2022级高二年级教学测评月考卷（四)
化学参考答案
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
8
9
10
11
12
答案
C
B
A
C
A
B
0
0
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
【解析】
1.常温下，溶液中cH>10'mol·L的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶
液，A不符合题意。能够和NOH反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，B不符合题
意。根据c(H,C(OH)的相对大小判断酸碱性，cH>cOH)的溶液一定呈酸性，C符合
题意。加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意。
2.NaHSO,能电离出H,对水的电离平衡产生抑制作用，A不符合。Ca(OH2能电离出OH,
对水的电离平衡产生抑制作用，B不符合。BSO,是难溶性的强电解质，加入水中对水的
电离平衡没有影响，C符合。NH,C1是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，D不符合。
3.冶炼金属钠是电解原理，是电能转化为化学能，A错误。锌锰电池是化学能转化为电能，
B正确。天然气燃烧是化学能转化为热能，C错误。太阳能电池是将光能转化为电能，D
错误。
4.能层序数较大的能级，能量不一定较高，如4s的能量低于3d,A正确。CI、K等离子M
层和L层上的电子数均为K层的4倍，B正确。原子核外每一个能层最多可容纳的电子数
为2，C错误。02的核电荷数为8，核外最外层电子数也为8，D正确。
5.根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。氯化铵晶体
和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应、钠和水反应、锌与稀H,S0,
反应都为放热反应，A符合题意。
高二化学参考答案·第1页（共8页）
6.形成FCu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误。镁比铁活泼，此为牺牲
阳极的阴极保护法，B正确。锌比铁活泼，形成锌一铁原电池，锌作负极，电子由锌流向
铁管道，C错误。此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，
D错误。
7.Cr原子的价层电子排布式应为3d4s',A错误。题中O原子的轨道表示式违反了洪特规则，
B错误。铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得F3+的最外层电
子排布式为3s23p3d,C正确。Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态铜原子价
层电子排布式为3d4s',图示中3d和4s能级电子数目不符，D错误。
8.四个选项中NH4CI、NH4HCO3、NH4HSO4属于铵盐完全电离，NH3·HO部分电离，
NH·HO的c(NH4)最小，而NH4CI、NH4HCO3、NH4HSO4中电离产生的NH存在着水
解，由于NH4HSO4电离出H抑制NH水解，所以c(NH)最大。
9.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，因
此最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A正确。非金属性强则简单氢化物稳定，故热稳
定性：HF>HC>HBr,B错误。元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
故碱性强弱为NaOH>Mg(OH2>A1(OH3,C错误。微粒的电子层数越多原子半径越大，电
子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径Na10.化学反应速率比等于计量数之比，先将单位统一，然后把各物质的反应速率除以其化学
方程式中的化学计量数。反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快。D为固体，
不能表示反应速率。
11.HC1为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开
始前CH广)：盐酸>醋酸，A不正确。反应过程中盐酸中C(H比醋酸中c(大，盐酸反应
速率快，C(H下降更快，B不正确。反应过程中盐酸中c(H比醋酸中cH大，盐酸反
应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，C不正确。根据图像可知，反应结束
时两容器内nH2)与酸的强弱无关，产生的nH2)相等，D正确。
12.第一周期元素的最外层电子排布由1s过渡到1s2,A错误。元素周期表共分成5个区，s
区(IA、ⅡA)、p区（ⅢA~IA、O族）、d区(IB~IB、Ⅷ族)、ds区(IB、ⅡB)、f区（镧
系、锕系)，B错误。0族元素价层电子排布也符合nsp-6,所以不一定是主族元素，C
错误。铜位于第四周期第IB族，属于ds区元素，D正确。
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