题（共9题）
13．氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 。 ②反应的化学方程式为 。
将注射器活塞退回原处并同定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝 聚
打开K2 ③ 。 ④ 。
14．根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料。将适量Fe2O3固体加入盐酸中，可得FeCl3饱和溶液，发生反应的化学方程式为 。
(2)用上述所得FeCl3饱和溶液进行下列实验：
①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 ，这个变化过程可以用离子方程式表示为 。
②在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。这个过程可以用化学方程式表示为 。区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体常用的实验方法是 。
15．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： ，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为 。
(2)的溶液与的溶液等体积混合： 。
(3)溶液与烧碱溶液反应，当时： 。
(4)溶液与溶液反应，当时： 。
(5)标准状况下，通入的溶液中： 。
(6)的溶液中加入： 。
(7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合： 。
16．二氧化硫的催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为： 、 。
17．I.硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于单质硅的是 (填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③石英玻璃 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦 ⑧太阳能电池
(2)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的 (填字母)。
A．耐高温的特性 B．电学特性
C．光学特性 D．生物功能
II.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作： 。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。
18．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是 ；
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味” 。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
① ；
② 。
19．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示
物质A为 (填化学式)，“一系列操作”为
20．根据要求填空
(1)明矾的化学式 ，的电子式 。
(2)使用焦炭和制取粗硅的主要反应方程式： 。
(3)硫酸酸化的条件下可用草酸还原制，填空并配平该反应： + + = + + 。
(4)《新修本草》有云“青矾()本绿，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”。请写出“青矾”高温分解时发生的化学反应 。
21．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。
(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 (写电子式)，原因是 。
(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是 (填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的 (填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的 性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 性。
(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，处理二氧化硫常用碱液，NaHSO3不与SO2反应，不能除去尾气，故A错误；
B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误；
C．常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应得到NO2，NO2能与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，能除去尾气，故C正确；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，常用NaOH溶液吸收，故D错误；
答案为C。
2．B
【详解】A．硝酸和双氧水均能使亚铁离子氧化，向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，无法判断硝酸和双氧水是谁氧化亚铁离子的，故A错误；
B．将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明产物中含不饱和烃，故B正确；
C．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，故C错误；
D．淀粉与稀硫酸混合一段时间后，应先加NaOH溶液至溶液呈中性或弱碱性，再滴加银氨溶液并水浴加热，才有银镜出现，故D错误；
故选B。
3．B
【分析】“合成塔”中发生N2+3H22NH3，“氨分离器”中得到氨气，“氧化炉”中氨气与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故A说法正确；
B．“合成塔”中发生N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但不能完全转化为氨气，故B说法错误；
C．碳酸钠与氮的氧化物之间的反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C说法正确；
D．常温下，浓硝酸具有强氧化性，将铁的表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应进行，因此常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D说法正确；
答案为B。
4．A
【详解】A．用电解水法制取H2会消耗大量电能，与“节能减排”不相符，A项符合题意；
B．将石油进行深加工能提高原料的利用率，符合“节能减排”，B项不符合题意；
C．资源是有限的，有效合理地开采煤、石油、天然气等符合“节能减排”，C项不符合题意；
D．实现工业零排放是原子经济性的目的，符合绿色化学理论，D项不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A．淀粉水解一般用稀硫酸做催化剂，水解后溶液为酸性，此时直接加入新制Cu(OH)2会与硫酸反应，无法检验葡萄糖，A错误；
B．Fe遇浓硝酸后表面迅速生成一层致密的氧化膜，会发生钝化现象，Cu会与浓硝酸反应，金属性Fe＞Cu，B错误；
C．向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，能证明溶液中含有铵根离子，C正确；
D．乙醇与Na反应可以生成H2，，与水无关，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．NH3与H2SO4可反应生成(NH4)2SO4，A错误；
B．坩埚用于固体物质的加热，碎海带可用坩埚盛放加热，B正确；
C．饱和氯化钠溶液中Cl2溶解度极低，且溶质也不与Cl2反应，无法吸收Cl2，C错误；
D．FeCl3制备Fe(OH)3胶体应用煮沸的蒸馏水，NaOH溶液与FeCl3反应生成大量的Fe(OH)3从而形成沉淀，D错误；
综上，本题选B。
7．C
【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，是通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大，A正确；
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，B正确；
C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其密度小、强度高、耐腐蚀性强，C错误；
D．储氢合金属于新型合金，在一定条件下可以释放出氢气，可用于以氢气为燃料的汽车，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，K＋、Na＋、Br-、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋，故不选B；
C．Fe2＋、I-发生氧化还原反应，含有FeCl3的溶液中不能大量含有I-，故不选C；
D．酸性溶液中， ClO-、Fe2＋发生氧化还原反应，且酸性条件下ClO-、CH3COO-易生成HClO、CH3COOH等弱酸，故不选D；
选A。
9．C
【详解】A.溴水有氧化性，Na2SO3有还原性，Na2SO3被溴水氧化生成硫酸钠，溴水被还原成HBr，反应方程式为：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4 +2HBr，故A错误；
B.b中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀，但SO32-和S2 两种离子在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下可以大量共存，故B错误；
C.Na2SO3溶液水解生成氢氧化钠使溶液呈碱性，滴加酚酞时溶液呈红色，加BaCl2溶液后亚硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀亚硫酸钡，亚硫酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，红色褪去，故C正确；
D.Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，原Na2SO3溶液中不一定含有SO42-，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】试题分析：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。答案选C。
考点：实验操作
11．B
【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有铁离子和NO生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应生成二氧化硫和硫沉淀：，故D错误；
故选B。
12．C
【分析】由图可知，c为-3价的N的碱，为NH3 H2O，b为-3价N的氢化物，b为NH3；a为N2，d为+2价N的氧化物，d为NO；e为+4价N的氧化物，e为NO2；f为+5价N的酸，则f为HNO3，以此来解答。
【详解】A．氮气分子中含有N≡N键，化学性质稳定，可以用于保存食品，故A正确；
B．b为NH3，液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，故B正确；
C．将游离态的氮转化为化合态叫氮的固定，b为NH3，a为N2，则NH3→N2不属于氮的固定，故C错误；
D．b为NH3，f为HNO3，均易溶于水，故D正确；
故选：C。
13． 红棕色气体慢慢变浅 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压
【详解】在一定温度和催化剂条件下，可用将还原生成，结合实验条件可知，打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅，反应为；反应后气体分子数减少，打开K2，Y管中的压强小于外界大气压，因此产生倒吸现象，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压。
14．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) 试管中产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应
【分析】(1)
Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁沉淀，可观察到的现象是试管中产生红褐色沉淀；反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
②在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；这个过程可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体常用的实验方法是：丁达尔效应，因为丁达尔效应是胶体独有的现象。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至沉淀完全时生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀和水，向溶液中继续滴入硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为、，故答案为：；；
（2）0.2mol/L的硫酸铝铵溶液与0.3mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）当溶液中氢氧根离子和铝离子的物质的量比为7∶2时，氯化铝液与烧碱溶液反应生成氯化钠、等物质的量的氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠、水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）当氯化铜和硫氢化钠的物质的量比为1∶2时，氯化铜溶液和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）标准状况下，2.24L二氧化碳与250mL0.5mol/L氢氧化钠溶液反应得到物质的量比为1∶3的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与0.01mol醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）4mol/L偏铝酸钠溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合反应生成氯化钠、物质的量比为3∶1的氢氧化铝沉淀和氯化铝，反应的离子方程式为，故答案为：。
16． SO2+V2O5 SO3+V2O4 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3
【详解】依据图中的转化关系，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据得失电子守恒可知SO2和V2O5的系数比为1:1，再结合原子守恒可得a步化学方程式SO2+V2O5 SO3+V2O4；c是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂是氧气，根据得失电子守恒可知VOSO4和O2的系数比为4:1，再结合原子守恒可得c步化学方程式为4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3。
17． ④⑧ D N2+3H2 2NH3 在出气口产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有氨气生成(或在出气口用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，则证明有氨气生成) NH3+H2O NH3·H2O +OH-
【详解】I. (1)①玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅； ②陶瓷的成分是硅酸盐； ③石英玻璃的成分是二氧化硅； ④硅芯片的成分是单质硅； ⑤光导纤维的成分是二氧化硅； ⑥水泥的成分是硅酸盐； ⑦砖瓦的成分是硅酸盐； ⑧太阳能电池的成分是单质硅；选④⑧；
(2)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，利用了这类材料的生物功能，选D；
II. (1)工业上用氮气、氢气合成氨气，反应方程式是N2+3H2 2NH3；氨气是碱性气体，在出气口放置湿润的红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有氨气生成；
(2) NH3+H2O NH3·H2O +OH-，将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。
18． 浓硫酸使草碳化 碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2 铁或铝 分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸 分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸
【分析】(1)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2∶1脱去生成水的性质；
(2)浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫；
(3)浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁、铝钝化；
(4)浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都具有酸的性质，浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性，根据二者的区别鉴别浓硫酸和稀硫酸。
【详解】(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”是因为浓硫酸具有脱水性，使草中纤维素脱水碳化，故答案为浓硫酸使草碳化；
(2)浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气体，故答案为碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2；
(3)浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜，所以可用铁罐或者铝罐运输储存浓硫酸，故答案为铁或铝；
(4)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，稀硫酸没有这些性质，所以可以用浓硫酸的脱水性和强氧化性检验。①分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸；②分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸，故答案为分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸；分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸。
19． Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【详解】根据流程图可知，钛酸亚铁、Fe2O3分别与稀硫酸反应生成TiOSO4、Fe2+、Fe3+，该流程中还有副产物FeSO4·7H2O，需将溶浸产物中的Fe3＋转化成Fe2+，推出物质A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
20． KAl(SO4)2·12H2O ； 2C＋SiO22CO↑＋Si 1 2 2H+ 2 2 2H2O 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
【详解】(1)明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式是KAl(SO4)2·12H2O，根据价键规律，的电子式是；
(2)焦炭和高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应方程式是2C＋SiO22CO↑＋Si；
(3)硫酸酸化的条件下可用草酸还原制，中氯元素化合价由+5降低为+4，草酸中碳元素化合价由+3升高为+4，根据电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是 。
(4)烧之赤色说明高温分解生成氧化铁，铁元素化合价升高，一定有硫元素化合价降低，所以还有二氧化硫气体生成，根据得失电子守恒、质量守恒，高温分解时发生的化学反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
21．(1)
(2) N2的化学性质稳定
(3)H2S、Na2S
(4) 吸水 强氧化 脱水
(5)D
【详解】（1）A中氮的化合价为+5价，且为氧化物，则其分子式为：；
（2）灯泡中的保护气体-般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应，故答案为： ；N2的化学性质稳定；
（3）S元素显-2价时，含硫物质只具有还原性，不能表现出氧化性，如H2S、Na2S等；
（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性；热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性；浓硫酸能够使有机物中的H、O两种元素以水的组成脱去,这就是浓硫酸的脱水性，用浓硫酸在纸上书写的宇迹变黑表现了浓硫酸的脱水性；
（5）A．加热时氢氧化钠溶液能与碳酸铵溶液或氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，A项不符合题意；
B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生沉淀，无法区分，B项不符合题意；
C．氯化钙溶液能与碳酸铵溶液或碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氯化钙溶液与氯化铵溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，C项不符合题意；
D．加热时氢氧化钡溶液与氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，加热时氢氧化钡溶液与碳酸铵溶液反应产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钡溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，可以区分，D项符合题意；
故选D。
答案第1页，共2页
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