江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期阶段性测试化学试题（选修）
文档属性
| 名称 | 江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期阶段性测试化学试题（选修） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-21 22:27:34 | ||
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文档简介
江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试
高二化学（选修）试题
命题人：王锟
注意事项：
1.考试时间：100分钟，分值：120分
2.答案必须填涂在答题卡上
3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共54)
一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
2．下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能
4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O H2CO3
C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋
6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中
不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是
①醋酸 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠
A．④①②⑤③ B．④①②⑤③＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C． 25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl
溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
18．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO，判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液
中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
第Ⅱ卷(非选择题，共66分)
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
19．某实验中，用0.1000 mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1
标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数V1。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2。
④重复以上过程2-3次。
试回答下列问题：
（1）滴定到达终点的现象是： 。
（2）该实验操作在步骤①?中有一处错误是
此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，
其读数为V= mL。
（4）实验记录
序号
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数V1（mL）
滴定后读数V2（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
第三次
20.00
5.15
30.15
根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为??????????????????? ?。
20.用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：
(1) 测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值 7，其原因用离子方程式表示为 。
(2) 若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值 前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是 。
(3) 若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是 ，
其相应反应的离子方程式是 。
21．已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)
(填“>、＝或<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为__________；
若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为______________。
（填化学式）
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(NaOH)_____________c(CH3COOH)， 混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系
c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
22．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式
表示)__________________________________________________________________。
(3)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡：
AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)
25℃时，AgBr的Ksp＝5.4.×10－13。现将足量AgBr分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1MgBr2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_________________(填
序号)，此时溶液②中Br－物质的量浓度为__________________。
23．根据要求填空
(1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（填＞、＜、＝）
（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO－的水解平衡常数（用Kh表示）。试确定CH3COO－的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：
（4）工业用粗硫酸镁（含有少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
Ⅰ.将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－1H2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液pH，过滤得硫酸镁溶液。
Ⅱ.向所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答下列问题：
①步骤Ⅰ中，调节溶液pH的范围是 ，
②试剂A最适宜的是 （填字母序号）。A. NaOH B. Na2CO3 C. MgO
③加入适量H2O2反应的目的是 。
四、计算题（本题6分）
24．当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子沉淀完全。25°C 时，在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？( 认为过程中溶液体积无变化；25°C 时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 )
江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试
高二化学（选修）参考答案
1-18: C C D A C B D C C B AD D BD B C B B B
19．（2分×6=12分）
（1）当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由浅红(粉红)变为无色，且半分钟内颜色不恢复
（2）用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 B.
（3）22.60
（4）0.1250 mol·L-1
20．（2分×6=12分）
（1）小于 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
（2）小于 盐类的水解反应是一个吸热反应，温度升高促进NH4+水解。
（3）氢气 氨气 2NH4+＋Mg == 2NH3 ↑＋ H 2↑ + Mg2+
21．（2分×6=12分）
(1) CH3COONa <
(2) NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa
(3) < >
22．（2分×4=8分）
(1) c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2) HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－
(3) ②①③ 1.8×10－12mol·L－1
23（2分×8=16分）．
（1）①3 ， HA+OH－===A－+H2O ②c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
（2）＜
（3）Ka·Kh＝Kw
（4）①5.2—9.4 ②C ③将Fe2+ 氧化为Fe3+
24．（3分×2=6分）
解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为：
C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.8×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.8×10-6 mol/L
沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：
C（Ag+）= {Ksp(Ag2CrO4)/C（CrO42-）}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10- 4 )}1/2
= 3 × 10- 4 mol/L
因此，逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。
当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为：
C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.8×10-10) / (1.0×10-5 ) = 1.8 × 10-5 mol/L
此时对于Ag2CrO4而言，
QC= C2（Ag+）C（CrO42-） = (1.8 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 3.24 × 10-14 < Ksp(Ag2CrO4) CrO42-还未沉淀。
因此，用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离。
高二化学（选修）试题
命题人：王锟
注意事项：
1.考试时间：100分钟，分值：120分
2.答案必须填涂在答题卡上
3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共54)
一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
2．下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能
4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O H2CO3
C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋
6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中
不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是
①醋酸 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠
A．④①②⑤③ B．④①②⑤③＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C． 25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl
溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
18．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO，判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液
中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
第Ⅱ卷(非选择题，共66分)
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
19．某实验中，用0.1000 mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1
标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数V1。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2。
④重复以上过程2-3次。
试回答下列问题：
（1）滴定到达终点的现象是： 。
（2）该实验操作在步骤①?中有一处错误是
此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，
其读数为V= mL。
（4）实验记录
序号
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数V1（mL）
滴定后读数V2（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
第三次
20.00
5.15
30.15
根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为??????????????????? ?。
20.用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：
(1) 测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值 7，其原因用离子方程式表示为 。
(2) 若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值 前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是 。
(3) 若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是 ，
其相应反应的离子方程式是 。
21．已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)
(填“>、＝或<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为__________；
若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为______________。
（填化学式）
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(NaOH)_____________c(CH3COOH)， 混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系
c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
22．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式
表示)__________________________________________________________________。
(3)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡：
AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)
25℃时，AgBr的Ksp＝5.4.×10－13。现将足量AgBr分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1MgBr2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_________________(填
序号)，此时溶液②中Br－物质的量浓度为__________________。
23．根据要求填空
(1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（填＞、＜、＝）
（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO－的水解平衡常数（用Kh表示）。试确定CH3COO－的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：
（4）工业用粗硫酸镁（含有少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
Ⅰ.将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－1H2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液pH，过滤得硫酸镁溶液。
Ⅱ.向所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答下列问题：
①步骤Ⅰ中，调节溶液pH的范围是 ，
②试剂A最适宜的是 （填字母序号）。A. NaOH B. Na2CO3 C. MgO
③加入适量H2O2反应的目的是 。
四、计算题（本题6分）
24．当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子沉淀完全。25°C 时，在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？( 认为过程中溶液体积无变化；25°C 时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 )
江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试
高二化学（选修）参考答案
1-18: C C D A C B D C C B AD D BD B C B B B
19．（2分×6=12分）
（1）当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由浅红(粉红)变为无色，且半分钟内颜色不恢复
（2）用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 B.
（3）22.60
（4）0.1250 mol·L-1
20．（2分×6=12分）
（1）小于 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
（2）小于 盐类的水解反应是一个吸热反应，温度升高促进NH4+水解。
（3）氢气 氨气 2NH4+＋Mg == 2NH3 ↑＋ H 2↑ + Mg2+
21．（2分×6=12分）
(1) CH3COONa <
(2) NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa
(3) < >
22．（2分×4=8分）
(1) c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2) HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－
(3) ②①③ 1.8×10－12mol·L－1
23（2分×8=16分）．
（1）①3 ， HA+OH－===A－+H2O ②c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
（2）＜
（3）Ka·Kh＝Kw
（4）①5.2—9.4 ②C ③将Fe2+ 氧化为Fe3+
24．（3分×2=6分）
解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为：
C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.8×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.8×10-6 mol/L
沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：
C（Ag+）= {Ksp(Ag2CrO4)/C（CrO42-）}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10- 4 )}1/2
= 3 × 10- 4 mol/L
因此，逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。
当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为：
C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.8×10-10) / (1.0×10-5 ) = 1.8 × 10-5 mol/L
此时对于Ag2CrO4而言，
QC= C2（Ag+）C（CrO42-） = (1.8 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 3.24 × 10-14 < Ksp(Ag2CrO4) CrO42-还未沉淀。
因此，用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离。