海南省三亚市第一中学2023-2024学年高一上学期期中检测化学（B）试题（含解析）

2023-2024学年第一学期
高一年级期中化学试题A卷
(时间：90分钟　满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名等信息填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．淀粉水溶液能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
2．下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物
A 磷酸 氢氧化铜 过氧化钠 二氧化硫
B 硝酸 消石灰 氧化铝 一氧化碳
C 醋酸 纯碱 生石灰 五氧化二磷
D 碳酸 烧碱 氧化镁 三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法中，正确的是
A．明矾加入水中产生Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于消毒净水
B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C．利用丁达尔现象是溶液和胶体的本质区别
D．向Fe(OH)3胶体中加入少量稀盐酸，产生红褐色沉淀
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图、下图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取的是
A．① B．② C．③ D．④
5．重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．K+、Na+、NO、CO
7．下列关于钠的叙述正确的是
A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
8．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A． B．
C． D．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分
9．在实验室进行下列有关物质制备中，理论上正确、操作上可行、符合环保要求的是
A．
B．
C．
D．
10．设为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是
A．氦气分子含有原子数
B．被还原为转移的电子数为
C．中含有电子数为
D．气体中含有氧原子数为
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加氨水：
B．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：
C．向氯化钙溶液中通入少量气体：
D．铜丝加入盐酸中：
12．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去
B．试剂a为，试剂b为
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液
13．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 陈述III
A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系
D 可作供氧剂 能和反应生成 I对；Ⅱ对；无关系
A．A B．B C．C D．D
14．已知：常温下可发生反应。利用如下图装置进行Cl2的制备及其化学性质的探究。下列说法正确的是
A．c中产生后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
B．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的溶液由蓝色变为紫色
C．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
D．c中反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1：6
三、非选择题：共5题，60分。
15．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④澄清石灰水⑤蔗糖⑥氢氧化钡⑦冰醋酸(纯净的醋酸)，请按要求作答。
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于碱的是 。
(2)⑥在水中的电离方程式为
(3)将过量③加入到④中反应的离子方程式为 。
(4)向⑥的溶液中逐滴加入溶液至中性，反应的离子方程式为
16．2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式： 。
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是 。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是 。
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号)
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
①反应I中，氧化产物是 ，反应Ⅱ中，是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
②用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向、数目及化合价变化情况。 。
17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：
(1)试根据上述变化写出以下物质的化学式：
C ；D ；E ；F 。
(2)请写出以下反应的化学方程式：
B与水的反应 。
B→D 。
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
18．某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。请回答下列问题。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图一所示(已知：试管A中装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过)。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
(2)D处观察到的实验现象是 。
(3)假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重(不考虑空气的干扰)，则产生的氧气标况下体积为 。
实验二：测定某固体样品(仅含杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如图二所示(铁架台等装置已略去)。
(4)G的作用是 ；Ⅰ的作用 。
(5)反应前称取样品wg，称量干燥管H(碱石灰足量)质量为ag；与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管H质量为bg，则的纯度表达式为 。
19．某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
(1)A中反应的化学方程式为：
(2)装置B的功能是：
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。
(4)溶液的作用： (结合离子方程式进行表达)
(5)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1： ﹔
假设2：破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中， (填“操作”及“现象”)，则假设1成立。
试卷第6页，共7页
1．C
【分析】A．淀粉水溶液为胶体，产生丁达尔效应，A正确；
B．单质铁与空气中的水和氧气生成铁的化合物，发生氧化还原，B正确；
C．生石灰吸水，不能防止氧化，C错误；
D．Fe3+转变为Fe2+，说明铁离子具有氧化性，则加入的维生素C具有还原性，D正确；
故答案为：C。
【点睛】
2．D
【分析】酸是指解离时产生的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指解离时产生的阴离子全部都是的化合物；酸性氧化物是指能跟碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水形成碱或与酸反应形成盐和水的氧化物，碱性氧化物皆为金属的氧化物。
【详解】A．不是碱性氧化物，故A错误；
B．CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是的俗称，不是碱，故C错误。
D．属于酸，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，MgO属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．明矾不具有强氧化性，溶于水能产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，但不能杀菌消毒，A错误；
B．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，溶液和胶体都可透过滤纸，B错误；
C．分散系本质区别为分散质微粒直径大小，是否有丁达尔现象是胶体和溶液的鉴别方法，不是本质区别，C错误；
D．向Fe(OH)3胶体中加入少量稀盐酸，发生胶体的聚沉，即产生红褐色沉淀Fe(OH)3，D正确；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B．酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C．碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D．盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；
答案选C。
5．B
【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。
故选：B。
6．C
【详解】A．在酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．在酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．在酸性溶液中含有大量H+，H+与CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．B
【详解】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；
B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；
C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；
D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是A；
答案选A。
9．D
【详解】A．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，A不合题意；
B．铜与硫酸亚铁不反应，理论上不正确，B不合题意；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，C不合题意；
D．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，D符合题意；
故答案为：D。
10．AB
【详解】A．已知氦气是单原子分子，故氦气分子含有原子数2mol×NAmol-1=，A正确；
B．已知K2Cr2O7中Cr为+6价，故被还原为转移的电子数为，B正确；
C．中含有电子数为=，C错误；
D．题干未告知CO2是否处于标准状况下，故无法计算气体中含有氧原子数，D错误；
故答案为：AB。
11．B
【详解】A．氨水是弱碱，离子方程式书写时不能拆，向氯化铁溶液中滴加氨水的离子方程式为：，A错误；
B．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水生成Na2CO3、CaCO3和H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．由于HCl的酸性比H2CO3强，故向氯化钙溶液中通入少量CO2气体不反应，C错误；
D．铜丝与盐酸不反应，D错误；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．加入NaOH使生成Fe(OH)3沉淀，除去，A正确；
B．试剂a为以除去，试剂b为除去过量试剂a，B错误；
C．操作x为过滤，一并除去Fe(OH)3、BaSO4、BaCO3，试剂c为稀盐酸除去前期操作中加入过量的和，C正确；
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，若无沉淀生成说明已经除尽，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．小苏打可用于治疗胃病，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能够与盐酸反应，I对；II对，有因果关系，故A符合题意；
B．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，且Na2O2具有强氧化性，则有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错、Ⅱ对，且二者有关系，故B不符合题意；
C．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；有关系，故D不符合题意。
答案选A。
14．AC
【分析】由题干装置示意图可知，c中反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，d中先发生：Cl2+H2O HCl+HClO，实验结束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，发生Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，据此分析解题。
【详解】A．c中产生Cl2后，发生Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，A正确；
B．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，发生Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由蓝色变为紫色，但由于NaClO具有强氧化性，能够漂白石蕊试液，即溶液最终变为无色，B错误；
C．拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，C正确；
D．由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中KClO3中Cl由+5价降低到0价，HCl中Cl由-1价升高到0价，故c中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，D错误；
故答案为：AC。
15．(1) ①②④ ②⑥⑦ ②⑥
(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)CO2+OH-=
(4)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，①水银中含有能够自由移动的电子，②熔融的烧碱、④澄清石灰水中含有能够自由移动的离子，故以上物质中能导电的是①②④；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是②⑥⑦；②熔融的烧碱能电离出钠离子和氢氧根离子，⑥氢氧化钡在水溶液中能电离出钡离子和氢氧根，故②⑥属于碱，故答案为：①②④；②⑥⑦；②⑥；
（2）⑥氢氧化钡属于强碱，在水中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（3）过量的③干冰加入到④澄清石灰水中，反应生成碳酸氢钙，则对应的离子方程式：CO2+OH-=，故答案为：CO2+OH-=；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入⑥氢氧化钡的溶液至中性，则二者按照2：1的比例反应，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
16．(1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(2) 分散质粒子直径的大小，悬浊液分散质直径大于100nm，溶液分散质直径小于100nm 钠和水的反应是放热反应，放出的热使Cu(OH)2分解生成黑色的CuO
(3) 相同 物理
(4) a c
(5) SO2 氧化剂
【分析】铜生锈变成铜绿，铜绿与盐酸反应生成A(CuCl2)，A(CuCl2)再与碱反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B(CuO)，B(CuO)与H2反应得到Cu。
【详解】（1）铜在潮湿的空气中H2O、CO2反应产生铜绿，化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
（2）悬浊液与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，悬浊液分散质直径大于100nm,溶液分散质直径小于100nm,若钠块比较大，与水反应放出大量热，使得生成Cu(OH)2受热分解得到黑色固体CuO，故答案为：分散质粒子直径的大小，悬浊液分散质直径大于100nm，溶液分散质直径小于100nm；钠和水的反应是放热反应，放出的热使Cu(OH)2分解生成黑色的CuO；
（3）焰色反应是元素的一种物理性质，A(CuCl2)和B(CuO)都含有相同的金属元素Cu,所以颜色相同，原理是物理变化，故答案为：相同；物理；
（4）根据分析可知，步骤②为铜绿与盐酸反应转化为A(CuCl2)，步骤③为A(CuCl2)与碱反应生成Cu(OH)2，故答案为：a；c；
（5）①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂，故答案为：SO2；氧化剂；
②用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为，故答案为： 。
17．(1) NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2
(2) Cl2+H2OHCl+HClO 3Cl2+2Fe2FeCl3
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】电解熔融NaCl生成Na与Cl2，其中A与水反应生成C，C又与二氧化碳反应生成E，则A为Na、C为NaOH，故B为Cl2，氯气与Fe反应生成D为FeCl3，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，F与E反应生成氯化钠，则E为Na2CO3、F为CaCl2。
【详解】（1）由上述分析可知，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3、F为CaCl2；
（2）故B为Cl2，与水的反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；Cl2与Fe反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
18．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)点燃的蚊香燃烧更剧烈
(3)2.24L
(4) 吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2) 排除空气在中二氧化碳、水的干扰
(5)(或)
【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；
实验二：空气进入装置E除去二氧化碳后进入后续装置，可以排出装置中空气，且反应后可以排出滞留在装置中生成的二氧化碳气体；碳酸钠和稀硫酸生成二氧化碳气体，通过G浓硫酸干燥，二氧化碳被H装置吸收，H增加质量为生成二氧化碳的质量，I排除空气在中二氧化碳、水的干扰。
【详解】（1）加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，试管A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）反应生成的氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D处观察到的实验现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气使得固体质量增加(88-32)g=56g，双球干燥管内固体增重5.6g，则生成的氧气为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；
（4）G中浓硫酸具有吸水性，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2)；I的作用是排除空气在中二氧化碳、水的干扰；
（5）由题意可知，生成二氧化碳质量为(b-a)g，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，则Na2CO3的纯度表达式为=(或)。
19．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的HCl
(3)干燥
(4)根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知NaOH溶液用于尾气处理，防止污染
(5) Cl2消耗了NaOH 继续加入NaOH溶液，溶液变红
【分析】由题干实验装置图可知，装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，除杂剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，a、b探究氯气性质，D装置用于尾气处理，防止污染，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，则A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，B装置中的饱和食盐水除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；
（3）本实验为探究干燥的Cl2是否有漂白性，a，b均为红色布条，检验氯气的漂白性，其中为a布条干燥，b为湿润的布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色，故答案为：干燥；
（4）D装置用于尾气处理，防止污染，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知NaOH溶液用于尾气处理，防止污染；
（5）小组同学观察到D中红色褪去，可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，碱性减弱；也可能是氯气和氢氧化钠溶液反应生成漂白性物质；假设1：Cl2消耗了NaOH；假设2：ClO-破坏了酚酞的结构；该小组同学设计实验证明假设1是否成立；实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，继续加入NaOH溶液，若溶液变红，则假设1成立，故答案为：Cl2消耗了NaOH；；继续加入NaOH溶液，溶液变红。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页