第九单元金属练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 练习题
一、单选题
1．“类推”是化学学习中常用的思维方法，以下类推中，正确的是
A．置换反应中有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
2．用括号内的物质不能一次性区分的一组是( )
A．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水)
B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞)
3．下列有关化学方程式的书写正确的是
A．铁放入硝酸银溶液中:
B．正常雨水pH约为5.6的原因:
C．高炉炼铁的主要反应:
D．配制农药波尔多液:
4．下列实验过程及现象的描述中，不正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热、生成无色无味气体
B．铜片插入硝酸银溶液中充分反应，铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变蓝色
C．向石蕊溶液中通入二氧化碳，再加热一段时间后，溶液由紫色变红色又变紫色
D．生石灰溶于水中，液体温度升高
5．下列有关概念的辨析正确的是
①分子是保持物质性质的最小粒子
②催化剂只能加快化学反应的速率
③元素的种类是由原子的中子数决定的
④由一种元素组成的物质可能是混合物
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱
A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥
6．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
7．已知：①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
A B C D
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl2
W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
A．A B．B C．C D．D
8．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 生石灰 石灰石 高温加热
B． N2 气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
C． 铁粉 铜粉 加入适量的稀H2SO4
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是
A．用盐酸除去铁锈 B．用生石灰做食品干燥剂
C．用铜丝做导线 D．用天然气烧水做饭
10．如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是
A．A物质所属物质类别是单质
B．B物质的化学式为FeO
C．可以用CO和C物质在高温下生成A物质
D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色
11．下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
13．推理能力是学习、研究化学的一种必备能力。下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
B．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。只有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
二、填空题
14．化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝 和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和 。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
15．近年来，共享单车在国内一些城市走红。
（1）保护共亨单车的措施之一是防止其锈蚀：其中链条常采用的防锈方法是 ，防锈的原理是 。

（2）共享单车中有些部件是由钢铁制成的。图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，从环保角度看，该装置的不足之处是 。
16．2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。
(1)为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于 材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ，其中铝、氧元素的质量比为 。
(2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 (双选，填序号)。
①A1、Cu、Mg、稀盐酸
②Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液
③Cu、Mg、A1Cl3溶液
④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
(3)国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是 。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是 (填序号)。
A．镀锌铁 B．镀锡铁
17．了解金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：
(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为： ，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于 。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的 有关。
(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 。
A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
(3)已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。某同学对铜生锈条件进行探究，设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
18．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
（1）选用下列物质的标号填空。
A 碳酸钙 B 钛合金 C 臭氧 D 一氧化碳 E 干冰
①鸡蛋壳的主要成分是 ；
②可用于人工降雨的是 ；
③可用作燃料的是 ；
④可用于制作眼镜架的材料是 ﹔
⑤主要分布在距地面10-50 km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和 等，埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
19．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
(1)电器的电路板中多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 。
(2)铝在常温下耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)为验证镁、锌、铁的金属活动性，下列试剂选择可以达到目的是______（填字母）。
A．镁、铁和硫酸锌溶液 B．镁、锌和硫酸亚铁溶液
C．硝酸镁溶液、锌和铁 D．镁、硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液
三、实验题
20．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
（2）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快
实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
21．氨对工业及国防具有重要意义，如图为某化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计的实验装置图。
查阅资料：
（1）合成氨原理：
（2）锌粒与稀盐酸反应能用于制取氢气，同时还生成另一种只含两种元素的物质；
（3）碱石灰是一种常用的干燥剂，常用于吸收水蒸气。
请完成以下实验中相关问题：
（1）连接装置并检查装置气密性；
（2）关闭止水夹a、c，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为 ，在E出口处收集H2并验纯；
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，白磷燃烧的现象是 ，此操作的目的是 ；
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹 ，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3。
四、计算题
22．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m= ；
(2)反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为 g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但只含有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】A、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故A不正确；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故B不正确；
C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，故C不正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能一次性区分，故D正确。故选D。
3．B
【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、配制农药波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、铜片插入硝酸银溶液中充分反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、石蕊试液显紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，再加热一段时间，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液又变为紫色，不符合题意；
D、生石灰溶于水中，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】①分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
②催化剂能改变化学反应的速率，不只是加快也可能减慢，错误；
③元素的种类是由原子的质子数决定的，不是中子数决定，错误；
④由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧是由氧元素组成，属于混合物，正确；
⑤合金是混合物，在化学性质上仍具备金属的特性，错误；
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠属于盐，正确。
故选：C。
6．D
【详解】A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。
点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
7．D
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。
【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能利用置换反应通过二氧化碳得到氧化镁；
B、铝与氧化铁的混合物在高温下可生成氧化铝和铁，能利用置换反应通过氧化铁得到氧化铝；
C、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氧气，能利用置换反应通过乙醇得到乙醇钠；
D、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铜排在铁的后面，不能利用置换反应通过氯化亚铁得到氯化铜。
故选D。
8．B
【详解】A、石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石是混合物含有杂质，因此无法得到纯净的生石灰即氧化钙，选项错误；
B、灼热的铜和氧气反应生成氧化铜固体，氮气不能和氧气反应，因此可以除去氮气中的氧气，选项正确；
C、铁排在氢前能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与酸反应，原物质被反应，不能除杂，选项错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳无法被点燃，选项错误；
故选：B
9．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈，是因为氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用生石灰做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、用铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
D、用天然气烧水做饭，是因为天然气具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、A物质所属物质中元素化合价为零，类别是单质，正确；
B、氧化物含有两种元素的化合物中，其中一种元素为氧元素；B物质中铁元素为+2价，氧元素化合价为-2价，故化学式为FeO，正确；
C、C为+3价铁的氧化物，即氧化铁，可以用CO和氧化铁在高温下生成铁单质，正确；
D、E物质中含有+2价铁，而+3价可溶性铁盐溶于水所得溶液的颜色为黄色，错误。
故选D。
11．C
【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
C、该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意；
D、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，故A正确；
B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是碳原子排列方式不同，故C不正确；
D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确。
故选C。
13．C
【详解】A、若是恒温蒸发饱和溶液，溶质析出，水的量也减少，因为温度不变，溶解度不变，故溶质质量分数不变，故A错误；
B、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，但只有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子，也可以是分子，如1个H2O分子中有10个电子，1个Ne原子有10个电子，故B错误；
C、化合物由不同种元素组成的纯净物，故C正确；
D、铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故D错误。
故选C。
14． 氧气（或O2或空气） 导电性 碳原子排列方式不同（或原子排列方式不同）
【详解】（1）铁与氧气、水接触会发生锈蚀，所以承载基站的铁塔表面涂漆，是为了防止其与空气中的氧气、水发生反应而生锈；
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性；
（3）金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
15． 涂油 隔绝氧气和水 未进行尾气处理
【详解】（1）自行车的链条常采用涂油的方法防锈；防锈的原理是隔绝氧气和水；
（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，从环保角度看，该装置的不足之处是：没有尾气处理装置。
16．(1) 金属 Al2O3 9：8
(2)①③/③①
(3) 铁与水和氧气共同接触 B
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3，其中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8，故填：金属；Al2O3；9：8。
（2）①Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，①正确；
②Mg与A1Cl3溶液反应生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明镁的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，②错误；
③Cu与A1Cl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl3溶液生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，③正确；
④Cu与MgCl2溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，④错误；
故选：①③。
（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。
17． 4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔表面形成致密的氧化膜 浓度 AC 除去水中溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 氧气、二氧化碳、水
【详解】(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝和空气中的氧气反应，生成氧化铝，所以铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al + 3O2 2Al2O3 ；铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜；若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。空气中氧气占21%，集气瓶内几乎是纯氧气，氧气浓度越大，反应物接触越充分，反应越剧烈；(2)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 ，铝和硫酸锌反应，证明铝在锌前，铜和硫酸锌不反应，证明铜在锌后，可证明铝>锌>铜；将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 ，锌不与硫酸铝反应，证明锌在铝后，锌和硫酸铜反应，证明锌在铜前，也可证明铝>锌>铜；(3) ①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，证明没有氧气时不能生锈；
② B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；因B中没有二氧化碳时不生锈③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。因为只有四种物质同时存在使，铜才能生锈。
18． A E D B C 煤 天然气 可燃冰
【详解】（1）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故填：A；
②可用于人工降雨的是干冰，故填：E；
③可用作燃料的是一氧化碳，故填：D；
④可用于制作眼镜架的材料是钛合金，故填：B；
⑤主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是臭氧，故填：C。
（2）①化石燃料包括煤、石油和天然气等，故填：煤；天然气。
②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。
19．(1)导电性
(2)
(3)A
【详解】（1）电器的电路板中多用铜质导线，铜可以拉成丝和压成片利用了铜的延展性好，导线是用来导电的，故也利用了铜的导电性。
（2）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）
A、将镁、铁分别加入硫酸锌溶液中，镁可以与硫酸锌反应置换出锌，说明镁的金属活动性强于锌，而铁与硫酸锌不反应，说明铁的金属活动性弱于锌，故A可以验证镁、锌、铁的金属活动性，符合题意；
B、将镁、锌分别加入硫酸亚铁溶液中，镁和锌均可与硫酸亚铁反应，说明镁和锌的金属活动性都比铁强，但是无法比较镁和锌谁的活动性更强，故B不可以验证镁、锌、铁的金属活动性，不符合题意；
C、将铁、锌分别加入硝酸镁溶液中，铁和锌均不可与硝酸镁反应，说明铁和锌的金属活动性都比镁弱，但是无法比较铁和锌谁的活动性更弱，故C不可以验证镁、锌、铁的金属活动性，不符合题意；
D、将镁分别加入硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液中，镁与硫酸锌溶液反应置换出锌，镁和硫酸亚铁溶液反应置换出铁，故镁镁的金属活动性强于锌和铁，但是是无法比较铁和锌谁的活动性更强，故D不可以验证镁、锌、铁的金属活动性，不符合题意。
故选：A。
20． 保持铁锅干燥 锰>铁>铜 Fe+2HCl=FeCl2+H2
【详解】（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）。故填：保持铁锅干燥；
（2）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
21． 放出热量，产生大量白烟 将氧气耗尽、得到氮气 c
【详解】（2）A中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故发生反应生成氢气的化学方程式为：；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，实验现象为：放出热量，产生大量白烟；
足量白磷可将装置内氧气耗尽，得到氮气；
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，这样氮气、氢气才能进入D装置，在催化剂的作用下生成NH3。
22．(1)12.2
(2)黄铜中锌的质量为20g-12.2g=7.8g，设反应总共产生气体的质量为x，则
解得x=0.24g
答：反应总共产生气体的质量为0.24g。
(3)21
【详解】（1）分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。
（2）见答案；
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，则水的质量为200g-14.6g=185.4g。HCl的氢元素的质量为，水中的氢元素的质量为，则反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g。
答案第1页，共2页
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