专题3《水溶液中的离子反应》（含解析）单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》（含解析）单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 14:35:38 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共13题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.1NA
C．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2 NA
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH等于4
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3．下列各组离子一定能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
②加入显红色的溶液：
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液：
④的溶液中：
⑤无色溶液中：
⑥的溶液中：
⑦加入能放出的溶液中：
A．②③④ B．①③⑥ C．①⑤⑦ D．③④⑦
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
5．柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．曲线b表示H2A-的变化曲线
B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度
D．pH=4时，
6．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Mg和Al的金属活动性 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象
B 探究草酸浓度对反应速率的影响 向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间
C 比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH
D 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
7．氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
C．氢氰酸溶液的pH约为3
D．10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应
8．常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．HA的酸性强于HB
B．水的电离程度：④>③>①>②
C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性
D．②点的溶液中的离子浓度排序为
9．常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是
NaClO
pH 10.3 11.6 8.3 2.7
A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色
B．溶液中，的电离程度大于水解程度
C．和溶液中均存在以下关系：
D．溶液中，
10．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是
A．在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+
B．在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SO
C．在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN-
D．在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO
11．下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．的电离：
B．氯化镁溶液与氨水反应：
C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：
12．海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：
下列说法错误的是
A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、
B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度
C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂
D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水
13．可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
选项 实验操作和现象
1 测得溶液的
2 向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的
3 向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅
4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．溶液中存在
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式为
D．依据实验4可推测
二、填空题（共9题）
14．某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 4 mol L 1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH= 。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈 (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式 。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1 Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为 mol L 1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10 19 mol5 L 5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10 5 mol L 1，可认为沉淀完全}。
15．大气中二氧化碳浓度不断攀升，带来一系列全球性环境问题，如何实现二氧化碳的高效利用、最终实现碳中和，对人类未来的可持续发展至关重要。
(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1
③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1
则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为 。
(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol·L-1乙酸的为0.002S·m2·mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为 (列出计算式)。
(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，反应物平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时，平衡前后压强比为6∶5，平衡时压强为p0kPa，则平衡常数Kp= 。
(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可遵循环电池，实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该CO2应在电池哪一侧充入 (填“a”或“b”)，正极电极反应式为 。
(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn—Cu作催化剂时反应的活化能，则 (填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化剂时，该反应的反应速率更快。
16．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：
①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：
实验数据 实验序号 (NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.30 15.32
第二次 0.10 16.20
第三次 0.20 15.18
②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。
(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是 L。
(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
17．碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加人上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为 ，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是 ，现象是 。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是 ，在滴定时溶液应盛放在 (“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为 。
18．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。
Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离常数
(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填标号)。
a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO
(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是 (填标号)。
(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)= mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小： (简述实验步骤和结论)。
Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。
已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)表示随pOH变化的曲线是 。(填“①”、“②”或“③”)。
(6)常温下，NaH2PO3溶液中的 (填“<”“>”或“=”)。
19．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。
20．25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。
(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)写出①Na3PO4的电荷守恒
②NaH2PO4的物料守恒
③Na2HPO4的质子守恒
④比较Na2HPO4离子浓度大小
(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
①通入Cl2(g)的电极是 (填“正”或“负”)极。
②通入Al(s)的电极是 (填“正”或“负”)极。
③电子从 (填“Al”或“Cl2”)极流向 极(填“正”或“负”)。
④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
21．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
酸 电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
(1)根据上表可知，酸性 ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol L 1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是 。
A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3 H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH 7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是 ，图中的纵坐标可以是 。
a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
Ka2
Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol L 1 NaHSO3溶液：
①溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋) c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒： ，物料守恒： ，质子守恒： 。
22．砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多 (填数值)。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A．沸点：
B．等物质的量浓度溶液的酸性：
C．分解温度：
D．相对分子质量：
(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为 。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为 。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为 。
(5)已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时，，溶液中： (填“>”“=”或“<”)。
②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．1molFeI2与1molCl2反应时，氯气可以完全反应，转移的电子应为2NA，A错误；
B．2.80g Fe的物质的量为0.05mol，发生吸氧腐蚀时，Fe电极反应为Fe-2e-=Fe2+，所以转移0.05mol×2=0.1mol，数目为0.2NA，B正确；
C．乙烯和丙烯的混合物的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为=2mol，则含C-H键的数目为4NA，C错误；
D．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，10L该溶液中n(H+)=0.1mol/L×10L=1mol，数目为NA，D错误；
综上所述答案为B。
2．B
【详解】A． CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，所以pH大于1，故B正确；
C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，故C错误；
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】①“84”消毒液的水溶液中存在大量次氯酸根离子，具有强氧化性，与还原性的亚铁离子会发生反应，不能大量共存，①不符合题意；
②加入显红色的溶液中含铁离子，铁离子具有氧化性，与具有还原性的硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，②不符合题意；
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液可能是稀硝酸，具有一定的氧化性，但上述离子均不反应，可大量共存，③符合题意；
④的溶液中含大量氢离子，上述离子不反应，能大量共存，④符合题意；
⑤在水溶液中显紫色，⑤不符合题意；
⑥铝离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子均会发生反应，不能大量共存，⑥不符合题意；
⑦加入能放出的溶液中可能含大量氢离子，也可能含大量氢氧根离子，上述离子均不反应，能大量共存，⑦符合题意；
综上所述，③④⑦符合题意。
答案选D。
4．C
【详解】A．二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，但溶液中有亚硫酸存在，滴入硝酸后硝酸将亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，A不符合题意；
B．溴酸钾与氯气反应产生溴的过程中溴酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出溴酸钾的氧化性大于溴单质，无法得出氯气和溴单质的氧化性关系，B不符合题意；
C．向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加2滴氯水，氯水中的氯气将电离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，可以得出碘离子的氧化性比亚铁离子强，C符合题意；
D．将重晶石（硫酸钡）浸泡在碳酸钠溶液中，固体不会溶解消失，而是转化为碳酸钡，因为碳酸钠溶液是饱和的，从难溶物到更难溶物容易实现，但从溶解度小的到溶解度大的也可以实现，所以无法得出碳酸钡和硫酸钡的Ksp的关系，D不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】根据酸碱中和原理，随着pH逐渐增大，H3A逐步被中和，故曲线a代表H3A，曲线b代表H2A-，曲线c代表HA2-，曲线d代表A3-。
【详解】A．由分析知，曲线b代表H2A-，A正确；
B．曲线b、c的交点对应pH=4.8，此时c(H2A-)=c(HA2-)，H3A的第二步电离方程式为：H2A-HA2-+H+，则Ka2(H3A)==c(H+)=10-4.8，B正确；
C．在Na2HA溶液中，c(HA2-)浓度达到最大，对应图中c点，此时溶液pH＜7，说明HA2-水解程度小于电离程度，C正确；
D．柠檬酸除水垢后，溶液中含有H+、Ca2+、Mg2+、H2A-、HA2-、A3-、OH-等离子，对应电荷守恒为：c(H+)+2c(Ca2+)+2c(Mg2+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)，由图知，此时溶液中c(A3-)浓度非常小，而由于柠檬酸pH由起始约为1增大到4，说明柠檬酸已经反应了一定量水垢，故溶液中有一定量的Ca2+、Mg2+，即2c(Ca2+)+2c(Mg2+)＞3c(A3-)，则c(H+)＜c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)，D错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，则将镁、铝分别加入浓氢氧化钠溶液中不能比较镁和铝的金属活动性，故A错误；
B．由得失电子数目守恒可知，2mL1mol/L的酸性高锰酸钾溶液完全反应消耗草酸的物质的量为=0.005mol，两种不同浓度的草酸溶液中草酸的物质的量分别为0.002mol、0.001mol，均不能使酸性高锰酸钾溶液完全反应，则不能通过观察溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．弱酸的酸性越强，对应离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，则相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可以比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱，故C正确；
D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液时，NaCl溶液不足量，AgNO3溶液未完全反应，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液时，只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
B．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故B错误；
C．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，为弱电解质，故C正确；
D．10mL 1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．同浓度的HA、HB溶液，HB的pH小于HA，所以HB的酸性强于HA，故A错误；
B．①点溶质为等浓度的HA、NaA，溶液显碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进电离；④中溶质为NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为等浓度的HB、NaB，溶液显酸性，说明NaB水解小于HB电离，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，所以水的电离程度：④>①>③>②，故B错误；
C．的HA溶液的pH=6，则HA的电离常数为 ，的HB溶液的pH=3，则HB的电离常数为；将①和②对应的溶液混合，相当于20.00mL的HA溶液和20.00mLHB溶液混合后再加入20.00mL的NaOH溶液，由于HB的酸性强于HA，所以HB与NaOH恰好完全反应，溶质为等浓度的NaB、HA，NaB的水解常数为，NaB的水解程度大于HA的电离程度，所得溶液为碱性，故C错误；
D．②点的溶液中溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，NaB的水解程度小于HB的电离程度，离子浓度排序为，故D正确；
选D。
9．C
【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/LNaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误；
B．由题干信息可知，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.3，故的电离程度小于水解程度，B错误；
C．根据电荷守恒可知，和溶液中均存在以下关系：，C正确；
D．由题干信息可知，0.1mol/LnaHC2O4溶液的pH=2.7，即电离大于水解，故NaHC2O4溶液中，，D错误；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．澄清透明的酸性溶液中，可以有颜色，且这些离子间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．由水电离出的c(H+)=1 ×10-12 mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，与H+反应，、Al3+、都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．滴加酚酞试液后呈现红色的溶液呈碱性，Fe3+与SCN- 、OH-之间会反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D． = 1010的溶液中存在大量氢离子，Fe2+ 、和H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：，故A正确；
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：，故B错误；
C．甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢，转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．C
【分析】由题给流程可知，海水经提纯、过滤得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到精盐，电解饱和食盐水制得氯气；向母液中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴得到低浓度的溴溶液，用热空气吹出溴得到含溴空气和溶液Ⅰ；含溴空气被二氧化硫溶于吸收得到稀硫酸和氢溴酸的混合溶液，向混合溶液中通入适量氯气得到高难度的溴溶液Ⅱ，溶液Ⅱ经蒸馏得到溴；溶液Ⅰ中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。
【详解】A．由分析可知，步骤①为氯碱工业，目的是电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和水氢气，故A正确；
B．由分析可知，步骤②③④操作实现了低浓度溴的溶液转化为高难度溴的溶液的目的，达到了富集溴的目的，故B正确；
C．由分析可知，步骤⑤沉淀溶液中镁离子时，加入的沉淀剂是廉价易得的石灰乳，不是氢氧化钠，故C错误；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应生成氢氧化镁，所以六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．溶液，根据质子守恒得到，故A错误；
B．实验2，向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的，反应后是草酸氢钠，说明碳酸氢根电离程度大于水解程度，因此得到的溶液中有，故B错误；
C．实验3中被还原成，根据氧化还原反应中得失电子守恒配平得到反应的离子方程式为，故C错误；
D．实验4是向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．(1)B
(2)10
(3) 碱 H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ OH－+ HAsO =H2O+ AsO b
(4)2×10 3
【详解】（1）人体血液发生酸中毒时，应使用碱性物质缓解，A．NaOH溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解显碱性，可以和酸反应起到缓解酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液、D．Na2SO4溶液都是中学溶液，不起作用，故CD不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）根据题意，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，，解得，，则溶液的pH=10；故答案为：10。
（3）①酸性强弱：亚砷酸(H3AsO3)＞H2AsO，根据图中信息，c(H3AsO3)＞c(H2AsO)时，溶液显碱性，说明水解大于电离，则NaH2AsO3溶液也是水解大于电离，因此溶液呈碱性：则NaH2AsO3水解的离子方程式H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－；故答案为：碱；H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，根据图中曲线溶液中主要是OH－和 HAsO反应生成H2O和AsO，所发生反应的离子方程式为OH－+ HAsO =H2O+ AsO；故答案为：OH－+ HAsO =H2O+ AsO。
③a．根据图中曲线得到H3AsO3的电离平衡常数Ka1 =10 a，Ka2=10 b，则Ka1 Ka2=10 (a+b)，故a错误；b．根据电荷守恒得到H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)，故b正确；c．根据物料守恒得到K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)+3c (H3AsO3)，故c错误；综上所述，答案为：b。
（4）根据题意得到要除去AsO，则，则；故答案为：2×10 3。
15．(1)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H=-303.99kJ·mol-1
(2)
(3) 减小
(4) b 2CO2+4K++4e-=2K2CO3+C或3CO2+4e-=2CO+C
(5)Zn—Cu
【详解】（1）CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1
③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1
根据盖斯定律分析，①+②-③得丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H=-166.84kJ·mol-1-268.65kJ·mol-1+131.505kJ·mol-1-303.99kJ·mol-1
（2）根据电离度的定义，
根据电离平衡得电离平衡常数。
（3）恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，相当于减压，反应物转化率减小；
恒温恒容体系，压强比等于物质的量之比，平衡前后压强比为6∶5，则，得，此条件下。
（4）KSn合金失电子发生氧化反应，故a电极为该电池的负极，b为正极，应在正极充入，故选b。根据题意正极电极产物有碳酸盐和碳，电极反应式为或
（5）Zn-Cu作催化剂时，活化能更低，反应速率更快。
16．(1)0.28L
(2)KCl·2CrCl3
【解析】(1)
10.045 g AgCl的物质的量，n(Ag+)=0.07mol，则消耗AgNO3溶液的体积是；
(2)
消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积分别为15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL与其他两组数据相差较大，应舍去，则(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00 mL样品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000 mol/L ×0.015L=0.006mol，由反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)= n(Fe2+)=0.002mol，在500.00 mL样品溶液中：n(Cr3+)= 0.002mol×= 0.04 mol，agX中n(Cl-)= 0.14mol，由电荷守恒：n(K+)= 0.02 mol，则n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，则X的化学式为KCl·2CrCl3。
17．(1) 水浴加热 1：1
(2)
(3) 蒸发皿 出现(大量)晶膜(晶体)
(4) 见光容易分解 酸式 95.45%
【详解】（1）步骤Ⅰ中需要调节温度30℃，需要采取水浴加热的方式。
则反应②分析配平得：，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。
（2）Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为。
（3）蒸发溶液需要使用蒸发皿，同时待出现(大量)晶膜(晶体)从、时，可停止加热，冷却，干燥，得到晶体。
（4）用标准溶液滴定时要避光的原因是见光容易分解；同时在滴定时溶液应盛放在酸式滴定管中，因为硝酸银水解使溶液呈现酸性。
由滴定的计量关系：同时三组滴定消耗标准溶液分别为、、，舍弃误差较大的21.04mL，计算可知：。
样品中的质量分数为95.45%。
18．(1)c
(2)②①③
(3) 10-4 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；
(4)H3PO3+2OH-=+2H2O
(5)②
(6)>
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH，故溶液中 pH变化最小的是HClO，故合理选项是c；
（2）常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、双水解，水解彼此促进，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②①③；
（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，溶液中的OH-完全由水电离产生，所以由水电离出来的c(OH-)=10-4 mol/L；
（4）要比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；
（5）图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3、H2O，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O；
（6）图示三条曲线中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH变化曲线，所以表示pc()随pOH变化的曲线是②；
在常温下NaHPO3溶液中存在电离产生和H+，使溶液显酸性；也存在水解产生H3PO3和OH-，使溶液显碱性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根据图示可知：在y点c()=c(H3PO3)时，溶液pOH=10，pH=4，溶液显酸性，所以水解作用小于其电离作用，因此在常温下NaH2PO3溶液中c()>c(H3PO3)。
19． [3.2，8.3)
【详解】加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。
20． 向右 增大 增大 c(Na+)+ c(H+)=3c(PO )+2c(HPO) +c(H2PO)+ c(OH-) c(Na+)=c(PO)+c(HPO) +c(H2PO) c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO)=c(PO) + c(OH-) c(Na+)>c(HPO) >c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)>c(PO) 正 负 Al 正 0.9
【详解】(1)加水稀释促进电离，平衡正向移动，HA的电离程度增大，H+的物质的量增大，但是体积是主要变化因素，所以H+的浓度减小，根据水的离子积常数，知OH-的浓度增大；
(2)①Na3PO4溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、、、 ，根据离子与所带电荷之间的比例关系得：；
②，则n(Na)=n(P)，Na元素的存在形式为Na+，P元素的存在形式为、、，所以有n(Na+)=n()+n()+n()；
③Na2HPO4溶液中能失去质子的微粒是：、H2O，失去质子后的产物为、OH-，能得到质子的物质是、H2O，得到质子后的产物为、H3PO4、H+(H3O+)，根据微粒与得失质子的比例关系得：c()+c(OH-)=c()+2c(H3PO4)+c(H+)；
④Na2HPO4为溶质，所以Na+和的浓度偏高，且Na+浓度最大，在水溶液中既电离()又水解()，且水解程度大于电离程度，所以、OH-的浓度比和H+的浓度偏高，再加上水的电离，知c(OH-)>c()，c(H+)>c()，综之离子浓度为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)>c()；
(3)①根据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，Cl元素在反应有0价降低为-1价，得到电子，作正极反应物，通入氯气的电极是正极；
②Al元素由0价升高到+3价，失去电子，作负极反应物；
③根据原电池原理，电子从负极经外电路到达正极，所以电子从Al级流向正极；
④根据价态变化知，，所以电子数目为
21． ＜ ＞ AC ＝ 4＜pH＜6 c 酸性 ＞ c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c() c(Na＋) = c()+c()+c() c(H＋)+ c()= c()+c()
【详解】(1)根据上表可知，碳酸的小于亚硫酸的，因此酸性＜，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，在相同条件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；故答案为：＜；＞。
(2)A．加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；B．加入Na2CO3固体，两者相互抑制的双水解，故B不符合题意；C．加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；D．加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
(3)常温下NH3 H2O的电离常数，醋酸的电离常数，因此生成是弱酸弱碱盐，水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH ＝7；故答案为：＝。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4＜pH＜6；c。
(5)①已知25 ℃时，Ka2 ＞ Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈酸性；故答案为：酸性。
②溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；故答案为：＞。
③电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c()，物料守恒：c(Na＋) = c()+c()+c()，质子守恒：c(H＋)+ c()= c()+c()；故答案为：c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c()；c(Na＋) = c()+c()+c()；c(H＋)+ c()= c()+c()。
22．(1)9
(2)BC
(3)
(4) 1：4 太阳能→电能
(5) < 2.016
【解析】(1)
根据元素周期表和周期律可推知As的原子序数为33，的中子数为，因此其原子核内的中子数与核外电子数之差。
(2)
元素的非金属性与氢化物的沸点及相对分子质量无关，A、D项错误；等物质的量浓度溶液的酸性：，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，B项正确；简单氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，因此分解温度可以判断出N的非金属性强，C项正确；故选BC。
(3)
①As原子最外层有5个电子，因此的电子式为；②Gutzeit试砷法中作氧化剂，还原产物为银，因此反应的离子方程式为。
(4)
As元素从 3→+5价，中的O元素从 1→ 2价，根据化合价升降相等，可得还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4；太阳能电池工作时的能量转化形式为太阳能→电能。
(5)
①的电离常数为，水解常数为，水解程度小于电离程度，因此水解产生的电离产生的。②，25℃时，当溶液呈中性时，带入表达式可得2.016。
答案第1页，共2页
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一、单选题（共13题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.1NA
C．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2 NA
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH等于4
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3．下列各组离子一定能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
②加入显红色的溶液：
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液：
④的溶液中：
⑤无色溶液中：
⑥的溶液中：
⑦加入能放出的溶液中：
A．②③④ B．①③⑥ C．①⑤⑦ D．③④⑦
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
5．柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．曲线b表示H2A-的变化曲线
B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度
D．pH=4时，
6．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Mg和Al的金属活动性 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象
B 探究草酸浓度对反应速率的影响 向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间
C 比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH
D 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
7．氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
C．氢氰酸溶液的pH约为3
D．10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应
8．常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．HA的酸性强于HB
B．水的电离程度：④>③>①>②
C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性
D．②点的溶液中的离子浓度排序为
9．常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是
NaClO
pH 10.3 11.6 8.3 2.7
A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色
B．溶液中，的电离程度大于水解程度
C．和溶液中均存在以下关系：
D．溶液中，
10．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是
A．在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+
B．在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SO
C．在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN-
D．在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO
11．下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．的电离：
B．氯化镁溶液与氨水反应：
C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：
12．海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：
下列说法错误的是
A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、
B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度
C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂
D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水
13．可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
选项 实验操作和现象
1 测得溶液的
2 向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的
3 向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅
4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．溶液中存在
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式为
D．依据实验4可推测
二、填空题（共9题）
14．某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 4 mol L 1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH= 。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈 (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式 。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1 Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为 mol L 1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10 19 mol5 L 5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10 5 mol L 1，可认为沉淀完全}。
15．大气中二氧化碳浓度不断攀升，带来一系列全球性环境问题，如何实现二氧化碳的高效利用、最终实现碳中和，对人类未来的可持续发展至关重要。
(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1
③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1
则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为 。
(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol·L-1乙酸的为0.002S·m2·mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为 (列出计算式)。
(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，反应物平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时，平衡前后压强比为6∶5，平衡时压强为p0kPa，则平衡常数Kp= 。
(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可遵循环电池，实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该CO2应在电池哪一侧充入 (填“a”或“b”)，正极电极反应式为 。
(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn—Cu作催化剂时反应的活化能，则 (填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化剂时，该反应的反应速率更快。
16．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：
①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：
实验数据 实验序号 (NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.30 15.32
第二次 0.10 16.20
第三次 0.20 15.18
②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。
(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是 L。
(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
17．碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加人上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为 ，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是 ，现象是 。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是 ，在滴定时溶液应盛放在 (“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为 。
18．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。
Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离常数
(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填标号)。
a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO
(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是 (填标号)。
(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)= mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小： (简述实验步骤和结论)。
Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。
已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)表示随pOH变化的曲线是 。(填“①”、“②”或“③”)。
(6)常温下，NaH2PO3溶液中的 (填“<”“>”或“=”)。
19．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。
20．25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。
(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)写出①Na3PO4的电荷守恒
②NaH2PO4的物料守恒
③Na2HPO4的质子守恒
④比较Na2HPO4离子浓度大小
(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
①通入Cl2(g)的电极是 (填“正”或“负”)极。
②通入Al(s)的电极是 (填“正”或“负”)极。
③电子从 (填“Al”或“Cl2”)极流向 极(填“正”或“负”)。
④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
21．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
酸 电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
(1)根据上表可知，酸性 ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol L 1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是 。
A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3 H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH 7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是 ，图中的纵坐标可以是 。
a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
Ka2
Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol L 1 NaHSO3溶液：
①溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋) c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒： ，物料守恒： ，质子守恒： 。
22．砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多 (填数值)。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A．沸点：
B．等物质的量浓度溶液的酸性：
C．分解温度：
D．相对分子质量：
(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为 。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为 。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为 。
(5)已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时，，溶液中： (填“>”“=”或“<”)。
②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．1molFeI2与1molCl2反应时，氯气可以完全反应，转移的电子应为2NA，A错误；
B．2.80g Fe的物质的量为0.05mol，发生吸氧腐蚀时，Fe电极反应为Fe-2e-=Fe2+，所以转移0.05mol×2=0.1mol，数目为0.2NA，B正确；
C．乙烯和丙烯的混合物的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为=2mol，则含C-H键的数目为4NA，C错误；
D．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，10L该溶液中n(H+)=0.1mol/L×10L=1mol，数目为NA，D错误；
综上所述答案为B。
2．B
【详解】A． CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，所以pH大于1，故B正确；
C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，故C错误；
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】①“84”消毒液的水溶液中存在大量次氯酸根离子，具有强氧化性，与还原性的亚铁离子会发生反应，不能大量共存，①不符合题意；
②加入显红色的溶液中含铁离子，铁离子具有氧化性，与具有还原性的硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，②不符合题意；
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液可能是稀硝酸，具有一定的氧化性，但上述离子均不反应，可大量共存，③符合题意；
④的溶液中含大量氢离子，上述离子不反应，能大量共存，④符合题意；
⑤在水溶液中显紫色，⑤不符合题意；
⑥铝离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子均会发生反应，不能大量共存，⑥不符合题意；
⑦加入能放出的溶液中可能含大量氢离子，也可能含大量氢氧根离子，上述离子均不反应，能大量共存，⑦符合题意；
综上所述，③④⑦符合题意。
答案选D。
4．C
【详解】A．二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，但溶液中有亚硫酸存在，滴入硝酸后硝酸将亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，A不符合题意；
B．溴酸钾与氯气反应产生溴的过程中溴酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出溴酸钾的氧化性大于溴单质，无法得出氯气和溴单质的氧化性关系，B不符合题意；
C．向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加2滴氯水，氯水中的氯气将电离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，可以得出碘离子的氧化性比亚铁离子强，C符合题意；
D．将重晶石（硫酸钡）浸泡在碳酸钠溶液中，固体不会溶解消失，而是转化为碳酸钡，因为碳酸钠溶液是饱和的，从难溶物到更难溶物容易实现，但从溶解度小的到溶解度大的也可以实现，所以无法得出碳酸钡和硫酸钡的Ksp的关系，D不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】根据酸碱中和原理，随着pH逐渐增大，H3A逐步被中和，故曲线a代表H3A，曲线b代表H2A-，曲线c代表HA2-，曲线d代表A3-。
【详解】A．由分析知，曲线b代表H2A-，A正确；
B．曲线b、c的交点对应pH=4.8，此时c(H2A-)=c(HA2-)，H3A的第二步电离方程式为：H2A-HA2-+H+，则Ka2(H3A)==c(H+)=10-4.8，B正确；
C．在Na2HA溶液中，c(HA2-)浓度达到最大，对应图中c点，此时溶液pH＜7，说明HA2-水解程度小于电离程度，C正确；
D．柠檬酸除水垢后，溶液中含有H+、Ca2+、Mg2+、H2A-、HA2-、A3-、OH-等离子，对应电荷守恒为：c(H+)+2c(Ca2+)+2c(Mg2+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)，由图知，此时溶液中c(A3-)浓度非常小，而由于柠檬酸pH由起始约为1增大到4，说明柠檬酸已经反应了一定量水垢，故溶液中有一定量的Ca2+、Mg2+，即2c(Ca2+)+2c(Mg2+)＞3c(A3-)，则c(H+)＜c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)，D错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，则将镁、铝分别加入浓氢氧化钠溶液中不能比较镁和铝的金属活动性，故A错误；
B．由得失电子数目守恒可知，2mL1mol/L的酸性高锰酸钾溶液完全反应消耗草酸的物质的量为=0.005mol，两种不同浓度的草酸溶液中草酸的物质的量分别为0.002mol、0.001mol，均不能使酸性高锰酸钾溶液完全反应，则不能通过观察溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．弱酸的酸性越强，对应离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，则相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可以比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱，故C正确；
D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液时，NaCl溶液不足量，AgNO3溶液未完全反应，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液时，只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
B．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故B错误；
C．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，为弱电解质，故C正确；
D．10mL 1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．同浓度的HA、HB溶液，HB的pH小于HA，所以HB的酸性强于HA，故A错误；
B．①点溶质为等浓度的HA、NaA，溶液显碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进电离；④中溶质为NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为等浓度的HB、NaB，溶液显酸性，说明NaB水解小于HB电离，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，所以水的电离程度：④>①>③>②，故B错误；
C．的HA溶液的pH=6，则HA的电离常数为 ，的HB溶液的pH=3，则HB的电离常数为；将①和②对应的溶液混合，相当于20.00mL的HA溶液和20.00mLHB溶液混合后再加入20.00mL的NaOH溶液，由于HB的酸性强于HA，所以HB与NaOH恰好完全反应，溶质为等浓度的NaB、HA，NaB的水解常数为，NaB的水解程度大于HA的电离程度，所得溶液为碱性，故C错误；
D．②点的溶液中溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，NaB的水解程度小于HB的电离程度，离子浓度排序为，故D正确；
选D。
9．C
【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/LNaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误；
B．由题干信息可知，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.3，故的电离程度小于水解程度，B错误；
C．根据电荷守恒可知，和溶液中均存在以下关系：，C正确；
D．由题干信息可知，0.1mol/LnaHC2O4溶液的pH=2.7，即电离大于水解，故NaHC2O4溶液中，，D错误；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．澄清透明的酸性溶液中，可以有颜色，且这些离子间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．由水电离出的c(H+)=1 ×10-12 mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，与H+反应，、Al3+、都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．滴加酚酞试液后呈现红色的溶液呈碱性，Fe3+与SCN- 、OH-之间会反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D． = 1010的溶液中存在大量氢离子，Fe2+ 、和H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：，故A正确；
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：，故B错误；
C．甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢，转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．C
【分析】由题给流程可知，海水经提纯、过滤得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到精盐，电解饱和食盐水制得氯气；向母液中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴得到低浓度的溴溶液，用热空气吹出溴得到含溴空气和溶液Ⅰ；含溴空气被二氧化硫溶于吸收得到稀硫酸和氢溴酸的混合溶液，向混合溶液中通入适量氯气得到高难度的溴溶液Ⅱ，溶液Ⅱ经蒸馏得到溴；溶液Ⅰ中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。
【详解】A．由分析可知，步骤①为氯碱工业，目的是电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和水氢气，故A正确；
B．由分析可知，步骤②③④操作实现了低浓度溴的溶液转化为高难度溴的溶液的目的，达到了富集溴的目的，故B正确；
C．由分析可知，步骤⑤沉淀溶液中镁离子时，加入的沉淀剂是廉价易得的石灰乳，不是氢氧化钠，故C错误；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应生成氢氧化镁，所以六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．溶液，根据质子守恒得到，故A错误；
B．实验2，向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的，反应后是草酸氢钠，说明碳酸氢根电离程度大于水解程度，因此得到的溶液中有，故B错误；
C．实验3中被还原成，根据氧化还原反应中得失电子守恒配平得到反应的离子方程式为，故C错误；
D．实验4是向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．(1)B
(2)10
(3) 碱 H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ OH－+ HAsO =H2O+ AsO b
(4)2×10 3
【详解】（1）人体血液发生酸中毒时，应使用碱性物质缓解，A．NaOH溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解显碱性，可以和酸反应起到缓解酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液、D．Na2SO4溶液都是中学溶液，不起作用，故CD不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）根据题意，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，，解得，，则溶液的pH=10；故答案为：10。
（3）①酸性强弱：亚砷酸(H3AsO3)＞H2AsO，根据图中信息，c(H3AsO3)＞c(H2AsO)时，溶液显碱性，说明水解大于电离，则NaH2AsO3溶液也是水解大于电离，因此溶液呈碱性：则NaH2AsO3水解的离子方程式H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－；故答案为：碱；H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，根据图中曲线溶液中主要是OH－和 HAsO反应生成H2O和AsO，所发生反应的离子方程式为OH－+ HAsO =H2O+ AsO；故答案为：OH－+ HAsO =H2O+ AsO。
③a．根据图中曲线得到H3AsO3的电离平衡常数Ka1 =10 a，Ka2=10 b，则Ka1 Ka2=10 (a+b)，故a错误；b．根据电荷守恒得到H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)，故b正确；c．根据物料守恒得到K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)+3c (H3AsO3)，故c错误；综上所述，答案为：b。
（4）根据题意得到要除去AsO，则，则；故答案为：2×10 3。
15．(1)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H=-303.99kJ·mol-1
(2)
(3) 减小
(4) b 2CO2+4K++4e-=2K2CO3+C或3CO2+4e-=2CO+C
(5)Zn—Cu
【详解】（1）CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。
已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-166.84kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-268.65kJ·mol-1
③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g) △H=-131.505kJ·mol-1
根据盖斯定律分析，①+②-③得丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H=-166.84kJ·mol-1-268.65kJ·mol-1+131.505kJ·mol-1-303.99kJ·mol-1
（2）根据电离度的定义，
根据电离平衡得电离平衡常数。
（3）恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，相当于减压，反应物转化率减小；
恒温恒容体系，压强比等于物质的量之比，平衡前后压强比为6∶5，则，得，此条件下。
（4）KSn合金失电子发生氧化反应，故a电极为该电池的负极，b为正极，应在正极充入，故选b。根据题意正极电极产物有碳酸盐和碳，电极反应式为或
（5）Zn-Cu作催化剂时，活化能更低，反应速率更快。
16．(1)0.28L
(2)KCl·2CrCl3
【解析】(1)
10.045 g AgCl的物质的量，n(Ag+)=0.07mol，则消耗AgNO3溶液的体积是；
(2)
消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积分别为15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL与其他两组数据相差较大，应舍去，则(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00 mL样品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000 mol/L ×0.015L=0.006mol，由反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)= n(Fe2+)=0.002mol，在500.00 mL样品溶液中：n(Cr3+)= 0.002mol×= 0.04 mol，agX中n(Cl-)= 0.14mol，由电荷守恒：n(K+)= 0.02 mol，则n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，则X的化学式为KCl·2CrCl3。
17．(1) 水浴加热 1：1
(2)
(3) 蒸发皿 出现(大量)晶膜(晶体)
(4) 见光容易分解 酸式 95.45%
【详解】（1）步骤Ⅰ中需要调节温度30℃，需要采取水浴加热的方式。
则反应②分析配平得：，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。
（2）Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为。
（3）蒸发溶液需要使用蒸发皿，同时待出现(大量)晶膜(晶体)从、时，可停止加热，冷却，干燥，得到晶体。
（4）用标准溶液滴定时要避光的原因是见光容易分解；同时在滴定时溶液应盛放在酸式滴定管中，因为硝酸银水解使溶液呈现酸性。
由滴定的计量关系：同时三组滴定消耗标准溶液分别为、、，舍弃误差较大的21.04mL，计算可知：。
样品中的质量分数为95.45%。
18．(1)c
(2)②①③
(3) 10-4 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；
(4)H3PO3+2OH-=+2H2O
(5)②
(6)>
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH，故溶液中 pH变化最小的是HClO，故合理选项是c；
（2）常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、双水解，水解彼此促进，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②①③；
（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，溶液中的OH-完全由水电离产生，所以由水电离出来的c(OH-)=10-4 mol/L；
（4）要比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；
（5）图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3、H2O，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O；
（6）图示三条曲线中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH变化曲线，所以表示pc()随pOH变化的曲线是②；
在常温下NaHPO3溶液中存在电离产生和H+，使溶液显酸性；也存在水解产生H3PO3和OH-，使溶液显碱性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根据图示可知：在y点c()=c(H3PO3)时，溶液pOH=10，pH=4，溶液显酸性，所以水解作用小于其电离作用，因此在常温下NaH2PO3溶液中c()>c(H3PO3)。
19． [3.2，8.3)
【详解】加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。
20． 向右 增大 增大 c(Na+)+ c(H+)=3c(PO )+2c(HPO) +c(H2PO)+ c(OH-) c(Na+)=c(PO)+c(HPO) +c(H2PO) c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO)=c(PO) + c(OH-) c(Na+)>c(HPO) >c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)>c(PO) 正 负 Al 正 0.9
【详解】(1)加水稀释促进电离，平衡正向移动，HA的电离程度增大，H+的物质的量增大，但是体积是主要变化因素，所以H+的浓度减小，根据水的离子积常数，知OH-的浓度增大；
(2)①Na3PO4溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、、、 ，根据离子与所带电荷之间的比例关系得：；
②，则n(Na)=n(P)，Na元素的存在形式为Na+，P元素的存在形式为、、，所以有n(Na+)=n()+n()+n()；
③Na2HPO4溶液中能失去质子的微粒是：、H2O，失去质子后的产物为、OH-，能得到质子的物质是、H2O，得到质子后的产物为、H3PO4、H+(H3O+)，根据微粒与得失质子的比例关系得：c()+c(OH-)=c()+2c(H3PO4)+c(H+)；
④Na2HPO4为溶质，所以Na+和的浓度偏高，且Na+浓度最大，在水溶液中既电离()又水解()，且水解程度大于电离程度，所以、OH-的浓度比和H+的浓度偏高，再加上水的电离，知c(OH-)>c()，c(H+)>c()，综之离子浓度为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)>c()；
(3)①根据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，Cl元素在反应有0价降低为-1价，得到电子，作正极反应物，通入氯气的电极是正极；
②Al元素由0价升高到+3价，失去电子，作负极反应物；
③根据原电池原理，电子从负极经外电路到达正极，所以电子从Al级流向正极；
④根据价态变化知，，所以电子数目为
21． ＜ ＞ AC ＝ 4＜pH＜6 c 酸性 ＞ c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c() c(Na＋) = c()+c()+c() c(H＋)+ c()= c()+c()
【详解】(1)根据上表可知，碳酸的小于亚硫酸的，因此酸性＜，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，在相同条件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；故答案为：＜；＞。
(2)A．加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；B．加入Na2CO3固体，两者相互抑制的双水解，故B不符合题意；C．加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；D．加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
(3)常温下NH3 H2O的电离常数，醋酸的电离常数，因此生成是弱酸弱碱盐，水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH ＝7；故答案为：＝。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4＜pH＜6；c。
(5)①已知25 ℃时，Ka2 ＞ Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈酸性；故答案为：酸性。
②溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；故答案为：＞。
③电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c()，物料守恒：c(Na＋) = c()+c()+c()，质子守恒：c(H＋)+ c()= c()+c()；故答案为：c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c()；c(Na＋) = c()+c()+c()；c(H＋)+ c()= c()+c()。
22．(1)9
(2)BC
(3)
(4) 1：4 太阳能→电能
(5) < 2.016
【解析】(1)
根据元素周期表和周期律可推知As的原子序数为33，的中子数为，因此其原子核内的中子数与核外电子数之差。
(2)
元素的非金属性与氢化物的沸点及相对分子质量无关，A、D项错误；等物质的量浓度溶液的酸性：，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，B项正确；简单氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，因此分解温度可以判断出N的非金属性强，C项正确；故选BC。
(3)
①As原子最外层有5个电子，因此的电子式为；②Gutzeit试砷法中作氧化剂，还原产物为银，因此反应的离子方程式为。
(4)
As元素从 3→+5价，中的O元素从 1→ 2价，根据化合价升降相等，可得还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4；太阳能电池工作时的能量转化形式为太阳能→电能。
(5)
①的电离常数为，水解常数为，水解程度小于电离程度，因此水解产生的电离产生的。②，25℃时，当溶液呈中性时，带入表达式可得2.016。
答案第1页，共2页
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