第三单元海水中的化学（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元海水中的化学
一、单选题
1．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
B．氯化钠可用于腌制食品
C．氯化钠是常见的食品调味剂
D．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
2．向一定质量的氧化铜中滴加稀硫酸后，再滴加一定浓度的NaOH溶液，所得沉淀质量与滴加NaOH体积关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点与c点对应溶液均含两种溶质
B．0~a段反应过程中溶液的pH逐渐增大
C．a~b段溶液始终呈现无色
D．滴加NaOH溶液整个过程中溶液中离子的数目始终不变
3．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是

A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
4．以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法不正确的是

A．除去粗盐中难溶性杂质的关键操作是④
B．②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生误差
D．实验结束后，①中的仪器不必清洗
5．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．光合作用 C．海水晒盐 D．石油分馏
6．下列试剂（气体或溶液）不能将稀盐酸和氢氧化钙溶液区分开的是（　　）
A．CO2
B．NaNO3
C．Na2CO3
D．CuCl2
7．下列有关资源和能源的说法中，不正确的是
A．煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料
B．金属的回收利用不仅能保护金属资源，还能减少污染
C．海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源
D．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气总质量的 78%
8．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及化学反应有：
①
②
③
下列说法不正确的是
A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率
B．分离出 NaHCO3可以采用过滤的方法
C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质
D．若Na2CO3中混有 NaHCO3，可用加热的方法除去
9．关于各元素相对含量说法正确的是
A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢
10．长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是( )
A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质
B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D．一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
二、填空题
11．A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质。A为单质，B为黑色固体，D为红色固体单质，E是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（“”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A物质是 。
（2）若B与X发生置换反应，则X是 。
（3）写出C转化为E的化学方程式 。
12．回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是 （填化学式）。烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序号）。

A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
(2)下图是电解水的实验装置示意图。a 管下方导线应接电源的 极， b 管中产生气体是 。该实验说明水是由 组成的。

(3)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．粗盐放在天平左盘的纸上称量
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
13．有如下仪器：烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、漏斗、滤纸、托盘天平(带砝码)、带导管的橡皮塞，不能用来完成下列 (填序号) 实验。
①制取氢气
②粗盐提纯
③配制100g10%的NaCl溶液
14．在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中，用化学式填空：
(1)大量用于建筑业上的是 ；
(2)稀溶液能补充体液的是 ；
(3)用在玻璃造纸等工业上的是 ；
(4)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是 。
三、推断题
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，写出符合题意的D物质的一个化学式 。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性。则D—E反应的化学方程式是 。
16．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是 。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
若 ，则该白色固体的成分是 。 若 ， 则该白色固体的成分是 。
四、实验题
17．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
（1）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率。
（2）“过滤”操作过程中发现过滤之后的液体仍然浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可）
（3）实验中蒸发时使用玻璃棒的目的是 。
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。（写出一条即可）
18．补充实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 ①烧杯中加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①试管中加入量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入
C 验证KC1不能无限溶解 20°C时①烧杯中加入100g水；②加入18gKCl③加入超过 （已知20℃时，KCl的溶解度为34g）
D 配制 ①加入2.5g NaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
五、计算题
19．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中包含下列反应：
①
②
(1)侯氏制碱法的主要产品“碱”的水溶液显 性(填“酸”、“碱”“盐”之一)。
(2)在以上①的生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填物质化学式)。
(3)现有Na2CO3样品13g(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，将其放入干净的烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确至0.1g)。
20．往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

(1)c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
(2)原混合溶液中硝酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，所以蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，故A项错误，符合题意；
B、氯化钠可用于调味品和腌制食品，故B项正确，不符合题意；
C、氯化钠是常见的食品调味剂，故C项正确，不符合题意；
D、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故D项正确，不符合题意。
故选：A。
2．C
【分析】向一定质量的氧化铜中滴加稀硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再滴加一定浓度的NaOH溶液，由图像可知，一开始没有沉淀生成，则说明稀硫酸过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应。
【详解】A、由分析可知，a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜两种；c点反应已经停止且NaOH过量，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠两种，故A选项说法正确，不符合题意；
B、0~a段溶液中的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐增大，故B选项说法正确，不符合题意；
C、由分析可知a~b段为氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，b点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，因此a~b段溶液为蓝色，b点时溶液为无色，故C选项说法不正确，符合题意；
D、溶液中的H2SO4最终转化为Na2SO4，因此滴加NaOH溶液整个过程中溶液中离子的数目始终不变，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】碱与酸的反应优先于该碱与盐的反应。氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应，无明显现象，稀硫酸完全反应之后氢氧化钠才与硫酸铜反应，产生蓝色沉淀。
3．A
【详解】A、粗盐样品中含硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故通过a操作得到的沉淀中有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，符合题意；
B、滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠三种溶质，不符合题意；
C、滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠三种溶质，加入足量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂，不符合题意；
D、由A的分析可知，步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、过滤可除去难溶性杂质，故除去粗盐中难溶性杂质的关键操作是④，不符合题意；
B、②是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，④是过滤，玻璃棒的作用是引流，⑤是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，各步操作中，玻璃棒的作用不相同，符合题意；
C、按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但是步骤③中视线没有与液体凹液面的最低处保持水平，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、实验结束后，①即托盘天平中的仪器不必清洗，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、汽油挥发，是物质状态 的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、光合作用，是植物吸收二氧化碳和水，释放出氧气进而有机物，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、海水晒盐只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏只是物质分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A、将二氧化碳分别通入稀盐酸和氢氧化钙溶液中，稀盐酸不能与二氧化碳反应，无明显现象，氢氧化钙能和二氧化碳反应，即，氢氧化钙溶液变浑浊，现象不同，可以区分；
B、NaNO3与稀盐酸和氢氧化钙溶液均不发生反应，故分别加入稀盐酸和氢氧化钙溶液中，均无明显现象，不可以区分；
C、将Na2CO3分别加入稀盐酸和氢氧化钙溶液中，稀盐酸能和Na2CO3反应，，有气泡冒出，氢氧化钙溶液能和Na2CO3反应， ，有沉淀生成，现象不同，可以区分；
D、将CuCl2分别加入稀盐酸和氢氧化钙溶液中，稀盐酸不能与CuCl2反应，无明显现象，氢氧化钙能和CuCl2反应，即，有沉淀生成，现象不同，可以区分；
故选B。
7．D
【详解】A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，短期内无法获取，即煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料，故A说法正确；
B、金属的回收利用不仅可以节约和保护金属资源，还可以减少对环境的污染，故B说法正确；
C、海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源，故C说法正确；
D、空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气总体积的 78%，故D说法不正确；
故选D。
8．C
【详解】A、氨气极易溶于水，反应①先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳使能溶解更多二氧化碳，使反应顺利进行，能够增加产率，选项正确；
B、反应②中碳酸氢钠从溶液中结晶析出晶体，晶体不溶于溶液中，则分离出碳酸氢钠可以采用过滤的方法，选项正确；
C、反应②结束后所得溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，选项错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可用加热的方法除去，选项正确，故选C。
9．A
【详解】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，A正确；
B、海洋中含有最多的是水，则含量最高的元素是氧元素，B错误；
C、空气中含量最多的是氮气，则含量最高的元素是氮元素，C错误；
D、人体中含量最多的物质是水，则含量最多的元素是氧元素，D错误。
故选A
10．C
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，不能确定溶液没有变质，错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，则不产生气泡，因此加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能确定氢氧化钠溶液没有变质，错误；C、先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠并且除去了碳酸钠，上层溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定氢氧化钠溶液部分变质，正确；D、由质量守恒定律可知，一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量，错误。故选C。
11． O2（或氧气） C（或碳） Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O
【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼E是大理石的主要成分，为碳酸钙，C可以与碳酸钙相互转化，故可判断为二氧化碳，D为红色固体单质，即铜，B+X→Cu+ CO2，结合B为黑色固体，可判断B为氧化铜，则X为一氧化碳或碳A则为氧气
（1）A为O2（或氧气）
（2）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，若B与X发生置换反应，则X是C（或碳），反应方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
（3）C为二氧化碳，E为碳酸钙，故C转化为E的化学方程式为：Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O
考点：框图式的推断题
12．(1) CuO A
(2) 负 氧气/O2 氢元素和氧元素
(3)C
【详解】（1）铜片表面变黑是因为在加热的条件下，铜与氧气反应生成了氧化铜，该黑色物质是氧化铜，化学式为CuO；
此组实验烧杯中的热水可以升高温度，提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气，但是没有参与反应，不是反应物，故选A；
（2）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，a管产生的气体较多，即为氢气，则a管与电源的负极相连，b管产生的气体较少，为氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）A、托盘天平的使用遵循左物右码的原则，所以粗盐可放在天平左盘的纸上称量，故说法正确；
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速率，故说法正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法错误；
D、过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，以防止滤液溅出，故说法正确；
故选C。
13．②③
【详解】①制取氢气用硫酸和锌反应且氢气难溶于水，所以可选择试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞来完成；
②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，会用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯，缺少玻璃棒、蒸发皿，所以不能完成该实验；
③配制100g10%的NaCl溶液需要用到托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒，缺少玻璃棒，所以不能完成该实验。
故填：②③。
14． CaCO3 NaCl Na2CO3 NaHCO3
【详解】(1)石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料；(2)氯化钠是人的正常生理活动必不可少的；(3)碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸工业；(4)在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂。(1)大量用于建筑业上的是碳酸钙，化学式为CaCO3；(2)稀溶液能补充体液的是氯化钠溶液，化学式为NaCl；(3)碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸工业，化学式为Na2CO3；(4)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是小苏打，化学式为NaHCO3。
点睛：熟悉各种盐的用途是解题关键。
15． HCl(或H2SO4) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
【详解】（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，一氧化碳会与金属氧化物反应，所以C可以是金属氧化物，D能与碳酸钙和金属氧化物反应，故D为酸，所以D可以为：HCl(或H2SO4)；
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，B是一种最常用的溶剂且B和氧气可以互相转化，所以B是水，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性，所以D是硫酸。B能转化为E，E能与硫酸反应，所以E可以是氢氧化钙。所以D—E的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。
16．(1)
(2)固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠
(3) 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡 有蓝色沉淀产生 硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠 无蓝色沉淀产生 硫酸铜、氯化钠
【分析】步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故固体中不含碳酸钠，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定含硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不能共存，故白色固体中不含氯化钡；
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，可除去硫酸铜；
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸，故白色固体中一定含氯化钠。无法确定是否含氢氧化钠。
(1)
步骤Ⅱ中产生白色沉淀为硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式为：；
(2)
由分析可知，固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠；
(3)
白色固体中一定含硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若有蓝色沉淀生成，说明白色固体的成分为硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠；
若无蓝色沉淀生成，则白色固体的成分是硫酸铜、氯化钠。
17． 蒸发 滤纸破坏 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐没有完全溶解即过滤等。
【详解】（1）根据粗盐提纯的步骤进行解答；
（2）根据“过滤”操作过程中可能造成的失误分析解答；
（3）根据蒸发时玻璃棒的作用进行分析解答；
（4）可以从导致精盐减少的原因进行分析解答。
解： （1）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为蒸发；
（2）“过滤”操作过程中发现过滤之后的液体仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘；
（3）蒸发时使用玻璃棒的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为食盐没有完全溶解即过滤；蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误。
点睛：本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查，以及对实验数据所产生的误差能够正确的分析。
18． 稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应 稀盐酸（合理即可） 16g以上 50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液
【详解】A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；则目的是探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应；
B、目的是碳酸根离子的检验，则能合碳酸钠反应产生明显现象的都可以；碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应会生成气体二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙溶液（或氯化钡溶液）反应会生成碳酸钙沉淀（合理即可）；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为： ；所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
19．(1)碱
(2)NaHCO3
(3) NaCl、HCl 解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g；
设碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为z
100g+10.6g-4.4g=106.2g
答：所得不饱和溶液的质量106.2g
【详解】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠，碳酸钠是盐，但溶液呈碱性，俗称纯碱。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，碳酸氢钠的溶解度较小，氯化铵的溶解度较大，故两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体NaHCO3。
（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
②图中A点时，碳酸钠和100g稀盐酸恰好反应生成氯化钠和水、二氧化碳；过程见答案。
20．(1)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
(2)解：设原混合溶液中硝酸钙的质量为x
原混合溶液中硝酸钙的质量分数为；
答：原混合溶液中硝酸钙的质量分数为16.4%。
【详解】（1）a→b段是碳酸钠与稀硝酸反应，b→c是碳酸钠与硝酸钙反应，c→d是碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故c→d段溶液的 pH大于 7的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页