陕西省西安中学高 2025届高二第二次综合评价
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207
一、单选题（本大题共 16 小题，每小题仅有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）
1. 下列说法不正确的是( )
A. c(H+)相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同
B. HF在水中部分电离，属于弱电解质
C. 在稀醋酸中加水，促进 CH3COOH的电离，所以 c(H+)变大
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2. 25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是( )
A. pH=11的 KOH溶液 B. c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液
C. 1 L含有 4 g NaOH的溶液 D. c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1的溶液
3. 现有室温下四种溶液，下列说法正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
pH 10 10 4 4
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸
A. 分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH大小关系：①>②>④>③
B. 相同体积的③、④溶液分别与 NaOH完全反应，消耗 NaOH的物质的量：④>③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(NH+4 )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D. aL④溶液与 b L②溶液混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液 pH=5，
则 a∶b=9∶11
4. 常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则溶质可能是( )
①CH3COONa ②NH3·H2O ③NaNO3 ④H2SO4
A.①③ B.② C.②④ D.①④
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5. 一定条件下，CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
下列说法正确的是( )
A. 通入 HCl，平衡正向移动，溶液 pH增大
B. (CH )升高温度， 3 增大
(CH3 O )
C. 加入 NaOH固体，平衡正向移动，pH减小
(CH )· (OH D. )稀释溶液，平衡正向移动， 3 增大 (CH3 O )
6.往锅炉中注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸溶
解，下列说法正确的是( )
A. 温度升高，Na2CO3溶液的 KW增大，c(OH-)减小
B. CaSO4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为 CO2 3 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO2 4 (aq)
7.在一定温度下，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)达到沉淀溶解平衡时，若使固体
Mg(OH)2的量减少，而且 c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A.加MgCl2 B.加 H2O C.加 NaOH D.加 HCl
8.已知：25 ℃时 Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2+)与
c(SO2-4 )的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 向 a点的溶液中加入等物质的量的固体 Na2SO4或 Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同
B. a、b、c、d四点对应的体系中，d点对应的体系最稳定
C. 升高温度后，溶液可能会由 a点转化为 b点
D. 反应 Ba2+(aq)+CaSO4(s) BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数 K=9×104
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9.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测定结果偏大的是( )
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的盐酸
②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准氢氧化钠溶液润洗
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
A.①③④ B.②③ C.②④ D.①②④
10.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
11.下列说法不正确的是( )
A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
D.电解冶炼镁、铝时，通常电解熔融的MgCl2和 Al2O3
12.某固体酸燃料电池以 Ca(HSO4)2固体为电解质传递 H+，其基本结构如图所示，
电池总反应为 2H2+O2=2H2O。下列说法正确的是( )
A.电子通过外电路从 b极流向 a极 B.O2-从 a极通过固体酸膜传递到 b极
C.a极上的电极反应为 H2-2e-= 2H+ D.每转移 0.1 mol电子，消耗 1.12 L H2
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13. 已知氧化性MnO4-> Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4溶
液。下列说法不正确的是( )
A. a为电池的负极，B为电池的正极
B. 电流从 a经过外电路流向 b
C. 电池工作时，盐桥中的 SO42-移向乙烧杯
D. A电极上发生的反应为：MnO-4+8H++5e-= Mn2++4H2O
14. 如图所示，甲池的总反应式为 N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A. 乙池中 Fe电极上发生还原反应
B. 乙池中石墨电极上的反应为 2H O 4e－2 － = 4H+＋O2↑
C. 甲池溶液 pH增大，乙池溶液 pH减小
D. 甲池中每消耗 0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出 12.8g固体
15.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理
过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3
形式除去。下列说法不正确的是( )
A. 电解过程中有 Fe(OH)3沉淀生成
B. 电路中每转移 12mol电子，最多有 1mol Cr2O72-被还原
C. 阳极反应式为 Fe-2e-= Fe2+
D. 电解过程中废水的 pH不发生变化
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16.利用 CH4燃料电池作电源电解法制备 Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不
正确的是（ ）
A. a极反应：CH4-8e-+4O2-= CO2+2H2O
B. A膜为阳离子交换膜，B膜和 C膜为阴离子交换膜
C. 该装置工作时还可得到产物 NaOH、H2、Cl2
D. a极通入 2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室 Ca2+减少 0.4mol
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电
离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=4.0×10-7 mol·L-1，此时 c(OH-)= mol·L-1，这种
水显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用 pH试纸
测得溶液的 pH=3，则溶液中 c(OH-)= mol·L-1。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的 H2SO4溶液、②0.5 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液、③pH=5
的 NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。
(3)已知某二元酸 H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA-、HA- H++A2-，则
0.1 mol·L-1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为 。
(4)利用 TiCl4的水解制备 TiO2，反应的化学方程式为 ，制备时为使
反应趋于完全，采取的措施是 ，所得的 TiO2·xH2O经 得到 TiO2。
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18.（12分）已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答
下列问题。
(1)工业上处理废水时，Na2S和 FeS均可用于除去废水中的 Hg2+，试解释原因（用离
子方程式表示） ； 。
(2)某温度下，向含有 BaSO4固体的 BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则 BaSO4的
溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp ，c(Ba2+) 。
(3)25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO2 4 ，浓度均为 0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入
0.010 mol·L-1的 AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。
(4)洗涤 AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最．好．选用 洗涤。（填写序号）
A. 蒸馏水 B. AgNO3溶液 C.稀盐酸
19.（14分）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，
其工作原理示意图如下，请回答下列问题：
(1)图中 c入口通入的物质为_____，该电极的电极反应式为 。
(2)若电解液换为 KOH溶液，则甲醇在电极上发生的反应式为 。电池
工作一段时间后，电解质溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用该原电池电解含有 0.02 mol CuSO4和 0.02 mol NaCl的混合溶液 100 ml，电解
池的电极均为惰性电极且电路中转移 0.04 mol电子，则阳极产生的气体为 (写
化学式)，在标准状况下的总体积是 ml；将电解后的溶液加水稀释至 2L，此时
溶液的 pH= 。
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20.（12分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地
应用于生产生活的许多方面。观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置 B中 PbO2上发生的电极反应方程式为___________________________；盐
桥中的 Cl-移向装置 （填“B”或“C”）；当电路中通过的电子为 0.2mol
时，Pb电极质量增重 g。
(2)若装置 E的目的是在 Cu材料上镀银，则 X溶液为 ，极板 N的材料
为 。
(3)当装置 A中 Cu电极质量改变 0.64g时，装置 D中发生反应的总方程式
为 ；要使电解质溶液恢复至原来状态，可向装置 D剩余溶液中加入下
列物质中的 （填序号）。
A.NaCl固体 B.NaOH固体 C.HCl气体 D.H2O
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化学试题答案
单选题（本大题共16小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C B D B D C A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C A C D B
非选择题（本大题共4小题，共52分）
（14分，除标注外，每空2分）
（1）4×10-7 ； 中； 1.6×10-10 （2）10:1:109
c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH—)
TiCl4+(x+2)H2O ══TiO2·xH2O↓+4HCl ；
加热（1分）；焙烧（1分）
18.（12分，除标注外，每空2分）
（1）S2—+Hg2+ = HgS↓ ； FeS + Hg2+ HgS + Fe2+
（2）减小 ；不变 ；减小（1分）
（3） Br— （4）C（1分）
19. （14分，每空2分）
（1）O2 ； O2 + 4e—+4H+ = 2H2O
（2）CH3OH - 6e—+8OH— = CO32— + 6H2O ； 减小
（3）Cl2和O2 ；336 ； 2
20.（12分，除标注外，每空2分）
（1）PbO2 + 2e—+ 4H+ + SO42— =PbSO4 + 2H2O ； C（1分） ； 9.6
（2）AgNO3； Ag
（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH +Cl2↑ +H2↑ ； C（1分）
