第12章盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、单选题
1．化学学习离不开教材，根据教材内容判断下列说法中，不正确的是
A．钛合金跟人体具有很好的相容性，因而可制造人造骨
B．磷肥能够增强农作物抗寒和抗旱的能力
C．干冰可用于人工降雨
D．可以用小苏打中和过多胃酸
2．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。从化学的角度看下列分析或做法与实际不相符合的是
A．秸秆焚烧会增加霾天气，建议春耕深埋 B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
C．将硝酸铵与草木灰混合施用可以提高肥效 D．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
3．下列生活中的做法不正确的是
A．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒
B．用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的乳浊液
C．波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度
D．洗头发时应先用洗发水再用护发素
4．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A．碳酸钾溶液
B．稀盐酸
C．氧化铁
D．水
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案不合理的是
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量NaOH固体的干燥管
C．CO（CO2）——通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
D．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
6．下列课外实验中不能达到预期目的的是
A．用淬火后的缝衣针做鱼钩
B．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
C．用柠檬酸、果汁、小苏打、白糖、水等制汽水
D．用空塑料瓶子、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布制作简易净水器
7．下列依据实验目的所设计的实验操作不正确的是
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 区分NH4NO3、NaOH粉末 加水感受温度变化
B 区分硬水和软水 加肥皂水
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
D 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
8．属于复分解反应的是
A．4P＋5O22P2O5 B．C＋2CuOCO2↑＋2Cu
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．NaOH＋HCl → NaCl＋H2O
9．下列各项中，物质的名称、俗名和化学式不一致的是（ ）
A．氧化钙 生石灰
B．碳酸钠 纯碱
C．氢氧化钠 苛性钠
D．乙醇 酒精
10．有一包从食品包装袋中取出的生石灰干燥剂，为探究其成分，进行如图实验。以下分析不正确的是

A．①中有明显放热现象，说明样品中存在氧化钙
B．②中白色固体可能含有2种物质
C．③中现象说明样品中肯定存在氢氧化钙
D．样品中可能含有两种物质，也可能含有三种物质
11．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
12．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中可能含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃,产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、食盐、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
14．为测定某化肥【（NH4）2SO4和NH4C1组成】的含氮量，取11.2g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分研磨，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数为
A．26.2% B．21.2% C．25% D．12.5%
二、填空题
15．培才学校的学生在“红五月”文化艺术节中开展了发下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象： 。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口中，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的物理性质是 。
（3）“指定鉴定”：向玻璃桌面上的指纹喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。
16．酸、碱、盐是初中化学中重要的化合物。
（1）盐酸、硫酸等酸有相似的化学性质，原因是 。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制碱的化学式为 。
（2）实验室配置10%的氢氧化钠溶液100g，在量取90mL水时，仰视量筒读数，所配溶液溶质质量分数 10%（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）将一定质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，测得混合液pH=6，则溶液中的溶质是 ，此溶液能使紫色石蕊溶液显示 色。
（4）在学习NaOH的性质时，为了证明CO2和NaOH发生反应，设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，发现气球胀大。
①气球胀大原因是什么 ？
②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液确实和CO2发生了反应，写出实验步骤和现象 。
17．根据①-⑦物质，按要求完成以下反应的化学方程式(各写一个即可)
①CuO②KNO3③NaOH④CuSO4⑤HC1⑥Na2CO3⑦Ca(OH)2
(1)中和反应： 。
(2)有蓝色沉淀生成的反应 。
(3)有不溶性盐生成的反应 。
(4)有气体生成的反应 。
18．某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，它们都可统称为 （填碳酸盐或钠盐）。
【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液振荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 （填放出或吸收热量），NaHCO3溶液显 （填酸性或碱性）。
19．2020-2021年中国成功“追星逐月”
(1)“长征五号”运载火箭采用液氢燃料，我国研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制取氢气的反应描述正确的是___________（填字母）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
(2)“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，X= ，请写出砷化镓的化学式 。
(3)月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等。CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是 。
三、实验题
20．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：向滤液中加入足量的稀盐酸。
步骤Ⅳ：蒸发
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 。步骤Ⅱ中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 。
21．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应，据图回答下列问题：
(1)实验一观察到产生蓝色沉淀后沉淀消失，验证了酸与碱能发生反应，请分别写出蓝色沉淀产生和消失的化学方程式 、 。
(2)实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除了需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的 (填字母序号)。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
四、计算题
22．某同学为测定某硫酸铜溶液的质量分数，向100 g硫酸铜溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，请计算：
（1）生成沉淀的质量为多少？
（2）该硫酸铜溶液中溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、钛合金具有密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等特点，同时又与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，此选项表述正确；
B、磷肥可以促进植物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，此选项表述正确；
C、干冰即固态的二氧化碳，其升华时会吸收大量的热，使空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，可以用于人工降雨，此选项表述正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，从而消耗掉过量的胃酸，可以用于治疗胃酸过多症，但该反应不是中和反应，不能说“中和过多胃酸”，此选项表述不正确。
故选D。
2．C
【详解】A、秸秆焚烧会产生大量的可吸入颗粒物，增加霾天气，故建议春耕深埋，减少污染，不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，不符合题意；
C、硝酸铵属于铵态氮肥，能与草木灰中的碳酸钾反应生成氨气，降低肥效，符合题意；
D、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不能立即打开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、蚊子叮人时，在人的皮肤内留下一种叫做甲酸的物质，甲酸显酸性，其刺激性很强，使人觉得皮肤发痒，肥皂水是碱性的东西，被蚊子叮咬过后，涂上肥皂水，就能和人皮肤下的甲酸发生“中和反应”，可以减轻痛痒，不符合题意；
B、液体里悬浮着很多固体小颗粒的，使液体呈现浑浊状态，称这种液体为悬浊液，硫酸钡难溶于水，在水中以固体形式存在，硫酸钡在X光下显影，故让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，符合题意；
C、波义耳发现许多种植物花瓣遇到酸性或碱性溶液会变色，其中变色效果最后的是石蕊，其是最早的酸碱指示剂，可用来检测溶液的酸碱度，不符合题意；
D、洗发水是碱性的，因为碱性可以去油污，油渍；而碱性环境不适宜头发健康，护发素是酸性的，可以护发，所以要先用洗发水再用护发素，不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；
C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。
5．A
【详解】A、通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸，除去水蒸气，虽然除去了氯化氢气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且与氧气不反应，可用氢氧化钠固体干燥氧气，不符合题意；
C、通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，然后通过足量的浓硫酸，干燥气体，可除去杂质，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，向滤液中加入稀盐酸至中性，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可除去杂质，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、不能用淬火后的缝衣针做鱼钩，因为淬火后的缝衣针韧性减弱，不能弯曲，该选项不能达到预期目的，符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，则可用于制作叶脉书签，该选项能达到预期目的，不符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，则用柠檬酸、果汁、小苏打、白糖、水等可制汽水，该选项能达到预期目的，不符合题意；
D、用空塑料瓶子、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布可制作简易净水器，该选项能达到预期目的，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分别吸热、放热，使温度升高降低、升高，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．D
【详解】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。A、是化合反应，错误；B、是置换反应，错误；C、是分解反应，错误；D、是复分解反应，正确。故选D。
9．D
【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，故正确；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故正确；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确；
D、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，故错误。
故选D。
10．C
【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】A、氧化钙和水反应放出大量的热，故①中有明显放热现象，说明样品中存在氧化钙，不符合题意；
B、向样品中加水过滤，得到白色固体和无色溶液，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故②中白色固体可能含有氢氧化钙、碳酸钙2种物质，不符合题意；
C、向无色溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，不能说明样品中肯定存在氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；
D、由以上分析可知，样品中含氧化钙，可能含碳酸钙和氢氧化钙中至少一种，故可能含有两种物质，也可能含有三种物质，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
12．A
【详解】A、碳酸盐可以和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，所以A正确。
B、不助燃的气体不只是二氧化碳，还有氮气等，所以B错误。
C、经点燃,产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，点燃产生蓝色火焰还有氢气、甲烷等，所以C错误。
D、首先对不明物质不能采用尝味道的方法来检验，同时有咸味的像熟悉的有致癌物质工业用盐亚硝酸钠。所以D错误。
故选：A。
13．B
【详解】A、生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，A正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是碱类，B错误；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中都含铵根离子，是铵态氮肥，C正确；
D、盐酸是氯化氢的水溶液、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液、白酒是酒精的水溶液，D正确；
故选B。
14．C
【详解】设生成氨气的质量为x，
由Ca(OH)2+(NH4)2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，可知，
解得：x=3.4g
此化肥中氮元素的质量分数约为：。
故选C。
15． 分子间有间隙 挥发性 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【详解】（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL，原因是：分子间有间隙，小部分酒精分子进入水分子的间隔，小部分水分子进入酒精分子间隔；
（2）取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口中，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的物理性质是挥发性，浓氨水挥发出氨分子，运动到酚酞处，酚酞溶液变红色；
（3）向玻璃桌面上的指纹喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物和硝酸钠，该反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
16． 水溶液中都含有H+ Na2CO3 小于 NaCl和HCl 红 NaOH和CO2反应导致瓶中压强减小 取反应后的溶液于试管中，向其中加入过量盐酸，有气泡产生，证明二者确实反应了
【分析】（1）根据酸的定义分析；
（2）根据溶液配制的注意事项进行分析；
（3）根据溶液的pH判断反应进行程度；根据二氧化碳和氢氧化钠反应的判断进行分析；
（4）根据压强的变化进行分析；检验溶液中是否含有碳酸根离子；
【详解】（1）盐酸、硫酸等酸有相似的化学性质，是因为水溶液中都含有H+；我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制碱是碳酸钠，是盐不是碱，对应的化学式为Na2CO3；故填：水溶液中都含有H+；Na2CO3；
（2）实验室配制10%氢氧化钠溶液100g，在量取90mL水时，仰视量筒读数，导致量取的液体的体积大于90mL，所以导致水偏多，所配溶液溶质质量分数小于10%；故填：小于；
（3）将一定质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，测得混合液pH=6，说明酸有剩余，则溶液中的溶质是为生成的NaCl和剩余的HCl，此溶液能使紫色石蕊溶液显示红色；故填：NaCl和HCl；红；
（4）①NaOH和CO2反应导致瓶中压强减小，导致外面气体被压进气球，所以气球胀大。故填：NaOH和CO2反应导致瓶中压强减小；
②NaOH和CO2反应生成了碳酸钠，设计实验方案证明CO2和NaOH溶液发生了反应，即判断溶液中是否含有碳酸根离子，实验步骤和现象：取反应后的溶液于试管中，向其中加入过量盐酸，若有气泡产生，证明二者确实反应了（其他合理也可）。故填：取反应后的溶液于试管中，向其中加入过量盐酸，若有气泡产生，证明二者确实反应了。
17．(1)/
(2)/
(3)
(4)
【详解】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸是酸，氢氧化钠和氢氧化钙是碱，化学方程式为：或；
（2）蓝色沉淀是氢氧化铜沉淀，故该反应是硫酸铜和碱如氢氧化钠或氢氧化钙反应，化学方程式为：或；
（3）由碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（4）由碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
18． H 碳酸盐 吸收热量 碱性
【详解】认识组成：
由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素；
从构成离子的层次看，阴离子酸根离子分别是CO、HCO，构成上含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，它们都可统称为碳酸盐，故填：H；碳酸盐；
比较性质：
向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚酞试液振荡后，液体呈红色，所以NaHCO3溶液显碱性，故填：吸收热量；碱性。
19．(1)AC
(2) 3 GaAs
(3) MgO FeO SiO2 FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
【详解】（1）A、该反应中，在STSO颗粒的催化作用下，消耗太阳能，将水转化为氢气，过程中太阳能转化为化学能，该选项正确；
B、产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间的间隔减小，该选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应过程中分子种类改变，原子种类不变，该选项正确；
D、水在分解时产生的氢气与氧气体积之比为2：1，该选项错误。
故选AC。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3；镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，砷原子的最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子而显-3价，因此砷化镓的化学式为GaAs。
（3）CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为MgO FeO SiO2；由题目可知FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，其反应的化学方程式是：FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
20．(1) 烧杯 玻璃棒
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸钠/Na2CO3
(3) 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡/Ba(OH)2
(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒。
（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应为氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通过上述试验可知，加入过量氯化钡、氢氧化钠后，溶液中有杂质氯化钙、过量的氯化钡，故应加入过量的碳酸钠溶液除去，X为碳酸钠溶液。
（3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，所以步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用过量的除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
（4）由于溶液还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
21．(1) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(2)氢氧化钙的质量
(3)AB
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同；
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故选项A符合；
B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故选项B符合；
C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，都会有气泡产生，故选项C不符合；
D、硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故选项D不符合；
故选：AB。
22．（1）根据图像可知，用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液的质量为40g，因此氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g×20%=8g，
解：设氢氧化铜的质量为x，设硫酸铜的质量为y；

x=9.75g y=15.95g
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：（1）生成沉淀的质量为9.75g；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数为15.95%。
【分析】根据图像可知，用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液的质量为40g，因此氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g×20%=8g；根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【详解】（1）根据图像可知，用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液的质量为40g，因此氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g×20%=8g，
详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页