广西南宁市重点中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．下列物质中，不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．氮气 D．可吸入颗粒物
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、SO2会造成酸雨，属于空气污染物，A不符合题意。
B、NO2会造成酸雨，也会造成光化学污染，属于空气污染物，B不符合题意。
C、N2属于空气成分，不属于空气污染物，C符合题意。
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】属于空气污染物的有SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物。
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．铝合金 C．碱石灰 D．生石灰
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是CaCO3，还含有其他物质，属于混合物，A不符合题意。
B、铝合金属于合金，合金属于混合物，B不符合题意。
C、碱石灰为CaO和NaOH，属于混合物，C不符合题意。
D、生石灰为CaO，属于纯净物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】纯净物是指只由一种物质组成的。
3．实验室常用来制取，下列说法错误的是（ ）
A．加快了反应速率
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3价和-1价
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；常见元素的化合价；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A、MnO2为反应的催化剂，可加快KClO3的分解速率，A不符合题意。
B、该反应中反应物只有一种，生成物有两种，因此属于分解反应，B不符合题意。
C、由反应的化学方程式可知，固体减少的质量等于反应生成O2的质量，C不符合题意。
D、反应中KClO3中氯元素为＋5价，生成物KCl中氯元素为－1价，D符合题意。
故答案为：D
【分析】实验室用KClO3制取O2的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑，据此结合选项进行分析。
4．实验室区分下列物质的方案错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方案
A 氧气和人呼出的气体 伸入燃着的木条，观察现象
B 蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色
C 木炭粉和铁粉 在空气中点燃，观察现象
D 硬水和软水 加肥皂水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、O2具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；人呼出的气体主要为CO2，不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条火焰熄灭，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意。
B、蒸馏水和H2O2溶液都是无色透明溶液，二者外观相同，无法通过观察颜色鉴别，B符合题意。
C、木炭可以燃烧，铁粉在空气中不能燃烧，因此可鉴别，C不符合题意。
D、加入肥皂水后，产生浮渣多泡沫少的为硬水；产生浮渣少泡沫多的为软水，二者现象不同，可鉴别，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、人呼出的气体为CO2，不燃烧也不支持燃烧。
B、蒸馏水和H2O2溶液都是无色透明溶液。
C、铁粉在空气中不能燃烧。
D、加肥皂水后，产生大量泡沫的为软水，产生大量浮渣的为硬水。
5．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子得到或失去电子就变成离子
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，A不符合题意。
B、原子得到电子，形成阴离子；原子失去电子，形成阳离子，B不符合题意。
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，C符合题意。
D、在原子中，原子核带正电荷，核外电子带负电。由于原子核与核外电子所带电量相同，电性相反，因此整个原子不带电，显电中性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、分子、原子、离子都能直接构成物质。
B、离子是由原子得失电子形成的。
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
D、在原子中，核电荷数与核外电子数电量相同，电性相反，整个原子不带电。
6．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，A不符合题意。
B、CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，B符合题意。
C、S与O2反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，C不符合题意。
D、CO2与C高温条件下反应生成CO，CO与Ca(OH)2不反应，D不符合题意。
故答案为；B
【分析】此题是对物质性质和转化的考查，结合选项所给转化进行分析即可。
7．发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是门捷列夫，D符合题意。
故答案为：D
【分析】发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是门捷列夫。
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水原因：
B．实验室用酒精作燃料：
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．纯碱制烧碱原理：
【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A、正常雨水pH=5.6是由于雨水中溶解了CO2，该反应的化学方程式为：CO2＋H2O=H2CO3，A不符合题意。
B、实验室用酒精做燃料，酒精燃烧生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为：，B符合题意。
C、小苏打的主要成分为NaHCO3，能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，C不符合题意。
D、纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，由纯碱制烧碱的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、雨水中由于溶解有CO2，使得雨水偏酸性。
B、酒精燃烧生成CO2和H2O。
C、缺少气体符号。
D、缺少沉淀符号。
9．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成红色 说明CO2与水反应
C 在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉 粉末完全变黑 碳粉中杂质已除尽
D 向某固体滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该固体含有铵根离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】铵离子检验；浓硫酸的性质；除杂
【解析】【解答】A、小木条变黑色，是由于浓硫酸使木条炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意。
B、溶液变红色，不能说明CO2与H2O发生反应，应设计对比实验，说明CO2不能使石蕊溶液变红色，B不符合题意。
C、在空气中加热炭粉和铜粉的混合物，无法除去铜粉，C不符合题意。
D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，能与NaOH反应生成NH3，说明原固体中含有NH4＋，D符合题意。
故答案为；D
【分析】A、小木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性。
B、缺少对比实验，可能是CO2使石蕊溶液变红色。
C、加入无法除去铜粉。
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3。
10．科学研究中常将不易观察、微观的现象或不易直接测量的通过实验的方法转换为易观察、宏观的现象或易测量的，此方法叫转换法。下列实验中，没有运用转换法的是（ ）
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 探究空气中氧气含量 用红墨水在水中的扩散研究分子的运动 探究的性质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、通过NaCl在水中、汽油中的溶解不同，比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，应用了对比的实验方法，A符合题意。
B、通过进入瓶内水的体积，测定空气中O2的体积，应用了转化法，B不符合题意。
C、通过红墨水在水中的扩散现象，研究分子的运动，应用了转化法，C不符合题意。
D、通过塑料瓶的形变，判断瓶内的压强的变化，从而得出CO2与H2O反应，应用了转化法，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、该实验应用的是对比法。
B、通过进入瓶内水的体积判断空气中O2的体积。
C、通过红墨水的扩散现象判断分子的运动。
D、通过塑料瓶的形变判断瓶内压强的变化。
11．与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．时，NaCl的溶解度比大
C．P点时，NaCl与溶液所含的溶质质量一定相等
D．将饱和溶液从冷却至，有晶体析出，溶液变为不饱和
【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A、加水能使NaCl溶液从饱和状态转化为不饱和状态，A不符合题意。
B、由溶解度曲线图可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，B符合题意。
C、P点时，NaCl和Na2SO4的溶解度相同，则其饱和溶液的溶质质量分数相等；若不是饱和溶液，则其溶质质量分数不一定相等，C不符合题意。
D、Na2SO4的溶解度随温度的降低而减小，将Na2SO4饱和溶液从30℃降低至10℃，有晶体析出，析出晶体后所得的溶液仍为饱和溶液，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、加水能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
B、结合溶解度图像分析。
C、P点时，二者的溶解度相同，则其饱和溶液的溶质质量分数相等。
D、饱和溶液析出晶体后，所得溶液仍为饱和溶液。
12．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．小苏打——NaHCO3 B．双氧水——H2O2
C．熟石灰——CaO D．烧碱——NaOH
【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、小苏打为NaHCO3，A不符合题意。
B、双氧水为H2O2，B不符合题意。
C、熟石灰为Ca(OH)2，C符合题意。
D、烧碱为NaOH，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对物质俗名的考查，结合相关物质的俗名进行分析即可。
13．钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（ ）
A．用不锈钢制餐具 B．自行车链条涂油
C．水龙头表面镀铬 D．给金属栏杆刷漆
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、不锈钢属于合金，制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，其原理是改变金属内部结构。
B、自行承涂油，可隔绝空气，防止钢铁锈蚀。
C、水龙头表面镀铬，可以起到隔绝空气的作用，防止钢铁锈蚀。
D、刷漆可以起到隔绝空气的作用，防止钢铁锈蚀。
综上，防锈原理与其他三项不同的是A，A符合题意。
故答案为：A
【分析】防止钢铁锈蚀的主要操作有隔绝空气、保持铁制品表面干燥、镀上一层活动性较弱的金属、制成合金（改变金属结构）。
14．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制
B．水通电一段时间
C．等物质的量的锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
【答案】D
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、MnO2为KClO3分解的催化剂，加入MnO2可使反应速率加快，但反应生成O2的质量不变，A不符合题意。
B、电解H2O的化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑，由反应的化学方程式可知，生成H2和O2的质量比为4：32=1：8，B不符合题意。
C、往等物质的量的Zn和Fe中分别滴加浓度相等的稀硫酸，开始时H2SO4完全反应，则滴入相同的稀硫酸，反应生成H2的质量相同；由于n(Zn)=n(Fe)，二者完全反应时，生成H2的质量相同，C不符合题意。
D、碳在O2中燃烧的化学方程式为：C＋O2CO2，随着反应的进行，碳的质量逐渐减小，最终变为0，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、MnO2为KClO3分解的催化剂，不影响反应生成O2的质量。
B、结合电解水的化学方程式比较生成气体的质量比。
C、滴加稀硫酸的过程中，H2SO4完全反应，开始时生成H2的质量相同。
D、碳在O2中燃烧生成CO2气体，碳的质量逐渐减小。
15．关于托盘天平的使用，下列说法正确的是（ ）
A．调节天平横梁平衡时，游码应放在标尺的最大刻度线处
B．称量药品质量时，向右盘中加减砝码应使用镊子
C．称量粉末状药品质量时，可以将其直接放在托盘中
D．实验室要称取5.5g食盐，称量过程发现指针偏左，应该继续添加砝码
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、调节天平横梁平衡时，应将游码放在标尺的零刻度线处，A不符合题意。
B、称量药品质量时，砝码放在右盘，加减砝码时，应使用镊子夹取砝码，B符合题意。
C、称量药品质量时，为防止药品腐蚀托盘，需在托盘上垫上一张试纸，将药品放在试纸上进行称量，C不符合题意。
D、要称取5.5g食盐，称量过程中发现指针偏向左边，则说明所加食盐偏多，此时应减少食盐的量，直至指针居中，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题事对托盘天平使用的考查，结合相关操作进行分析即可。
16．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是（ ）
选项 物质(杂质) 方法
A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤
B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A、加入过量的锌粒，发生反应Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，过量除去过量的锌粒和反应生成的Cu，得到ZnCl2溶液，A不符合题意。
B、将物质加水溶解，MnO2不溶于水，KCl溶于水，过滤后得到MnO2，再通过洗涤、干燥，即可得到MnO2固体，B不符合题意。
C、将混合气体通过足量的NaOH溶液，发生反应CO2＋2NaOH=－Na2CO3＋H2O，CO不与NaOH溶液反应，且不溶于水；再将CO通过浓硫酸，除去混有的水蒸气，即可得到CO，C不符合题意。
D、加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，可将Ca(OH)2除去，但过量的Na2CO3，又形成了新的杂质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对除杂的考查，除杂过程中所加试剂应只能与杂质反应，且不能产生新的杂质。据此结合选项进行分析。
17．镁、铁、锌混合物共60g与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到156g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为（ ）
A．2.0g B．1.9g C．1.0g D．2.5g
【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】156g硫酸盐固体由金属和SO42－构成，因此参与反应的m(SO42－)=156g－60g=96g。H2SO4在反应过程中生成硫酸盐和H2，则可得关系式“H2SO4～SO42－～H2↑”，设反应生成H2的质量为x，则可得，解得 x=2.0g。所以反应生成H2的质量为2.0g，A符合题意。
故答案为：A
【分析】根据质量守恒定律可得，156g硫酸盐固体中SO42－来自于H2SO4，金属的质量保持不变，则可求出m(SO42－)。H2SO4反应过程中转化为SO42－和H2，由m(H2SO4)即可求出m(H2)。
18．模型认知是化学核心素养之一，如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应中催化剂不断减少
C．反应后分子数目减少 D．该反应涉及三种氧化物
【答案】C
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A、该反应中生成物都是化合物，因此不属于置换反应，A不符合题意。
B、催化剂在反应前后，质量和化学性质保持不变，B不符合题意。
C、由反应的化学方程式可知，反应后气体分子数减小，C符合题意。
D、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中属于氧化物的有CO2、H2O两种，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该反应的化学方程式为：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，据此结合选项进行分析。
19．常温下，下列四组物质在的溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】常温下，pH＜7的溶液显酸性，含有大量的H＋。
A、溶液中OH－能与H＋反应生成H2O，不可大量共存，A不符合题意。
B、溶液中CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，B不符合题意。
C、溶液中HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意。
D、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不生成难溶或微溶物质、不生成弱电解质、不生成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。
20．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成和。另取3.2g该有机化合物在中完全燃烧，消耗，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】2.2gCO2中碳元素的质量为；1.8gH2O中氢元素的质量为。则该有机物中碳氢元素的质量比为06g：0.2g=3：1。
A、C2H4中碳氢元素的质量比为24：4=6：1，A不符合题意。
B、CH4O中碳氢元素的质量比为12：4=3：1；且3.2gCH4O完全燃烧，消耗O2的质量为4.8g，B符合题意。
C、CH4中碳氢元素的质量比为12：4=3：1，且3.2gCH4完全燃烧，消耗O2的质量为6.4g，C不符合题意。
D、C2H4O中碳氢元素的质量比为24：4=6：1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据碳氢元素质量守恒确定碳、氢元素的质量比。结合有机物燃烧消耗O2的量分析选项。
二、填空题(本大题有5小题，共26分)
21．从O、H、N、Na、He五种元素中选取相关元素，用化学式填空；
（1）氦气 ；
（2）炉具清洁剂中的一种碱 ；
（3）一种酸 ；
（4）亚硝酸钠 ；
（5）不含金属元素的一种盐 。
【答案】（1）He
（2）NaOH
（3）HNO3或者HNO2
（4）NaNO2
（5）NH4NO3或者NH4NO2
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】（1）氦气的化学式为He。
（2）炉具清洁剂中的碱为NaOH。
（3）上述五种元素可形成的酸有HNO3、HNO2。
（4）亚硝酸钠的化学式为NaNO2。
（5）不含金属元素的盐为铵盐，其化学式为NH4NO3或NH4NO2。
【分析】此题是对化学式书写的考查，结合题干信息确定化学式即可。
22．硝酸铵(NH4NO3)是汽车安全气囊中经常用到的填充物，因汽车受到撞击，导致气囊中的硝酸铵分解而发生爆炸，生成空气中常见的两种物质和一种常见的液体氧化物，使气囊鼓起，避免人员受到伤害，根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出汽车安全气囊中发生反应的化学方程式 ；
（2）该反应的氮元素化合价由 变为 。
【答案】（1）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
（2）-3价、+5价；0价
【知识点】常见元素的化合价；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）NH4NO3分解生成N2、O2和H2O，该反应的化学方程式为：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O。
（2）NH4NO3中氮元素为－3价、＋5价；N2中氮元素为0价。因此该反应中氮元素由－3价、＋5价变为0价。
【分析】（1）NH4NO3分解后生成的液态氧化物为H2O，同时生成的空气中两种常见的物质为N2和O2，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据氮元素的化合价进行分析。
23．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）根据化合价的改变来判断四种基本反应类型，其中一定不是氧化还原反应的是____。(选填字母序号)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 (填字母序号)。
a．
b．
c．
d．
【答案】（1）D
（2）ad
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】（1）A、化合反应中，若有单质参与反应，则该反应属于氧化还原反应；若无单质参与反应，则不属于氧化还原反应，A不符合题意。
B、分解反应中，若有单质生成，则该反应为氧化还原反应；若无单质生成，则不属于氧化还原反应，B不符合题意。
C、置换反应中存在单质参与反应，因此置换反应一定属于氧化还原反应，C不符合题意。
D、复分解反应时溶液中阴阳离子重新交换成分的过程中，不存在元素化合价变化，因此一定不属于氧化还原反应，D符合题意。
故答案为：D
（2）a、该反应中溴元素由0价变为－1价和＋1价，氧化还原反应在同一元素中进行，a符合题意。
b、该反应中P由0价变为＋5价，发生氧化反应；O2中氧元素由0价变为－2价，发生还原反应。氧化还原反应在不同元素中进行，b不符合题意。
c、该反应中锌元素由0价变为＋2价，发生氧化反应；铜元素由＋2价变为0价，发生还原反应。氧化还原反应发生在不同元素碱进行，c不符合题意。
d、该反应中，氮元素由＋4价变为＋5价和＋2价，氧化还原反应在同一元素间进行，d符合题意。
故答案为：ad
【分析】（1）根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分析。
（2）根据反应过程中元素的化合价变化分析。
24．2023年2月16日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。
（1）此次点火实验采用甲烷作为燃料，甲烷完全燃烧的微观反应示意图如下，参加反应的甲和生成丙的质量比为 (写最简比)。
（2）宇航员压力服的头盔面窗两层之间充有高纯氮气，通过分离液态空气得到氮气是利用氮气和氧气的 不同。
（3）空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏发电用到的高纯硅可用二氧化硅()和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）4：11
（2）沸点
（3）SiO2+2CSi+2CO↑
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）该反应中，甲乙丙丁的化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，因此该反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O，所以参加反应的甲和反应生成的丙的质量比为16：44=4：11。
（2）通过分离液态空气法得到氮气，是利用了氮气和氧气的沸点不同。
（3）SiO2与C在高温条件下反应生成Si和一种可燃性气体，该气体为CO，因此该反应的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
【分析】（1）根据图示确定反应的化学方程式，从而得出参加反应的甲和生成丙的质量比。
（2）分离液态空气法利用了氮气和氧气的沸点不同。
（3）根据题干信息确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式。
25．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，两烧杯的溶液都变浑浊，X、Y的溶解度如图二，结合两图及所学知识，回答下列问题。
（1）Y的溶解度曲线为 曲线(填“a”或“b”)；
（2）X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)；
（3）若时，X的溶解度为80g，则往90g水中加入的固体，充分溶解后得到的饱和溶液的质量为 g。
【答案】（1）a
（2）不变
（3）162
【知识点】溶液的组成及性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由分析可知，Y的溶解度曲线为a曲线。
（2）X的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2℃降温到t1摄氏度，溶解度增大，但溶液中溶质的质量保持不变，因此溶质的质量分数不变。
（3）t1℃时，X的溶解度为80g，则该温度下100g水中最多能溶解80g固体X，则90g水中可溶解固体X的质量为，所以所得溶液的质量为72g+90g=162g。
【分析】NaOH牢固提溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明有X析出，则X的溶解度随温度的升高而减小，曲线b表示的是X的溶解度随温度的变化。NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明由Y析出，则Y的溶解度随温度的降低而减小，因此曲线a表示Y的溶解度随温度的变化。
三、简答题(本大题有2小题，共12分)
26．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题：
（1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色；
（2）Mg、MgO、和都可以和某物质反应生成，则该物质是 (填化学式)；
（3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有 类(填数字)；
（4）图中有 条连线间的物质反应一定生成盐和水。
【答案】（1）红
（2）HCl
（3）4
（4）3
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】（1）若M为石蕊溶液，酸能使石蕊变红色。
（2）能同时与金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应的为酸，因此能与Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2反应，都生成MgCl2的为稀盐酸，所以该为物质为HCl。
（3）如图，能与碱发生反应的有酸、盐、非金属氧化物和指示剂，共有4类物质。
（4）图中能发生反应生成盐和水的有：金属氧化物和酸、碱和酸、非金属氧化物和碱，共3类反应。因此图中有3条连线间的物质反应一定生成盐和水。
【分析】此题是对酸碱盐性质和转化的考查，结合酸碱盐的性质和反应进行分析即可。
27．锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的工艺流程如下：
已知：、不溶于水且不与酸反应。
（1）焙烧：为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ，写出焙烧过程中ZnS发生反应的化学方程式 。
（2）浸出：产生的滤渣的主要成分为 。
（3）该工艺中可循环利用的物质X是 。
【答案】（1）粉碎；
（2）SiO2、PbSO4
（3）硫酸
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）为了提高焙烧效率，可将矿石进行粉碎，以增大接触面积，加快反应速率。焙烧过程中ZnS与O2反应生成ZnO和SO2，该反应的化学方程式为：。
（2）“浸出”过程中所加物质X为H2SO4，PbO与H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2与H2SO4不反应，且难溶于水。因此“浸出”时产生滤渣的主要成分为SiO2和PbSO4。
（3）由图可知，该流程中“浸出”操作中需要加入H2SO4；而“电解”操作中生成H2SO4。因此可循环使用的物质是H2SO4。
【分析】“焙烧”过程中，闪锌矿与O2反应生成相应的金属氧化物和SO2。“浸出”时，加入的物质X来自于ZnSO4溶液的电解，则物质X为H2SO4，SiO2、PbSO4与H2SO4不反应，因此滤渣Ⅰ的成分为SiO2和PbSO4。往滤液Ⅰ中加入O2、ZnO进行“沉铁”，将溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀除去。所得滤液2再经过“除镉”操作，得到ZnSO4溶液。电解ZnSO4溶液，得到Zn、O2和H2SO4。
四、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
28．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
（2）该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→C”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；)。
测量物质 B中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g 120.0 10.0 100.0
反应后质量/g 120.2 9.2 104.4
①该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为 g。
②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是 。
【答案】（1）ADBF；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）4；增加一个尾气处理装置
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）①装置的连接顺序为“气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置”，装置A为CO2气体的发生装置，装置B中浓硫酸用于吸收CO2中的水蒸气，为CO2的干燥装置；装置C中NaOH溶液用于吸收CO2；装置D中饱和NaHCO3溶液用于吸收CO2中混有的HCl，为CO2的除杂装置；装置E为CO的性质检验装置；装置F为CO2的收集装置。因此该实验中所选仪器的连接顺序为ADBF。
②石灰石的主要成分是CaCO3，与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）①不纯的CO气体进入装置B中，除去了水蒸气；进入装置E中，发生反应CO＋CuO=Cu＋CO2，固体减少的质量，即为CuO中氧元素的质量；装置C中NaOH用于吸收CO2，其增加的质量为CO2的质量。由反应前后质量变化可知，CuO中氧元素的质量为10.0g－9.2g=0.8g，设CuO的质量为x，则可得
解得 x=4.0g
所以该混合物中CuO的质量为4.0g。
②由于CO是一种有毒气体，会造成空气污染，因此在实验装置中应增加一个尾气处理装置，防止CO逸散到空气中，造成空气污染。
【分析】（1）①根据装置的连接顺序“气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置”进行分析。
②石灰石与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
（2）①装置E中玻璃管内固体减少的质量为CuO中氧元素的质量，结合差量法即可计算CuO的质量。
②CO是一种有毒气体，会造成空气污染，应增加尾气处理装置。
29．小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
【实验探究Ⅰ】
（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为 。
Ⅱ、将步骤Ⅰ中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。
（2）【实验结论Ⅰ】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。
（3）【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
（4）【思维拓展】图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。
【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；黑色粉末变成红色
（2）用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
（3）高于
（4）0.35
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）铁粉与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
黑色粉末中炭粉，碳具有还原性，能与CuO反应生成Cu，因此可观察到黑色粉末变为红色。
（2）铁粉能被磁铁吸引，属于物理性质，因此可用磁铁吸引，来证明黑色粉末中含有铁粉。该实验操作为：用磁铁吸引，若能吸引则含有铁粉；若不能吸引，则不含有铁粉。
（3）NaCl可加快铁生锈的反应速率，则相同时间内，左边锥形瓶内铁生锈速率快，瓶内压强变得更小，烧杯中导管内的液面更高。因此可观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。
（4）由图2可知，当硅藻土的用量为0.35g时，脱氧时间最短。因此硅藻土的最佳用量是0.35g。
【分析】（1）铁粉与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，据此写出反应的化学方程式。
黑色粉末中含有炭粉，结合碳的还原性分析实验现象。
（2）甲同学认为黑色粉末中含有铁粉，铁粉可被磁铁吸引，据此确定实验操作。
（3）NaCl可加快铁生锈的反应速率，则相同时间内左边锥形瓶内压强变小，据此判断烧杯中导管内液面的高低。
（4）脱氧所需时间最短，则硅藻土的用量为最佳用量。
五、计算题
30．向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH (选填“>”、“=”或“<”)7。
（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是 。
（3）通过计算确定m的值 。(写出计算过程)
【答案】（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀
（3）3.31
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）a点后再滴加H2SO4溶液，沉淀的质量继续增加，说明a点溶液中Ba(OH)2剩余，因此溶液显碱性，pH＞7。
（2）c点后溶液中H2SO4剩余，且溶液中存在CuSO4。因此不断滴加NaOH溶液，依次发生反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。因此可观察到的现象：开始时无明显现象，后产生蓝色沉淀。
（3）由分析可知，m点时CuSO4完全反应，Ba(OH)2有剩余。5.64g为BaSO4、Cu(OH)2沉淀的质量之和；4.66g为BaSO4沉淀的质量，因此反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为：5.64g－4.66g=0.98g。设m点时反应生成BaSO4沉淀的质量为x，则
解得 x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g
所以m的值为3.31g。
【分析】往Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的过程中发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，因此产生的沉淀mg为BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀。再不断滴加H2SO4溶液的过程中，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4＋2H2O；后发生反应：Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。因此产生沉淀质量5.64g为BaSO4和Cu(OH)2沉淀的总和。后Cu(OH)2沉淀溶解，最终剩余BaSO4沉淀的质量为4.66g。据此进行计算。
1 / 1广西南宁市重点中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．下列物质中，不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．氮气 D．可吸入颗粒物
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．铝合金 C．碱石灰 D．生石灰
3．实验室常用来制取，下列说法错误的是（ ）
A．加快了反应速率
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3价和-1价
4．实验室区分下列物质的方案错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方案
A 氧气和人呼出的气体 伸入燃着的木条，观察现象
B 蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色
C 木炭粉和铁粉 在空气中点燃，观察现象
D 硬水和软水 加肥皂水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子得到或失去电子就变成离子
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
6．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水原因：
B．实验室用酒精作燃料：
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．纯碱制烧碱原理：
9．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成红色 说明CO2与水反应
C 在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉 粉末完全变黑 碳粉中杂质已除尽
D 向某固体滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该固体含有铵根离子
A．A B．B C．C D．D
10．科学研究中常将不易观察、微观的现象或不易直接测量的通过实验的方法转换为易观察、宏观的现象或易测量的，此方法叫转换法。下列实验中，没有运用转换法的是（ ）
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 探究空气中氧气含量 用红墨水在水中的扩散研究分子的运动 探究的性质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．时，NaCl的溶解度比大
C．P点时，NaCl与溶液所含的溶质质量一定相等
D．将饱和溶液从冷却至，有晶体析出，溶液变为不饱和
12．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．小苏打——NaHCO3 B．双氧水——H2O2
C．熟石灰——CaO D．烧碱——NaOH
13．钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（ ）
A．用不锈钢制餐具 B．自行车链条涂油
C．水龙头表面镀铬 D．给金属栏杆刷漆
14．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制
B．水通电一段时间
C．等物质的量的锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
15．关于托盘天平的使用，下列说法正确的是（ ）
A．调节天平横梁平衡时，游码应放在标尺的最大刻度线处
B．称量药品质量时，向右盘中加减砝码应使用镊子
C．称量粉末状药品质量时，可以将其直接放在托盘中
D．实验室要称取5.5g食盐，称量过程发现指针偏左，应该继续添加砝码
16．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是（ ）
选项 物质(杂质) 方法
A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤
B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
17．镁、铁、锌混合物共60g与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到156g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为（ ）
A．2.0g B．1.9g C．1.0g D．2.5g
18．模型认知是化学核心素养之一，如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应中催化剂不断减少
C．反应后分子数目减少 D．该反应涉及三种氧化物
19．常温下，下列四组物质在的溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
20．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成和。另取3.2g该有机化合物在中完全燃烧，消耗，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题(本大题有5小题，共26分)
21．从O、H、N、Na、He五种元素中选取相关元素，用化学式填空；
（1）氦气 ；
（2）炉具清洁剂中的一种碱 ；
（3）一种酸 ；
（4）亚硝酸钠 ；
（5）不含金属元素的一种盐 。
22．硝酸铵(NH4NO3)是汽车安全气囊中经常用到的填充物，因汽车受到撞击，导致气囊中的硝酸铵分解而发生爆炸，生成空气中常见的两种物质和一种常见的液体氧化物，使气囊鼓起，避免人员受到伤害，根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出汽车安全气囊中发生反应的化学方程式 ；
（2）该反应的氮元素化合价由 变为 。
23．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）根据化合价的改变来判断四种基本反应类型，其中一定不是氧化还原反应的是____。(选填字母序号)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 (填字母序号)。
a．
b．
c．
d．
24．2023年2月16日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。
（1）此次点火实验采用甲烷作为燃料，甲烷完全燃烧的微观反应示意图如下，参加反应的甲和生成丙的质量比为 (写最简比)。
（2）宇航员压力服的头盔面窗两层之间充有高纯氮气，通过分离液态空气得到氮气是利用氮气和氧气的 不同。
（3）空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏发电用到的高纯硅可用二氧化硅()和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
25．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，两烧杯的溶液都变浑浊，X、Y的溶解度如图二，结合两图及所学知识，回答下列问题。
（1）Y的溶解度曲线为 曲线(填“a”或“b”)；
（2）X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)；
（3）若时，X的溶解度为80g，则往90g水中加入的固体，充分溶解后得到的饱和溶液的质量为 g。
三、简答题(本大题有2小题，共12分)
26．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题：
（1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色；
（2）Mg、MgO、和都可以和某物质反应生成，则该物质是 (填化学式)；
（3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有 类(填数字)；
（4）图中有 条连线间的物质反应一定生成盐和水。
27．锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的工艺流程如下：
已知：、不溶于水且不与酸反应。
（1）焙烧：为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ，写出焙烧过程中ZnS发生反应的化学方程式 。
（2）浸出：产生的滤渣的主要成分为 。
（3）该工艺中可循环利用的物质X是 。
四、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
28．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
（2）该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→C”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；)。
测量物质 B中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g 120.0 10.0 100.0
反应后质量/g 120.2 9.2 104.4
①该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为 g。
②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是 。
29．小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
【实验探究Ⅰ】
（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为 。
Ⅱ、将步骤Ⅰ中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。
（2）【实验结论Ⅰ】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。
（3）【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
（4）【思维拓展】图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。
五、计算题
30．向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH (选填“>”、“=”或“<”)7。
（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是 。
（3）通过计算确定m的值 。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、SO2会造成酸雨，属于空气污染物，A不符合题意。
B、NO2会造成酸雨，也会造成光化学污染，属于空气污染物，B不符合题意。
C、N2属于空气成分，不属于空气污染物，C符合题意。
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】属于空气污染物的有SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是CaCO3，还含有其他物质，属于混合物，A不符合题意。
B、铝合金属于合金，合金属于混合物，B不符合题意。
C、碱石灰为CaO和NaOH，属于混合物，C不符合题意。
D、生石灰为CaO，属于纯净物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】纯净物是指只由一种物质组成的。
3．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；常见元素的化合价；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A、MnO2为反应的催化剂，可加快KClO3的分解速率，A不符合题意。
B、该反应中反应物只有一种，生成物有两种，因此属于分解反应，B不符合题意。
C、由反应的化学方程式可知，固体减少的质量等于反应生成O2的质量，C不符合题意。
D、反应中KClO3中氯元素为＋5价，生成物KCl中氯元素为－1价，D符合题意。
故答案为：D
【分析】实验室用KClO3制取O2的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑，据此结合选项进行分析。
4．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、O2具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；人呼出的气体主要为CO2，不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条火焰熄灭，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意。
B、蒸馏水和H2O2溶液都是无色透明溶液，二者外观相同，无法通过观察颜色鉴别，B符合题意。
C、木炭可以燃烧，铁粉在空气中不能燃烧，因此可鉴别，C不符合题意。
D、加入肥皂水后，产生浮渣多泡沫少的为硬水；产生浮渣少泡沫多的为软水，二者现象不同，可鉴别，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、人呼出的气体为CO2，不燃烧也不支持燃烧。
B、蒸馏水和H2O2溶液都是无色透明溶液。
C、铁粉在空气中不能燃烧。
D、加肥皂水后，产生大量泡沫的为软水，产生大量浮渣的为硬水。
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，A不符合题意。
B、原子得到电子，形成阴离子；原子失去电子，形成阳离子，B不符合题意。
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，C符合题意。
D、在原子中，原子核带正电荷，核外电子带负电。由于原子核与核外电子所带电量相同，电性相反，因此整个原子不带电，显电中性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、分子、原子、离子都能直接构成物质。
B、离子是由原子得失电子形成的。
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
D、在原子中，核电荷数与核外电子数电量相同，电性相反，整个原子不带电。
6．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，A不符合题意。
B、CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，B符合题意。
C、S与O2反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，C不符合题意。
D、CO2与C高温条件下反应生成CO，CO与Ca(OH)2不反应，D不符合题意。
故答案为；B
【分析】此题是对物质性质和转化的考查，结合选项所给转化进行分析即可。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是门捷列夫，D符合题意。
故答案为：D
【分析】发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是门捷列夫。
8．【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A、正常雨水pH=5.6是由于雨水中溶解了CO2，该反应的化学方程式为：CO2＋H2O=H2CO3，A不符合题意。
B、实验室用酒精做燃料，酒精燃烧生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为：，B符合题意。
C、小苏打的主要成分为NaHCO3，能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，C不符合题意。
D、纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，由纯碱制烧碱的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、雨水中由于溶解有CO2，使得雨水偏酸性。
B、酒精燃烧生成CO2和H2O。
C、缺少气体符号。
D、缺少沉淀符号。
9．【答案】D
【知识点】铵离子检验；浓硫酸的性质；除杂
【解析】【解答】A、小木条变黑色，是由于浓硫酸使木条炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意。
B、溶液变红色，不能说明CO2与H2O发生反应，应设计对比实验，说明CO2不能使石蕊溶液变红色，B不符合题意。
C、在空气中加热炭粉和铜粉的混合物，无法除去铜粉，C不符合题意。
D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，能与NaOH反应生成NH3，说明原固体中含有NH4＋，D符合题意。
故答案为；D
【分析】A、小木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性。
B、缺少对比实验，可能是CO2使石蕊溶液变红色。
C、加入无法除去铜粉。
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3。
10．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、通过NaCl在水中、汽油中的溶解不同，比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，应用了对比的实验方法，A符合题意。
B、通过进入瓶内水的体积，测定空气中O2的体积，应用了转化法，B不符合题意。
C、通过红墨水在水中的扩散现象，研究分子的运动，应用了转化法，C不符合题意。
D、通过塑料瓶的形变，判断瓶内的压强的变化，从而得出CO2与H2O反应，应用了转化法，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、该实验应用的是对比法。
B、通过进入瓶内水的体积判断空气中O2的体积。
C、通过红墨水的扩散现象判断分子的运动。
D、通过塑料瓶的形变判断瓶内压强的变化。
11．【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A、加水能使NaCl溶液从饱和状态转化为不饱和状态，A不符合题意。
B、由溶解度曲线图可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，B符合题意。
C、P点时，NaCl和Na2SO4的溶解度相同，则其饱和溶液的溶质质量分数相等；若不是饱和溶液，则其溶质质量分数不一定相等，C不符合题意。
D、Na2SO4的溶解度随温度的降低而减小，将Na2SO4饱和溶液从30℃降低至10℃，有晶体析出，析出晶体后所得的溶液仍为饱和溶液，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、加水能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
B、结合溶解度图像分析。
C、P点时，二者的溶解度相同，则其饱和溶液的溶质质量分数相等。
D、饱和溶液析出晶体后，所得溶液仍为饱和溶液。
12．【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、小苏打为NaHCO3，A不符合题意。
B、双氧水为H2O2，B不符合题意。
C、熟石灰为Ca(OH)2，C符合题意。
D、烧碱为NaOH，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对物质俗名的考查，结合相关物质的俗名进行分析即可。
13．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、不锈钢属于合金，制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，其原理是改变金属内部结构。
B、自行承涂油，可隔绝空气，防止钢铁锈蚀。
C、水龙头表面镀铬，可以起到隔绝空气的作用，防止钢铁锈蚀。
D、刷漆可以起到隔绝空气的作用，防止钢铁锈蚀。
综上，防锈原理与其他三项不同的是A，A符合题意。
故答案为：A
【分析】防止钢铁锈蚀的主要操作有隔绝空气、保持铁制品表面干燥、镀上一层活动性较弱的金属、制成合金（改变金属结构）。
14．【答案】D
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、MnO2为KClO3分解的催化剂，加入MnO2可使反应速率加快，但反应生成O2的质量不变，A不符合题意。
B、电解H2O的化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑，由反应的化学方程式可知，生成H2和O2的质量比为4：32=1：8，B不符合题意。
C、往等物质的量的Zn和Fe中分别滴加浓度相等的稀硫酸，开始时H2SO4完全反应，则滴入相同的稀硫酸，反应生成H2的质量相同；由于n(Zn)=n(Fe)，二者完全反应时，生成H2的质量相同，C不符合题意。
D、碳在O2中燃烧的化学方程式为：C＋O2CO2，随着反应的进行，碳的质量逐渐减小，最终变为0，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、MnO2为KClO3分解的催化剂，不影响反应生成O2的质量。
B、结合电解水的化学方程式比较生成气体的质量比。
C、滴加稀硫酸的过程中，H2SO4完全反应，开始时生成H2的质量相同。
D、碳在O2中燃烧生成CO2气体，碳的质量逐渐减小。
15．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、调节天平横梁平衡时，应将游码放在标尺的零刻度线处，A不符合题意。
B、称量药品质量时，砝码放在右盘，加减砝码时，应使用镊子夹取砝码，B符合题意。
C、称量药品质量时，为防止药品腐蚀托盘，需在托盘上垫上一张试纸，将药品放在试纸上进行称量，C不符合题意。
D、要称取5.5g食盐，称量过程中发现指针偏向左边，则说明所加食盐偏多，此时应减少食盐的量，直至指针居中，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题事对托盘天平使用的考查，结合相关操作进行分析即可。
16．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A、加入过量的锌粒，发生反应Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，过量除去过量的锌粒和反应生成的Cu，得到ZnCl2溶液，A不符合题意。
B、将物质加水溶解，MnO2不溶于水，KCl溶于水，过滤后得到MnO2，再通过洗涤、干燥，即可得到MnO2固体，B不符合题意。
C、将混合气体通过足量的NaOH溶液，发生反应CO2＋2NaOH=－Na2CO3＋H2O，CO不与NaOH溶液反应，且不溶于水；再将CO通过浓硫酸，除去混有的水蒸气，即可得到CO，C不符合题意。
D、加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，可将Ca(OH)2除去，但过量的Na2CO3，又形成了新的杂质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对除杂的考查，除杂过程中所加试剂应只能与杂质反应，且不能产生新的杂质。据此结合选项进行分析。
17．【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】156g硫酸盐固体由金属和SO42－构成，因此参与反应的m(SO42－)=156g－60g=96g。H2SO4在反应过程中生成硫酸盐和H2，则可得关系式“H2SO4～SO42－～H2↑”，设反应生成H2的质量为x，则可得，解得 x=2.0g。所以反应生成H2的质量为2.0g，A符合题意。
故答案为：A
【分析】根据质量守恒定律可得，156g硫酸盐固体中SO42－来自于H2SO4，金属的质量保持不变，则可求出m(SO42－)。H2SO4反应过程中转化为SO42－和H2，由m(H2SO4)即可求出m(H2)。
18．【答案】C
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A、该反应中生成物都是化合物，因此不属于置换反应，A不符合题意。
B、催化剂在反应前后，质量和化学性质保持不变，B不符合题意。
C、由反应的化学方程式可知，反应后气体分子数减小，C符合题意。
D、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中属于氧化物的有CO2、H2O两种，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该反应的化学方程式为：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，据此结合选项进行分析。
19．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】常温下，pH＜7的溶液显酸性，含有大量的H＋。
A、溶液中OH－能与H＋反应生成H2O，不可大量共存，A不符合题意。
B、溶液中CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，B不符合题意。
C、溶液中HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意。
D、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不生成难溶或微溶物质、不生成弱电解质、不生成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。
20．【答案】B
【知识点】有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】2.2gCO2中碳元素的质量为；1.8gH2O中氢元素的质量为。则该有机物中碳氢元素的质量比为06g：0.2g=3：1。
A、C2H4中碳氢元素的质量比为24：4=6：1，A不符合题意。
B、CH4O中碳氢元素的质量比为12：4=3：1；且3.2gCH4O完全燃烧，消耗O2的质量为4.8g，B符合题意。
C、CH4中碳氢元素的质量比为12：4=3：1，且3.2gCH4完全燃烧，消耗O2的质量为6.4g，C不符合题意。
D、C2H4O中碳氢元素的质量比为24：4=6：1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据碳氢元素质量守恒确定碳、氢元素的质量比。结合有机物燃烧消耗O2的量分析选项。
21．【答案】（1）He
（2）NaOH
（3）HNO3或者HNO2
（4）NaNO2
（5）NH4NO3或者NH4NO2
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】（1）氦气的化学式为He。
（2）炉具清洁剂中的碱为NaOH。
（3）上述五种元素可形成的酸有HNO3、HNO2。
（4）亚硝酸钠的化学式为NaNO2。
（5）不含金属元素的盐为铵盐，其化学式为NH4NO3或NH4NO2。
【分析】此题是对化学式书写的考查，结合题干信息确定化学式即可。
22．【答案】（1）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
（2）-3价、+5价；0价
【知识点】常见元素的化合价；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）NH4NO3分解生成N2、O2和H2O，该反应的化学方程式为：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O。
（2）NH4NO3中氮元素为－3价、＋5价；N2中氮元素为0价。因此该反应中氮元素由－3价、＋5价变为0价。
【分析】（1）NH4NO3分解后生成的液态氧化物为H2O，同时生成的空气中两种常见的物质为N2和O2，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据氮元素的化合价进行分析。
23．【答案】（1）D
（2）ad
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】（1）A、化合反应中，若有单质参与反应，则该反应属于氧化还原反应；若无单质参与反应，则不属于氧化还原反应，A不符合题意。
B、分解反应中，若有单质生成，则该反应为氧化还原反应；若无单质生成，则不属于氧化还原反应，B不符合题意。
C、置换反应中存在单质参与反应，因此置换反应一定属于氧化还原反应，C不符合题意。
D、复分解反应时溶液中阴阳离子重新交换成分的过程中，不存在元素化合价变化，因此一定不属于氧化还原反应，D符合题意。
故答案为：D
（2）a、该反应中溴元素由0价变为－1价和＋1价，氧化还原反应在同一元素中进行，a符合题意。
b、该反应中P由0价变为＋5价，发生氧化反应；O2中氧元素由0价变为－2价，发生还原反应。氧化还原反应在不同元素中进行，b不符合题意。
c、该反应中锌元素由0价变为＋2价，发生氧化反应；铜元素由＋2价变为0价，发生还原反应。氧化还原反应发生在不同元素碱进行，c不符合题意。
d、该反应中，氮元素由＋4价变为＋5价和＋2价，氧化还原反应在同一元素间进行，d符合题意。
故答案为：ad
【分析】（1）根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分析。
（2）根据反应过程中元素的化合价变化分析。
24．【答案】（1）4：11
（2）沸点
（3）SiO2+2CSi+2CO↑
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）该反应中，甲乙丙丁的化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，因此该反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O，所以参加反应的甲和反应生成的丙的质量比为16：44=4：11。
（2）通过分离液态空气法得到氮气，是利用了氮气和氧气的沸点不同。
（3）SiO2与C在高温条件下反应生成Si和一种可燃性气体，该气体为CO，因此该反应的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
【分析】（1）根据图示确定反应的化学方程式，从而得出参加反应的甲和生成丙的质量比。
（2）分离液态空气法利用了氮气和氧气的沸点不同。
（3）根据题干信息确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式。
25．【答案】（1）a
（2）不变
（3）162
【知识点】溶液的组成及性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由分析可知，Y的溶解度曲线为a曲线。
（2）X的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2℃降温到t1摄氏度，溶解度增大，但溶液中溶质的质量保持不变，因此溶质的质量分数不变。
（3）t1℃时，X的溶解度为80g，则该温度下100g水中最多能溶解80g固体X，则90g水中可溶解固体X的质量为，所以所得溶液的质量为72g+90g=162g。
【分析】NaOH牢固提溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明有X析出，则X的溶解度随温度的升高而减小，曲线b表示的是X的溶解度随温度的变化。NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明由Y析出，则Y的溶解度随温度的降低而减小，因此曲线a表示Y的溶解度随温度的变化。
26．【答案】（1）红
（2）HCl
（3）4
（4）3
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】（1）若M为石蕊溶液，酸能使石蕊变红色。
（2）能同时与金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应的为酸，因此能与Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2反应，都生成MgCl2的为稀盐酸，所以该为物质为HCl。
（3）如图，能与碱发生反应的有酸、盐、非金属氧化物和指示剂，共有4类物质。
（4）图中能发生反应生成盐和水的有：金属氧化物和酸、碱和酸、非金属氧化物和碱，共3类反应。因此图中有3条连线间的物质反应一定生成盐和水。
【分析】此题是对酸碱盐性质和转化的考查，结合酸碱盐的性质和反应进行分析即可。
27．【答案】（1）粉碎；
（2）SiO2、PbSO4
（3）硫酸
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）为了提高焙烧效率，可将矿石进行粉碎，以增大接触面积，加快反应速率。焙烧过程中ZnS与O2反应生成ZnO和SO2，该反应的化学方程式为：。
（2）“浸出”过程中所加物质X为H2SO4，PbO与H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2与H2SO4不反应，且难溶于水。因此“浸出”时产生滤渣的主要成分为SiO2和PbSO4。
（3）由图可知，该流程中“浸出”操作中需要加入H2SO4；而“电解”操作中生成H2SO4。因此可循环使用的物质是H2SO4。
【分析】“焙烧”过程中，闪锌矿与O2反应生成相应的金属氧化物和SO2。“浸出”时，加入的物质X来自于ZnSO4溶液的电解，则物质X为H2SO4，SiO2、PbSO4与H2SO4不反应，因此滤渣Ⅰ的成分为SiO2和PbSO4。往滤液Ⅰ中加入O2、ZnO进行“沉铁”，将溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀除去。所得滤液2再经过“除镉”操作，得到ZnSO4溶液。电解ZnSO4溶液，得到Zn、O2和H2SO4。
28．【答案】（1）ADBF；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）4；增加一个尾气处理装置
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）①装置的连接顺序为“气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置”，装置A为CO2气体的发生装置，装置B中浓硫酸用于吸收CO2中的水蒸气，为CO2的干燥装置；装置C中NaOH溶液用于吸收CO2；装置D中饱和NaHCO3溶液用于吸收CO2中混有的HCl，为CO2的除杂装置；装置E为CO的性质检验装置；装置F为CO2的收集装置。因此该实验中所选仪器的连接顺序为ADBF。
②石灰石的主要成分是CaCO3，与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）①不纯的CO气体进入装置B中，除去了水蒸气；进入装置E中，发生反应CO＋CuO=Cu＋CO2，固体减少的质量，即为CuO中氧元素的质量；装置C中NaOH用于吸收CO2，其增加的质量为CO2的质量。由反应前后质量变化可知，CuO中氧元素的质量为10.0g－9.2g=0.8g，设CuO的质量为x，则可得
解得 x=4.0g
所以该混合物中CuO的质量为4.0g。
②由于CO是一种有毒气体，会造成空气污染，因此在实验装置中应增加一个尾气处理装置，防止CO逸散到空气中，造成空气污染。
【分析】（1）①根据装置的连接顺序“气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置”进行分析。
②石灰石与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
（2）①装置E中玻璃管内固体减少的质量为CuO中氧元素的质量，结合差量法即可计算CuO的质量。
②CO是一种有毒气体，会造成空气污染，应增加尾气处理装置。
29．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；黑色粉末变成红色
（2）用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
（3）高于
（4）0.35
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）铁粉与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
黑色粉末中炭粉，碳具有还原性，能与CuO反应生成Cu，因此可观察到黑色粉末变为红色。
（2）铁粉能被磁铁吸引，属于物理性质，因此可用磁铁吸引，来证明黑色粉末中含有铁粉。该实验操作为：用磁铁吸引，若能吸引则含有铁粉；若不能吸引，则不含有铁粉。
（3）NaCl可加快铁生锈的反应速率，则相同时间内，左边锥形瓶内铁生锈速率快，瓶内压强变得更小，烧杯中导管内的液面更高。因此可观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。
（4）由图2可知，当硅藻土的用量为0.35g时，脱氧时间最短。因此硅藻土的最佳用量是0.35g。
【分析】（1）铁粉与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，据此写出反应的化学方程式。
黑色粉末中含有炭粉，结合碳的还原性分析实验现象。
（2）甲同学认为黑色粉末中含有铁粉，铁粉可被磁铁吸引，据此确定实验操作。
（3）NaCl可加快铁生锈的反应速率，则相同时间内左边锥形瓶内压强变小，据此判断烧杯中导管内液面的高低。
（4）脱氧所需时间最短，则硅藻土的用量为最佳用量。
30．【答案】（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀
（3）3.31
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）a点后再滴加H2SO4溶液，沉淀的质量继续增加，说明a点溶液中Ba(OH)2剩余，因此溶液显碱性，pH＞7。
（2）c点后溶液中H2SO4剩余，且溶液中存在CuSO4。因此不断滴加NaOH溶液，依次发生反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。因此可观察到的现象：开始时无明显现象，后产生蓝色沉淀。
（3）由分析可知，m点时CuSO4完全反应，Ba(OH)2有剩余。5.64g为BaSO4、Cu(OH)2沉淀的质量之和；4.66g为BaSO4沉淀的质量，因此反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为：5.64g－4.66g=0.98g。设m点时反应生成BaSO4沉淀的质量为x，则
解得 x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g
所以m的值为3.31g。
【分析】往Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的过程中发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，因此产生的沉淀mg为BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀。再不断滴加H2SO4溶液的过程中，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4＋2H2O；后发生反应：Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。因此产生沉淀质量5.64g为BaSO4和Cu(OH)2沉淀的总和。后Cu(OH)2沉淀溶解，最终剩余BaSO4沉淀的质量为4.66g。据此进行计算。
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