第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大
B．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
C．25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为
D．25℃时，固体在氨水中的比在溶液中的小
2．室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是
A．b点无BaSO4沉淀生成 B．蒸发可使溶液由a点到c点
C．曲线上任意点的Ksp相同 D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点
3．已知H2C2O4为二元弱酸。20℃时，往0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中c(H2C2O4)、c(C2O)、c(HC2O)随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．图中a曲线表示H2C2O4，c曲线表示C2O
B．当溶液中c(Na+)=0.100mol·L-1时，一定存在： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)
C．M点的溶液中存在：c(HC2O)=c(C2O)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2O)
4．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是
A．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬挂未滴落
B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定结束后有气泡
C．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液后无气泡
D．配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质
5．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库 氧化还原
B 学工业活动：利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化、Mg2+可被还原
C 家务劳动：用纯碱溶液可清洗油污 纯碱是强碱弱酸盐
D 自主探究：Fe2O3可用作红色油漆和涂料 Fe2O3是碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
7．室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)
B．HA的电离常数约为10-4
C．浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M
8．下列反应或方法最适用于实验室制氧气的是
A．高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2↑
B．硝酸铵受热分解：2NH4NO34H2O + 2N2↑+O2↑
C．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
D．蒸馏液态空气
9．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗
C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体
10．下列说法正确的是
A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强
C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大
D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动
11．下列有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用
12．氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
二、填空题（共8题）
13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。
(3)AB段反应的离子方程式为 。
(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为 。
(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是 。
14．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。
②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序
③b点时溶液中c(H2N2O2) c()(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。
④a点时溶液中c(Na+) c()+c()。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= 。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
15．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是 ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
16．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 的解释正确(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有 种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol
17．电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO3溶液中共存在 种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为 。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。
(3)常温下，CH3COONa的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；
(4)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。
(5)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
18．回答下列问题
(1)已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.3×10-17。
①现将AgI加入到浓度为0.01mol·L-1 AgNO3溶液，充分溶解后，溶液中c(I-)约为 mol·L-1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，反应的离子方程式为 ，反应的平衡常数为 (填计算式，不必化简)。
(2)在常温下Cu(OH)2 的 Ksp=2.5×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.025 mol·L-1，通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀， pH> 时，有Cu(OH)2沉淀产生，若使Cu2＋完全沉淀(c(Cu2＋)<10-5)， pH需大于 (lg5=0.7)。
19．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答:
(1)沉淀c是 。
(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式是 。
(4)根据实验，可以得出的结论是 。
20．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：
(1)填写二维图缺失的：类别A 、化学式B ；及物质C的名称： 。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测；
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．KMnO4
从Cl元素的化合价角度看，氯化物HCl具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
(3)关于漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕液(有放成分为HCl)混合发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体，写出对应的离子反应方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，溶于溶液，所以增大，故A正确；
B．25℃时，、结构相似，的溶度积小于，饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大，故B错误；
C．25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，增大F-的浓度，使，能转化为，故C错误；
D．只与温度有关，25℃时， 固体在氨水中的和在溶液中的相等，故D错误；
选A。
2．C
【详解】A．b点对应的溶液中c(Ba2+)·c()＞Ksp(BaSO4)，为过饱和溶液，因此有BaSO4沉淀生成，A错误；
B．蒸发溶液时，c(Ba2+)、c()都增大，因此不可能可使溶液由a点到c点，B错误；
C．如图是室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线，曲线上任意点的Ksp=c(Ba2+)·c()，故其Ksp相同，C正确；
D．向a点加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，Ba2+与会结合形成BaSO4沉淀，最终溶液中c(Ba2+)与c()浓度不相等，因此不可能使溶液达到b点，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【分析】当酸性越强时，c(H2C2O4)越大，碱性越强时溶液中c(C2O)越大，反应过程中c(HC2O)先增大后减小，所以曲线a、b、c分别是HC2O、H2C2O4、C2O的变化曲线；
【详解】A．由分析可知反应过程中c(HC2O)先增大后减小，c(C2O)一直增大，则a曲线表示HC2O，c曲线表示C2O，故A错误；
B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)，故B正确；
C．M点为等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4混合液，c(HC2O)=c(C2O)，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HC2O)=c(C2O)> c(H+)>c(OH-)，故C错误；
D．20℃时pH=7，溶液略显酸性，(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(OH-)，因草酸根会水解，所以c(Na+)＜2c(C2O)，故D错误；
故选：B。
4．A
【详解】A．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬挂未滴落，消耗标准液的体积偏大，所测浓度偏高，故选A；
B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定结束后有气泡，消耗标准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选B；
C．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液后无气泡，量取酸的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选C；
D．配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质，标准液的浓度偏大，消耗标准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选D；
选A。
5．A
【详解】A．在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵，即NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－，A正确；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，即SO2＋H2O＋Ca2＋＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应，生成硝酸铁、硫酸和NO，C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液生成碳酸钡、一水合氨和水，D错误，
答案选A。
6．D
【详解】A．成熟的水果会释放出果实的催熟剂乙烯，KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳等，从而发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．利用海水制取溴时，通常使用Cl2等将Br-氧化为Br2，海水制镁单质时，通常采用电解法，将Mg2+还原为Mg，B不符合题意；
C．油污为高级脂肪酸甘油酯，纯碱水解后溶液呈碱性，能促进油脂的水解，从而达到去污目的，C不符合题意；
D．Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，与油漆混合后，可用作红色油漆和涂料，与Fe2O3的化学性质无关，D符合题意；
故选D。
7．D
【分析】由图中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液的pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。
【详解】A．M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)，A项正确；
B．1mol/L的HA溶液的pH为2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA)1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，B项正确；
C．浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c(HA)c(A-)，根据电离常数的表达式可知，c(H＋)＝Ka(HA)= 10-4mol/L，所以该溶液的pH<7，C项正确；
D．M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误；
答案选D。
8．A
【详解】A．高锰酸钾受热分解温度不高，利用酒精灯加热即可实现，且该反应中没有其他气体产生，可以得到较纯净氧气，适用于实验室制氧气，A符合题意；
B．该反应制取的氧气中会混有氮气，而实验室条件下不容易除去氮气，因此该法不适用于实验室制氧气，B不符合题意；
C．该反应中会产生有毒的汞蒸气，不适用于实验室制氧气，C不符合题意；
D．液态空气极易气化，对装置的耐压能力有较高要求，且得到液态空气的成本较高，不适用于实验室制氧气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
9．C
【详解】A．球形冷凝管不利于镏出物顺利流下，不能用于蒸馏，故A错误；
B．滴定管装液前应用所盛液润洗，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳，则丙图所示仪器能用于探究碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；
D．提纯碘化银胶体应用渗析的方法，不能用过滤得方法，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，选项A错误；
B．若加水稀释，则弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，但离子浓度减小，溶液导电性减弱，选项B错误；
C．Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，选项C正确；
D．向平衡体系中加入反应物，若加入的反应物为固体或纯液体，则浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动，选项D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．硝酸银溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，则不能证明，故A错误；
B．加热促进铝离子的水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，故B错误；
C．图中装置可实现酸滴定碱，能用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，故C正确；
D．右侧试管的温度高，且使用催化剂，两个变量，不能验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、盐类水解、中和滴定、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12．C
【分析】由甘氨酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生反应可知，氢离子浓度增大， 含量最大，氢离子浓度减小，含量最大，曲线①为pH最小，氢离子浓度最大，则为的浓度与pH的关系图，曲线③为pH最大，氢离子浓度最小，则为的浓度与pH的关系图，故曲线②为的浓度与pH的关系图；
【详解】A．据分析可知，曲线①为的浓度与pH的关系图，A错误；
B．据分析可知，②③分别为、的曲线，由图可知，pH=7时，，B错误；
C．的平衡常数K=，当时，即图中A点，此时pH约为2.5，则平衡常数的数量级为，C正确；
D．C点溶液中，，溶液显碱性，则溶液中加入了其它碱性物质，应该还有一种阳离子，D错误；
故选C。
13．(1)BD
(2)OH-+H+=H2O
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成
【分析】(1)
溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断的搅拌以加速溶解，故选BD。
(2)
OA段表示盐酸和氢氧化钠的反应，该反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
(3)
AB段表示氢氧化钠和氯化镁的反应，该反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2。
(4)
制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(5)
证明有胶体生成的实验方法是丁达尔现象，具体操作为用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成。
14．(1) H2N2O2+H+( +H+) c(Na+)＞c()＞c(OH—)＞c()＞c(H+) ＞ ＞
(2)3.0×10-4
【分析】(1)①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，多元弱酸的电离分部电离，答案为：H2N2O2+H+( +H+)；②c点溶液取用20mL，显碱性，则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可；③b点时溶液为NaHN2O2，此时溶液显碱性，则H2N2O2+H+，+ H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于电离程度；④a点时溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c()+2c() +c(OH-)；(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+)c()，Ksp(Ag2SO4) =(Ag+)c()， = Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)；
【详解】（1）①由0.01mol·L-1的H2N2O2溶液pH=4.3知连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸，多元弱酸的电离分部电离，答案为：H2N2O2+H+( +H+)；
②c点溶液取用20mL， H2N2O2恰好中和得Na2N2O2显碱性，则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可得到答案：c c(Na+)＞c()＞c(OH—)＞c()＞c(H+)；
③b点时溶液为NaHN2O2，此时溶液显碱性，则H2N2O2+H+，+ H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于电离程度，则c(H2N2O2)>c()，答案为：＞；
④a点时溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+ c(H+)=c()+2c() +c(OH-)，则c(Na+)>c()+c()，答案为＞；
（2）Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+)c()，Ksp(Ag2SO4) =(Ag+)c()， 3.0×10-4。
【点睛】通过观察图象中的关键点，分析其生成物的量，再根据溶液的酸碱性来判断水解程度与电离程度的大小关系，从而确定溶液中的离子浓度的大小顺序。
15． 变小 不变 变小 AB
【详解】(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C正确；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D正确。
答案选AB。
16． B 乙 增大 7 CH3COO- CH3COOH 0.006
【分析】由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确，由此分析。
【详解】(1)为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验；
A．固体CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解显碱性，故A不符合题意；
B．固体CH3COONH4含有CH3COO-和，CH3COO-和水解程度相同，溶于水显中性，故B符合题意；
C．气体NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨，显碱性，故C不符合题意；
D．固体NaHCO3不含CH3COO-，溶于水显碱性，故D不符合题意；
故B符合题意；
(2)若乙正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，溶液pH增大；
(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子；
②根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；
③根据电荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。
17．(1) 7 c(Na+)+c(H+)=2c(CO) +c(HCO)+c(OH-)
(2)⑤>③>⑥>②>①>④
(3) 碱 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
(4)Al3++3HCO=Al (OH)3↓+3CO2↑
(5)5.610-5mol/L
【详解】（1）NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离：NaHCO3=Na++HCO，所以溶液中存在Na+、HCO，溶液中HCO电离：HCO=H++CO，所以溶液中存在H+、CO，溶液中HCO水解HCO+H2O=H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，NaHCO3溶液必存在水，所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们分别是Na+、HCO、H+、CO、H2O、OH-、H2CO3；NaHCO3溶液中溶液中存在的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO) +c(HCO) + c(OH-)；
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液中，④为强酸，⑤为强碱，②为强酸强碱盐，①为强酸弱碱盐，水解显酸性，但酸性比④弱，③⑥为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，醋酸的酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强，所以其pH从大到小排列顺序为⑤>③>⑥>②>①>④；
（3）常温下，CH3COONa的水溶液中存在水解反应：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，导致溶液呈碱性；
（4）泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al (OH)3↓+3CO2↑；
（5）Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO)=，根据Ksp= c(CO)c(Ca2+)=2.810-9可知，c(Ca2+)==2.810-5 mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为22.810-5mol/L=5.610-5mol/L。
18．(1) 8.3×10-15 AgCl(s)＋I-(aq) AgI(s)＋Cl-(aq)
(2) 5 6.7
【详解】（1）①AgI加入到浓度为0.01mol·L-1 AgNO3溶液中时，c(Ag+)=0.01mol·L-1，c(I-)==8.3×10-15 mol·L-1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，反应的离子方程式为
AgCl(s)＋I-(aq) AgI(s)＋Cl-(aq)；反应的平衡常数为=；
（2）通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀，此时溶液中c(OH-)>=10-9 mol·L-1，故pH>5；
Cu2＋完全沉淀时，c(Cu2＋)<10-5，c(OH-)>=，c(H+)<，pH>7-lg2=6.7。
19． AgCl Ag+ AgCl (s) +I-=AgI (s) +Cl- 难溶盐在水中存在溶解平衡; 通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现
【详解】(1)沉淀c是AgCl。
(2)步骤②中的现象说明生成AgI，滤液b中含有的微粒是Ag+。
(3)步骤③中反应的离子方程式是AgCl (s) +I-=AgI (s) +Cl-。
(4)根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡; 通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
20．(1) 单质 ClO2 次氯酸
(2) 还原 D
(3)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
【详解】（1）由图可知，A对应物质为氯气，氯气属于单质；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，B为+4价形成的氧化物，则化学式为ClO2；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，C对应的为+1价氯元素形成的酸，为次氯酸HClO；
（2）HCl的氯元素具有最低价，化合价可以升高发生氧化反应，具有还原性；
KMnO4中的锰具有最高价，化合价可以降低发生还原反应，具有强氧化性，可能与HCl发生反应，故选D；
（3）NaClO与HCl发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体氯气，根据质量守恒可知还会生成氯化钠和水，对应的离子反应方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。

答案第1页，共2页
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