高二年级上学期期末芳试模拟卷（一）
(75分钟100分)
考试范围：选择性必修1
可能用到的相对原子质量：H1C12O)16
第I卷（选择题
共42分)
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合
题意)
1.一定温度下，稀释0.1mol·L的CH;COONa溶液，溶液的某种量x与加入水
的体积之间的关系如图所示，则x可以表示的是
A.CH COO水解的平衡常数
B.n(CH COO)
C.C(OH)
D.n(OH)
V(H2O)
2.下列变化过程属于放热反应的是
①NHCI固体溶于水
②炸药爆炸
③食物因氧化而腐败
④铝热反应
⑤酸
碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰
⑦溴蒸气液化
A.②③④⑤⑦
B.①②④⑤
C.②③④⑤
D.①②③⑥⑦
3.氯胺是由氯气与氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要
包括一氯胺(NH2CI)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)。已知部分化学键的键
能和化学反应的能量变化如表和图所示。则反应NH3(g)十2C12(g)一
NHCl2(g)+2HCI(g)的△H的值为
能量
中间状态
N(g)+3H(g)+2CI(g)
总能量
生成物
A,=+1416.9kJnA
总能量
NHCI(g)+HCI(g)
△H=+1i.3 kJ.mol-
反应物
总能量
NHj(g)+Cl2(g)
反应过程
【24新教材·YK·化学（一）-R一高二上册-GSZW】
N-H
N-CI
H--CI
选择题
化学键
答题区
键能/(kJ·mol)
391.3
191.2
431.8
序
A.+22.6kJ·mol-
B.-22.6kJ·mol-1
2
C.+243k·mol-J
D.-243k·mol-
3
4.一定温度下，将1molA和1molB气体充人容积为2L的密闭容器中，发生反
应A(g)十B(g)一xC(g)十D(s)△H>0,时反应达到平衡。在2时刻改变
反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化关系如图所示。则反
应的化学方程式中的x的值为
↑c(C)/(mol-L)
1.0
0.75
A.1
8
0.50
B.2
9
0.25
C.大于2
0
10
t/min
D.无法确定
11
5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O,十H2SO
4—Na2SO4+
12
SO2◆十S￥+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
13
N2S,)3溶液
稀H2SO,
H2O
14
实验
反应温度/℃
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L1)》
V/mL
10
0.1
A
25
5
0.1
25
5
0.2
5
0.2
10
10
C
35
S
0.1
5
0.4
35
5
0.2
10
0.2
5
D
6.已知某温度下CHCOOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为
O.1mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
c(NH)
B:配0先增大后碳小
C.c(CH:COOH)与c(CH:COO)之和始终保持不变
D.当加人氨水的体积为10mL时，c(NH)=c(CH,COO)
7.单质硫在蒸气状态时，含有S2、S4、S及S等多种同素异形体，其中S的结构如
海·2·
【24新教材·YK·化学（一）-R-高二上册-GSZW】参考答案
高二年级上学期期末考试模拟卷（一）
1.D解析：水解平衡常数只与温度有关，A项错误；CH COON溶液显碱性，稀释时促进水
解，生成的OH数目增加，但因溶液体积增大，故溶液减性减弱，B、C两项均错误。
2.C解析：①NHC1固体溶于水吸热，属于物理变化；⑥煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；
⑦溴蒸气液化放热，属于物理变化。以上都不符合题意。
3.A解析：△H数值上与1 mol NH与1 mol Cl2的键能和同值，设C1一CI键键能为
ykJ·mo11,则有1416.9kJ·mol-1=(3×391.3+y)kJ·mol-1,解得y=243。再根据化
学方程式计算相应焓变值，△H=3×391.3十2×243一(391.3+2×191.2十2×
431.8)kJ·mol-1=+22.6kJ·mol-1。
4.B解析：2时刻气体C的浓度增大，t2~t时间内气体C的浓度不变，说明平衡不移动，且是
增大压强引起的，则有x=1十1=2。
5.D解析：“最先出现浑浊”，即反应速率最快。A项与B项温度相同、混合溶液中HSO4浓
度相同，B项中NzS2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、
HSO4浓度相同，D项中N2SO的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项
N2S2O3、HSO,的浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项。则反应速率最
快的是D项。
6.D解析：开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再
继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增
强.c(OH)增大，由NH·H0一NH时+OH可知K=:O.则
c(NH·H2O)
:0=O茶)放配0减小，B项错误：根据碳原子守恒可知
c(NH)
K
(CH COO)与n(CH COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故
c(CHCOO)与c(CH COOH)之和减小，C项错误；由CHCOOH和NH·H2O的电离常
数相等可知，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH,COO)十c(OH)
=c(NH)十c(H+),则c(CH COO厂)=c(NH),D项正确。
7.D解析：由Sg的结构知，1molS分子中含有8molS一S键。反应4S2(g)—一S(g)的△H
=反应物的键能总和一生成物的键能总和=4E(S=S)一8E(S一S)=
(4a一8b)k·mol厂1，D项正确。
8.B解析：FeO4分解生成FeO,Fe元素从十3价降低到十2价，1 mol FesO4中含有1mol二
价铁和2mol三价铁，则转移的电子数为2NA,A项正确：FeO与CO2反应生成FeO,两个
反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1十△H2≠0，B项错误，
D项正确；FeO在该工艺过程中先参与CO2转化为C的反应，而后生成的FeO,又被分解为
您·1·
【24新教材·YK·化学·参考答案一R一高二上册一GSZW】
