4.1原电池 （同步练习题）（含解析）—— 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 4.1原电池 （同步练习题）（含解析）—— 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 195.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 09:37:19 | ||
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文档简介
4.1原电池同步练习题
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．使用催化剂能降低化学反应的反应热()
C．平衡正向移动时，和原平衡相比，正反应速率一定增大
D．醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足
2．记录学习笔记是学习过程中的良好习惯，可以帮助我们归纳概括、整理提升学习的内容。下面是一位同学学习Zn-Cu原电池后整理的学习笔记，呈现了原电池知识的思维导图。
学习笔记中记录错误的是
A．①表示电流方向
B．②表示移动方向
C．③表示电池负极的物质转化及反应类型
D．该装置把化学能转化为电能
3．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是
A．Fe电极为正极
B．Cu电极上发生还原反应
C．移向Fe电极
D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe
4．如图是Zn、Cu 和稀硫酸形成的原电池，则下列结论中正确的是
①铜为阴极，锌为阳极；
②反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量增加；
③溶液中向Cu移动，H+向Zn移动；
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；
⑤负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
A．②③ B．②④⑤ C．④⑤ D．③④⑤
5．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
C．电路中每通过4 mol电子，在负极消耗44.8 L H2S(STP)
D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区
6．如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．供电时的总反应为2H2+O22H2O
C．电子由b通过灯泡流向a
D．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
7．Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应)
A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子
B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同
D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L
8．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（ ）
A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极
二、非选择题
9．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，应用广泛。工业上可以用电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐；常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是___________。浓度均为0.5mol·L 1的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：___________。
(2)工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K4[(Fe(CN)6]，相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]___________K4[Fe(CN)6](填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验室中，K4[(Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______。
(4)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[(Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[(Fe(CN)6]的混合溶液。
①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为___________。
10．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。
(3)实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．原电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．催化剂只能改变活化能，但是不能改变反应的反应热，故B错误；
C．若减小生成物的浓度使平衡正向移动，则反应速率减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液中根据质子守恒可得，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】该装置为原电池，存在自发的氧化还原反应，锌失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极，发生得电子的还原反应生成氢气。
解析：A． 原电池中，电子从负极经导线流向正极，①表示电子移动的方向，故A错误；
B． 原电池中，阳离子移动向正极，②表示移动方向，故B正确；
C．锌为负极，失去电子发生氧化反应，故③表示电池负极的物质转化及反应类型，故C正确；
D． 该装置为原电池，把化学能转化为电能，故D正确；
故选A。
3．B
解析：A．Fe-Cu原电池中，Fe电极为负极，故A错误；
B．Fe-Cu原电池，Cu为正极，发生还原反应；故B正确；
C．Fe为负极，Cu为正极，正离子向正极移动，移向Cu电极，故C错误；
D．外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，故D错误；
故答案选B。
4．C
【分析】该图为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极，负极上电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑。
解析：①根据分析，铜为正极，锌为负极，故①错误；
②根据分析中电极反应可知，反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量不变，故②错误；
③原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中向Zn移动，H+向Cu移动，故③错误；
④若有0.5 mol电子流经导线，根据正极上电极反应：2H++2e-=H2↑，则可产生0.25 mol气体，故④正确；
⑤根据分析，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故⑤正确；
综上分析，结论正确的为④⑤，答案选C。
5．A
【分析】该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H＋，为负极，负极反应式为2H2S 4e =S2＋4H＋；b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e =2H2O，质子从负极流向正极。
解析：A．通过以上分析知，a电极上H2S失电子生成S2，为负极，故A错误；
B．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，O2＋4H＋＋4e =2H2O，故B正确；
C．负极反应式为2H2S 4e =S2＋4H＋，电路中每通过4 mol电子，反应硫化氢的物质的量为2mol，在STP下体积为44.8 L，故C正确；
D．，根据2H2S 4e =S2＋4H＋，每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区，故D正确；
故选A。
6．C
解析：A．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，氢气被氧化，所以a为负极，b为正极，故A正确；
B．电池放电时氢气被氧化生成水，氧气被还原生成水，所以电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；
C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；
D．燃料电池中将化学能转化为电能，需要外设备提供燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，故D正确；
综上所述答案为C。
7．B
【分析】由题干图示中电子转移的方向可知，M即为负极，失去电子，发生氧化反应，故M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。
解析：A．由分析可知，M为Zn电极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，A错误；
B．由分析可知，电池工作一段时间后，溶液溶质由CuCl2转化为ZnCl2，若不考虑水解反应，溶液的pH保持不变，B正确；
C．由分析可知，M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电池工作一段时间后，M电极质量减少，N电极质量增大，故两电极质量不相同M＜N，C错误；
D．由分析可知，该电极反应中不生成Cl2，D错误；
故答案为：B。
8．C
解析：A．原电池中，失电子发生氧化反应的为负极，故A正确；
B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；
C．一般情况下，比较不活泼的金属为正极，活泼金属为负极，故C错误；
D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子与电流流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确；
答案选C。
【点睛】
原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，电流从正极沿导线流向负极，电子与电流流向相反。
二、非选择题
9．(1) 抑制CN 水解 碱 Kh= 1.6×10 5＞6.2×10 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性
(2)大于
(3)KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)
(4) b Fe(CN) e =Fe(CN)
解析：（1）由于CN 要发生水解，因此将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制CN 水解。HCN的电离常数Ka=6.2×10 10，Kh= 1.6×10 5＞6.2×10 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，因此浓度均为0.5mol·L 1的NaCN和HCN的混合溶液显所以溶液呈碱性；故答案为：抑制CN 水解；碱；Kh= 1.6×10 5＞6.2×10 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性。
（2）工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K4[(Fe(CN)6]，反应都是向离子浓度减小的方向进行，因此相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] 大于K4[Fe(CN)6]；故答案为：大于。
（3）实验室中，K4[(Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物TlFe[Fe(CN)6]，其治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；故答案为：KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)。
（4）①根据题中得到催化剂a为负极，b为正极，根据原电池“同性相吸”原理，因此K+移向正极即催化剂b；故答案为：b。②催化剂a是负极，失去电子，因此催化剂a表面发生的反应为Fe(CN) e =Fe(CN)；故答案为：Fe(CN) e =Fe(CN)。
10．(1)不相同
(2) 负 正 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)负 尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 Al-3e-+4OH-=+2H2O
(4)电极活动性强弱、电解液种类
解析：(1)在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；
(2)实验3中由于电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2；根据电极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
(3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．使用催化剂能降低化学反应的反应热()
C．平衡正向移动时，和原平衡相比，正反应速率一定增大
D．醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足
2．记录学习笔记是学习过程中的良好习惯，可以帮助我们归纳概括、整理提升学习的内容。下面是一位同学学习Zn-Cu原电池后整理的学习笔记，呈现了原电池知识的思维导图。
学习笔记中记录错误的是
A．①表示电流方向
B．②表示移动方向
C．③表示电池负极的物质转化及反应类型
D．该装置把化学能转化为电能
3．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是
A．Fe电极为正极
B．Cu电极上发生还原反应
C．移向Fe电极
D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe
4．如图是Zn、Cu 和稀硫酸形成的原电池，则下列结论中正确的是
①铜为阴极，锌为阳极；
②反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量增加；
③溶液中向Cu移动，H+向Zn移动；
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；
⑤负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
A．②③ B．②④⑤ C．④⑤ D．③④⑤
5．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
C．电路中每通过4 mol电子，在负极消耗44.8 L H2S(STP)
D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区
6．如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．供电时的总反应为2H2+O22H2O
C．电子由b通过灯泡流向a
D．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
7．Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应)
A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子
B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同
D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L
8．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（ ）
A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极
二、非选择题
9．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，应用广泛。工业上可以用电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐；常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是___________。浓度均为0.5mol·L 1的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：___________。
(2)工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K4[(Fe(CN)6]，相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]___________K4[Fe(CN)6](填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验室中，K4[(Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______。
(4)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[(Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[(Fe(CN)6]的混合溶液。
①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为___________。
10．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。
(3)实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．原电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．催化剂只能改变活化能，但是不能改变反应的反应热，故B错误；
C．若减小生成物的浓度使平衡正向移动，则反应速率减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液中根据质子守恒可得，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】该装置为原电池，存在自发的氧化还原反应，锌失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极，发生得电子的还原反应生成氢气。
解析：A． 原电池中，电子从负极经导线流向正极，①表示电子移动的方向，故A错误；
B． 原电池中，阳离子移动向正极，②表示移动方向，故B正确；
C．锌为负极，失去电子发生氧化反应，故③表示电池负极的物质转化及反应类型，故C正确；
D． 该装置为原电池，把化学能转化为电能，故D正确；
故选A。
3．B
解析：A．Fe-Cu原电池中，Fe电极为负极，故A错误；
B．Fe-Cu原电池，Cu为正极，发生还原反应；故B正确；
C．Fe为负极，Cu为正极，正离子向正极移动，移向Cu电极，故C错误；
D．外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，故D错误；
故答案选B。
4．C
【分析】该图为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极，负极上电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑。
解析：①根据分析，铜为正极，锌为负极，故①错误；
②根据分析中电极反应可知，反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量不变，故②错误；
③原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中向Zn移动，H+向Cu移动，故③错误；
④若有0.5 mol电子流经导线，根据正极上电极反应：2H++2e-=H2↑，则可产生0.25 mol气体，故④正确；
⑤根据分析，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故⑤正确；
综上分析，结论正确的为④⑤，答案选C。
5．A
【分析】该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H＋，为负极，负极反应式为2H2S 4e =S2＋4H＋；b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e =2H2O，质子从负极流向正极。
解析：A．通过以上分析知，a电极上H2S失电子生成S2，为负极，故A错误；
B．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，O2＋4H＋＋4e =2H2O，故B正确；
C．负极反应式为2H2S 4e =S2＋4H＋，电路中每通过4 mol电子，反应硫化氢的物质的量为2mol，在STP下体积为44.8 L，故C正确；
D．，根据2H2S 4e =S2＋4H＋，每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区，故D正确；
故选A。
6．C
解析：A．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，氢气被氧化，所以a为负极，b为正极，故A正确；
B．电池放电时氢气被氧化生成水，氧气被还原生成水，所以电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；
C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；
D．燃料电池中将化学能转化为电能，需要外设备提供燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，故D正确；
综上所述答案为C。
7．B
【分析】由题干图示中电子转移的方向可知，M即为负极，失去电子，发生氧化反应，故M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。
解析：A．由分析可知，M为Zn电极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，A错误；
B．由分析可知，电池工作一段时间后，溶液溶质由CuCl2转化为ZnCl2，若不考虑水解反应，溶液的pH保持不变，B正确；
C．由分析可知，M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电池工作一段时间后，M电极质量减少，N电极质量增大，故两电极质量不相同M＜N，C错误；
D．由分析可知，该电极反应中不生成Cl2，D错误；
故答案为：B。
8．C
解析：A．原电池中，失电子发生氧化反应的为负极，故A正确；
B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；
C．一般情况下，比较不活泼的金属为正极，活泼金属为负极，故C错误；
D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子与电流流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确；
答案选C。
【点睛】
原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，电流从正极沿导线流向负极，电子与电流流向相反。
二、非选择题
9．(1) 抑制CN 水解 碱 Kh= 1.6×10 5＞6.2×10 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性
(2)大于
(3)KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)
(4) b Fe(CN) e =Fe(CN)
解析：（1）由于CN 要发生水解，因此将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制CN 水解。HCN的电离常数Ka=6.2×10 10，Kh= 1.6×10 5＞6.2×10 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，因此浓度均为0.5mol·L 1的NaCN和HCN的混合溶液显所以溶液呈碱性；故答案为：抑制CN 水解；碱；Kh= 1.6×10 5＞6.2×10 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性。
（2）工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K4[(Fe(CN)6]，反应都是向离子浓度减小的方向进行，因此相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] 大于K4[Fe(CN)6]；故答案为：大于。
（3）实验室中，K4[(Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物TlFe[Fe(CN)6]，其治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；故答案为：KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)。
（4）①根据题中得到催化剂a为负极，b为正极，根据原电池“同性相吸”原理，因此K+移向正极即催化剂b；故答案为：b。②催化剂a是负极，失去电子，因此催化剂a表面发生的反应为Fe(CN) e =Fe(CN)；故答案为：Fe(CN) e =Fe(CN)。
10．(1)不相同
(2) 负 正 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)负 尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 Al-3e-+4OH-=+2H2O
(4)电极活动性强弱、电解液种类
解析：(1)在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；
(2)实验3中由于电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2；根据电极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
(3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。