第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是个数有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
3．氢硫酸是的水溶液，二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时溶液的性质进行探究，下列结论正确的是
A．溶液中存在
B．已知酸性：，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：
C．在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，出现黑色沉淀，证明
D．的溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及的挥发)，当时，溶液中
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2-
B．1molN2中，σ键的数目为3NA
C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
5．下列与实验相关的操作或方案正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液 收集干燥纯净的氯气 测定氧气的生成速率 吸收尾气中的
A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．下列操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明与的反应是可逆反应 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液
B 探究浓度对速率的影响 分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率
C 探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度 常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH
D 分离苯和苯酚 向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．某未知溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀一定是氯化银
B．某未知溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有
C．某未知溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，该溶液中一定含有
D．某未知溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有或
8．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。
100mL0.1mol/LNa2SO4
已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是
A．经过步骤①，溶液中c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)
C．经过步骤②，约有40%的BaSO4转化为BaCO3
D．只要步骤②中Na2CO3过量，步骤③后沉淀无剩余
9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，减小
B．在溶液中各离子的浓度关系为
C．向溶液中加入等体积溶液，即可生成沉淀
D．常温下，要除去溶液中的，要调节
10．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同
B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小
C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸
D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
11．CoCl2 6H2O可用作啤酒泡沫稳定剂，加热至110~120℃时，易失去结晶水生成无水氯化钴，以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl2 6H2O的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．浸出时Na2SO3可将Co2O3还原为Co2+
B．氧化时NaClO3过量，可能会生成有毒气体Cl2
C．加入Na2CO3的作用是将Fe3+、Al3+转化成碳酸盐沉淀除去
D．减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解
12．(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．直线a代表与pH的关系
B．d点对应的溶液呈碱性
C．时，
D．的平衡常数
二、填空题（共9题）
13．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛放 。
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 。
(3)集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入。(填“A”或“B”，下同)
(4)量气：若要测定实验室制得的少量H2的体积，则应在瓶内先装满水，再将H2从 端通入。
14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是 ；
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为 ；
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ；
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取 (填标号)。
A．加热　　　　　　　B．加盐酸
C．加冰醋酸　　　　　D．加入固体KOH
E．加水　　　　　　　F．加固体CH3COONa
G．加Zn粒
15．某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 。需要称量NaOH固体的质量为 g。
(2)用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请补充步骤：
A． 。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
(3)滴定实验所需的玻璃仪器有 。(填字母)
A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．量筒D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹
G．烧杯H．白纸
(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为 。
(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 mL。
(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
滴定 次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol/LNaOH的体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 2.00 27.91
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。
(7)下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是___________。
A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数
D．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
16．请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时： 。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全： 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液： 。
③0.2mol L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a， ，若x=4a， 。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀： 。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+： 。
③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色： 。
17．Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（1）上述反应中被氧化的元素是 ;还原产物是
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（3）上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：
（4）标明该反应电子转移方向和数目：
Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol L﹣1，溶质的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,该物质的化学式 .
（3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：
第一组： ；第二组： 。
18．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 25
水的离子积
回答下列问题：
(1)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。
(2)在时，的溶液中，由水电离产生的 。
(3)在时，将的稀硫酸与的溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
19．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
20．室温下，相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释时的变化曲线如图所示：

(1)点所在曲线对应的是 。(填溶液名称)
(2)、两点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： (填“>”或“<”或“=”)。
(3)、、三点溶液导电能力由大到小排序 。
21．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价 。
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；
(4)下列说法正确的是_______。
A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++H2PO
B．NaH2PO2属于酸式盐
C．浓度均为0.1mol L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1mol L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH小
Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)
(5)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10 P4+10CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中氢离子浓度降低，Kw=c(H+)×c(OH-)，稀释过程温度不变，所以c(OH-)增大，错误；
②pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L；pH=l的盐酸，c(H+)=10-1mol/L；c(H+)之比为10-2:10-1=1：10，故错误；
③酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，由于醋酸的酸性大于碳酸，所以pH相等的CH3COONa、NaHCO3两种盐溶液，溶质物质的量浓度：a> b；由于NaOH属于强碱，完全电离，所以，溶质物质的量浓度最小，因此pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故正确；
④反应不能自发进行，一定满足，由于，所以△H一定大于0，故正确；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka=，醋酸根水解常数为Kb=，水的离子积为Kw= c(OH-)c(H+)，所以Ka×Kb=Kw，故正确；
⑥△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(Ea-Eb)kJ·mol-1，故正确；
结合以上分析可知，上述归纳正确的是个数有4个；
故选B。
2．A
【详解】A．1mol C2H4分子中含有的碳原子数目2NA，A正确；
B．不是标准状态下，题中条件无法计算乙炔的物质的量，B错误；
C．1mol CH3-CH2-CH3分子中含有极性C-H键8mol，17.6g即0.4mol丙烷含有极性共价键的数目为3.2NA，C错误；
D．甲酸为弱酸，部分电离出氢离子， H+数小于0.5NA，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．Na2S溶液中存在S2-的水解平衡和水的电离平衡：，c(OH-)>c(HS-)，则，故A错误；
B．过量的CO2会与反应生成，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．Na2S溶液过量，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp，故D错误；
D．由电荷守恒：，由，则，pH=7时，，则联立两式得，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．S2-能水解，1L1mol/L的Na2S溶液中含S2-数小于NA个，故A错误；
B．氮分子的结构为，1个分子中有1个σ键、2个π键，1molN2中σ键的数目为NA，故B错误；
C．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为1×10-2mol/L，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.01NA，故C错误；
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成NO2，由于体系中存在，产物的分子数小于2NA，故D正确；
选D。
5．C
【详解】A．容量瓶不能溶解固体，容量瓶中存在固体，选项A错误；
B．浓硫酸和饱和食盐水位置错误，会引入水蒸气，达不到除杂效果，选项B错误；
C．注射器可测量氧气体积，时钟可测定时间，故可以测量氧气的生成速率，选项C正确；
D．装置密闭，仪器易发生炸裂，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．等浓度的KI溶液和溶液，但是体积关系不知道，因此哪种微粒过量不清楚，实验操作错误，故A错误；
B．高锰酸钾溶液浓度不同，体积相同，物质的量不同，有色物质多的，可能褪色时间长，但反应速率不慢，因此实验方案应该是草酸浓度不同，高锰酸钾溶液浓度和体积均相同，故B错误；
C．中醋酸根水解程度与铵根水解程度相同，测pH值时显中性，但是浓度高的醋酸铵中，水解的微粒多，虽然显中性，水解产生的氢氧根离子多，只是后又被消耗了，故C错误；
D．有机混合液中加入稍过量的溶液，苯在上层，水溶液在下层，静置、分液后，向水层中通入稍过量，将苯酚钠转化成苯酚，再振荡、静置、分液后得苯酚，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．某未知溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀也可能是碳酸银，不一定是氯化银，故A错误；
B．某未知溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液中可能含有Ag+或，故B错误；
C．某未知溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，该溶液中可能含有 Ca2+或Ba2+，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，CO2没有气味，SO2有刺激性气味，所以某未知溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有或 ，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．步骤①中硫酸钠和氯化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，故A正确；
B．经过步骤②，氯离子没有参与反应，溶液中c(Cl-)=0.2mol/L；加入碳酸钠，发生，则反应的碳酸根离子的量等于生成的硫酸根的量，根据碳元素守恒可知，c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)=2mol/L，故溶液中存在10c(Cl-)=2mol/L=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)，故B正确；
C．步骤①恰好反应生成硫酸钡沉淀0.01mol，溶液中；步骤②加入碳酸钠后初始；发生反应，设反应的碳酸根离子浓度为a，则生成硫酸根离子浓度为a，该反应的，解得，则反应的硫酸钡为×0.1L，故约有40%的BaSO4转化为BaCO3，故C正确；
D．由C分析可知，步骤②中Na2CO3过量，沉淀中仍有部分硫酸钡，故加入盐酸后仍会有沉淀剩余，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，温度没变Kw不变，A错误；
B．ZnSO4溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，B错误；
C．在0.5 L 0.10 mol L 1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol L 1的AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=0.01mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，c2(Ag+)c(SO42-)=5×10 6＜Ksp(Ag2SO4)，不是饱和溶液，无沉淀生成，C错误；
D．根据Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10 17计算，要除去0.20mol L 1ZnSO4溶液中的Zn2+，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时就认为沉淀完全， ，=-lg10-8=8，故至少要调节pH 8，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误；
B．NH3 H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3 H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误；
C．NH4A中水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是弱酸，故C正确；
D．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；
故答案选C。
11．C
【分析】水钴矿主要成分为，还含少量Fe和Al的氧化物杂质等经盐酸酸浸，亚硫酸根将钴元素和铁元素还原为低价态，再用氯酸钠将氧化为Fe3+，调节pH将铁元素和铝元素以氢氧化物沉淀形式除去，剩余，经一系列操作得到粗产品，据此分析答题。
【详解】A．Na2SO3具有还原性，浸出时Na2SO3可将Co2O3还原为Co2+，A正确；
B．氧化时NaClO3过量，可能会被还原生成Cl2，B正确；
C．加入Na2CO3的作用是调节pH促进Fe3+、Al3+水解转化成氢氧化物沉淀除去，C错误；
D．减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．根据上述分析，a代表，A正确；
B．根据上述分析，代表曲线b，d点=0，，温度不变，K2=10-6.7不变，则c(H+)=10-6.7mol/L，pH=6.7，溶液显酸性，B错误；
C．根据电荷守恒，，pH=7，溶液显中性，，则，因为d显酸性，所以c点显酸性，如果溶液显示中性，则对于曲线a，＞0，，，，C正确；
D． 的平衡常数=105.3，D正确；
故选B。
【点睛】根据结构式分析，H3PO3为二元弱酸，在水中两步电离，，，当横坐标为0时，c(H+)=1mol/L，曲线a＞曲线b，＞，曲线a代表，曲线b代表 ，则K1=10-1.4、K2=10-6.7；
13．(1)浓H2SO4
(2)澄清石灰水
(3)B
(4)B
【详解】（1）由图可以知道，洗气时试剂瓶中应为液体，则洗气除去CO2中的水蒸气，装置内应盛放浓H2SO4，故答案为：浓H2SO4。
（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，CO不能，则证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水。
（3）若用排空气法收集比空气轻的气体时，应该用向下排空气法收集，则气体应从装置的B端通入，故答案为：B。
（4）若要测定实验室制得的少量H2的体积，则应在瓶内先装满水，再将H2从短导管进入，故答案为：B。
14． 冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电 c＜a＜b c ACDFG
【分析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
(2)溶液的导电能力越强，离子浓度越大；
(3)加水稀释，促进弱电解质的电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；
(4) 醋酸中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，为吸热过程，结合平衡的移动分析判断。
【详解】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸以分子形式存在，不电离，冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电，故答案为：冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
(2)导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，氢离子浓度越大，因此氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
(3)加水稀释，促进弱电解质的电离，所以溶液越稀，醋酸的电离程度越大，醋酸的电离度越大，因此CH3COOH的电离度最大的是c，故答案为：c；
(4)醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，为吸热过程。A．加热，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故A正确；B．加盐酸，增大了c(H+)，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)降低，故B错误；C．加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故C正确；D．加入固体KOH，降低了c(H+)，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故D正确；E．加水，稀释了溶液，c(CH3COO-)降低，故E错误；F．加固体CH3COONa，c(CH3COO-)提高，故F正确； G．加Zn粒，降低了c(H+)，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故G正确；故答案为：ACDFG。
【点睛】掌握弱电解质电离平衡及影响因素是解题的关键，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，也是本题的易错点。
15．(1) 500mL容量瓶 2.0
(2)检查滴定管是否漏水；
(3)ABDG
(4)当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
(5)26.10
(6)0.104mol/L
(7)C
【分析】本实验①考察溶液配制过程所需仪器，②酸碱中和滴定的实验步骤和所使用仪器以及计算浓度和误差分析。
【详解】（1）配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶和胶体滴管；需要称量NaOH固体的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
（2）滴定管使用前要检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏水；
（3）待测液为盐酸滴定前需要盛放在烧杯中，移液时需要酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需要碱式滴定管，故答案为：ABDG；
（4）酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，故答案为：当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
（5）滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL，故答案为：26.10；
（6）第一次所用氢氧化钠溶液体积为27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为30.30mL-1.56mL=28.74mL；第三次所用氢氧化钠溶液体积为26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差较大舍去，则本次滴定所用氢氧化钠溶液体积为：26.00mL，c(待测)==0.104mol/L；故答案为：0.104mol/L。
（7）c(待测)=，判断若误差导致标准液体积偏大，测定结果偏高，若误差导致导致标准液体积偏小，测定结果偏低。
A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液会将标准液稀释，导致标准液浓度偏低，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合；
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合；
C．读取NaOH标准液时，滴定结束时俯视读数，会导致标准液体积偏小，测定结果偏低，故C符合；
D．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会对测定结果造成影响，故D不符合；
故答案为：C。
16． 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑ +H+=CO2↑+H2O 2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2 +2Fe3++6Cl- 2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-
【详解】(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n()，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时溶液中还存在，继续滴入NaHSO4溶液，与H+反应，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，反应的离子方程式为2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若r=a，Fe2+全部被氧化，Br-有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，若x=4a，Fe2+和Br-全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2 +2Fe3++6Cl-；
(3)①氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH H2O参与反应，Mn2+被氧化为MnO (OH)，氧元素被还原，可得Mn2++H2O2+NH H2O→MnO(OH)↓+H2O，根据电荷守恒，可知生成物中有，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4；
②Fe2+具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，被还原为Cr3+，酸性条件下反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++ 7H2O；
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-。
17． Cl MnCl2 1:5 KMnO4、Cl2、MnCl2、HCl(浓) a/（56v） a/(112v) Na2O H+、SO42-、NH4+、Fe3+ OH-、CO32-、Na+
【详解】Ⅰ.（1）从元素化合价角度分析，盐酸氯元素化合价升高，被氧化；高锰酸钾中锰元素化合价降低，被还原生成MnCl2。
（2）每2mol KMnO4转移10mol电子，将10mol盐酸氧化为5mol氯气，所以，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5。
（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即KMnO4＞Cl2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即HCl ＞MnCl2，氧化性MnCl2＞HCl；总的氧化性强至弱为：KMnO4＞Cl2 ＞MnCl2＞HCl；
（4）电子转移方向和数目如图示：
Ⅱ.（1）c(Fe3+)=n(Fe3+)/v=ag/56g/mol÷V L== a/（56v）mol/L；由Fe2(SO4)3=2 Fe3+ +3SO42—， 由计量数之比等于物质的量之比，c(Fe2(SO4)3)= ）c(Fe3+)/2= a/(112v)mol/L；
（2）Na2X含有0.4mol Na+，则n(Na2X)= 0.4mol/2=0.2mol，M=m/n=12.4g/0.2mol=62g/mol，Mr=62，则X的相对原子质量为16即氧元素，Na2X的化学式为Na2O；
（3）H+与CO32-、OH-不能大量共存，OH-与H+、NH4+、Fe3+、不能大量共存，Fe3+与CO32-、OH-不能大量共存，因溶液中离子的电荷守恒，现离子数目要接近，将它们分为二组，一组为OH-、CO32-、Na+，另一组为H+、SO42-、NH4+、Fe3+。
18．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）时，某溶液中，则，取该溶液加水稀释至，稀释100倍，则，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，此时，即；
（2）的溶液中，氢离子都是由水电离产生的，由水电离产生的；
（3）所得混合溶液的，说明酸过量，，解得。
19． 除去油脂，溶解铝及其氧化物 +H＋+H2O＝Al(OH)3↓
【详解】因为废镍催化剂表面沾有油脂，所以“碱浸”的目的是除去油脂，同时还可以溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质。滤液①中存在的金属元素只有铝元素，铝元素以的形式存在，当加酸调到中性时，发生反应的离子方程式为+H＋+H2O＝Al(OH)3↓。
20．(1)氢氧化钠
(2)＜
(3)b＞a=c
【详解】（1）相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释，氢氧根浓度都降低，由于氨水又电离，因此加入相同水时，氨水中的氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液的氢氧根浓度，氨水的pH值大于氢氧化钠，因此根据图中信息点所在曲线对应的是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠。
（2）、两点溶液，由于氨水的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：＜；故答案为：＜。
（3）b点pH值大，溶液的离子浓度大，导电性强，a、c两点pH值相同，离子浓度相同，导电性相同，因此、、三点溶液导电能力由大到小排序b＞a=c；故答案为：b＞a=c。
21．(1)+3
(2)
(3)
(4)AD
(5)5NA
【详解】（1）亚磷酸钠中Na为＋1价，O为一2价，H为＋1价﹐根据正负化合价为零﹐故P为＋3价；
（2）亚磷酸与少量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，反应的离子方程式为 ；
（3）亚磷酸具有强还原性，被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子而使碘水褪色，该反应的化学方程式为 ；
（4）A. 次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2H++ ，选项A正确；
B. NaH2PO2属于正盐，选项B错误；
C. 次磷酸为弱酸，则浓度为0.1mol L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，选项C错误；
D. 由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1mol L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH小，选项D正确；
答案选AD；
（5）P由+5价变成0价，每生成1molP4时，转移电子20mol，31gP4的物质的量为0.25mol，所以反应转移的电子数为5NA。
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