12 月月考高二化学参考答案
1.C 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8. D 9.B 10.A 11.B 12.C 13.C 14.A
15.（共 10 分）
(1) 2 M (2) d c (3) (2 分) 哑铃 （4）[Ar]3d104s1 (2 分) Mn
16.（共 17 分）
（1）+247.3 （1 分）
（2）①＞ （1 分） 高温（1 分） ②BD （2 分）
202×202
（3）①5∶4 （2 分） （2 分）
30×30
② A （1 分） 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（2
分）
（4）= （1 分） （5）CO -2+2e =CO+O2- （2 分） 8∶7（2 分）
17.（共 19 分）
I．（1）②＞① （1 分） ③＞①=② （1 分）
（2）ClO-+CO2+H -2O=HCO3 +HClO （2 分）
（3）Al3++3H2O Al(OH) + 3(胶体) +3H ， Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮物使之凝聚达到净
水目的（2 分）
（4）2.0×10-5 mol/L （2 分） C、D （2 分）
II．（5） 酸 （1 分） 在滴定终点时，当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝
色，且保持 30s 不变（2 分）
（6）SO2 +I2 +2H2O=SO
2
4 +4H
+ +2I- （2 分） 0.16（2 分）
（7）C、D（2 分）
18.（共 12 分）
(1)升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等 （2 分）
(2)SiO2、Cu（2 分）
(3) 2Fe2 H2O2 2H
2Fe3 2H2O （2 分）
(4) C （2 分） (5) 4.7≤pH＜6.2（2 分）
(6)加热浓缩、降温结晶（2 分）
{#{QQABJYIAogCoABJAARgCQQFICkGQkACAAKoOBBAIoAABAAFABAA=}#}成都外国语学校 2023—2024 学年度上学期 12 月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 N- 14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．实验室配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3晶体溶入较浓的硫酸中，然后再加水稀释到所
需的浓度。
C．成都大运会开幕式上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，阳极质量减少 64g
B．常温下，pH=12 的 Ba(OH) －2 溶液中 OH 的数目为 0.01NA
C．1L 浓度为 1 mol/L CH3COOH 溶液中含 CH3COOH 分子数目小于 NA
D．0.1molH2 和 0.1molI2，在密闭容器中充分反应后，生成 HI 分子总数等于 0.2NA
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式不正确的是
A NaHS HS－+H O S2－． 水解： +H +2 3O
B．向 AgCl 的悬浊液中滴入少量 Na2S 2AgCl(s)+S2
－
溶液： (aq) Ag2S(s)+2Cl
－(aq)
C 2Cl-+2H O 电解 ．用石墨电极电解饱和食盐水： 2OH-2 +H2↑+Cl2↑
D．在 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O 2-7 +H2O 2CrO 2-4 +2H+
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出来的 c(H+)=10-12mol L-1 的溶液：K+、HCO 、I-、ClO- 3
B．无色溶液中：Al3+、NH +4 、Cl
-、CO 2-3
C Al H Na+、NH+、SO2-、NO-．加入 能放出 2 的溶液中： 4 4 3
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D． 澄清透明溶液中：Li+、Fe3 、MnO - 2-4 、SO4
5．下列热化学方程式正确的是
A．C s,石墨 C s,金刚石 H 1.9kJ mol 1；则处于相同条件的石墨更加稳定
B．2molSO2、1molO2 混合反应后，放出热量 akJ，则
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-akJ mol-1
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，则
H SO (aq)+Ba(OH) (aq)=BaSO (s)+2H O(l) △H=-114.6kJ mol-12 4 2 4 2
1
D．H2的燃烧热为 akJ mol-1，则 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-akJ mol-1 2
6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．O2 的结构示意图：
B．基态 Cr 原子的价电子排布式：3d5 4s1
C．基态 Zn 原子的核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d12
D．Br 的价电子轨道表示式：
7．下列表述正确的是
A B C D
b 极附近产生的气
图中钢闸门应与外
体能使湿润的淀
盐桥中的 Cl－移向 图 2 装置实验，导 接电源的正极相
粉碘化钾试纸变
CuSO4溶液 管中液柱缓慢上升 连，钢闸门不会被
蓝，该气体为氧
腐蚀
气
A．A B．B C．C D．D
8. 锌–空气电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)
2
4 。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小
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C．放电时，负极反应为：Zn 2e–+2OH-=Zn(OH)2
D．放电时，电路中通过 4mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)
9．下列实验过程不能达到实验目的的是
实验目的 实验过程
证明：2NO2(g)
A 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深
N2O4(g) △H＞0
比较 K -1 -1sp[Fe(OH)3]和 取 3mL 1 mol·L NaOH 溶液,先加入 3 滴 1 mol·L MgCl2
B K [Mg(OH) ]的大小关 溶液,再加入 3 滴 1 mol·L-1sp 2 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，
系 Mg(OH)2的 Ksp比 Fe(OH)3的 Ksp 大
向盛有 2mL1mol/L 醋酸的试管中滴加 2mL1mol/L 的
比较 CH3COOH 的 Ka
C Na2CO3溶液，若有气泡产生，则 CH3COOH 的 Ka 大于
和 H2CO3的 Ka1
H2CO3的 Ka1
测定 CH3COOH 溶液的 用标准 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液，选择酚酞为指
D
浓度 示剂
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．从空间角度看，2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了 1s 轨道
B．p 能级能量一定比 s 能级的能量高
C．2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
D．2px 、2py、 2pz 轨道相互垂直，且能量各不相等
11．在一定温度下，将 1molA 和 2molB 放入容积为 2L 的刚性密闭容器中发生反应：
A(g)+2B(g) C(s)+2D(g)。5min 后达到平衡，测得容器内 B 的浓度减少了0.4mol L 1，
则下列叙述正确的是
A．在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.04mol L-1 min-1
B．当体系中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．初始时的压强与平衡时的压强比为 3∶2
D．平衡时 A 的体积分数为 20%
12．常温下，向 25 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol·L-1的 HN3(叠氮酸)溶液，
pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说
法正确的是
3 / 8
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A．在 C 点，滴加的 V(HN3)=12.5 mL
B．在 B 点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N -3 )
C．水电离出的 c(H+)：A 点小于 B 点
D．在 D 点，c(Na+)=2c(HN -3)+2 c(N3 )
13.根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体
压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
V
B．图乙表示 V0mL0.1 mol L 1盐酸加水稀释至 VmL，溶液的 pH 随 lg 的变化关系，V0
则 a=2
C．图丙表示密闭容器中 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 到达平衡时，CH4的转
化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 p1>p2
D．图丁表示炭黑作用下 O2 生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放
能量
14．25℃时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－
lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]4 / 8
{#{QQABJYIAogCoABJAARgCQQFICkGQkACAAKoOBBAIoAABAAFABAA=}#}
c Fe2
A．当 Fe(OH)2和 Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 4.6 =10 c Cu2
B．a 线表示 Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
C．向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH，可转化为 Y 点对应的溶液
D．除去 CuSO ＋4 溶液中含有的少量 Fe2 ，可加入适量 CuO
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15．（共 10 分）（1）基态原子的核外电子填充在 6 个轨道中的元素有 种，基态 Si 原
子中，核外电子占据最高能层的符号是
（2）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填
标号)。
a. b.
c. d.
（3）基态 Fe3+价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态 S 原
子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（4）Cu 基态原子的简化核外电子排布式为 。元素 Mn 与 O 中，基态
原子核外未成对电子数较多的是 。
16．（共 17 分）CH4－CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：
物质 CH4(g) CO(g) H2(g)
燃烧热(△H/kJ mol-1) -890.3 -283.0 -285.8
则 CH4－CO2催化重整反应的 ΔH= kJ mol-1。
(2)在体积为 1L 的恒容密闭容器中分别通入 1molCO2 和 1mol CH4，发生反应：
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)
①该反应的△S 0(填“＞”“＜”或“=”)，在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．反应体系的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．CO2 和 CH4的物质的量之比不变 D．混合气体中 CO 的体积分数不变
(3)将原料按初始组成 n(CH4)：n(CO2)=1：1 充入密闭容器中，保持体系压强为 100kPa 发生
反应，达到平衡时 CO2 体积分数与温度的关系如图所示。
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①T1℃、100kPa 下，n(平衡时气体)∶n(初始气体)= ；该温度下，此反应的平
衡常数 Kp= (kPa)2(以分压表示，列出计算式)。
②若 A、B、C 三点表示不同温度和压强下已达平衡时 CO2的体积分数， 点对应的平
衡常数最小，理由是 。
(4)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)进
行相同时间后，CO 的产率随反应温度的变化如图：
在催化剂 A、B 作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 E(A)、E(B)表示，
则 E(A) E(B)(填“>”、“<”或“=”下同)。
(5)CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其
原理如图所示：
①阴极上的反应式为 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 3∶1，则消耗的 CH4 和 CO2 的体积比为 。
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17. (共 19 分)I．25℃时，部分弱电解质电离常数如下
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
Ka1=4.5×10-7、
电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8
K -11a2=4.7×10
（1）在一定温度下，pH 相同的①盐酸②醋酸两种酸，其物质的量浓度由大到小的顺序
为 (填序号)。当体积相同时，等浓度的①盐酸②醋酸③硫酸三种酸，中和
NaOH 的能力由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）25℃时，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 。
（3）用化学用语解释可溶性铝盐常用作净水剂的原因： 。
（4）25℃时，0.01mol·L-1的 HClO 溶液中的 c(H+)为 ，将此 HClO 溶液加水稀释
(设温度不变)，下列各量增大的是 (填写字母)。
c H+ c OH-
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．
c HClO c H+
II．葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧
化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：
注：实验中加入盐酸的目的：将 Na2S2O5 全部转化成 SO2。
（5）滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象
是 。
（6）上述滴定过程的原理是（填离子方程式） ，实验消耗标
准 I2 溶液 25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 g/L。
（7）下列情形会造成测定结果偏高的 。
A． 滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化
B． 滴定前平视，滴定后俯视
C． 盛装标准 I2 溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
18. （共 12 分）废镍催化剂主要含 Ni，还有少量 Cu、Fe、Al 及其氧化物、SiO2 。某研究
性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体( NiSO4 7H2O )。
该小组同学查阅资料知：
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①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子 Ni2 Al3 Fe3 Fe2
开始沉淀时 (c=0.01mol/L)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施 。
(2)滤渣 1 的主要成分有 。
(3)“溶液”中加入H2O2 目的是 (用离子方程式表示)。
(4)下列物质调溶液pH ，最好选用 (填字母标号)。
a.氨水 b.稀H2SO4 c. NiCO3 d. Na2CO3
(5) 2 1若调pH 前 c Ni 1.0mol L ， Al3 和Fe3 浓度均为0.01mol L 1，则“调pH ”需控制
溶液pH 的范围为 。
(6)如图为NiSO4 ，溶解度随温度变化关系，据图分析操作 B 是 。
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