专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 15:34:23 | ||
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文档简介
专题2《化学反应速率与化学平衡》
一、单选题（共13题）
1．一定温度压强下，与反应可以生成和，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．生成的反应中，第一步为反应的决速步
B．短时间内，是主产物
C．升高温度达平衡时，可以提高产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
2．水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据如表所示。
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(CO) n(H2O) n(H2)
① 700 0.40 0.10 0.09
② 800 0.10 0.40 0.08
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法错误的是
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．实验①中，若某时刻测得n(H2)=0.04mol，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为12%
C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%
3．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200 ℃和100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的 ΔH<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
4．恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：
0 0
5
10
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态
B．内，用C表示的平均反应速率为
C．时，A的物质的量浓度为
D．反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大
5．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示。下列有关该反应机理的说法不正确的是
A．③和④是反应的中间产物
B．①和②可为本反应的催化剂
C．物质④转化为物质①发生加成反应
D．总反应的化学方程式为
6．下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是
A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1
D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行
7．下列说法不正确的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．K2Cr2O7溶液中滴入几滴浓的NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
8．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是
A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．a点的化学平衡常数小于C点的化学平衡常数
10．研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是
A．加制的原子利用率小于100%
B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环
C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成
D．反应②的反应式为
11．工业上可采用CH3OH CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：CH3OH*→CH3O*＋H* Ea=＋103.1 kJ·mol-1
方式B：CH3OH*→CH3*＋OH* Eb=＋249.3 kJ·mol-1(其中Ea、Eb为活化能)。
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
下列说法错误的是
A．总反应的焓变(△H)大于0
B．甲醇裂解过程主要历经的方式应为B
C．该历程中最小能垒(活化能)为53.6 kJ·mol-1
D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H*
12．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三点对应状态下，达到平衡状态的是
B．温度升高，平衡常数增大
C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大
D．时，平衡时的消耗速率大于
13．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol－1；
②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH2= 72 kJ·mol－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．E1表示2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g)的活化能
B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C．该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH
二、填空题（共8题）
14．（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。
（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。
①平衡常数的表达式K1＝ ；
②温度为973K时：K＝ ；(结果保留小数点后2位)
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是 ；此时刻v正 (填“＞”或“＜”)v逆。
15．工业烟气中的对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：
(1)催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。
① 0(填“＞”“＜”或“=”)；
②x填 (填“＞”“＜”或“=”)；
③投料比为时，Q点 (填“＞”“＜”或“=”)P点；
④在时，反应的平衡常数计算式为 。
(2)科学家正在研究利用催化技术将和和转变成和，其反应为： ，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件是(请列举一种可能)：时 ；时 ；若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，在图中画出时逆反应速率与时间的关系线 。
16．化学反应速率和平衡原理作为化学学科的核心内容，其相关理论和实践对化学学科的发展有着重要的意义。
Ⅰ.某学习小组选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。
记录数据如下：
实验序号 添加试剂及用量 完全分解所需时间/min
1 溶液
2 溶液
(1)实验结果显示，可得出的结论是： (填化学式)更有利于分解。
(2)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入a mL浓度均为 的 (填化学式)溶液和 (填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。
(3)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行下表实验。限选试剂及其标号如下：
A．溶液 B．少量KCl固体
C．溶液 D．少量固体
实验序号 添加试剂 完全分解所需时间/min
3 需同时加入溶液和 (填标号)
4 需同时加入溶液和 (填标号)
(4)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为 (填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果， 的催化效果。
Ⅱ.为了探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。
编号 温度 压强
Ⅰ 530℃ 3MPa
Ⅱ X 5MPa Y
Ⅲ 630℃ 5MPa
(5)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X= ，Y= 。
(6)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知、升高温度，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)， (填“>”或“<”)0，理由是 。
(7)编号Ⅰ实验中，反应达到平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
17．(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
①该反应的化学方程式为
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为
③平衡时A的转化率为
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验 混合溶液 A B C D E F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计：其中V1= V6=
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
18．在10L 容器中，加入2mol SO2(g)和2mol NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则
(1)若在该容器中再继续加入1 mol SO2(g)，则化学平衡将向 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是 。
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
19．乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。
实验测得 2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) △H﹤0中，v逆=k逆·c2(),v正=k正c2(CH2=CH2)·c(O2)(为速率常数，只与温度有关)。
(1)反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．均增大，且增大的倍数更多 B．均减小，且减小的倍数更少
C．增大、减小，平衡正向移动 D．均减小，且减小的倍数更少
(2)若在的密闭容器中充入和，在一定温度下只发生上述反应，经过反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则内 ， 。
20．在密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。
T/ ℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的平衡常数表达式K= ；由上表可知该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)830℃时，向容器中充入2mol CO2、8mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为 。
(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO2和 H2的投料比
(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、 H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。
(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)。
投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是 。
21．我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1) 。
(2)反应1在 下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
①tmin内CH4的消耗速率为 。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc= 。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。
5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 和 。X点平衡组成含量高于Y点的原因是 。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为 ；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．生成的反应中，第一步反应活化能高，是决速步，故A正确；
B．短时间内，生成的反应活化能低，反应速率快，因此是主产物，故B正确；
C．，升高温度有利于平衡正向移动，可以提高产物中的比例，故C正确；
D．的焓变等于第一步与第二步反应的的代数和，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．实验①可知：达到平衡时，CO、H2O、CO2、H2物质的量分别为0.31、0.01、0.09、0.09，根据平衡常数的表达式，求出；同理，实验②可知：达到平衡时，CO、H2O、CO2、H2物质的量分别为0.02、0.32、0.08、0.08，，对比实验①和实验②，升高温度，K减小，平衡逆向移动根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A说法正确；
B．某时刻测得氢气物质的量为0.04mol，此时二氧化碳物质的量也为0.04mol，该时刻CO物质的量为0.36mol，水蒸气物质的量为0.06mol，该时刻H2O(g)的体积分数等于物质的量分数，故B说法正确；
C．实验②和③中，温度相同，则平衡常数相同，根据A项中已求平衡常数可得实验①和③中，反应均达到平衡时，则平衡常数之比为，故C说法正确；
D．实验②和③，温度相同，平衡常数相同，实验③达到平衡时，n(CO)=(0.2-a)mol，n(H2O)=(0.3-a)mol，n(CO2)=n(H2)=amol，则，所以a=0.12，CO的转化率为60%，若④的温度也为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，平衡时CO的转化率应为60%，但④的实际温度为900℃，相比800℃，平衡逆向移动，则CO转化率应小于60%，故D说法错误；
但为D。
3．A
【分析】根据图I可知，5分钟内，A物质反应了0.4mol，B物质反应了0.2mol，C物质生成了0.2mol，所以该反应的化学方程式是2A(g)＋B(g) C(g)；根据图II可知，当起始时A、B的物质的量的比值相同时，200C时，C物质平衡时的体积分数大于100C时，所以该反应为吸热反应。
【详解】A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= ，A项正确；
B．根据分析可知，该反应为吸热反应，B项错误；
C．恒容容器，向体系中充入He，平衡不移动，C项错误；
D．向容器中再充入2 mol A和1 mol B，新平衡等效于原平衡正移，所以A的体积分数小于0.5，D项错误；
故答案为A。
4．B
【分析】发生反应5min时
发生反应10min时
【详解】A．反应A(g)+2B（g）= 3C(g)中，反应物和产物都是气体，气体总质量不变，又因为容器体积不变，反应过程中气体密度一直不变，容器内气体密度不变时，不能说明反应已达到平衡状态，A错误；
B．5~10min内，用C表示的平均反应速率为=0.012mol·L-1·min-1，B正确；
C．由分析可知，5min时，A的物质的量浓度为 =0.16mol·L-1，C错误；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应) ，反应物和生成物浓度都不变，速率不变，D错误；
故选B。
5．C
【分析】由图知，①→ ②，②+H2O→③，③→④，④+CH3CN→①+CH3CONH2，则总反应为：，据此回答；
【详解】A．据分析， ③和④是反应的中间产物，A正确；
B．据分析， ①和②参与了反应又重新生成、可为本反应的催化剂，B正确；
C． 物质④转化为物质①的反应为：④+CH3CN→①+CH3CONH2，不属于加成反应，C不正确；
D． 据分析，总反应的化学方程式为，D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．图为催化CO2 (g)和H2(g)的反应生成液态HCOOH，物质I在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，而II、 III均为该反应的中间产物，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，反应的焓变不变，故B错误；
C．反应生成46g液态HCOOH，其物质的量为，生成1molHCOOH放出31.2kJ的热量，则HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1，故C正确；
D．由图可知，因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分三步进行，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，同时Fe可将Fe3+还原生成亚铁离子，所以将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，故A正确；
B．加NaOH溶液使反应Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，如施加熟石灰进行改良，会生成CaCO3和 NaOH，加重土壤的碱性和板结，该应用不合理，故C错误；
D．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫能与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，故D正确；
故答案选C。
8．C
【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；
B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；
C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；
D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．根据图象可知，在温度相同时，a、b、c各点中B2的起始物质的量依次增大，化学反应正向进行，所以平衡时AB3物质的量依次增大，故达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，A正确；
B．根据图象可知，a、b、c各点中B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；
C．若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，C错误；
D．a、c两点B2起始物质的量不相同，但反应温度相同，而化学平衡常数只与温度有关，温度相同，则化学平衡常数相同，D错误；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．由图可知加生成和水，故原子利用率小于100%，A正确；
B．由图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，说明参与了反应的催化循环，是反应过程中存在的物质，反应开始和结束都没有该物质，是中间体，B正确；
C．由图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，没有发生共价键的断裂与形成，C错误；
D．由图可知反应②的反应式为，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，总反应的焓变(△H)大于0，故A正确；
B．方式A的活化能小于方式B，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；
C．根据图示，该历程中各步反应活化能最小的为116.1-62.5=53.6 kJ·mol-1，故C正确；
D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H* △H=41.9-(-65.7)=+107.6 kJ·mol-1，故D正确；
选B。
12．D
【详解】A． 时，点的消耗速率和的消耗速率均为，说明反应未达平衡状态，A错误；
B．由图可知点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，减小，B错误；
C．该反应前后气体分子数相等，充入，相当于充入、，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，错误；
D．时，点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的消耗速率小于的生成速率，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率等于的生成速率，的消耗速率应大于，D正确。
故选D。
13．C
【分析】已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图象所表达的是吸热反应即反应①。
【详解】A．E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A错误；
B．E2表示CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；
C．该图所示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应，故C正确；
D．加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，ΔH不变，故D错误；
故选C。
14． ＜ 0.62 吸热 没有 此时Qc=＝≈0.0123＜0.32=K ＞
【分析】
【详解】（1）2NO+2CO 2CO2+N2反应的△S<0，反应自发进行△H-T△S<0，则反应焓变一定小于0，△H<0，反应是放热反应，故答案为<；
(3)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)I、Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)II，
将方程式I II得CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）,则化学平衡常数K={c(CO)×c(H2O)}÷{c(CO2).c(H2)}={ c(CO)÷c(CO2)}×{c(H2)c(H2O)}=K1÷K2,温度为973K时K=1.47÷2.38=0.62，
故答案为 ；0.62；
③升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为吸热。
(3)某时刻经测定CO的转化率为10%，则
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
起始(mol/L):1 1 0 0
转化(mol/L):0.1 0.1 0.1 0.1
某时刻(mol/L):0.9 0.9 0.1 0.1
Qc=0.1×0.1÷(0.9×0.9)=0.012<0.32，
则没有达到平衡状态,反应向正反应方向移动,v正>v逆，
故答案为没有；Qc.
15．(1) ＜ ＞ ＜ 或
(2) 升高温度或充入生成物气体 改进催化剂
【分析】(1)①由图可知，升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动；
②投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率反而越小；
③投料比为3：4时P点达平衡，Q点未达平衡，此时NO2的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的NO2，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大；
④400K时，NO2的转化率为50%，列出三段式
，所以平衡常数；据此计算；
(2)由图可知，反应在t2时v逆突然增大，在趋于平衡的过程中逆反应速率逐渐减小，反应逆向移动重新建立平衡，该反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧增大且与正反应速率相等，故只能是催化剂的影响。
【详解】（1）①由图可知，升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动，所以正反应放热，则ΔH＜0；
故答案为＜；
②则从图中可以看出，同一个温度下，x对应的NO2的转化率均小于3：4对应的NO2的转化率，因投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率反而越小，故x＞3：4，
故答案为＞；
③投料比为3：4时P点达平衡，Q点未达平衡，此时NO2的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的NO2，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，则可知此时逆反应速率比平衡时逆反应速率小，以氨气表示反应速率得出，Q点v逆（NH3）＜P点v逆（NH3）；
故答案为＜；
④时，的转化率为50%，计算出各组分的物质的量浓度，代入平衡常数表达式，得；
故答案为或；
（2）由图可知，反应在t2时v逆突然增大，在趋于平衡的过程中逆反应速率逐渐减小，反应逆向移动重新建立平衡，改变的条件是升高温度或充入生成物气体；该反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧增大且与正反应速率相等，故只能是催化剂的影响；t4时降压，v逆急剧减小，平衡左移，然后在t5时平衡，t6时增大反应物的浓度，v逆不变，因而t4～t6时逆反应速率与时间的关系线为，
故答案为高温度或充入生成物气体；催化剂；。
【点睛】本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图象分析判断，为高频考点，侧重学生的分析、计算和推理等综合运用能力的考查，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图象信息分析是解题的关键，注意平衡常数的表达式和三段式格式在平衡计算中的应用。
16．(1)
(2) 2b KCl
(3) B D
(4) 增强 减弱
(5) 530℃
(6) 减小 < 升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此
(7)0.2
【分析】Ⅰ.实验探究、对分解的影响，通过控制变量法，选用、的铜盐溶液，通过比较完全分解所需时间来判断催化效果。
Ⅱ.探究反应条件对反应的影响，通过控制变量法，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，压强不同，探究压强对反应的影响，实验Ⅱ和实验Ⅲ相比，温度不同，探究温度对反应的影响。
【详解】（1），即加入溶液后分解速率更快，更有利于分解，故答案为：；
（2）带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，所以应向两份溶液中分别加入a mL浓度均为2b mol/L的、溶液，故答案为：2b；KCl；；
（3）该实验的目的是探究、对催化分解的影响，所以只需改变阴离子的量，所以实验3中应加入溶液和少量KCl固体，即选B；实验4中应加入溶液和固体，即选D，以此来改变阴离子的量，观察对分解的是否产生影响，故答案为：B；D；
（4），说明加入更多的后分解加快，即增强的催化效果；而，说明加入更多的后分解减慢，即减弱的催化效果，故答案为：增强；减弱；
（5）实验要控制变量，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，压强不同，Ⅰ和Ⅱ其他条件应相同，故，，故答案为：530℃；；
（6）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，升高，故升高温度向逆反应方向移动，CO的转化率减小；升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热，正反应为放热反应，故，故答案为：减小；<；升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此；
（7）编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，的转化率为50%，则参加反应的为，列三段式：
该反应气体分子数不变，故平衡总压=开始总压=3MPa，530℃时该反应的平衡常数，故答案为：0.2。
17． 2A+B2C 0.1mol/(L min) 40% 30 10 当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
【详解】(1)①由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；
②由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L min)，故答案为：0.1mol/(L min)；
③平衡时A的转化率为=40%，故答案为：40%；
(2)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，故答案为：30；10；
②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。
18． 正反应 增大 0.18mol/L 不
【详解】(1)SO2为反应物，加入SO2平衡向正反应方向移动；NO2的转化率增大。
原平衡SO2的转化率为50%，列三段式有：
该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下反应的平衡常数K=1，设新平衡SO2的浓度为a，列三段式有：
则有=1，解得a=0.18mol/L；
(2)该反应前后气体系数之和相等，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，虽然压强减小，但平衡不发生移动。
19．(1)B
(2) 0.75
【详解】（1）降低温度，正逆反应速率均减小，该反应为放热反应，降温化学平衡正向移动，逆反应速率下降幅度大于正反应速率，则k正降幅小于k逆
A．k正、k逆均减小，A错误；
B．k正、k逆均减小，且k正减小的倍数更少，B正确；
C．k正、k逆均减小，化学平衡正向移动，C错误；
D．k正、k逆均减小，且k正减小的倍数更少，D错误；
故答案选B。
（2）2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g)，设反应消耗CH2=CH22xmol，则消耗O2xmol，生成2xmol，反应后气体总物质的量为(1-2x+1-x+2x)mol=(2-x)mol，则，x=0.25mol，0-10min内v(O2)=。。
20．(1) 吸热
(2) 等于 0.4mol
(3)b
(4)逆反应方向
(5)相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗CO2的量更多，导致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的平衡常数表达式K=；由上表可知随之温度升高平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向进行，所以该反应为吸热反应。
（2）830℃时，向容器中充入2mol CO2、8mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，由于平衡常数只与温度有关系，则其平衡常数等于1.0。设平衡时消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则剩余二氧化碳是2mol－xmol、氢气是8mol－xmol、一氧化碳和水蒸气均是xmol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则，解得x＝1.6，所以此时CO2的物质的量为0.4mol。
（3）a．使用催化剂不能影响平衡，CO2转化率不变；
b．正反应吸热，升温平衡正向进行，CO2转化率增大；
c．增大CO2和H2的投料比有利于增大氢气的转化率，CO2转化率降低；
答案选b；
（4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时浓度熵为＞2.6，所以反应的平衡移动方向为逆反应方向。
（5）由于相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗CO2的量更多，导致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高。
21． +165 高温 d a 升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多 4NA
【详解】(1)由盖斯定律可知
故答案为；
(2)反应1： ，，所以该反应在高温条件下自发进行，故答案为高温；
(3)①根据反应方程式可知，所以甲烷的消耗速率为
，故答案为；
依据原子守恒，由于为，为，则剩余，水剩余，
氢原子为，即氢气为，
容积为的恒容容器，所以反应1的平衡常数，故答案为；也可以根据三段式解题。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，反应1为吸热，反应2为吸热，反应3为放热反应，所以升高温度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，所以甲烷含量增大，所以时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线为线，平衡组成随温度变化关系的曲线为线：压强相同条件下，升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案为升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应1的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多：
(4)在负极上失电子，参与电极反应失电子转化为，熔融盐燃料电池用、作电解质。则工作时负极上电极反应式为，当有发生定向移动时，内电路有电荷移动，外电路中转移的电子数目为。
答案第1页，共2页
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一、单选题（共13题）
1．一定温度压强下，与反应可以生成和，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．生成的反应中，第一步为反应的决速步
B．短时间内，是主产物
C．升高温度达平衡时，可以提高产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
2．水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据如表所示。
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(CO) n(H2O) n(H2)
① 700 0.40 0.10 0.09
② 800 0.10 0.40 0.08
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法错误的是
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．实验①中，若某时刻测得n(H2)=0.04mol，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为12%
C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%
3．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200 ℃和100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的 ΔH<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
4．恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：
0 0
5
10
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态
B．内，用C表示的平均反应速率为
C．时，A的物质的量浓度为
D．反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大
5．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示。下列有关该反应机理的说法不正确的是
A．③和④是反应的中间产物
B．①和②可为本反应的催化剂
C．物质④转化为物质①发生加成反应
D．总反应的化学方程式为
6．下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是
A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1
D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行
7．下列说法不正确的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．K2Cr2O7溶液中滴入几滴浓的NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
8．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是
A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．a点的化学平衡常数小于C点的化学平衡常数
10．研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是
A．加制的原子利用率小于100%
B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环
C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成
D．反应②的反应式为
11．工业上可采用CH3OH CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：CH3OH*→CH3O*＋H* Ea=＋103.1 kJ·mol-1
方式B：CH3OH*→CH3*＋OH* Eb=＋249.3 kJ·mol-1(其中Ea、Eb为活化能)。
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
下列说法错误的是
A．总反应的焓变(△H)大于0
B．甲醇裂解过程主要历经的方式应为B
C．该历程中最小能垒(活化能)为53.6 kJ·mol-1
D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H*
12．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三点对应状态下，达到平衡状态的是
B．温度升高，平衡常数增大
C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大
D．时，平衡时的消耗速率大于
13．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol－1；
②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH2= 72 kJ·mol－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．E1表示2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g)的活化能
B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C．该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH
二、填空题（共8题）
14．（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。
（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。
①平衡常数的表达式K1＝ ；
②温度为973K时：K＝ ；(结果保留小数点后2位)
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是 ；此时刻v正 (填“＞”或“＜”)v逆。
15．工业烟气中的对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：
(1)催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。
① 0(填“＞”“＜”或“=”)；
②x填 (填“＞”“＜”或“=”)；
③投料比为时，Q点 (填“＞”“＜”或“=”)P点；
④在时，反应的平衡常数计算式为 。
(2)科学家正在研究利用催化技术将和和转变成和，其反应为： ，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件是(请列举一种可能)：时 ；时 ；若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，在图中画出时逆反应速率与时间的关系线 。
16．化学反应速率和平衡原理作为化学学科的核心内容，其相关理论和实践对化学学科的发展有着重要的意义。
Ⅰ.某学习小组选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。
记录数据如下：
实验序号 添加试剂及用量 完全分解所需时间/min
1 溶液
2 溶液
(1)实验结果显示，可得出的结论是： (填化学式)更有利于分解。
(2)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入a mL浓度均为 的 (填化学式)溶液和 (填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。
(3)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行下表实验。限选试剂及其标号如下：
A．溶液 B．少量KCl固体
C．溶液 D．少量固体
实验序号 添加试剂 完全分解所需时间/min
3 需同时加入溶液和 (填标号)
4 需同时加入溶液和 (填标号)
(4)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为 (填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果， 的催化效果。
Ⅱ.为了探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。
编号 温度 压强
Ⅰ 530℃ 3MPa
Ⅱ X 5MPa Y
Ⅲ 630℃ 5MPa
(5)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X= ，Y= 。
(6)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知、升高温度，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)， (填“>”或“<”)0，理由是 。
(7)编号Ⅰ实验中，反应达到平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
17．(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
①该反应的化学方程式为
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为
③平衡时A的转化率为
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验 混合溶液 A B C D E F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计：其中V1= V6=
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
18．在10L 容器中，加入2mol SO2(g)和2mol NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则
(1)若在该容器中再继续加入1 mol SO2(g)，则化学平衡将向 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是 。
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
19．乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。
实验测得 2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) △H﹤0中，v逆=k逆·c2(),v正=k正c2(CH2=CH2)·c(O2)(为速率常数，只与温度有关)。
(1)反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．均增大，且增大的倍数更多 B．均减小，且减小的倍数更少
C．增大、减小，平衡正向移动 D．均减小，且减小的倍数更少
(2)若在的密闭容器中充入和，在一定温度下只发生上述反应，经过反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则内 ， 。
20．在密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。
T/ ℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的平衡常数表达式K= ；由上表可知该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)830℃时，向容器中充入2mol CO2、8mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为 。
(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO2和 H2的投料比
(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、 H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。
(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)。
投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是 。
21．我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1) 。
(2)反应1在 下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
①tmin内CH4的消耗速率为 。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc= 。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。
5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 和 。X点平衡组成含量高于Y点的原因是 。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为 ；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．生成的反应中，第一步反应活化能高，是决速步，故A正确；
B．短时间内，生成的反应活化能低，反应速率快，因此是主产物，故B正确；
C．，升高温度有利于平衡正向移动，可以提高产物中的比例，故C正确；
D．的焓变等于第一步与第二步反应的的代数和，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．实验①可知：达到平衡时，CO、H2O、CO2、H2物质的量分别为0.31、0.01、0.09、0.09，根据平衡常数的表达式，求出；同理，实验②可知：达到平衡时，CO、H2O、CO2、H2物质的量分别为0.02、0.32、0.08、0.08，，对比实验①和实验②，升高温度，K减小，平衡逆向移动根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A说法正确；
B．某时刻测得氢气物质的量为0.04mol，此时二氧化碳物质的量也为0.04mol，该时刻CO物质的量为0.36mol，水蒸气物质的量为0.06mol，该时刻H2O(g)的体积分数等于物质的量分数，故B说法正确；
C．实验②和③中，温度相同，则平衡常数相同，根据A项中已求平衡常数可得实验①和③中，反应均达到平衡时，则平衡常数之比为，故C说法正确；
D．实验②和③，温度相同，平衡常数相同，实验③达到平衡时，n(CO)=(0.2-a)mol，n(H2O)=(0.3-a)mol，n(CO2)=n(H2)=amol，则，所以a=0.12，CO的转化率为60%，若④的温度也为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，平衡时CO的转化率应为60%，但④的实际温度为900℃，相比800℃，平衡逆向移动，则CO转化率应小于60%，故D说法错误；
但为D。
3．A
【分析】根据图I可知，5分钟内，A物质反应了0.4mol，B物质反应了0.2mol，C物质生成了0.2mol，所以该反应的化学方程式是2A(g)＋B(g) C(g)；根据图II可知，当起始时A、B的物质的量的比值相同时，200C时，C物质平衡时的体积分数大于100C时，所以该反应为吸热反应。
【详解】A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= ，A项正确；
B．根据分析可知，该反应为吸热反应，B项错误；
C．恒容容器，向体系中充入He，平衡不移动，C项错误；
D．向容器中再充入2 mol A和1 mol B，新平衡等效于原平衡正移，所以A的体积分数小于0.5，D项错误；
故答案为A。
4．B
【分析】发生反应5min时
发生反应10min时
【详解】A．反应A(g)+2B（g）= 3C(g)中，反应物和产物都是气体，气体总质量不变，又因为容器体积不变，反应过程中气体密度一直不变，容器内气体密度不变时，不能说明反应已达到平衡状态，A错误；
B．5~10min内，用C表示的平均反应速率为=0.012mol·L-1·min-1，B正确；
C．由分析可知，5min时，A的物质的量浓度为 =0.16mol·L-1，C错误；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应) ，反应物和生成物浓度都不变，速率不变，D错误；
故选B。
5．C
【分析】由图知，①→ ②，②+H2O→③，③→④，④+CH3CN→①+CH3CONH2，则总反应为：，据此回答；
【详解】A．据分析， ③和④是反应的中间产物，A正确；
B．据分析， ①和②参与了反应又重新生成、可为本反应的催化剂，B正确；
C． 物质④转化为物质①的反应为：④+CH3CN→①+CH3CONH2，不属于加成反应，C不正确；
D． 据分析，总反应的化学方程式为，D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．图为催化CO2 (g)和H2(g)的反应生成液态HCOOH，物质I在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，而II、 III均为该反应的中间产物，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，反应的焓变不变，故B错误；
C．反应生成46g液态HCOOH，其物质的量为，生成1molHCOOH放出31.2kJ的热量，则HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1，故C正确；
D．由图可知，因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分三步进行，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，同时Fe可将Fe3+还原生成亚铁离子，所以将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，故A正确；
B．加NaOH溶液使反应Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，如施加熟石灰进行改良，会生成CaCO3和 NaOH，加重土壤的碱性和板结，该应用不合理，故C错误；
D．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫能与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，故D正确；
故答案选C。
8．C
【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；
B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；
C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；
D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．根据图象可知，在温度相同时，a、b、c各点中B2的起始物质的量依次增大，化学反应正向进行，所以平衡时AB3物质的量依次增大，故达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，A正确；
B．根据图象可知，a、b、c各点中B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；
C．若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，C错误；
D．a、c两点B2起始物质的量不相同，但反应温度相同，而化学平衡常数只与温度有关，温度相同，则化学平衡常数相同，D错误；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．由图可知加生成和水，故原子利用率小于100%，A正确；
B．由图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，说明参与了反应的催化循环，是反应过程中存在的物质，反应开始和结束都没有该物质，是中间体，B正确；
C．由图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，没有发生共价键的断裂与形成，C错误；
D．由图可知反应②的反应式为，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，总反应的焓变(△H)大于0，故A正确；
B．方式A的活化能小于方式B，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；
C．根据图示，该历程中各步反应活化能最小的为116.1-62.5=53.6 kJ·mol-1，故C正确；
D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H* △H=41.9-(-65.7)=+107.6 kJ·mol-1，故D正确；
选B。
12．D
【详解】A． 时，点的消耗速率和的消耗速率均为，说明反应未达平衡状态，A错误；
B．由图可知点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，减小，B错误；
C．该反应前后气体分子数相等，充入，相当于充入、，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，错误；
D．时，点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的消耗速率小于的生成速率，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率等于的生成速率，的消耗速率应大于，D正确。
故选D。
13．C
【分析】已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图象所表达的是吸热反应即反应①。
【详解】A．E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A错误；
B．E2表示CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；
C．该图所示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应，故C正确；
D．加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，ΔH不变，故D错误；
故选C。
14． ＜ 0.62 吸热 没有 此时Qc=＝≈0.0123＜0.32=K ＞
【分析】
【详解】（1）2NO+2CO 2CO2+N2反应的△S<0，反应自发进行△H-T△S<0，则反应焓变一定小于0，△H<0，反应是放热反应，故答案为<；
(3)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)I、Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)II，
将方程式I II得CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）,则化学平衡常数K={c(CO)×c(H2O)}÷{c(CO2).c(H2)}={ c(CO)÷c(CO2)}×{c(H2)c(H2O)}=K1÷K2,温度为973K时K=1.47÷2.38=0.62，
故答案为 ；0.62；
③升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为吸热。
(3)某时刻经测定CO的转化率为10%，则
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
起始(mol/L):1 1 0 0
转化(mol/L):0.1 0.1 0.1 0.1
某时刻(mol/L):0.9 0.9 0.1 0.1
Qc=0.1×0.1÷(0.9×0.9)=0.012<0.32，
则没有达到平衡状态,反应向正反应方向移动,v正>v逆，
故答案为没有；Qc
15．(1) ＜ ＞ ＜ 或
(2) 升高温度或充入生成物气体 改进催化剂
【分析】(1)①由图可知，升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动；
②投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率反而越小；
③投料比为3：4时P点达平衡，Q点未达平衡，此时NO2的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的NO2，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大；
④400K时，NO2的转化率为50%，列出三段式
，所以平衡常数；据此计算；
(2)由图可知，反应在t2时v逆突然增大，在趋于平衡的过程中逆反应速率逐渐减小，反应逆向移动重新建立平衡，该反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧增大且与正反应速率相等，故只能是催化剂的影响。
【详解】（1）①由图可知，升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动，所以正反应放热，则ΔH＜0；
故答案为＜；
②则从图中可以看出，同一个温度下，x对应的NO2的转化率均小于3：4对应的NO2的转化率，因投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率反而越小，故x＞3：4，
故答案为＞；
③投料比为3：4时P点达平衡，Q点未达平衡，此时NO2的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的NO2，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，则可知此时逆反应速率比平衡时逆反应速率小，以氨气表示反应速率得出，Q点v逆（NH3）＜P点v逆（NH3）；
故答案为＜；
④时，的转化率为50%，计算出各组分的物质的量浓度，代入平衡常数表达式，得；
故答案为或；
（2）由图可知，反应在t2时v逆突然增大，在趋于平衡的过程中逆反应速率逐渐减小，反应逆向移动重新建立平衡，改变的条件是升高温度或充入生成物气体；该反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧增大且与正反应速率相等，故只能是催化剂的影响；t4时降压，v逆急剧减小，平衡左移，然后在t5时平衡，t6时增大反应物的浓度，v逆不变，因而t4～t6时逆反应速率与时间的关系线为，
故答案为高温度或充入生成物气体；催化剂；。
【点睛】本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图象分析判断，为高频考点，侧重学生的分析、计算和推理等综合运用能力的考查，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图象信息分析是解题的关键，注意平衡常数的表达式和三段式格式在平衡计算中的应用。
16．(1)
(2) 2b KCl
(3) B D
(4) 增强 减弱
(5) 530℃
(6) 减小 < 升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此
(7)0.2
【分析】Ⅰ.实验探究、对分解的影响，通过控制变量法，选用、的铜盐溶液，通过比较完全分解所需时间来判断催化效果。
Ⅱ.探究反应条件对反应的影响，通过控制变量法，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，压强不同，探究压强对反应的影响，实验Ⅱ和实验Ⅲ相比，温度不同，探究温度对反应的影响。
【详解】（1），即加入溶液后分解速率更快，更有利于分解，故答案为：；
（2）带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，所以应向两份溶液中分别加入a mL浓度均为2b mol/L的、溶液，故答案为：2b；KCl；；
（3）该实验的目的是探究、对催化分解的影响，所以只需改变阴离子的量，所以实验3中应加入溶液和少量KCl固体，即选B；实验4中应加入溶液和固体，即选D，以此来改变阴离子的量，观察对分解的是否产生影响，故答案为：B；D；
（4），说明加入更多的后分解加快，即增强的催化效果；而，说明加入更多的后分解减慢，即减弱的催化效果，故答案为：增强；减弱；
（5）实验要控制变量，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，压强不同，Ⅰ和Ⅱ其他条件应相同，故，，故答案为：530℃；；
（6）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，升高，故升高温度向逆反应方向移动，CO的转化率减小；升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热，正反应为放热反应，故，故答案为：减小；<；升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此；
（7）编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，的转化率为50%，则参加反应的为，列三段式：
该反应气体分子数不变，故平衡总压=开始总压=3MPa，530℃时该反应的平衡常数，故答案为：0.2。
17． 2A+B2C 0.1mol/(L min) 40% 30 10 当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
【详解】(1)①由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；
②由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L min)，故答案为：0.1mol/(L min)；
③平衡时A的转化率为=40%，故答案为：40%；
(2)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，故答案为：30；10；
②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。
18． 正反应 增大 0.18mol/L 不
【详解】(1)SO2为反应物，加入SO2平衡向正反应方向移动；NO2的转化率增大。
原平衡SO2的转化率为50%，列三段式有：
该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下反应的平衡常数K=1，设新平衡SO2的浓度为a，列三段式有：
则有=1，解得a=0.18mol/L；
(2)该反应前后气体系数之和相等，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，虽然压强减小，但平衡不发生移动。
19．(1)B
(2) 0.75
【详解】（1）降低温度，正逆反应速率均减小，该反应为放热反应，降温化学平衡正向移动，逆反应速率下降幅度大于正反应速率，则k正降幅小于k逆
A．k正、k逆均减小，A错误；
B．k正、k逆均减小，且k正减小的倍数更少，B正确；
C．k正、k逆均减小，化学平衡正向移动，C错误；
D．k正、k逆均减小，且k正减小的倍数更少，D错误；
故答案选B。
（2）2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g)，设反应消耗CH2=CH22xmol，则消耗O2xmol，生成2xmol，反应后气体总物质的量为(1-2x+1-x+2x)mol=(2-x)mol，则，x=0.25mol，0-10min内v(O2)=。。
20．(1) 吸热
(2) 等于 0.4mol
(3)b
(4)逆反应方向
(5)相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗CO2的量更多，导致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的平衡常数表达式K=；由上表可知随之温度升高平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向进行，所以该反应为吸热反应。
（2）830℃时，向容器中充入2mol CO2、8mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，由于平衡常数只与温度有关系，则其平衡常数等于1.0。设平衡时消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则剩余二氧化碳是2mol－xmol、氢气是8mol－xmol、一氧化碳和水蒸气均是xmol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则，解得x＝1.6，所以此时CO2的物质的量为0.4mol。
（3）a．使用催化剂不能影响平衡，CO2转化率不变；
b．正反应吸热，升温平衡正向进行，CO2转化率增大；
c．增大CO2和H2的投料比有利于增大氢气的转化率，CO2转化率降低；
答案选b；
（4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时浓度熵为＞2.6，所以反应的平衡移动方向为逆反应方向。
（5）由于相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗CO2的量更多，导致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高。
21． +165 高温 d a 升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多 4NA
【详解】(1)由盖斯定律可知
故答案为；
(2)反应1： ，，所以该反应在高温条件下自发进行，故答案为高温；
(3)①根据反应方程式可知，所以甲烷的消耗速率为
，故答案为；
依据原子守恒，由于为，为，则剩余，水剩余，
氢原子为，即氢气为，
容积为的恒容容器，所以反应1的平衡常数，故答案为；也可以根据三段式解题。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，反应1为吸热，反应2为吸热，反应3为放热反应，所以升高温度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，所以甲烷含量增大，所以时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线为线，平衡组成随温度变化关系的曲线为线：压强相同条件下，升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案为升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应1的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多：
(4)在负极上失电子，参与电极反应失电子转化为，熔融盐燃料电池用、作电解质。则工作时负极上电极反应式为，当有发生定向移动时，内电路有电荷移动，外电路中转移的电子数目为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页