四川省成都市四川天府新区实外高级中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试模拟化学试题（1）（含答案）

天府实外高一化学调研考试模拟试题（一）
满分 100分．考试时间 90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5
1、下列没有涉及化学反应的是
A. 可燃冰作为能源 B.铁钉生锈
C. 丁达尔效应 D. 铁的冶炼
2、下列分类正确的是
选项 单质 酸 碱 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液
B 溴水 磷酸 烧碱 烟
C C60 醋酸 熟石灰 雾
D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀
3、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
①硫酸比次氯酸稳定；
②氯化氢比硫化氢稳定；
③常温下单质硫为固体，单质氯为气体；
④高氯酸是比硫酸酸性更强的酸；
⑤铁与氯气反应生成氯化铁，与硫反应生成硫化亚铁；
⑥浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性。
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
4、下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的结构式：Na O H
B．K2S 的电子式：
C．用于古代文物年代测定的碳原子：
D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO 2-3
5、下列物质的应用错误的是
A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．漂白液可用于环境消毒
C．铝制餐具蒸煮碱性食物 D．Fe2O3作红色颜料
6、各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2+ 、NH+4 、OH
、SO2 4 B. H
+ 、K+ 、HCO 3 、OH
C. Ag+ 、Al3+ 、SO2 4 、Cl
D. K+ 、Ba2+ 、NO 、OH 3
-1-
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7、下列关于元素的叙述不正确的是
A．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素不一定形成离子化合物
B．质子数相同的原子一定是同种元素
C． 最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似
D.用中文“镆”（mò）命名的第 115 号元素在周期表中位于第七周期ⅤA 族
8、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g D2O 中含有的质子数与中子数均为 5NA
－
B．2 L 0.25 mol·L 1 MgCl2溶液中，含有的 Cl 数约为 6.02×1023
C．标准状况下，8.96L H2与 CO 的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA
D．2.3g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间
9、短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，X 原子最外层电子数为 6。下列说法正确的是
X Y
Z
A. X 的最高化合价为 +6 B. X 与 Z 形成的化合物为离子化合物
C. Y 的原子半径大于 X 的原子半径 D. Y 的非金属性强于 Z 的非金属性
10、ClO2 是可代替Cl2 进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的
微观过程如图所示,下列有关该反应的叙述正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 2ClO2 + 2NaCl
C. NaClO2 转化为ClO2 的过程是还原反应
D. Cl2 既是氧化剂又是还原剂
11、以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3等物质)为原料制备 MgCl2 6H2O 的实验流程如图所示。
下列说法正确的是
A. MgCO3 与稀盐酸反应的离子方程式为
－
CO 23 +2H+=CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性：Cl >Fe3+2
沉铁 后的溶液中大量存在 2+、 +、 －、 －C. “ ” Mg NH4 OH Cl
D. “沉铁”的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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12、下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A．I 可用于制备并检验氢气的可燃性
B．II 可用于除去 CO2 中的 HCl
C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液
D．用 IV 中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁
13、下列关于新制氯水的说法错误的是
A．溶液呈浅黄绿色
B．滴加 AgNO3溶液．有白色沉淀生成
C．日光照射一段时间，溶液酸性增强
D．滴入几滴石蕊溶液．溶液变成红色
14、“价—类”二维图是一种学习元素化合物性质的方法。碳元素的“价—类”二维图如下，下列说法正确的是
A. 可以用澄清石灰水检验c B. 物质a 是无机化合物
C. 向水中通入d 可以生成e D. f 对应的钠盐只有 1 种
15、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO2 3 + 2H
+ ==== CO2 +H2O
+
B．氢氧化铝治疗胃酸过多：A (OH) +3H ==== A13+ +3H2O 3
C．向 CaCO3悬浊液中通入足量 CO2: CO 2-3 +CO2+H2O=2HCO -3
D．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH
==== Cl +CO + H2O
16、侯氏制碱法原理之一为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是
A．熔融 NaCl 能导电，所以 NaCl 是电解质
B．NH3溶于水能导电，所以 NH3 为电解质
＋ －
C．NH4Cl 溶于水的电离方程式为 NH4Cl===NH4 ＋Cl
△
D．由 NaHCO3 制得纯碱的反应为 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
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17、 Q 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期主族元素,X 、Y 、Q 在元素周期表中的位置关系如下图所示，
W 、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。下列说法不正确的是
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
Q
X Y
A. 非金属性:W > Z
B. 原子半径:X > Y > Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
D. 简单氢化物的稳定性：Q > W
18、用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
19、取三支注射器，各收集80 mL Cl2 ，然后分别吸取体积均为20 mL 的NaOH 溶液、饱和NaCl 溶液和
蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示。下列说法正确的是
A. 甲中吸取的液体为饱和NaCl 溶液
B. 乙中吸取了氯气的溶液可以继续溶解HCl 气体
C. 充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色
D. 向少量紫色石蕊试液中滴入甲中溶液，混合溶液先变蓝后褪色
20、世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
－
消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2 用作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为 Cl 。
下列关于 ClO2的说法正确的是
A．ClO2的摩尔质量为 67.5
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为 1∶2
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21、葡萄糖（C6H12O6）在生物领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物，即生物的主
要功能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。植物可通过光合
作用产生葡萄糖：6CO2+6H2O=6O2+C6H12O6。请回答下列问题：
（1）上述反应为____________________（填"氧化还原"或"非氧化还原"）反应，该反应的物质中为电解质
的是_______________（写化学式）
（2）90g C6H12O6含碳原子数目为____________________
（3）同温同压下，CO2和 O2的密度之比为 ____________________
（4）实验室需要用 90ml 0.5mol/L葡萄糖溶液：
①需要用托盘天平称量葡萄糖的质量为 ____________ g
②为完成此溶液配置实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒
和 ___________________________、 ________________________
③某同学观察容量瓶液面如图所示，则所配制的溶液浓度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）。
22、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
（1） 图中类别 A 为___________________，化学式 B为__________________。
（2） 某同学利用以下试剂探究HCl 的性质，进行如下预测：
a. NaClO b. Fe c. NaOH d. KMnO4
① 从物质类别上看，HCl 属于_______________，可能与_________________发生反应（填字母）。
② 从化合价角度看，Cl 具有______________性，可能与___________发生反应（填字母）。
（3） 某工厂用NaCl 溶液制备氯气，其化学反应原理如下：
电解
H2O + NaCl Cl2 ↑ + NaOH +
① 请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
② 反应中NaCl 为________________剂，理由是_________________________________________
23、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中
子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物
既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是 ________________________。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ____________(填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ____________(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________________________________________。
(5) 由C、D形成摩尔质量为78g/mol 化合物的电子式为： ________________________。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ：________________________________。
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24、实验室可用如图装置制备无水 FeCl3。己知 FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是 _______________ 。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________ ，
当加入一定量的浓盐酸与足量 MnO2反应，实际生成的 Cl2体积小于理论值的原因是
____________________________________________ 。
（3）装置 B的作用是 ____________________ ，
G 中发生反应的化学方程式为 ______________ ______________ 。
（4）F中所装试剂为 __________ ，目的是 _______________ 。
（5）若实验室制取 HCl，实验结束吸收尾气应该选用的装置是______，烧杯中盛放的试剂是_____________．
25、工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O ）作还原剂
（1）检验久置绿矾是否变质可用试剂_________________________．
（2）①工业上常用FeCl3 溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为________________________________．
腐蚀废液含FeCl2 、FeCl3 、CuC2 ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______________________________；
腐蚀废液中加入过量铁粉的目的___________________________________________________．
③固体 A 中含有_______________________；
④反应Ⅰ中生成FeCO3 沉淀同时有CO2 和水生成，反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________________．
2+
（3）如何检验滤液 A中含有 Fe ？
_______________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
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高一化学调研考试模拟试题（一）
参考答案：
1-5：CCCCC
6-10：DCDDB
11-15：BBDCB
16-20：BDABC
21．氧化还原 H2O （2）3NA (3)11:8 (4) 9.0 胶头滴管 100ml 容量瓶 偏高
22、（1）单质 HClO
(2) 酸 abc; 还原 ad
（3） Cl2 ↑ +2NaOH + H2 ↑
还原 Cl 元素由 1 价升高到 0 价。
23．第二周期ⅥA 族 O2－ HClO4 离子键、极性共价键
Al(OH)3 + NaOH = Na【Al(OH)4】
24．（1）检查装置的气密性
（2）MnO +4H++2Cl- Mn2+2 +Cl2↑+2H2O 随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止
（3）检验后续装置是否堵塞（平衡气压）；除掉 Cl2中的 HCl 气体；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）浓硫酸； 防止 G 中的水蒸气进入 E 导致 FeCl3吸水潮解
（5）AB 水
25、（１）KSCN 溶液
（②） ① 2Fe
3+ +Cu ==== 2Fe2+ +Cu2+
FeCl CuCl FeCl
②漏斗 将 3 和 2 全部转化为 2 和 Cu Cu、Fe
Fe2+ + 2HCO
④ 3
==== FeCO3 +CO2 +H2O
（3）取滤液 A 少许于试管，滴加 KSCN 溶液，溶液无现象，滴加氯水溶液变红色，则滤液 A 中含有 Fe2+
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