化学人教版（2019）必修第二册5.1.2硫酸、硫酸根离子的检验（共25张ppt）

(共25张PPT)
硫酸、硫酸根离子的检验
学习新知
还原性
与常见氧化剂H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反应
SO2 + H2O2 == H2SO4
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl
拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
（SO2被氧化成SO3、SO42﹣）
氧化性
SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O
（这是唯一体现SO2氧化性的一类反应）
向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：
滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。
结论：
SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有还原性。
深度思考

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
深度思考
(4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。
白色
BaSO3
BaSO4
复习回顾
形成酸雨的两种途径？
① SO2 + H2O H2SO3 ，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
② 2SO2 + O2 2SO3 ，SO3+ H2O == H2SO4
工业上如何制取硫酸呢？
学习新知
一、硫酸的制备
设备 反应
沸腾炉 S + O2 == SO2
或 4FeS2 +11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
接触室 2SO2 + O2 2SO3
吸收塔 SO3 + H2O == H2SO4
注意：使用98.3%的浓硫酸吸收，可以有效防止形成酸雾
点燃
点燃
学习新知
2.硫酸的性质
(1)物理性质
纯净的硫酸是___色黏稠状液体，密度比水___(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点___，难挥发。
(2)稀硫酸的酸性
硫酸在水里很容易电离出_______，具有___的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
无
大
高
氢离子
酸
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：______________________；
②金属氧化物CuO：________________________；
③碱Mg(OH)2：_____________________________；
④盐BaCO3：________________________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
实验
在试管中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：
胆矾由蓝色变为白色
结论：
浓硫酸具有吸水性
比如：浓硫酸常作干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加
CuSO4·5H2O
胆矾
浓硫酸
CuSO4 +5H2O
下列气体哪些可用浓硫酸作为干燥剂？
1.不能干燥：
(1) 碱性气体：
(2)还原性气体： 等。
2.能干燥： 等气体。
NH3 ；
H2S、HBr、HI
H2、CO、CO2、SO2
思考
取少量蔗糖于小烧杯中，加水润湿，再加入浓硫酸，观察实验现象。
现象：
①烧杯壁发热 ②蔗糖颜色变黑
③体积膨胀，呈疏松海绵状 ④产生了刺激性气味的气体
结论：
浓硫酸具有脱水性和强氧化性。
实验
C12H22O11（蔗糖）==== 12C + 11H2O
浓硫酸
C+2H2SO4 (浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
对比学习
脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
吸水性：吸收现成的水分子。
CuSO4·5H2O
胆矾
浓硫酸
CuSO4 + 5H2O
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
试管中加入铜片后再加浓硫酸，加热并将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察实验现象；冷却后将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。
现象：
常温下，无明显现象；加热后，铜片溶解，有气泡生成，酸性KMnO4溶液褪色，反应后产物的水溶液呈蓝色。
结论：
浓硫酸具有强氧化性和酸性。
实验

Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
0
+6
+4
+2
失2e-
得2e-
强氧化性
酸性
【思考】随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？
※注意: 稀硫酸不能与Cu反应!
如果换成金属Zn呢？
①加热条件下，浓H2SO4能氧化大多数金属（除Au、Pt），而且一般不产生H2；
②常温条件下，浓H2SO4会使Fe、Al发生钝化（化学反应） ；
拓展
小结
浓硫酸的性质：
①吸水性、②脱水性、③强氧化性、④酸性
下列叙述分别表现了哪些性质？
（1）胆矾中加入浓硫酸
（2）浓硫酸可用铁质或铝制容器储存
（3）铜与浓硫酸共热
（4）FeO与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)2和SO2
③
③④
③④
①
如何区别浓硫酸和稀硫酸？
①蘸一滴在白纸上
②与铜片在加热条件下反应
③加入CuSO4·5H2O反应
④与C在加热条件下反应
⑤与Fe在常温下反应
⑥与Al在常温下反应
……
思考
3.几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜 检验水的_____，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“_____”
存在
钡餐
2CaSO4·H2O
学习新知
SO42-的检验
取少量待测液于试管，先滴加稀盐酸，无沉淀产生，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含SO42-，反之则无。