第八章常见的酸、碱、盐检测题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
2．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（　　）
A．氯化钠　食盐　NaCl B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氧化钙　生石灰　CaO D．氢氧化钠　火碱　NaOH
3．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的是　　
选项 物 质 杂质 所加试剂和操作方法
A 木炭粉 铁粉 加入足量稀硫酸
B 氯化钠 碳酸钠 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C 氧化铜 铜 加入足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加水溶解后加入足量金属锌过滤、结晶
A．A B．B C．C D．D
4．下图是化学肥料分类图。不可以归入①处的物质是

A．NH4HCO3 B．KNO3 C．NH4NO3 D．NH3·H2O
5．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（　　）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3
B．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
C．水 干冰 H2O
D．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
6．下列括号中的物质是为了除去物质中杂质所选用的试剂，其中选用正确的是（ ）
A．CaCO3中少量CaO （稀HCl）
B．CO中少量的CO2[Ca（OH）2]
C．CO2中少量水蒸气 （固体NaOH）
D．铁粉中少量铜粉 （H2SO4）
7．下列选项中，除杂试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入适量稀硫酸、蒸发
C Cu CuO 加入足量稀盐酸、过滤
D CaO CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
8．分别将下列各组物质同时加入到水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
9．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
B．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
C．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 马铃薯 草莓 薄荷
pH 4.8~5.5 5~7.5 7~8
下列说法中正确的是
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长 B．草莓只适宜在酸性土壤生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长 D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
11．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．干冰不支持燃烧，可用作制冷剂 D．固体无水氯化钙有吸水性，可用作干燥剂
12．烧杯中有6.2克的MgO和MgCO3的混合物，向其中加稀盐酸，恰好完全反应形成质量分数为9.5%的100g的不饱和溶液，整个反应过程共生成CO2为（　　）
A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g
13．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
二、填空题
14．习近平主席在联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’的战略目标。
(1)降低“碳排放”以减弱温室效应，现阶段，下列措施合理的是 。
A．禁止烧煤 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交出行
(2)“碳中和”的目的是使碳排放和碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。结合图，提出一种切实可行的碳吸收方式 。
(3)“碳捕获”并封存被认为使目前减缓气候变暖最经济可行的方式，如图使一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术流程。
①吸收器中，NaOH溶液采用喷淋的形式加入，其优点是 。
②分离器中，Na2CO3发生复分解反应的化学方程式为 。
③在整个流程中，能被循环利用的物质有 。
15．化学用语填空：
(1)氟元素 ；
(2)2 个甲烷分子 ；
(3)3 个硝酸根离子 ；
(4)已知碳酸氢钠化学式为 NaHCO3，则碳酸氢钙的化学式为 ，碳酸氢钙溶液在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
16．生活中处处有化学,选择下列物质填空①液氧②生石灰③氯化钠④小苏打。(填序号)
(1)可用作发酵粉的是 。
(2)可用作火箭助燃剂的是 。
(3)可用作防腐剂的是 。
(4)可用作食品干燥剂的是 。
17．醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾(K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化 学方程式为: 。已知：
CH3COOH Cr(OH)3 K2CrO4 Cr2(SO4)3 KCr(OH)4 K2Cr2O7
无色 灰蓝色 黄 色 蓝紫色 绿 色 橙红色
易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是 。
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与氢氧化钡反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 反应。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，请写出高锰酸铬化学式是 ，属于 。（填选项）
A 酸
B氧化物
C盐
D混合物
（4）下图是铬的原子结构示意图，请下列回答：
①铬的相对原子质量为 ；
②铬元素处于元素周期表中的第 周期。
18．将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写)：
编号 反应物1 反应物2 混合后存在的粒子
A 稀盐酸(H+、Cl-) 氢氧化钾溶液(K+、OH-) K+、Cl-、H2O
B Na+、、Cu(OH)2
C 氯化钠溶液(Na+、Cl-) 稀硫酸(H+、) H+、、Na+、Cl-
(1)A组发生化学变化，化学方程式为 。实质是反应物1中的 (填粒子符号，下同)与反应物2中的 结合形成 。
(2)B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 (填名称，下同)，反应物2是 ；
(3)C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 。
19．古人留下的成语中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题:
(1)“釜底抽薪”包含的灭火原理为 。
(2)“刀耕火种”中的“火种”是指焚烧土地上的草木后再播种，草木灰中含有的K2CO3属于 。
A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥
(3)“百炼成钢”本义是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，使之转化为钢，请用化学方程式表示相应的化学原理 。
三、实验题
20．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，回答下列问题。
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请你写出其反应原理 并帮他选择最简单的装置 。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒制取的H2，经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是 。
（3）浓硫酸敞开瓶口在空气中放置一段时间，溶质质量分数 （填“增大”或“减小”）。将B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以有其它用途，简述用烧杯稀释浓硫酸操作是 。
（4）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请将上图方框中气体的发生装置补画完整。
（5）将6.5 g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是 （填铜“或“镁”），含杂质的质量分数是多少？
21．化学是一门以实验为基础的科学，请根据下图回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ，若用F装置收集氧气，当观察到 的现象时再开始收集。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 （填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 端通入。
(4)A B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。
(5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小明设计了下图所示实验。回答下列问题（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）；
①实验中证明有水生成的现象是 。
②乙中澄清石灰水的作用是 。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 ，反应的化学方程式为 。
四、计算题
22．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23 C:12 O:16）
（1）生成二氧化碳____g。
（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、OH﹣、Mg2+两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、CO32﹣、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选A。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．B
【详解】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。故选B。
3．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：1.加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;2.反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，木炭不与足量稀硫酸反应，应再进行过滤，故选项所采取的方法不符合题意；
B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法符合题意；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不符合题意；
D、加水溶解后，硫酸亚铁和硫酸铜溶液均能与足量金属锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不符合题意。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
4．B
【详解】A、由图示可知①应为氮肥，NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、由图示可知①应为氮肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；C、由图示可知①应为氮肥，NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、由图示可知①应为氮肥，NH3 H2O中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
5．D
【详解】解：A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误；
B．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故错误；
C．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，故错误；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故正确。故选D。
6．B
【详解】A、CaO、CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确。
C、CO2和水蒸气均能与固体NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法错误。
D、铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D选项所采取的方法错误。故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，本题难度不大，掌握除杂的条件及物质的性质是解题关键。物质的除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，过滤出Cu，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．C
【详解】A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故不符合题意；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故不符合题意；
C、三者之间不反应，且无有色离子存在，故符合题意；
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项A错误；
B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的物质都是氧化物不一定都是氧化物，如C2H5OH，不是氧化物，也可能是混合物等，故选项B错误；
C．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项C错误；
D．化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项D正确。
故选D。
10．C
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。
【详解】A、薄荷适宜在碱性土壤（pH7~8）中生长，错误；
B、草莓适宜在酸性或中性、弱碱性的土壤生长，错误；
C、马铃薯适宜在酸性土壤生长，不适宜在碱性土壤中生长，正确；
D、薄荷适宜在碱性土壤中生长，错误；
故选C。
11．D
【详解】A、石墨用作电极，是因为石墨有良好的导电性，石墨质软，有滑腻感，可以作铅笔芯，故A错误；
B、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故B错误；
C、固态的二氧化碳叫做干冰，用于制作制冷剂是因为干冰升华时，会吸收大量热，故C错误；
D、利用无水氯化钙的吸水性，可以用作食品干燥剂，实验室中也可用来干燥氧气、氢气等气体，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的，所以依据质量守恒定律可知，
设氧化镁的质量为x
x=4g
所以整个反应过程共生成CO2为6.2g-4g=2.2g。
故选B。
13．B
【详解】A、中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B、化合物由不同种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 ，故B符合题意；
C、燃烧需要同时满足三个条件，但是破坏燃烧的三个条件之一就能灭火，故C不符合题意；
D、H2O和H2O2的组成元素相同，但是它们的分子构成不同，所以化学性质不同，故D不符合题意。
故选B。
14．(1)BC
(2)植树造林
(3) 增加反应物之间的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
NaOH和CaO
【详解】（1）A.现阶段煤仍是人们获取能源的主要来源，则不能禁止烧煤，该选项措施不合理；
B.研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，该选项措施合理；
C.乘坐公交出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，该选项措施合理，
故选BC。
（2）由图可知，碳吸收主要靠植物的光合作用，则有效的碳吸收方式是植树造林。
（3）①吸收器中，NaOH溶液采用喷淋的形式加入，能增加反应物之间的接触面积，可以提高二氧化碳的吸收率；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
③既是生成物又是反应物的物质可以循环使用，图中可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙。
15．(1)F
(2)2CH4
(3)
(4) Ca(HCO3)2
【详解】（1）氟元素表示为：F；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个硝酸根离子表示为：；
（4）碳酸氢钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳酸氢根离子显-1价，碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：Ca(HCO3)2；
碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
16． ④ ① ③ ②
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，且可与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，故填：④；
（2）氧气具有助燃性，可用作火箭助燃剂，故填：①；
（3）氯化钠可用于腌制食物，高浓度的氯化钠溶液可使细菌脱水而死，可用于防腐，故填：③；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故填：②。
17． 溶液由橙红色变蓝紫色 复分解 Cr(MnO4)3 C 52.00 四（或4）
【详解】（1）橙红色重铬酸钾能与乙醇反应产生蓝紫色的硫酸铬，则重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是：溶液由橙红色变蓝紫色；
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀的化学方程式，该反应符合“两交换、价不变”属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，高锰酸根为-1价，则高锰酸铬化学式是Cr(MnO4)3，有铬离子和高锰酸根离子构成，属于盐类；
故选：C。
（4）①图例中正下方的数字表示相对原子质量，铬的相对原子质量为52.00；
②铬原子核外有4个电子层，电子层数=周期数，铬元素处于元素周期表中的第四周期。
18． H+ OH- H2O 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 混合前后溶液中的离子没有结合成新的分子
【详解】（1）A组发生反应为氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：；
该反应的实质是反应物1中的H+与反应物2中的OH-结合形成H2O；
（2）B组反应后含氢氧化铜、钠离子和硫酸根离子，故该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（3）C组没有发生化学反应，原因是混合前后溶液中的离子没有改变，即离子没有结合成新的分子。
19． 清除可燃物 C C+O2CO2
【详解】（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
（2）K2CO3含有钾元素属于钾肥。故选C。
（3）百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
【点睛】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
20．
AC abcgf 减小 将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢注入烧杯里的水中，用玻璃棒不断搅拌 设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x
x=0.2g，故另一种金属生成氢气的质量小于0.2g，
设6.5g镁生成氢气的质量为y
y≈0.54g
铜与稀硫酸不反应，故混有的杂质是铜。 解：设含有锌的质量是z
z=5.85g
故含杂质的质量分数为：
【详解】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明是碳酸钙，反应原理为：，装置为AC；
（2）浓硫酸具有吸附性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气应“长进短出”，氢气的密度比空气小，用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，应从g端进入，故连接顺序为：abcgf；
（3）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞开瓶口在空气中放置一段时间，溶液质量增大，溶质质量分数减小；
浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢注入烧杯里的水中，用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；
（4）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置补全为： ；
（5）见答案。
21．(1)试管
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 气泡均匀连续冒出
(3) C n
(4)B
(5) 甲中白色固体变蓝色 检验二氧化碳 点燃尾气 2CO+O22CO2
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，若用F装置收集氧气，当观察到气泡均匀连续冒出时，此时是纯净的氧气，再开始收集。
（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用固固加热型发生装置B，甲烷的密度比空气的密度小，进入G装置后占据上方空间，空气则被赶到上方空间而易从m端排出，所以气体要从n端通入。
（4）A B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B。
（5）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，则实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色。②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，往往用澄清石灰水鉴别二氧化碳，故乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳。③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是点燃尾气，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
22．（1）6.6（2）79.5%
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为。
（2）设样品中纯碱的质量为x
样品中纯碱的质量分数是
答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
答案第1页，共2页
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