第三章铁金属材料 单元测试题（含解析）2023--2024学年高一化学人教版必修1

第三章 铁 金属材料 单元测试题
一、单选题
1．下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是
A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气尾气处理的原理：
B．少量通入溶液中：
C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除杂质：
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA
③0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA
④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水所水分子的数目为NA
⑥标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA
⑦1L0.1mol L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
⑧1molFe溶于过量硝酸，转移电子数为2NA
A．2 B．3 C．4 D．5
4．应用下列装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 灼烧Fe(OH)3固体制取Fe2O3 制备 Fe(OH)3胶体 除去 Cl2中的HCl并干燥Cl2 除去NaHCO3粉末中混有的少量Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
5．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是
A．该反应的原理为
B．实验中先加热铁粉，再加热湿棉花
C．反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声
D．实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管
6．下列关于离子检验的说法正确的是
A．取少量样液，加入溶液，若溶液变红，证明样液中含
B．取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含
C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含,不含
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．小苏打可用于中和过多胃酸 D．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．钠与水反应：
C．利用溶液腐蚀的方法制作印刷线路板：
D．用醋酸除去水垢：
9．下列途径，不能得到氯化铁的是
A．金属单质与非金属单质反应 B．碱性氧化物与酸反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
10．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应是复分解反应
C．NaH中氢元素被氧化
D．在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol
11．下列反应的离子方程式，不正确的是
A．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：
B．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
C．少量的通入NaClO溶液中：
D．过氧化钠与水反应：
12．金属元素易形成多种合金。下列说法错误的是
A．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
B．人们日常生活中的铝制品是由金属铝制造的
C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金可制造喷气式飞机的发动机叶片
D．Ti-Fe合金和La-Ni合金都是优良的储氢合金
13．下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 取少量样品溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加入足量溶液 有白色沉淀生成 样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
14．可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr(Ⅵ)存在如下平衡：。下列说法正确的是
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．滤液②的主要成分为
二、非选择题
15．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
(1)下列说法正确的是___________。
A．是碱性氧化物
B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
(2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。
16．化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A． B． C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有 性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有 性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是 。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是 (写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是 。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)
写出反应②的离子方程式 ，若反应消耗金属A，转移电子的数目为 。
17．含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：
(1)下列关于氯气的说法错误的是___________。
A．室温下，氯气能溶于水 B．可采用碱石灰干燥氯气
C．可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D．室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
(2)实验室可利用和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。
①仪器a的名称为 。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再 (填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与反应的盐酸临界浓度约为 mol/L(保留3位有效数字)。
(3)消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和作消毒剂时还原产物均为。NaClO的消毒效率是氯气的 倍(保留2位小数)。
(4)久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因： ； 。(已知酸性：)
(5)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。
(6)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
18．物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。
(1)该分类方法为 ，
(2)B组物质中属于非电解质的为 ，其中能作制冷剂的物质的电子式为 。
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用： 。
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
(6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为 ；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．S氧化性弱，与Fe反应生成FeS，A不符合题意；
B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，其中铁元素既有+2价，又有+3价，B不符合题意；
C．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，C不符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，D符合题意；
故答案选D。
2．D
【详解】A．氯气与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和H2O：，A不正确；
B．少量通入溶液中，生成盐酸和硫酸钠，盐酸再与过量的Na2SO3反应，生成NaCl、NaHSO3，B不正确；
C．不能拆开，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-：，C不正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，MgO与Fe3+水解生成的H+反应，生成Mg2+等，从而促进Fe3+水解：，D正确；
故选D。
3．A
【详解】①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子物质的量为，则原子数为NA，①正确；
②未给定标准状况，无法计算，②错误，
③溶液体积未知，无法计算，③错误；
④32gO2和O3混合气体含有原子物质的量为，则32gO2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确；
⑤标况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，⑤错误；
⑥标准状况下，4.48LCl2通入水中，只有少量Cl2与水反应，无法计算反应转移的电子数，⑥错误；
⑦乙酸部分电离，1L0.1mol L-1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA，⑦错误；
⑧1molFe溶于过量硝酸，生成铁离子，转移电子数为3NA，⑧错误；
①④正确，故选A。
4．C
【详解】A．灼烧Fe(OH)3固体制取Fe2O3应该用坩埚，故A错误；
B．制备 Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；
C．饱和食盐水可以除去 Cl2中的HCl，浓盐酸干燥Cl2，故C正确；
D．加热NaHCO3分解，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，可以用加热分解，故D错误；
故答案为C。
5．C
【详解】A．反应的化学方程式为：，故A错误；
B．实验中应该先加热湿棉花，产生水蒸气，再加热铁粉，故B错误；
C．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡，因混有空气可听到爆鸣声，故C正确；
D．实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】A．Fe3+遇KSCN变为红色，故A错误；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀出现，白色沉淀为AgCl，则原溶液含，故B正确；
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有、、、等，故C错误；
D．观察钾的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．磁性氧化铁是黑色晶体，不能用作红色油漆和涂料，故A错误；
B．漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于生活用水的消毒，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，可用于中和过多胃酸，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；
选A。
8．D
【详解】A．铜单质与稀硫酸不发生反应，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．方程式电荷不守恒，应为，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为难溶物，反应方程式为：，故D正确；
故答案为：D。
9．D
【详解】A． 金属单质与非金属单质反应：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故A不选；
B． 碱性氧化物与酸反应：三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不选；
C． 酸与碱发生中和反应：氢氧化铁与与盐酸反应生成氯化铁和水，故C不选；
D． 金属与酸反应：铁与盐酸反生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故D选；
故选D。
10．C
【详解】A．该反应不是置换反应，A项错误；
B．该反应不是复分解反应，B项错误；
C．NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C项正确；
D．在反应中生成1mol氢气，转移1mol电子，在标准状况下，生成11.2LH2，其物质的量为0.5mol，则转移电子的物质的量为0.5mol，D项错误；
故选C。
11．D
【详解】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A正确；
B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；少量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠与足量水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选：D。
12．B
【详解】A．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，A正确；
B．纯铝很软，人们日常生活中的铝制品是由金属铝合金制造的，B错误；
C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温、硬度大，可制造喷气式飞机的发动机叶片，故C正确；
D．Ti-Fe合金和La-Ni合金具有良好的储氢性能，都是优良的储氢合金，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．往FeCl2溶液中加入Zn片，离子反应方程式为：Fe2++Zn=Fe+Zn2+，FeCl2溶液呈浅绿色、ZnCl2溶液呈无色，所以溶液由浅绿色变为无色，Fe2为氧化剂、Zn2+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，故A错误；
B．Cl2和HClO均能氧化KI生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明上述反应存在限度，故B错误；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故C错误；
D．盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡若生成白色沉淀为硫酸钡，则样品已经变质，故D正确；
故选：D。
14．B
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2、4FeO+O22Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】A．陶瓷坩埚成分为SiO2，高温下能与碳酸钠反应，因此“焙烧”不可以选择陶瓷坩埚作反应容器，故A错误；
B．矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，4FeO+O22Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化铁，滤渣的主要成分为Fe2O3，故B正确；
C．已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2，即滤液①中Cr元素的主要存在形式为，故C错误；
D．Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，硫元素化合价升高，被氧化为硫酸根，加入浓氨水调节pH，滤液②的主要成分为Na2SO4，故D错误；
故选：B。
15．(1)AD
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)3:2
(4) Fe HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。
【详解】（1）A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确；
B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误；
D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确；
选AD。
（2）制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）(未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
（4）加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
16．(1) B 氧化 还原
(2)
(3) 、 取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的溶液，振荡静置，向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有
【详解】（1）①铁原子中铁元素为最低价态0价，只有还原性，铁离子中铁元素为最高价态+3价，只有氧化性，亚铁离子中铁元素为中间价态为+2价，既有氧化性又有还原性，故选B；
②由亚硝酸钠能将人体内的亚铁离子氧化为铁离子，说明反应中氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化；
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状说明维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，反应中维生素C表现还原性，故答案为：还原；
（2）由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化亚铁是反应的还原剂，故答案为：；
（3）实验Ⅰ：由题给流程可知，脱氧剂中加入过量稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到活性炭固体和含有硫酸亚铁和氯化钠的溶液；
①由分析可知，溶液丙为硫酸亚铁和氯化钠混合溶液，溶液中含有的金属阳离子是钠离子和亚铁离子，故答案为：、；
②由分析可知，溶液丙为硫酸亚铁和氯化钠混合溶液，溶液中含有的硫酸根离子会干扰氯离子检验，检验溶液中氯离子时，应先加入过量的硝酸钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，排出硫酸根离子对氯离子检验的干扰，具体操作为取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液，振荡静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有氯离子，故答案为：取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的溶液，振荡静置，向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有；
③由题给流程可知，反应①为活性炭与氧化铁高温条件下反应生成铁；有色溶液C与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀说明溶液C为含有铜离子的溶液、蓝色沉淀为氢氧化铜，则反应③为溶液中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；反应②为铁与溶液中铜离子发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为，反应中消耗1mol铁时，反应转移2mol电子，则反应消耗16．8g时，转移电子的数目为×2×NAmol—1=0.6NA，答案为：；0.6NA。
17．(1)B
(2) 锥形瓶 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 3.00
(3)0.95
(4)
(5)0.002
(6)203
【详解】（1）A. 室温下，氯气能溶于水，故A正确；
B. 氯气能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；
C. 氯气难溶于饱和食盐水，可通过排饱和食盐水法收集少量氯气，故C正确；
D. 室温下，氯气和铁不反应，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，故D正确；
选B。
（2）①根据装置图，仪器a的名称为锥形瓶。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温；再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保证量气管内气体的压强等于外界大气压；视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到氢气体积367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)，氢气的物质的量为 ，不与反应的盐酸的物质的量为0.03mol，剩余盐酸的浓度为 ，由此可知不与反应的盐酸临界浓度约为3.00mol/L。
（3）1gNaClO作消毒剂时得电子的物质的量为，1gCl2作消毒剂时得电子的物质的量为， NaClO的消毒效率是氯气的0.95倍。
（4）酸性：，次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应方程式为、；
（5）含次氯酸钠的84消毒液物质的量浓度为，取1mL含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至100mL，根据稀释前后次氯酸钠的物质的量不变，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为。
（6）设生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为xkg。则反应消耗的氢氧化钠的质量为［(1000-x)×30%-1000×1%］kg=(290-0.3x)kg；
则
x=203kg。
18．(1)树状分类法
(2) SO2、NH3
(3)1：1
(4)焊接钢轨
(5)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋
(6)Na2CO3
【分析】在物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2中，Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3组成元素含有两种或两种以上，属于化合物；而Al、Fe、Na、Cl2的组成元素只有一种，属于单质。在Al、Fe、Na、Cl2中，Na、Cl2能够与水反应，其中Na与冷水剧烈反应。在Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3中，Na2O2、NaHCO3是离子化合物，在熔融状态下能够导电；SO2、NH3由分子构成，在熔融状态下不能导电，在A组物质Fe、Na、Cl2，Al中，Cl2能够与Fe、Na、Al三种金属反应，在每一个反应中，Cl2得到电子表现氧化性，其中可以证明其具有强氧化性的是Cl2在与变价金属Fe反应时，使金属变为高价态形成FeCl3，该反应的化学反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；B组物质包括Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，其中Na2O2、NaHCO3都是离子化合物，在熔融状态下能够导电，属于E组电解质；而SO2、NH3都是由分子构成，在熔融状态下不能发生电离而导电，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此SO2、NH3都属于非电解质，属于F组物质。然后根据问题分析解答。
【详解】（1）把多种物质按照某一个标准进行分类，依次类推，这种分类方法分类的物质就像大树一样，这种分类方法叫做树状分类法；
（2）B组中SO2、NH3属于非电解质，其中NH3可以作制冷剂。在NH3中，N原子与3个H原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；
（3）C组物质中Na与冷水会发生剧烈反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中Na为还原剂，H2O为氧化性，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；
（4）根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、Cl2，Al，其中Cl2、Na能与冷水反应，属于C组物质， Fe、Al属于D组物质，Al能够与Fe的化合物如Fe2O3在高温下发生铝热反应制取Fe，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应的用途如可用于焊接钢轨；
（5）F组中的酸性氧化物是SO2，该物质具有强的还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为H2SO4，而使溶液紫色褪色，该反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋；
（6）根据上述分析可知：E组物质为Na2O2、NaHCO3，在密闭容器中加热上述混合物发生反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，假设Na2O2、NaHCO3的物质的量分别是a、b，则，解得b=2a，即n(NaHCO3)=2n(Na2O2)。若Na2O2为1 mol，则NaHCO3为2 mol，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3、1 mol CO2、1 mol H2O，然后发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol CO2恰好反应消耗1 mol Na2O2，Na2O2反应完全，不再发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故反应完全后剩余固体是Na2CO3；
答案第1页，共2页
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