高二化学试卷答案
选择题（本题含15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
10
答案
D
小
小
C
C
C
0
0
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
B
16.(共18分，每空2分)
(1)浓度，1,293，
B和C,3
(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，8.3×104molL1s
(3)催化作用，Mn2
17.(共8分，每空2分)
c(C0yc阻：O)
(1)
cCOc阻)
(2)33.3%
(3)降低
(4)BC
18.(共14分，每空2分)
(I)阳极，Ag+e—Ag
(2)D
(3)①Fe(或铁)②原电池，Fe-2e+2OH—Fe(OD2
(4)A
19.(共15分，除注明外每空2分)
K
(2)289-2a）
(3)①<
②40%
③3
(3分)
(4)A,D蚌埠市两校2023-2024学年高二上学期12月第三次月考
化学试卷
满 分：100分 时 间：75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 K 39 I 127
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0
B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2 (g)4HI(g)的平衡常数为2K
C．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l) ⑤反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ B．①②
C．②⑤ D．②③
3．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表达式正确的是( )
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C(s，石墨)===C(s，金刚石)
ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少
4．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋)
C．c(H＋) D．c(SO)
5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
6．下列关于电化学的叙述正确的是( )
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极先变红
B．图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢
7．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是 ( )
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
8．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。下列关系正确的是( )
A．4/5v(O2)＝v(NO) B．5/6v(O2)＝v(H2O)
C．2/3v(NH3)＝v(H2O) D．4/5v(NH3)＝v(O2)
9．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．正反应的ΔH<0
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，改变反应条件，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
11．加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是( )
A．转移3 moL电子，理论上可制得107 g KIO3
B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．阳极的电极反应式为I－＋3H2O－6e－===IO＋6H＋
D．电解过程中，电解液的pH减小
12．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．循环过程中，催化剂参与了中间反应
B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol－1
C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋
D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3＋H2O
13．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．b极的电极反应式为H2－2e－===2H＋
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O
14．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K增大
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
15．为了比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
第II卷 非选择题
二、非选择题(本题共4题，共55分)
16．(18分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝ 、T1＝ ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝ 。
(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 ；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝ 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是 (填粒子符号)。
(8分)在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为 。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度 (填“升高”“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
E．c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
18．(14分)电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作 ，阴极反应为 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O72- 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是 (填字母)。
A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋
B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为 电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为 。请写出此时Fe电极上的电极反应 。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－
1 1 a 1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 (填字母)。
A．电解后溶液呈酸性
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
19．(15分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3＝ (用K1和K2表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)：
化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N＝O
键能/kJ·mol－1 630 243 a 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
(3)按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①该反应的ΔH (填“>”“<”或“＝”)0。
②在压强为p的条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。
③若反应一直保持在压强为p条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数(φ)随的变化关系如图B所示。则A、B、C三点对应状态中，NO的转化率最大的是 点，当＝1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能对应D、E、F三点中的 点。
