第四章 化学反应与电能 （测试卷 ）（含解析）—— 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 第四章 化学反应与电能 （测试卷 ）（含解析）—— 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 662.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 09:35:49 | ||
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文档简介
第四章《化学反应与电能》测试卷
一、单选题
1．下列反应中属于吸热反应的是
A．生石灰与水反应制熟石灰 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．食物因氧化而变质 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
2．等物质的量的下列物质中，内能最大的是
A．水蒸气 B．液态水 C．冰 D．冰水混合物
3．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
4．下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解 B．盐酸与氢氧化钠反应
C．氢气与氯气反应 D．氧化钙与水反应
5．依据如图判断，下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热 H=-241.8kJ/mol
B．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低
D．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高
6．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是
A．反应为置换反应 B．反应吸收热量 C．是还原产物 D．葡萄糖属于电解质
7．下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是
A．b>a>d>c B．a>b>c>d C．d>c>b>a D．b>d>a>c
8．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有关说法中错误的是（ ）
A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应
B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好型电池
D．此电池中化学能100%转化为电能
9．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
10．下列说法错误的是
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来
C． ，说明石墨比金刚石稳定
D．氯化铵分解为吸热反应：
11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
12．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。除去电解液中Cl-的最佳试剂是
A．Ag2SO4 B．AgNO3 C．Pb(NO3)2 D．HNO3
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变 B．构成铜锌原电池
C．精炼铜 D．铁片镀银
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B．反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g
D．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(H2SO3)＋c(HSO)
15．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池正负电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是
A．a为电解池的阳极
B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应式为
C．当电路中转移2mol电子时，通过离子交换膜c向左移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160g NaOH
二、填空题
16．电镀
(1)概念：应用_______原理在某些金属表面镀上一薄层其他_______或_______的加工工艺．
(2)目的：使金属增强_______能力，增加表面硬度和美观．
(3)原理
a．电极：_______作阴极﹔_______作阳极．
b．电解质溶液：使用含有_______的溶液作电镀液．
17．工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。
(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
该反应历程包括四步基元反应：
a.NH3*+NO*→NH3NO* b.NH3NO*→NH2NO*+H*
c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H* d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*
由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。
(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)
①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。
②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)
(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。
①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。
A．增大压强，NO的转化率增大
B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO
C．起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O
D．为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速
②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。
18．正负极的判断
(1)根据氧化还原反应原理：
负极：___________电子(化合价升高，发生氧化反应)
正极：___________电子(化合价降低，发生还原反应)
(2)根据电子/电流/离子流向：
电流：___________。
电子：___________。
离子：___________。
(3)根据金属活动性：一定要看电解质溶液！___________
(4)根据现象：一般来讲，___________为正极，___________为负极，氧气(空气)为正极，一般与电解质发生反应的为负极。
三、实验题
19．用如图所示装置进行中和热的测定实验。
(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________
(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________
20．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_______________。
（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格__________。
21．用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________。
(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________
(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。
参考答案：
1．D
【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应以及食物腐败、炸药爆炸；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2) 以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)；据此解答
【详解】A．生石灰与水反应是常见放热反应，A错误；
B．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，B错误；
C．食物因氧化而变质，属于放热反应，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应是典型的吸热反应，D正确；
故选D。
2．A
【详解】从冰到液态水，从水到水蒸气都是吸热过程，温度不变，内能增大，所以水蒸气的内能最大，故A正确；
故选A。
3．D
【详解】试题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-，
由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，
则6e-～6K～3Mg～2Al，
所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，
故选D。
考点：原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大。
4．A
【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，A正确；
B．酸碱中和反应是放热反应，B错误；
C．氢气与氯气反应是放热反应，C错误；
D．氧化钙与水反应是放热反应，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．据图可知2mol H2(g)与1mol O2(g)生成2mol H2O(l)放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，所以氢气的燃烧热 H==-285.8kJ/mol，A错误；
B．H2O(g)生成H2O(l)时，没有发生化学键的断裂和生成，B错误；
C．据图可知2mol H2(g)与1mol O2(g)生成2mol H2O(g)为放热反应，所以2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，C错误；
D．根据C选项分析可知，D正确；
综上所述答案为D。
6．B
【详解】A．反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误；
B．葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量，B正确；
C．氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误；
D．葡萄糖不能电离，不属于电解质，属于非电解质，D错误；
答案选B。
7．A
【分析】利用腐蚀速率：电解池中阳极铁＞原电池负极铁＞原电池正极铁＞电解池中阴极铁，据此分析；
【详解】b构成原电池，铁作负极被快速腐蚀，a也构成原电池，属于铁的吸氧腐蚀，缓慢腐蚀，d中铁构成原电池，作正极，被保护，c构成电解池，铁作阴极，被更好地保护。所以答案是b>a>d>c，选项A正确；
答案为A。
8．D
【详解】A、CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，氧气得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应，故A正确；
B、根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低，溶液的碱性减弱，故B正确；
C、该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，故C正确；
D、此电池中化学能转化为电能和少量热能，故D错误。
故选D。
9．D
【详解】A．根据图中信息，该反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；
B．气态水到液态水会放出热量，因此相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多，故B错误；
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，根据能量越低越稳定，石墨能量低，因此石墨稳定性较好，故C错误；
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，焓变与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应路径无关，因此无论在光照和点燃条件下，反应的△H相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热至高温才进行，A项错误；
B．化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生化学反应时会伴随能量变化，能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来，B项正确；
C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，C项正确；
D．氯化铵分解为吸热反应，吸热反应的 H＞0，可表示为NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H＞0，D项正确；
答案选A。
11．B
【详解】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；
B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B错误；
C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C正确；
D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
12．A
【详解】A．加入硫酸银，使其与氯离子作用，生成难溶的氯化银沉淀，然后过滤即可除去Cl-，A正确；
B．加入硝酸银引入了新杂质硝酸根离子，B错误；
C．加入硝酸铅引入了新杂质硝酸根离子，C错误；
D．加入硝酸试剂不能除去Cl-且引入了新的杂质离子，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．没有环形玻璃搅拌棒，不能使酸、碱充分混合，因此不能准确测定中和热，A不能达到实验目的，A不符合题意；
B．该装置具备原电池构成条件，构成铜锌原电池，B符合题意；
C．精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极连接；精铜作阴极，与电源负极连接，图示装置电源连接方式不对，C不符合题意；
D．铁片上镀银时，应该是镀件铁片为阴极，与电源负极连接；镀层金属银为阳极，与电源正极连接，含有Ag+的AgNO3溶液为电解质溶液，图示连接不合理，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．D
【详解】A．5.6g铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023，A错误；
B．MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，B错误；
C．由Cu-2e=Cu2+，32g铜的物质的量为0.5mol，则转移电子数为1mol，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，故阳极溶解铜32 g时转移电子数大于1mol，C错误；
D．0.1mol L-1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)，根据溶液电中性有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，则：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HSO)-2c(SO)=2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)-c(HSO)-2c(SO)=2c(H2SO3)+c(HSO)，D正确；
故选D。
【点睛】本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析。
15．D
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析可知，电解池左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A错误；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应为，则B错误；
C．当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C错误；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3mol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D正确。
故选D。
16． 电解 金属 合金 抗腐蚀 待镀金属制品 镀层金属 镀层金属离子
【解析】略
17． ＜ d 35.69 d c ABC 脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)
【详解】(1)根据上图可知该反应是放热反应，因此总△H＜0。整个反应历程中的控速步骤主要是看活化能高低，活化能越大，反应速率越慢，因此根据图中得出过渡态4活化能最大，因此整个反应历程中的控速步骤为第d步，其能垒(活化能)为 24.47Kcal mol 1 ( 60.16Kcal mol 1) ＝35.69Kcal mol 1；故答案为：＜；d；35.69。
(2)①根据题意得到图中减少的是NO，又根据温度越高，速率越大，达到平衡所需时间短，因此表示500℃条件下pNO的是d，图中增加的是CO2，因此表示600℃条件下pCO2的是c；故答案为：d；c。
②根据图示，建立三段式得到，因此600℃时反应平衡常数；故答案为：。
(3)①A．增大压强，有利于反应正向进行，NO的转化率增大，故A正确；
B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4，有利于反应正向进行，脱硫效果优于NaClO，故B正确；
C．起始pH＝2，pH较低，ClO－可能会与其还原产物Cl－反应即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O，因此脱硝效果降低，故C正确；
D．提高烟气的流速，反应不充分，则硝效果差，故D错误；
综上所述，答案为：ABC。
②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快或二氧化硫水溶性好，脱硫反应速率快；故答案为：脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)。
18．(1) 失 得
(2) 正极经导线流向负极 负极经导线流向正极，不能经过电解质溶液或熔融的电解质 阳离子流向正极，阴离子流向负极
(3)
(4) 增重/产生气体 减重
【详解】（1）原电池中负极发生氧化反应，失去电子，所含元素化合价升高，正极上发生还原反应，得到电子，所含元素化合价降低，故答案为：失；得；
（2）原电池中电流是由正极经过导线流向负极，电流方向是正电荷定向移动的方向，电子带负电，其移动方向与电流方向相反，即电子由负极经过导线流向负极，电子不能经过电解质溶液或熔融的电解质，而电解质溶液或熔融的电解质属于内电路，内电路与外电路的电流方向相反，即其中离子的移动方向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：正极经导线流向负极；负极经导线流向正极，不能经过电解质溶液或熔融的电解质；阳离子流向正极，阴离子流向负极；
（3）根据金属活动性判断原电池正负极时一定要看电解质溶液，由于Al能与NaOH溶液反应，其他很多金属与NaOH溶液不反应，故若电解质溶液为NaOH溶液时，若有Al电极则为负极，其他电极为正极；由于Al、Fe在常温下遇到浓硝酸发生钝化阻止反应继续进行，故若电解质溶液为浓硝酸时，则Al或者Fe电极为正极，其他比Al、Fe更不活泼的电极作负极；若电解质溶液为稀盐酸、稀硫酸或盐溶液时，则一般是按照金属活动顺序为依据，更活泼的金属为负极，更不活泼的金属为正极，故可总结如下：，故答案为：；
（4）原电池负极上通常是金属电极本身失去电子，发生M-ne-=Mn+，正极一般为电解质中的阳离子得到电子生成金属单质或者H2，故一般来讲，电极上增重或者放出气体的一极为正极，电极质量减轻的一极为负极，氧气(空气)为正极，一般与电解质发生反应的为负极，故答案为：增重/产生气体；减重。
19． 环形玻璃搅拌棒 保温，防止热量散失，减小实验误差 NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1
【分析】分析仪器，碎泡沫塑料主要起保温，防止热量散失，再根据中和热的定义书写热化学方程式。
【详解】(1)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温，防止热量散失，减小实验误差。
(2)稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1；故答案为：NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1。
20． 3 不同意，因为不同的温度计误差不同
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1
2
3
【详解】（1）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，因此一共3次；由于不同温度计的误差不同，所以实验时不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度；
（2）中和热的实验原理：温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度一共3次，最后求出温度差，为了减少误差应重复2-3次，所以表格为：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1
2
3
。
21． 正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2＋4HNO3 石墨极有气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中有沉淀生成 2
【分析】通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极，电源的E为负极，F为正极。
【详解】(1)根据分析可知F段为正极；
(2)A为电解AgNO3溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气，方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；
(3)B中盛有饱和Na2SO4溶液，Cu为阳极，阳极铜放电生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根，所以溶液生成氢氧化铜沉淀，所以现象为：石墨极有气泡产生；Cu极周围变蓝色； 溶液中有沉淀生成；
(4)根据2、3小题可知装置A中生成O2，装置B中生成H2，生成一个氧气转移4个电子，生成一个氢气转移2个电子，所以相同时间内生成的n(O2)：n(H2)=1:2；共收集到标况下0.168L气体，即=0.0075mol，则其中n(O2)==0.0025mol，根据装置A中发生反应方程式可知同时产生的n(H+)=0.0025mol×4=0.01mol，则溶液中c(H+)==0.01mol/L，所以溶液的pH=2。
【点睛】电解池中阳极与外接电源正极相连，失电子发生氧化反应，若阳极为活泼金属电极，则活泼金属被氧化；阴极与外接电源负极相连，得电子发生还原反应。
一、单选题
1．下列反应中属于吸热反应的是
A．生石灰与水反应制熟石灰 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．食物因氧化而变质 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
2．等物质的量的下列物质中，内能最大的是
A．水蒸气 B．液态水 C．冰 D．冰水混合物
3．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
4．下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解 B．盐酸与氢氧化钠反应
C．氢气与氯气反应 D．氧化钙与水反应
5．依据如图判断，下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热 H=-241.8kJ/mol
B．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低
D．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高
6．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是
A．反应为置换反应 B．反应吸收热量 C．是还原产物 D．葡萄糖属于电解质
7．下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是
A．b>a>d>c B．a>b>c>d C．d>c>b>a D．b>d>a>c
8．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有关说法中错误的是（ ）
A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应
B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好型电池
D．此电池中化学能100%转化为电能
9．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
10．下列说法错误的是
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来
C． ，说明石墨比金刚石稳定
D．氯化铵分解为吸热反应：
11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
12．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。除去电解液中Cl-的最佳试剂是
A．Ag2SO4 B．AgNO3 C．Pb(NO3)2 D．HNO3
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变 B．构成铜锌原电池
C．精炼铜 D．铁片镀银
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B．反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g
D．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(H2SO3)＋c(HSO)
15．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池正负电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是
A．a为电解池的阳极
B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应式为
C．当电路中转移2mol电子时，通过离子交换膜c向左移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160g NaOH
二、填空题
16．电镀
(1)概念：应用_______原理在某些金属表面镀上一薄层其他_______或_______的加工工艺．
(2)目的：使金属增强_______能力，增加表面硬度和美观．
(3)原理
a．电极：_______作阴极﹔_______作阳极．
b．电解质溶液：使用含有_______的溶液作电镀液．
17．工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。
(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
该反应历程包括四步基元反应：
a.NH3*+NO*→NH3NO* b.NH3NO*→NH2NO*+H*
c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H* d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*
由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。
(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)
①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。
②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)
(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。
①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。
A．增大压强，NO的转化率增大
B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO
C．起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O
D．为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速
②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。
18．正负极的判断
(1)根据氧化还原反应原理：
负极：___________电子(化合价升高，发生氧化反应)
正极：___________电子(化合价降低，发生还原反应)
(2)根据电子/电流/离子流向：
电流：___________。
电子：___________。
离子：___________。
(3)根据金属活动性：一定要看电解质溶液！___________
(4)根据现象：一般来讲，___________为正极，___________为负极，氧气(空气)为正极，一般与电解质发生反应的为负极。
三、实验题
19．用如图所示装置进行中和热的测定实验。
(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________
(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________
20．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_______________。
（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格__________。
21．用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________。
(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________
(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。
参考答案：
1．D
【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应以及食物腐败、炸药爆炸；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2) 以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)；据此解答
【详解】A．生石灰与水反应是常见放热反应，A错误；
B．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，B错误；
C．食物因氧化而变质，属于放热反应，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应是典型的吸热反应，D正确；
故选D。
2．A
【详解】从冰到液态水，从水到水蒸气都是吸热过程，温度不变，内能增大，所以水蒸气的内能最大，故A正确；
故选A。
3．D
【详解】试题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-，
由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，
则6e-～6K～3Mg～2Al，
所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，
故选D。
考点：原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大。
4．A
【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，A正确；
B．酸碱中和反应是放热反应，B错误；
C．氢气与氯气反应是放热反应，C错误；
D．氧化钙与水反应是放热反应，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．据图可知2mol H2(g)与1mol O2(g)生成2mol H2O(l)放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，所以氢气的燃烧热 H==-285.8kJ/mol，A错误；
B．H2O(g)生成H2O(l)时，没有发生化学键的断裂和生成，B错误；
C．据图可知2mol H2(g)与1mol O2(g)生成2mol H2O(g)为放热反应，所以2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，C错误；
D．根据C选项分析可知，D正确；
综上所述答案为D。
6．B
【详解】A．反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误；
B．葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量，B正确；
C．氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误；
D．葡萄糖不能电离，不属于电解质，属于非电解质，D错误；
答案选B。
7．A
【分析】利用腐蚀速率：电解池中阳极铁＞原电池负极铁＞原电池正极铁＞电解池中阴极铁，据此分析；
【详解】b构成原电池，铁作负极被快速腐蚀，a也构成原电池，属于铁的吸氧腐蚀，缓慢腐蚀，d中铁构成原电池，作正极，被保护，c构成电解池，铁作阴极，被更好地保护。所以答案是b>a>d>c，选项A正确；
答案为A。
8．D
【详解】A、CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，氧气得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应，故A正确；
B、根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低，溶液的碱性减弱，故B正确；
C、该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，故C正确；
D、此电池中化学能转化为电能和少量热能，故D错误。
故选D。
9．D
【详解】A．根据图中信息，该反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；
B．气态水到液态水会放出热量，因此相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多，故B错误；
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，根据能量越低越稳定，石墨能量低，因此石墨稳定性较好，故C错误；
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，焓变与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应路径无关，因此无论在光照和点燃条件下，反应的△H相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热至高温才进行，A项错误；
B．化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生化学反应时会伴随能量变化，能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来，B项正确；
C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，C项正确；
D．氯化铵分解为吸热反应，吸热反应的 H＞0，可表示为NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H＞0，D项正确；
答案选A。
11．B
【详解】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；
B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B错误；
C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C正确；
D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
12．A
【详解】A．加入硫酸银，使其与氯离子作用，生成难溶的氯化银沉淀，然后过滤即可除去Cl-，A正确；
B．加入硝酸银引入了新杂质硝酸根离子，B错误；
C．加入硝酸铅引入了新杂质硝酸根离子，C错误；
D．加入硝酸试剂不能除去Cl-且引入了新的杂质离子，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．没有环形玻璃搅拌棒，不能使酸、碱充分混合，因此不能准确测定中和热，A不能达到实验目的，A不符合题意；
B．该装置具备原电池构成条件，构成铜锌原电池，B符合题意；
C．精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极连接；精铜作阴极，与电源负极连接，图示装置电源连接方式不对，C不符合题意；
D．铁片上镀银时，应该是镀件铁片为阴极，与电源负极连接；镀层金属银为阳极，与电源正极连接，含有Ag+的AgNO3溶液为电解质溶液，图示连接不合理，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．D
【详解】A．5.6g铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023，A错误；
B．MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，B错误；
C．由Cu-2e=Cu2+，32g铜的物质的量为0.5mol，则转移电子数为1mol，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，故阳极溶解铜32 g时转移电子数大于1mol，C错误；
D．0.1mol L-1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)，根据溶液电中性有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，则：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HSO)-2c(SO)=2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)-c(HSO)-2c(SO)=2c(H2SO3)+c(HSO)，D正确；
故选D。
【点睛】本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析。
15．D
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析可知，电解池左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A错误；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应为，则B错误；
C．当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C错误；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3mol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D正确。
故选D。
16． 电解 金属 合金 抗腐蚀 待镀金属制品 镀层金属 镀层金属离子
【解析】略
17． ＜ d 35.69 d c ABC 脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)
【详解】(1)根据上图可知该反应是放热反应，因此总△H＜0。整个反应历程中的控速步骤主要是看活化能高低，活化能越大，反应速率越慢，因此根据图中得出过渡态4活化能最大，因此整个反应历程中的控速步骤为第d步，其能垒(活化能)为 24.47Kcal mol 1 ( 60.16Kcal mol 1) ＝35.69Kcal mol 1；故答案为：＜；d；35.69。
(2)①根据题意得到图中减少的是NO，又根据温度越高，速率越大，达到平衡所需时间短，因此表示500℃条件下pNO的是d，图中增加的是CO2，因此表示600℃条件下pCO2的是c；故答案为：d；c。
②根据图示，建立三段式得到，因此600℃时反应平衡常数；故答案为：。
(3)①A．增大压强，有利于反应正向进行，NO的转化率增大，故A正确；
B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4，有利于反应正向进行，脱硫效果优于NaClO，故B正确；
C．起始pH＝2，pH较低，ClO－可能会与其还原产物Cl－反应即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O，因此脱硝效果降低，故C正确；
D．提高烟气的流速，反应不充分，则硝效果差，故D错误；
综上所述，答案为：ABC。
②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快或二氧化硫水溶性好，脱硫反应速率快；故答案为：脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)。
18．(1) 失 得
(2) 正极经导线流向负极 负极经导线流向正极，不能经过电解质溶液或熔融的电解质 阳离子流向正极，阴离子流向负极
(3)
(4) 增重/产生气体 减重
【详解】（1）原电池中负极发生氧化反应，失去电子，所含元素化合价升高，正极上发生还原反应，得到电子，所含元素化合价降低，故答案为：失；得；
（2）原电池中电流是由正极经过导线流向负极，电流方向是正电荷定向移动的方向，电子带负电，其移动方向与电流方向相反，即电子由负极经过导线流向负极，电子不能经过电解质溶液或熔融的电解质，而电解质溶液或熔融的电解质属于内电路，内电路与外电路的电流方向相反，即其中离子的移动方向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：正极经导线流向负极；负极经导线流向正极，不能经过电解质溶液或熔融的电解质；阳离子流向正极，阴离子流向负极；
（3）根据金属活动性判断原电池正负极时一定要看电解质溶液，由于Al能与NaOH溶液反应，其他很多金属与NaOH溶液不反应，故若电解质溶液为NaOH溶液时，若有Al电极则为负极，其他电极为正极；由于Al、Fe在常温下遇到浓硝酸发生钝化阻止反应继续进行，故若电解质溶液为浓硝酸时，则Al或者Fe电极为正极，其他比Al、Fe更不活泼的电极作负极；若电解质溶液为稀盐酸、稀硫酸或盐溶液时，则一般是按照金属活动顺序为依据，更活泼的金属为负极，更不活泼的金属为正极，故可总结如下：，故答案为：；
（4）原电池负极上通常是金属电极本身失去电子，发生M-ne-=Mn+，正极一般为电解质中的阳离子得到电子生成金属单质或者H2，故一般来讲，电极上增重或者放出气体的一极为正极，电极质量减轻的一极为负极，氧气(空气)为正极，一般与电解质发生反应的为负极，故答案为：增重/产生气体；减重。
19． 环形玻璃搅拌棒 保温，防止热量散失，减小实验误差 NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1
【分析】分析仪器，碎泡沫塑料主要起保温，防止热量散失，再根据中和热的定义书写热化学方程式。
【详解】(1)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温，防止热量散失，减小实验误差。
(2)稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1；故答案为：NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1。
20． 3 不同意，因为不同的温度计误差不同
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1
2
3
【详解】（1）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，因此一共3次；由于不同温度计的误差不同，所以实验时不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度；
（2）中和热的实验原理：温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度一共3次，最后求出温度差，为了减少误差应重复2-3次，所以表格为：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1
2
3
。
21． 正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2＋4HNO3 石墨极有气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中有沉淀生成 2
【分析】通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极，电源的E为负极，F为正极。
【详解】(1)根据分析可知F段为正极；
(2)A为电解AgNO3溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气，方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；
(3)B中盛有饱和Na2SO4溶液，Cu为阳极，阳极铜放电生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根，所以溶液生成氢氧化铜沉淀，所以现象为：石墨极有气泡产生；Cu极周围变蓝色； 溶液中有沉淀生成；
(4)根据2、3小题可知装置A中生成O2，装置B中生成H2，生成一个氧气转移4个电子，生成一个氢气转移2个电子，所以相同时间内生成的n(O2)：n(H2)=1:2；共收集到标况下0.168L气体，即=0.0075mol，则其中n(O2)==0.0025mol，根据装置A中发生反应方程式可知同时产生的n(H+)=0.0025mol×4=0.01mol，则溶液中c(H+)==0.01mol/L，所以溶液的pH=2。
【点睛】电解池中阳极与外接电源正极相连，失电子发生氧化反应，若阳极为活泼金属电极，则活泼金属被氧化；阴极与外接电源负极相连，得电子发生还原反应。