广东省化州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试卷（PDF含答案）

2023—2024 学年高二级十二月质量检测化学试题
(共 7页，满分 100分，考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Co：59
第一部分选择题(共 44分)
一、单项选择题：本大题共 16小题，共 44分；1-10题每小题 2分，11-16题每小题 4分。
1. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B. C. D.
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3
3.已知在 25℃和 35℃时，水的离子积分别为 K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的
是（ ）
A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时纯水中 c(H+)﹥c(OH-)
C. 水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D. 纯水的 pH可能小于 7
4.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO 3
C. 氯化铵的水解：NH 4 +H2O NH4OH+H+
D. 2 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO 3 (aq)
5.关于常温下 pH为 2的盐酸，下列叙述正确的是
A. 将 10mL，该溶液稀释至 100mL后， pH 4
B. 向该溶液中加入等体积 pH为 12的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中由水电离出的 c +水 (H ) c水 OH- =1 10-14
D. 该溶液中盐酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 1010:1
6. 2 2 活化能测定实验主反应S2O8 aq 2I aq 2SO4 aq I2 aq 能量变化如图所示。下列说法正确
的是
1
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A. 该反应是吸热反应
B. 过程②△H＞0
C.①代表有催化剂参与的过程
D. 该反应从原理上不能设计为原电池
7.下列事实中，不．能．用．勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③
实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于
合成氨的反应 ⑥由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨
的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A.①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧
8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH 1的溶液中：Ba2 、NH 4 、NO3 、Fe2
B. 无色溶液中：H 、K 、 I 、MnO 4
C. 由水电离出的 c OH 1.0 10 13 mol L 1 2 的溶液中：Na 、NH 4 、SO4 、NO3
D. 2 2 在使酚酞变红的溶液中：Na 、CO3 、NO3 、SO4
9. 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是
A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速 NaOH固体溶解
B. 操作乙：配制 NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
10. ﹣ ﹣已知 25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10 18；CuS：Ksp=1.3×10 36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24。下列
说法正确的是
A. 除去工业废水中的 Cu2+，可以选用 FeS 做沉淀剂
B. 相同温度下，CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度
C. 足量 CuSO4溶解在 0.1mol/L ﹣的 H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.3×10 35mol/L
D. 在 ZnS的饱和溶液中，加入 FeCl2溶液，一定不产生 FeS沉淀
2
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11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和实验现象 结论
常温下，分别测定同浓度的 HCOONa和 CH3COONa溶液的 pH，CH3COONa 结合质子的能力：
A
溶液的 pH较大 CH3COO-＞HCOO-
B 分别蒸干并灼烧 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液，均可得到固体产物 固体产物的成分一样
C 向 pH=3的 HA和 HB溶液中分别加水稀释至 100倍，pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＞HB
相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和 lmLH2O，向另一支试管中 FeCl3可做 H2O2分解
D
加入 2mL5%H2O2和 lmLFeCl3溶液，后一支试管反应快 的催化剂
12.科学家设计出质子膜 H2S燃料电池，实现了利用 H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 H2S燃
料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 电极 a为电池的负极
B. 电极 b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
C. 电路中每通过 4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S
D. 每 17gH2S参与反应，则有 2molH+经质子膜进入正极区
13.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不．能．得出的结论是
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.77 10 4 4.9 10 10 K1 4.3 10
7 ,K2 5.6 10
11
A. 2CN H2O CO2 2HCN CO
2
3
B. HCOOH CN HCOO HCN
C. 2HCOOH CO2 3 2HCOO
H2O CO2
D. 等浓度的 HCOONa 溶液和 NaCN 溶液中， c HCOO c CN
14.常温下，以酚酞为指示剂，用 0.1000mol·L 1的 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1的二元酸 H2A溶
液。溶液中 pH、含 A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加 NaOH溶液体积 VNaOH的变化关系如图所示
3
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下列说法中正确的是
A. H2A在水中电离的方程式为：H2A H++HA-，HA- H++A2-
B. 当 VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C. 常温下，HA-的电离平衡常数为 1×10-5
D. 当 VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
15. T℃下，三种硫酸盐 MSO (M：Pb2 、 Ba 2 、 Sr2 4 ) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知
pM lgc M ，p SO2 4 lgc SO2 4 。下列说法正确的是
A. Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
B. 溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4
C. BaSO4不可能转化成PbSO4
D. Z c Ba2 c SO2 点对应的溶液中 4 ，二者的浓度积等于1 10 10
16.一定温度下，向三个体积分别为 V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和 2molNO2，
发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中 NO2的转化率与容器体积的
关系如图所示。下列说法正确的是
A. bc曲线上反应均达到平衡状态
B.a、c两点时气体的颜色相同
C.容器内的压强：Pa：Pb＞6：7
D. 向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2
的转化率比原平衡大
第二部分非选择题(共 56分)
二、非选择题(本大题共 4小题，共 56分)
17.（14 分，每空 2 分）海水中含有 80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节
能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
（1）已知不同 pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.A 点，溶液中 H2CO3和HCO3 浓度相同
b.pH=8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3
c.当 c(HCO 3 ) c(CO
2
3 )时， c(H ) c(OH )
4
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②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是_______；pH=10时，由水电离出的 c(H+)=_______。
（2）海水 pH稳定在 7.9～8.4之间，可用于烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有_______、OH (填微粒符号)。
7
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数 K1 4.3 10 、 K2 5.6 10
11
；H2SO3电离平衡常数
K1 1.5 10
2 8
、 K2 6.0 10 。海水中含有的HCO3 可用于吸收 SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因
是 ，
该过程的离子方程式是 。
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO2，是
一种有效的处理方式。通入 O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是 。
18. （14 分，每空 2 分）硫代硫酸钠 Na2S2O3 在生产生活中具有广泛应用。
Ⅰ.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
( S O2 已知反应： 2 3 2H
S +SO2 H2O)
体积 V/mL
实验
出现相同浑浊度的时间 t/s
序号 Na 2S2O3溶液(0.1 mol/L) H2SO4溶液(0.1 mol/L) 水
① 5.0 10.0 0.0 t1
② 5.0 Vx 2.0 t2
③ 5.0 6.0 Vy t3
（1）表中Vx ______mL，Vy ______mL， t1、 t2 、 t3的大小关系是 (由小到大)。
Ⅱ.已知： I2 2S2O
2
3 S O
2
4 6 2I
2 ，且S O2 2 3 与S4O6 均为无色。某实验小组利用K2Cr2O7标准溶液定量测
定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取 1.000 g Na 2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至 100 mL。
②滴定：用移液管取 10.00 mL 0.0100 mol/L K2Cr2O7标准溶液，加入 2 mL稀硫酸酸化，再加入过量 KI
溶液。向所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用Na 2S2O3溶液滴定至终点，记录Na 2S2O3溶液用量，平
行滴定 3次。
5
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（2）步骤①中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（3）完成并配平步骤②中的离子方程式： 。
Cr O2 2 7 ______ ______ ______ I ______ I2 ______ Cr3 ______ H2O
（4）滴定终点的现象是 ；
在滴定过程中，下列实验操作会使测得Na 2S2O3试剂纯度偏高的是_______(填字母)。
a.滴定管未用Na 2S2O3溶液润洗 b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
（5）若 3次滴定消耗的Na 2S2O3溶液的平均用量为 12.00 mL，则样品的纯度为______(保留两位有效数字)。
19. （14 分，每空 2 分）草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。
工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的 Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制备纯净草酸锰晶体，
其工业流程如图所示。
已知：①草酸锰晶体(MnC2O4 2H2O)难溶于水。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH见表中数据。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
（1）能提高“酸浸”速率的方法有 (写出一点即可)。
（2）“氧化”步骤中，试剂 a常选双氧水，反应的离子方程式为 。
（3）“加入氨水调节 pH”时，应控制 pH的范围是 ，
滤渣 2的主要成分是 (写化学式)。
（4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 。
（5）“操作 a”是指 。
（6）氨水是常用于废水处理的 pH调节剂，如对于含锰废水中的 Fe3+，用氨水调节 pH值，以除去 Fe3+，
若使 c(Fe3+)小于 2.6×10 9 mol L 1，而保留 c(Mn2+)=0.0548 mol L 1，则需控制 pH的大致范围为 。
[已知常温下，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10 39，Mg(OH)2的 Ksp=5.48×10 16]
6
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20. （14 分，每空 2 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在 0.5L
的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数 K
与温度 T的关系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请回答下列问题：
（1）试比较 K1、K2的大小，K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
a．容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 1：3：2 b．3v 正(N2)=v 逆(H2)
c．v 正(NH3)=v 逆(NH3) d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K=___________。当测得 NH3、N2、H2的浓度分
别为 3mol L 1、2mol L 1、1mol L 1时，则该反应的 v 正(N2)___________v 逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
（4）下图为一定温度下，N2和 H2以 1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是 。
②比较 b点和 a点：平衡常数 K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度 c(a)___________c(b)。
③计算 b点的平衡常数 Kp= (Mpa)-2(结果保留 2位有效数字)。
7
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2023—2024 学年高二级十二月质量检测化学试题参考答案
一、单项选择题：本大题共 16 小题，共 44 分；1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D C D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B D A B A C
第二部分非选择题(共 56 分)
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 56 分)
17.（14 分，每空 2 分）（1） ① b ② c(HCO 3 ) c(CO
2
3 ) c(OH
- ) 1 10 10mol L 1
（2） ① HCO CO2 3 、 3 ② 反应生成HSO

3 ，其电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性。
HCO 3 +SO2=HSO3 CO2
（3）O 2 2+2HSO +3 =2SO4 +2H
18.（14 分，每空 2 分）（1）8.0（1分） 4.0（1分） t1＜t2＜t3 （2）100mL容量瓶
（3）Cr 2 2O 7 +14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O （4）蓝色褪去且半分钟不变化 bd （5）79%
19.（14 分，每空 2 分）（1）将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）4.7≤pH＜8.1 Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）Mn2+＋C2O 2 4 ＋2H2O=MnC2O4 2H2O↓ （5）洗涤、干燥 （6）4＜pH≤7
20.（14 分，每空 2 分）（1）> （2）bc （3） 2 >
（4）①合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大
1
② = （1分） ③ <（1分） ④ 0.037或
27
1
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