山东省济宁市任城区济宁学院附属中学2023-2024学年九年级上学期12月份第二次月考阶段性检测化学试题（含解析）

2023—2024学年第一学期素质拓展二
初四化学试题
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Fe-56 Al-27 Cu-64 Ag-108 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项，1-4每小题1分，5-10每题2分，共16分）
1．下列对各组物质的分类正确的是
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B．碱：Ca(OH)2、NH3·H2O、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4 D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
2．下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水 复分解反应
B．用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应
C．家庭中小苏打做糕点的膨松剂： 分解反应
D．比较铜和银的金属活动性： 置换反应
3．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A．Na+、、Cu2+、Cl﹣ B．H+、K+、、
C．Mg2+、Cl-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、、Na+、OH-
4．通过相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A． B．
C． D．
5．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的是
实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B 除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C 除去CaCO3固体中的杂质CaO 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．某溶液中含有和，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．a、b两点，溶质的种类相同并且溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，溶液可能为蓝色
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为1种或两种
D．当溶质种类为3种时，向金属单质中加入盐酸有气泡
7．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A．NaOH
B． HCl
C． NaOH
D．NaOH
8．由于粗盐中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。下列说法正确的是
A．过量的Na2CO3溶液的作用只是除去粗盐中的CaC12
B．通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3
C．若操作IV中加入过量的盐酸，蒸发氯化钠溶液也可得到的纯净的氯化钠
D．操作III和IV颠倒顺序，对最后的结果没有任何影响
9．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法正确的是
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．① B．①②和③ C．①和③ D．①②③④
10．如图所示的图象不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
B．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH 溶液
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀盐酸至过量
D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为 。
(2)生铁是铁和碳形成的合金，生铁与钢的区别是 。
(3)青铜是 合金（填写符号），其强度高、抗腐蚀性强工业上可以用来制作轴承、齿轮。
12．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。
(1)a处废水中一定含有的离子有
(2)b处废水中一定含有的离子有
(3)c处废水中只含有一种溶质的化学式 。
13．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图。原料石灰石中含有的杂质主要是硫酸镁、碳酸镁、氧化铁。
(1)石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为 ；
(2)加入试剂1是为了除去，则试剂1最好选择 （填序号）；
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(3)试剂2是 （填化学式）；
(4)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 （填药品名称）提高产品纯度。
14．据了解，由于各种原因，共享单车的损坏较严重。除必要维修外，较多损坏车辆，必须进行回收利用以节约资源和保护环境。兴趣小组同学利用共享单车合金废料（含铝、铁、铜）进行实验：
(1)已知铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式 ；
(2)固体A的成分是 ；
(3)固体C与稀硫酸反应的方程式为 ；
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为哪一条途径得到的氯化铝更纯净？ （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
15．有一包固体物质，可能含有、、、和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（等微溶物视为可溶物）
回答问题：
(1)溶液b中一定大量存在的离子是 （填离子符号）。
(2)原固体中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
三、实验题（每空1分，共9分）
16．6.4g某燃料R（其相对分子质量为32）在氧气中燃烧，得到混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分。（实验开始前和反应停止后都要通一段时间的氮气；碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳；F装置能将气体完全反应）
请回答下列问题：
(1)通过混合气体后A装置质量增加，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有 （填化学式）；
(2)D装置的作用是 ；
(3)当观察到F中 ，证明混合气体中有CO，此过程中发生的化学方程式为 ；
(4)实验结束后，同学们记录的数据如下：
A B C D G H
实验前/g 200 166 188 166 197 110
试验后/g 207.2 166.7 191.7 166 201.4 110
根据以上数据可确定燃料R的化学式为 。（填写字母符号）
A． B． C． D．
17．实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
(1)乙实验的现象为 。
(2)丙实验中反应的化学方程式 。
(3)若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的.说明具体的改进方法: 。
(4)按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中， 充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是 。
A 最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
C 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2 (SO4) 3,可能含有FeSO4。
四、计算题（每空1分，共8分）
18．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。

请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是 。
(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg(OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；
(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生 (填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
19．现有盐酸和铁锈反应后的溶液，为测定溶液中氯化铁的含量，某化学活动小组称取样品溶液50g放入锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入氢氧化钠溶液的质量/g 70 90 120 140
产生沉淀的质量/g 2.14 3.21 4.28 m
（1）表中m的值是 ；
（2）50克样品中氯化铁的质量分数是 ；
（3）求该实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
（4）如图图象中a的数值是 。
试卷第2页，共8页
1．A
【详解】A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。H2O 、NO2 、Fe3O4都属于氧化物，正确；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。Ca(OH)2、NH3·H2O、属于碱，Na2CO3属于盐，错误；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。CH3COOH 、H2SO4属于酸，CH4不属于酸，错误；
D、含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。NH4NO3、MgCl2属于盐， CuO属于氧化物，错误。
故选A。
2．C
【详解】A、，化学方程式没有配平，故A错误；
B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，，反应物中没有单质，不是置换反应，故B错误；
C、小苏打即碳酸氢钠，由于碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，化学方程式，这是一变多的反应，属于分解反应，故C 正确；
D、铜的金属活动性大于银，银不能从铜的化合物中置换出铜，故D错误；
故选：C。
3．A
【详解】A、因Na+、、Cu2+、Cl-之间不能相互结合生成水、气体、沉淀，则该组离子能在同一溶液中大量共存，故A正确；
B、因H+、能结合生成水与二氧化碳，则该组离子不能在同一溶液大量共存，故B错误；
C、因Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能在同一溶液大量共存，故C错误；
D、因Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能在同一溶液大量共存，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A、CO在氧气中燃烧可生成CO2，转化可以一步实现，故A正确；
B、MgO与盐酸反应可生成MgCl2，转化可以一步实现，故B正确；
C、NaCl无法通过一步反应生成Na2CO3，转化不能通过一步反应实现，故C错误；
D、CaO与H2O反应可以生成Ca(OH)2，转化可以一步实现，故D正确。
故选C。
5．A
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，释放出CO2，故正确；
B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但是有新的杂质存在，过量的碳酸钠，故错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，则得到的固体中含有碳酸钙和氢氧化钙，故错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了新的氢氧化钠，则向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠是原溶液的还是反应生成的，故错误；
故选A。
6．C
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，所以加入的铁粉会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完之后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】A、由图可知，当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，此时溶液中溶质种类相同，均为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；因为加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故A错误；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，溶液不可能为蓝色，故B错误；
C、当溶质种类为2种时，说明硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，此时金属单质为银和铜，共2种，硝酸铜也可能还没和铁反应，此时金属单质只有银，共1种，故C正确；
D、当溶质种类为3种时，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，此时金属单质只有银，银的金属活动性在氢之后，不能和盐酸反应，所以向金属单质中加入盐酸，无明显现象，故D错误。
故选C。
7．C
【详解】A.氯化铜溶液是蓝色的，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，而氢氧化钠与硫酸镁反应生成白色沉淀，最后剩下为硫酸，该选项能一一鉴别，故A错误；
B.将四种溶液两两混合，既能产生白色沉淀又有气泡冒出的是碳酸钾，能与碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，有气泡冒出的是盐酸，最后剩下的硫酸钠，该选项能一一鉴别，故B错误；
C.硝酸钾、氯化钙不能与盐酸和氢氧化钠反应，而盐酸与氢氧化钠反应又没有明显现象，所以该选项不另加试剂无法一一鉴别，故C正确；
D.氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，另一种为硫酸钠，能与硫酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钡，无明显现象的是氢氧化钠，该选项能一一鉴别，故D错误。
故选：C。
8．C
【详解】粗盐加适量的水溶解得到悬浊液，加入依次加入稍过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，发生的反应依次为氢氧化钠与过量的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀氯化钠，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经过过滤除去沉淀，得到氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液，然后加入适量的盐酸调节pH=7，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，最终得到氯化钠溶液；
A、过量的Na2CO3溶液的作用除去氯化钙、过量的氯化钡，说法错误；
B、通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3、NaCl，说法错误；
C、若操作IV中加入过量的盐酸，蒸发氯化钠溶液也可得到的纯净的氯化钠，盐酸在加热的过程中水、氯化氢都会挥发，最终得到纯净的氯化钠，说法正确；
D、操作III和IV颠倒顺序，盐酸与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，有氯化镁、氯化钙、氯化钡生成，对最终结果有影响，说法错误；
答案：C。
9．C
【分析】根据四种金属活动性强弱关系为锌>铁>（氢）>铜>银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银；
【详解】①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，故①正确；
②无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故②错误；
③向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，如果锌粉和铁粉不足，完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应（或有部分铁粉剩余），溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，故③正确；
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故④错误。
故选C。
10．A
【详解】A、反应前后元素种类质量不变，生成氢气全部来自酸中氢元素；横坐标为酸的质量，在金属和酸反应结束前，反应酸的质量相同，生成氢气质量相同，故开始时图像应该重合，错误；
B、常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH 溶液，氢氧化钠首先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液酸性变弱，pH值变大，两者恰好反应时溶液中存在硫酸钠和硫酸镁，溶液显中性，pH=7；继续加入氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液pH值不变，硫酸镁反应完全后，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH>7，正确；
C、向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀盐酸，两者反应生成氯化铜和水，溶液中增加了生成的水和盐酸溶液中的水，反应结束后，继续加入过量盐酸，溶液中只增加了盐酸溶液中的水，正确；
D、金属活动性镁>铝>铁；向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁首先和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁：
由方程式体现的质量关系可知，生成固体质量大于溶解固体质量，溶液质量减小；
镁再和氯化铝反应生成铝和氯化镁：
可知，生成固体质量小于溶解固体质量，溶液质量又变大；正确。
故选A。
11．(1)
(2)含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低
(3)Cu
【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（2）生铁和钢都是铁的合金，但两者的含碳量不同，生铁的含碳量为，钢的含碳量在；
（3）青铜是铜的合金，铜的化学符号：Cu。
12．(1) 、 、
(2)、、
(3)
【分析】已知甲厂废水呈碱性，则甲厂废水中含有，因为、与不能共存，则、在乙厂；与不能共存，则在甲厂；因河水显电中性，则
在甲厂，在乙厂，所以甲厂含有、、，乙厂含有、、。
【详解】（1）根据分析，a处即甲厂，废水中含有、、；
（2）根据分析，b处废水中一定含有、、；
（3）根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，和产生氢氧化铜沉淀，和结合产生氯化银沉淀，则溶液中溶质只有。
13．(1)
(2)B
(3)Ca(OH)2
(4)稀盐酸
【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：；
（2）利用硫酸钡难溶于水的性质用可溶性钡盐除去溶液中的，为避免引入新的杂质离子应选用氯化钡溶液，故选择B；
（3）加入试剂2是为了除去溶液中含有铁离子和镁离子，可以加入碱，为了不引人新的阳离子，所以应加入氢氧化钙溶液；
（4）若“滤液”显碱性，说明氯化钙溶液中混有少量氢氧化钙，可加入适量盐酸除去氢氧化钙。
14．(1)
(2)铁、铜（或Fe、Cu）
(3)
(4)Ⅱ
【详解】（1）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）铝和氢氧化钠溶液能反应，得到含铝的钠盐溶液，说明铁、铜与氢氧化钠溶液不反应，因此通过操作Ⅰ过滤得到固体A的成分是铁、铜。故填：铁、铜（或Fe、Cu）。
（3）固体A加入足量稀硫酸后，发生反应，而铜与稀硫酸不反应，经操作Ⅱ过滤后，得到固体B为铜，铜在加热灼烧的过程中生成氧化铜，因此固体C为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）途径Ⅰ中直接加入足量的稀盐酸，反应后得到氯化铝溶液，则溶液中含有NaCl、HCl杂质；途径Ⅱ中先将含铝的钠盐溶液转化为氢氧化铝沉淀，再加适量稀盐酸将氢氧化铝转化为氯化铝，所得氯化铝溶液不含杂质。所以途径Ⅱ得到的氯化铝更纯净，故填：Ⅱ。
15．(1)H+、Na+、Cl-、
(2) 碳酸钠、氯化钡 碳酸钡、氢氧化钠
【分析】向固体中加入足量水，溶解，过滤，得到白色沉淀A，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故白色沉淀A可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，故沉淀消失，说明沉淀A为碳酸钡，碳酸钡可能是固体中本身含有的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，向滤液1中加入过量稀硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故产生气体，说明滤液1中含碳酸钠，即固体中含碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸过量，故溶液b中一定含硫酸钠和硫酸，将溶液a和溶液b混合，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和滤液2，则白色沉淀B为硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应生成的硫酸钡，向滤液2中加入硝酸银，得到白色沉淀C，说明滤液2中含氯离子，氯离子只能来自于氯化钡，则固体中一定含氯化钡，则固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于稀硝酸，固体中一定含氯化钡、碳酸钠，则无法确定是否含碳酸钡，通过现象无法得出是否含氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，溶液b中一定含硫酸和硫酸钠，由于固体中一定含氯化钡和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成了氯化钠，故溶液b中一定含氯化钠，故溶液b中一定大量存在的离子是：H+、Na+、Cl-、；
（2）由以上分析可知，原固体中一定含氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含碳酸钡，氢氧化钠。
16．(1)H2O、CO2
(2)检验二氧化碳是否完全被吸收
(3) 红棕色固体逐渐变为黑色
(4)A
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，故A装置质量增加，说明混合气体中含水蒸气，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含二氧化碳，故填：H2O、CO2；
（2）C装置中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C装置的作用是吸收二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D装置的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
（3）结论为混合气体中含一氧化碳，故F中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故观察到F中红棕色固体逐渐变为黑色，该反应的化学方程式为：；
（4）A装置增加的质量为混合气体中水蒸气的质量，则水蒸气的质量为：207.2g-200g=7.2g，B、C装置中增加的质量为混合气体中二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为：166.7g-166g+191.7g-188g=4.4g，G装置中增加的质量为F装置中反应生成的二氧化碳的质量，则F装置中反应生成二氧化碳的质量为：201.4g-197g=4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则F装置中参加反应的一氧化碳中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等；6.4g某燃料R在氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.8g=3.2g小于6.4g，则R中一定含氧元素，氧元素的质量为：6.4g-3.2g=3.2g，则R中C、H、O元素的原子个数比为：，设R的化学式为：(CH4O)x，则(12+4+16)x=32，x=1，故R的化学式为：CH4O。
故选A。
17． 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙中溶液换成稀溶液 AB
【分析】铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】(1) )乙实验发生的反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)丙实验中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为。
(3)铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可以将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。
(4)A、将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生,说明剩余物无铁和铝;故溶液中要含有亚铁离子,最后烧杯中的溶液不可能是无色的，故A正确；
B、乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝,说明乙实验中, 溶液一定是过量的，故B正确；
C、乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，则乙、丙混合过程中，一定发生化学反应，故C不正确；
D、溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的，最后烧杯中的溶液，一定不含有硫酸亚铁，故D不正确。故选 AB。
【点睛】将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明剩余物无铁和铝；故溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的；乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，说明乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的。
18．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气
(2) 0.5
19.4%
(3)偏小
【分析】碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，通过方程式的计算就可以求出碳酸钙的质量，从而确定氢氧化镁的质量。
【详解】（1）由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，故在二氧化碳气体进入到装置C之前要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
（2）由分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，故设：10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
x=5g，故10片抗酸药中有5g碳酸钙，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g；
由题意可知，10片抗酸药共6.2g，故每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，其中碳酸钙为0.5g，故氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，故Mg(OH)2的质量分数为。
（3）装置D为碱石灰，可以吸收水和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，故若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响。
19．（1）4.28（2）13%（详见解析)（3）6%（4）80
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
【详解】（1）根据表中数据分析，加入70g氢氧化钠溶液时，产生2.14g沉淀，加入90g氢氧化钠溶液时，产生3.21g沉淀，说明加入20g氢氧化钠溶液，就能产生1.07g沉淀，那么加入120g氢氧化钠溶液时，又多加了30g氢氧化钠溶液，如果完全反应，可以产生1.605g沉淀，则沉淀总质量为1.605g+3.21g=4.815g，但实际上总沉淀的质量是4.28g，说明氯化铁已经反应完全，再加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，所以m=4.28；
（2）根据（1）可知，最终生成的氢氧化铁沉淀是4.28g，设氯化铁的质量为x。
则50克样品中氯化铁的质量分数 ；
（3）根据（1）可知，每加入20g氢氧化钠溶液，就能产生1.07g氢氧化铁沉淀，设20g氢氧化钠溶液中的溶质质量为y。
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为6%；
（4）根据图像分析，当刚开始加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应生成氯化钠和水，此过程增加的质量就是氢氧化钠溶液的质量，反应完全后，氢氧化钠继续和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。根据（1）可知，加入20g氢氧化钠溶液，就能产生1.07g氢氧化铁沉淀，所以当加入70g氢氧化钠溶液时，产生的沉淀是2.14g，则产生沉淀消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，那么与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=70g-40g=30g，所以由起始到a点溶液增加的质量是30g，溶液起始质量为50g，则a=80。
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