(共17张PPT)
专题7 氮与社会可持续发展
专题7整合
1
核心知识·整合构建
2
高考聚焦·素养探究
01
核心知识·整合构建
02
高考聚焦·素养探究
考情揭秘 素养探究
基本考查 点
热点及难 点 题型及难 度 选择题或非选择题，难度中等 高考中地 位 常考点 例 1 [2019江苏卷] 、 和 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气
需处理后才能排放。
（1） 的处理。 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使
分解。 与 在加热和催化剂作用下生成 的化学方程式为
_ ___________________________________。
（2） 和 的处理。已除去 的硝酸尾气可用 溶液吸收，主要反应为
①下列措施能提高尾气中 和 去除率的有____（填字母）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量 溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 晶体，该晶体中的主要杂质是
_ ______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____（填化学式）。
（3） 的氧化吸收。用 溶液吸收硝酸尾气，
可提高尾气中 的去除率。其他条件相同， 转
化为 的转化率随 溶液初始 （用稀盐酸
调节）的变化如图所示。
①在酸性 溶液中， 氧化 生成 和
，其离子方程式为__________________________
________________。
② 溶液的初始 越小， 转化率越高。其原因是________________________
___________________________________。
溶液 越小，溶液中 的浓度越大，氧化 的能力越强
[解析] （1） 与 在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成 ，根据得
失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为
.
（2）①A.加快通入尾气的速率，不能提高尾气中 和 的去除率；B.采用气、液
逆流的方式吸收尾气，可使气、液充分接触，能提高尾气中 和 的去除率；C.
定期补加适量的 溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中 和 的去除率。
②由吸收反应： ，
可知，反应后得到 和 混合溶液，
经浓缩、结晶、过滤得到 和 晶体，因此得到的 混有 ；
由吸收反应可知，若 和 的物质的量之比大于 ， 不能被完全吸收，因
此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 。
（3）①在酸性的 溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成 ， 和
发生氧化还原反应生成 和 ，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，
配平离子方程式为 。②在相同条件下，
氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应
可知，溶液 越小，溶液中 浓度
越大，氧化 的能力越强。
例 2 [2020北京卷]用如下方法回收废旧
中的单质 （金）、 和 。
已知：①浓硝酸不能单独将 溶解。
② 。
（1）酸溶后经______操作，将混合物分离。
过滤
（2）浓、稀 均可作酸溶试剂。溶解等量的 消耗 的物质的量不同，写出
消耗 物质的量少的反应的化学方程式：___________________________________
_____________。
（3） 与王水 （浓硝酸） （浓盐酸） 溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
___ ___ ______ ______ ___
4
5
4
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A.用到了 的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与 也可使 溶解
（4）若用 粉将溶液中的 完全还原，则参加反应的 的物质的量是
___ 。
2
（5）用适当浓度的盐酸、 溶液、氨
水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶
液中回收 和 （图中标注的试剂和物
质均不同）。
试剂1是__________，物质2是________。
溶液
、
[解析] （1）废旧 中的单质 （金）、 和 ，加入硝酸酸溶后，金不反
应， 和 转化为铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的的操作是过滤，
将混合物分离。
（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式为 （稀）
；溶解 消耗稀 的物质的量为 ；
铜与浓硝酸反应的化学方程式为 ，
溶解 消耗浓 的物质的量为 ；消耗 物质的量少的反应为铜
与稀硝酸的反应，化学方程式为 （稀）
。
（3）①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到 价，作还原剂，硝
酸作氧化剂，从 价降低到 价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中
还有水，化学方程式为 。
②溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了 的氧化性，
A正确；王水中 （浓硝酸） （浓盐酸） ，金与浓硝酸表面生成致密的氧化
膜，不反应，王水中浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的
反应，主要作用是增强硝酸的氧化性，B错误； 与王水 （浓硝酸） : （浓盐酸） 溶金原理相同，则用浓盐酸与 也可使 溶解，C正确。
（4）由于 ，若用 粉将溶液中的 完全还
原， 中金的化合价为 价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到 价，
设参加反应的 的物质的量为 ，根据得失电子守恒可知 ， ，
同时 ，与氢离子反应的 的物质的量为 ，则参
加反应的 的物质的量是 。
（5）根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和
物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，
试剂1是 溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2铜和过量铁，经
过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，用于除去过量的铁粉，二氨合银离子可
以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是 溶液，物质2是 、 。(共28张PPT)
专题7 氮与社会可持续发展
第一单元 氮的固定
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.能从分子结构的角度预测氮气的化学稳定性，了解氮气分子在特殊条件下获取
足够多的能量才能生成含氮化合物，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.认识人工固氮的化学原理和社会价值，能从物质类别和氮元素的化合价的角度
认识氮氧化物的性质与转化，促进证据推理与模型认知学科核心素养的发展。
01
教材预习·必备知识全过关
1.氮分子的结构
（1）氮元素的存在
游离
（2）氮气的物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性
无色气体 无味 比空气的略小 难溶
（3）氮气的化学性质很不活泼，因为氮气分子中存在氮氮三键。 的电子式为_____
___，结构式为_ ______。
（4）氮气分子在______或______等特殊条件下，获得足够多的______，能生成含氮的
化合物。
高温
放电
能量
2.自然固氮
（1）氮的固定
①定义：将空气中________的氮转化成____________，简称______。
②分类：氮的固定主要有__________和__________两种形式。
游离态
含氮化合物
固氮
自然固氮
人工固氮
（2）自然固氮的途径
①生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的________）将空气中的_____
通过生物化学过程转化成____________，约占自然固氮的 。
②高能固氮：通过闪电、__________等途径产生含氮化合物，约占自然固氮的 。
根瘤菌
氮气
含氮化合物
火山爆发
3.人工固氮——合成氨
（1）原料：氮气和氢气。
（2）合成氨的反应原理（用化学方程式表示）:_ ________________________。
（3）社会价值：人工固氮使人类进入了化肥农业时代，大大提高了粮食产量。
（4）合成氨中原料气的循环使用
①合成氨的反应放出的热，工业上往往用来____________，以达到反应所需要的温度，
节约能源。
②将未反应的氮气、氢气送回________循环使用。
预热原料气
合成塔
4.一氧化氮和二氧化氮的性质
（1）物理性质
物质 颜色 状态 气味 水溶性
____色 气态 ______ ____溶
______色 气态 __________气味 易溶
无
无味
微
红棕
有刺激性
（2）化学性质
① 在常温下很容易与氧气化合生成 ，化学方程式为_ _________________（
表现还原性）。
②二氧化氮与水反应生成 ，化学方程式为_ __________________________（ 既
表现氧化性又表现还原性）。
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 氮气的结构与性质
例1 下列关于氮气的说法错误的是( )
C
A.通常情况下 性质很稳定，所以 可以在电焊时作保护气
B. ，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C. 在空气中占的质量比约为
D.在反应 中， 作氧化剂
[解析] 性质很稳定，常用作保护气；在高温下， 与 反应产生 ,进而产生
，故汽车尾气会造成环境污染； 在空气中占的体积比约为 ； 与金属、
反应时作氧化剂。
对点演练1 [2023河北邢台南和一中月考]下列化合物中不能由单质直接化合而制取的
是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 和 在点燃条件下反应可生成 ； 与 在加热条件下反应，
只能生成 ，不能生成 ； 与 在催化剂、高温、高压条件下发生反应
可生成 ； 与 在放电条件下反应可生成 。
对点演练2 [2023四川南充白塔中学月考]液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主
要利用的氮气的性质是( )
B
A.密度小 B.沸点低 C.难溶于水 D.无色无味
[解析] 液氮能长时间保存活体组织和生物样品，是利用了氮气汽化吸热的性质，说明氮气的沸点低，故选B。
要点二 氮的固定
例2 [2023江苏盐城响水清源中学月考]下列不属于氮的固定的是( )
D
A.雷雨天：
B.工业上合成氨：
C.大豆根瘤菌将 转化成化合态氮
D.
[解析] 把大气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定。D项中，
、 都为氮的氧化物，它们间的相互转化属于化合物间的转化，不符合单质转
化为化合物的特点，所以不属于氮的固定。
对点演练3 [2023江苏宿迁泗阳实验高级中学月考]下图中能实现人工固氮的是( )
A.闪电 B.合成氨车间 C.豆科植物根瘤菌 D.绿色植物光合作用
B
[解析] A.闪电过程中引发氮气和氧气生成 ，属于自然固氮；B.合成氨过程是将氮
气和氢气在高温、高压、催化剂条件下转化为氨气，属于人工固氮；C.豆科植物能将
氮气在根瘤菌作用下转化为硝酸根离子等化合态氮，属于生物固氮；D.绿色植物光合
作用不能实现氮的固定。
对点演练4 [2023内蒙古赤峰二中月考]水体中部分含氮物
质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是( )
C
A.①③ B.④ C.⑤ D.②⑥
[解析] 氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，根据反应过程，①②③④⑥均为化合物转化为其他物质，只有⑤为氮气转化为铵根离子，属于氮的固定。
要点三 自然界中氮的循环
例3 下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是( )
A
A.人工固氮时，氮元素均被氧化
B. 与 反应生成氮化镁，也属于氮的固定
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
[解析] 人工固氮时， 过程中氮元素由0价变为 价，被还原，A错误。
对点演练5 [2023江苏连云港赣榆智贤中学月考]自然界存在多种元素的循环，下图表
示的是自然界中的( )
B
A.碳循环 B.氮循环 C.氧循环 D.硫循环
[解析] 该体系中雷电作用、生物固氮、人工固氮均为 的相关反应，铵盐、氨、亚
硝酸盐、硝酸盐中均含有 元素，所以该过程为氮元素的循环。
对点演练6 [2023湖南长沙实验中学月考]湿地土
壤中氮元素含量及其迁移转化过程显著影响着湿
地生态系统的结构和功能，湿地中氮循环的主要
路径如图，下列说法正确的是( )
D
A.固氮作用是将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程
B.反硝化作用过程中， 发生了氧化反应
C. 通过硝化作用生成的 属于还原产物
D.向湿地中排放含 的废水易造成水体富营养化
[解析] 固氮作用是将游离态氮转化为化合态含氮物质的过程，A错误；反硝化作用过
程中， 中 的化合价降低发生了还原反应，B错误； 通过硝化作用, 化合
价升高生成了 ， 属于氧化产物，C错误；向湿地中排放含 的废水，可
造成水体氮元素含量过高，造成水体富营养化，D正确。
要点四 和 的性质
项目
颜色、状态、气味、毒 性、密度 无色、无味、有毒气体,密 度比空气大 红棕色、有刺激性气味、有毒
气体,密度比空气大
水溶性 微溶于水 易溶于水
与氧气反应 不反应
与水反应 不反应
与氧气、水同时作用
例4 下列对 和 的描述正确的是( )
A
A. 与水的反应中， 既是氧化剂又是还原剂
B. 是无色气体，可用向上排空气法收集
C. 可由 和 直接化合得到
D.从元素化合价角度看， 只有还原性
[解析] 与水发生反应： ， 元素由 价变为
价和 价，则 既是氧化剂又是还原剂，A正确； 易与 反应生成 ，不
能用排空气法收集，只能采用排水法收集，B错误； 和 在高温或放电条件下生
成 ，不能直接得到 ，C错误； 中 元素显 价，处于中间价态，则
既有氧化性又有还原性，D错误。
对点演练7 下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
C
A.一氧化氮是一种红棕色气体
B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
[解析] 是一种无色、微溶于水的气体，可以用排水法收集，A、D错误；常温常压
下， 容易与氧气直接化合生成 ，B错误。
对点演练8 [2023山西临汾期中]某气体可能含 、 、 中的一种或几种，将盛
满一定量此气体的集气瓶倒扣入水中（如图A），最终集气瓶内有气体剩余（如图B），
则原气体( )
A
A.一定含有 B.一定含有 C.一定不含 D.一定含有
[解析] A到B过程液面上升，一定含有与水反应的气体， 、 、 中只有
与水能发生反应，则气体中一定有 。(共30张PPT)
微专题2 常见气体的实验室制法
一、氨气的实验室制法
1.氨气的实验室制备
2.氨气的简易制法
（1）加热浓氨水制氨,其装置如图甲所示。
甲
（2）浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应，减少水的同时放出大量的热，使
逸出,其装置如图乙所示。
乙
（3）浓氨水和固体 利用 的吸水性和溶于水放热的性质，使 逸出,其
装置如图乙所示。
3.氨气的尾气处理
多余的氨要吸收掉（制取少量氨时可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球）以
避免污染空气，在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置如下：
例1 实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置，其中正确的是( )
①
②
③
④
A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
[解析] ①中 受热易分解生成 和 ，但在试管口附近两者又能结合生成
，所以不能用于制取 ；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸；③可用于
的发生装置，利用浓氨水和生石灰等制取 ；④中试管口应放一团棉花，减
少 与空气的对流。
√
规律方法 判断实验装置是否有错的一般方法
一看发生装置是否有错,①实验是否需加热;②酒精灯部位是否有错（酒精容量,外
焰加热）;③仪器放置是否有错;④夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂（反应物、干燥剂、尾气吸收剂等）是否符合实验原理。
三看收集方法是否有错（导管伸入的位置等）。
四看是否缺少尾气的吸收装置,对于有毒气体,一定要设计尾气的吸收装置,并选择
适宜的吸收剂。
对点演练1 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某些化学性质，其中能达到实
验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
C
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气
[解析] 用装置甲制取氨气需要加热，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B错误；
氨气与氧化铜在加热条件下反应生成 、水和铜，可以验证氨气具有还原性，C正确；
用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，D错误。
二、常见气体的制备
1.常见的气体实验室制法
制取物质 试剂 反应原理（化学方程式）
氯气
氢气
氨气
氧气
2.气体的干燥
物质 液态干燥剂 固态干燥剂 装置
常见的干燥剂 浓硫酸（酸性、强氧化 性） 无水氯化钙（中性） 碱石灰（碱性）
可干燥的气体
物质 液态干燥剂 固态干燥剂 不可干燥的气 体
3.气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收;酸性气体杂质可用碱性物质吸收;碱性气体杂质可用
酸性物质吸收;能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸收剂;水为
杂质时,可用干燥剂吸收。
续表
4.尾气处理
（1）对于极易溶于水的尾气，如 、 等，需采用防倒吸装置吸收。常见的防倒
吸装置有
a
b
c
d
e
（2）对于溶解度不大的尾气，如 等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。
（3）对于有毒或易燃的气体，如 、 等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，
使 、 燃烧转变为无毒的 、水蒸气。
例2 如图所示是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,
干燥和集气装置有两套,分别用图甲和图乙表示。下列选项
正确的是( )
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置
A 浓硫酸和浓盐酸 图甲
B 大理石和稀盐酸 图甲
C 铜和稀硝酸 图乙
D 氧化钙和浓氨水 图甲
√
[解析] 图甲所示装置中,碱石灰只能干燥碱性或中性气体,且集气装置采用向下排空气
法,收集的气体的密度应比空气的小。图乙所示装置中氯化钙不能干燥 ,且收集的
气体的密度应比空气的大。浓硫酸具有吸水性,挥发出的 是酸性气体,且密度比空
气的大;大理石与稀盐酸反应产生的 是酸性气体,且密度比空气的大, 、 均
不能用碱石灰干燥,也不能用向下排空气法收集,A、B均错误。铜与稀硝酸反应生成的
极易与氧气反应生成 ,应用排水法收集,C错误。氧化钙与浓氨水中的水反应且
放出热量使浓氨水放出 , 是碱性气体且密度比空气的小,可用图甲所示装置干
燥和收集,D正确。
思维建模 气体制备实验的基本思路
__________________________________________________________________________________________________
对点演练2 实验室可以用如图所示装置制
备、干燥、收集气体的是( )
B
A.以 、浓盐酸为原料，制备
B.以 固体、质量分数为 的浓
硫酸为原料，制备
C.以浓氨水、生石灰为原料，制备
D.以 、稀硝酸为原料，制备
[解析] 和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，错误；
与 的浓硫酸反应产生 ，通过浓硫酸进行干燥，因为 的密度大
于空气，因此用向上排空气法收集， 有毒，必须进行尾气处理，正确； 能
与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥， 的密度小于空气，要用向下排空气法收
集，错误； 能与空气中的氧气反应，要用排水法收集，错误。
对点演练3 [2023江苏无锡期中]某化学兴
趣小组利用如图装置探究 与 之间
的反应。其中A、 分别为 和 的发
生装置，C为纯净干燥的 与 发生反
应的装置。
（1）仪器 的名称为__________。
分液漏斗
（2）装置B、D的作用均为__________。
干燥气体
（3）实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为 ，可应用此原
理检测氯气管道接缝处是否泄漏，该反应的化学方程式为_________________________
___。
（4）装置 中盛放的是饱和食盐水。其作用是
_____________________。
（5）若将 通过灼热的 粉末，固体变为红色，且有无色无味、无污染的气体
产生，反应的化学方程式为_ _______________________________。
除去氯气中的 气体
[解析] A装置为生成 的装置，B装置为 干燥装置， 为 发生装置， 为
除杂装置，D为 干燥装置，C为 与 反应装置。
（1）由图可知，仪器 的名称为分液漏斗。
（2）制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸
均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用。
（3）实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，根据元素守恒可知该白色固体
为 ，另一种产物为 ，反应过程中 中部分 元素化合价升高至0， 元
素化合价由0降低至 ，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的
化学方程式为 。
（4）装置 中制取的氯气中含有 ， 在饱和食盐水中溶解度较低，而 易溶
于水，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的 气体。
（5） 具有还原性， 具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，将 通过
灼热的 粉末，固体变为红色，且有无色无味、无污染的气体产生，由此可知，产
物中含有 、 ，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的化学
方程式为 。
对点演练4 [2023江苏南通联考]为探究 和一定浓度的 溶液反应所得 气体
中是否混有 ，某同学设计了如下两个实验方案：
方案一
方案二
已知： 的沸点为 ， 的沸点为 。
（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________________
__。
（2）实验中能够让反应立刻停止的操作是__________________________。
（3）指出不能证明反应所得 气体中混有 的方案并阐述理由：______________
________________________________________________________。
（4）反应一段时间后，证明所得 气体中混有 的实验操作及现象是__________
_______________________________________________________________。
（5）在催化剂作用下， 可将汽车尾气中的 还原为空气中的常见物质。写出该
反应的化学方程式：_ _______________________________。
抽动铜丝，使铜丝脱离硝酸
方案二，因为 与水反应有 生成，无法证明 是来自 和硝酸的反应
打开方案一中的止水夹，向其中鼓入空气（或氧气），广口瓶内气体变为红棕色
[解析] 方案一中，将 和一定浓度的 反应生成的气体通过 形管， 在
形管中冷却液化，广口瓶中收集到的是 ，然后向广口瓶中通入空气，检验是否存
在 。方案二中，将 和一定浓度的 反应生成的气体通入盛水试剂瓶，
与水反应生成 ，因此不能证明原气体中含有 ，据此分析解答。
（1）浓硝酸与 反应生成 ，反应的化学方程式是
。
（2）由图可知，试管中的铜丝可进行抽动，通过抽动铜丝，可使铜丝脱离硝酸，停
止反应。
（3）方案二中的盛水试剂瓶在“广口瓶”之前， 与水反应生成 ，因此不能证明
原气体中含有 。
（4）方案一中， 在 形管中冷却液化，广口瓶中收集到的是 ，然后向广口瓶
中通入空气，检验是否存在 。
（5） 被 还原成 ，则该反应的化学方程式为
。(共47张PPT)
专题7 氮与社会可持续发展
第三单元 含氮化合物的合理使用
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1. 能从物质类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理
性质和化学性质，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素
养。
2. 能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究铵根离子的检验等，培
养科学探究与创新意识的学科核心素养。
3. 掌握氮肥的使用，培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
4. 结合环境污染与防治，理解氮氧化物对环境的影响，培养化学服务社会的科学
态度与社会责任的学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
1.铵盐
（1）物理性质
颜色 溶解性 状态
______ 易溶于水 ______
无色
晶体
（2）化学性质
①实验探究
预期转化 实验装置 及操作
现象 试管中固体逐渐减 少，试纸变蓝 固体逐渐减少，产 生有刺激性气味气 体，试管口有白色 固体生成 试管中有刺激性气味气体产生，
试纸变蓝
结论
续表
②铵盐的化学性质
③氨气的实验室制法
2.常见氮肥及其使用
（1）分类
氮肥
（2）使用注意事项
氮肥 注意事项
铵态氮 肥 ①______保存，深施盖土，避免______；
②不可以跟______物质（如草木灰等）混合使用
硝态氮 肥
尿素
低温
受热
碱性
硝酸钠
硝酸钙
易溶于
负电荷
流动性
容易被植物吸收
反硝化作用
（3）化学肥料的利与弊
①化学肥料为增加__________作出了重要的贡献。
②长期使用化肥的土壤，容易______、______。
③化肥使用不当，会引起环境问题。
粮食产量
酸化
板结
3.氮氧化物的无害化处理
（1）氮氧化物 是大气污染物，主要包括_ _____________、_______________。
一氧化氮
二氧化氮
（2）氮氧化物的来源
（3）氮氧化物的危害主要是形成______、____________。
酸雨
光化学烟雾
【微点拨】含氮物质对环境的影响
（1）氮氧化物与雨水反应,生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的组成成分（如
） 。
（2）氮氧化物与臭氧、碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。
（3）进入水体中的氮元素的含量增大时,会造成水体富营养化,导致藻类迅速生长。
（4）氮氧化物处理的原理及方法
①以甲醇、液化气代替汽油。
②安装汽车尾气净化装置，将_____转化为中性的、无污染的______。净化装置中
、 在催化剂作用下反应的化学方程式为_ ________________________。
③使用以_ ________________或______________作为动力的新型环保汽车。
氮气
液化天然气
高效燃料电池
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 铵盐性质的理解与应用
1.铵盐与碱反应
铵盐无论是固体状态还是存在于溶液中都能与强碱反应。
（1）固体间反应:反应条件是加热或搅拌,产生 。
（2）溶液中反应:由于 极易溶于水,所以产生的 会溶解,若溶液浓度很大,会有
少量 逸出,加热溶液可使 大量逸出。
2. 的检验方法
（1）原理
（2）操作方法
取少量固体样品（或溶液）于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石
蕊试纸靠近试管口（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口），试纸变蓝（或产生白
烟），则证明固体样品（或溶液中）含有 。
例1 铵盐是氨与酸反应生成的,由铵根离子和酸根离子形成的离子化合物,下列有关铵盐
的说法不正确的是( )
C
A.可以用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨
B. 与 混合加热可生成
C.因为 受热易分解,故可用作氮肥
D.检验溶液中是否含 取少量溶液于试管中,加入 溶液并加热,用湿润的红色
石蕊试纸检验产生的气体
[解析] 烧碱可与 反应产生氨气,则可用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用
氨,A正确;铵盐与碱混合加热可产生 , 与 反应的化学方程式为
,B正确;碳酸氢铵用作氮肥的原因是其
溶解后电离出的铵根离子能被植物吸收,不是利用其受热易分解的性质,C错误;检验溶
液中是否含 的方法是取少量溶液于试管中,加入 溶液并加热,用湿润的红色
石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,可证明产生了 ,原溶液
中含有 ,D正确。
对点演练1 下列说法正确的是( )
C
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 均呈 价
C.向 溶液中加入 浓溶液共热时,反应的离子方程式为
D. 和 的固体混合物可用升华法分离
[解析] A.有的铵盐（如 ）受热分解产生氨气，有的铵盐（如硝酸铵）受热分解
不产生氨气； 中的 有 价,也有 价;D.可用加热法分离 和某些
固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而
不是升华。故选C。
对点演练2 [2023江西抚州南城二中月考]给装有少量下列固体物质的试管加热，试管
底部物质不可能完全消失的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 加热分解产生氨气和 气体，试管底部物质完全消失，A不符合；
加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，试管底部有碳酸钠，B符合；
加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，C不符合；
加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，D不符合。
要点二 化肥的合理使用
1.化肥的合理使用
（1）铵态氮肥不稳定，使用或储存时要注意低温、密封。
（2）硝酸铵受热分解时容易发生爆炸，使用时要避免高温，不能与易燃物质混在一起，
结块时不要用铁锤砸碎。
（3）铵态氮肥和磷肥不能与碱性物质混合，否则会降低肥效。原因是铵态氮肥与碱反
应会产生氨气而挥发;磷肥显酸性，与碱反应生成难溶的物质。
（4）化肥的施用要以尽量少的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产
量,并保障食品品质。
2.化肥的不合理使用带来的环境问题
（1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在
的土壤污染。
（2）化肥在施用过程中某些成分的积累、流失或变化，造成土壤退化和水、大气的污染。
例2 施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法
错误的是( )
D
A.尿素 是一种氮肥
B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在
[解析] 尿素 是一种农村常用的高效氮肥，A正确；由于碳酸氢铵在温度较
高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确；铵态氮肥呈酸
性，草木灰呈碱性，二者混合生成氨气而降低肥效，C正确；尿素中氮元素不以铵根
离子形式存在，D错误。
对点演练3 某地筹建的“生态农业科技园区”,不仅是农业高新技术示范和推广基地,也是
一个观光休闲的生态农业园区。以下生产思路你认为不妥当的是( )
D
A.将农家肥与化肥综合使用,以提高增产效益
B.对大棚中的植物施加适量的 ,以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合,既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合施用,在给作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性
[解析] 熟石灰和硝酸铵反应会生成 排入空气中,降低肥效。
对点演练4 下列氮肥中，不含铵根离子的是( )
C
A.碳铵 B.硫铵 C.硝酸钾 D.氨水
要点三 氮氧化物的污染与防治
1.硝酸型酸雨的形成
， ，
。
2.光化学烟雾的形成
在日光照射下， 使氧气经过复杂的反应生成臭氧 ，臭氧与空气中的一些碳氢
化合物在紫外线照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。
3.氮氧化物对臭氧层的破坏
飞机尾气中的氮氧化物 和 对臭氧层（含 和 ）破坏的反应原理简单表示
为 ， 。在高空，氮氧化物是臭氧转化为氧
气的催化剂，破坏臭氧层。
4.减少汽车尾气危害的措施
（1）以甲醇、液化气代替汽油。
（2）安装汽车尾气净化装置，将 转化为中性、无污染的氮气：
。
（3）使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。
5.常见环境问题
环境问题 主要污染物 主要危害
温室效应 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等
酸雨 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等
臭氧层破坏 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生
态环境带来多方面危害
光化学烟雾 刺激人体器官,特别是人的呼吸系统,使人生病甚至死
亡
环境问题 主要污染物 主要危害
白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作
物减产
②混入生活垃圾中难处理、难回收
③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡
赤潮和水华 废水中含氮、磷 元素的营养物质 使水体富营养化，导致水中藻类“疯长”,消耗水中溶
解的氧，使水体浑浊、水质恶化
续表
例3 [2023山西晋中平遥二中月考]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，
但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
C
A.植物直接吸收利用空气中的 和 作为肥料，实现氮的固定
B.汽车尾气中的主要大气污染物为 、 和
C.工业废气中的 可采用石灰法进行脱除
D. 和 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
[解析] 氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物的过程，A错误；汽车尾
气中含有 、 、 等，不含 ，B错误；工业废气中的 可采用石灰法
（加入生石灰 ）进行脱除，发生反应 ，C正确；
是红棕色且有刺激性气味的气体，而 是无色有刺激性气味的气体，D错误。
对点演练5 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是( )
A
A.温室效应 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.水体的富营养化
[解析] 温室效应主要由于 的大量排放，和氮氧化物无关。氮氧化物是形成光化学
烟雾和酸雨的一个重要原因。过量的氮对水体会造成污染，使水体富营养化，导致藻
类“疯长”。
对点演练6 中国科学院官方微信发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。
（1）根据图中信息可以看出，下列哪种气体污染物不
是由机动车行驶造成的__（填字母）。
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示:
写出稀燃过程中 发生的主要反应的化学方程式：____________
__________。
（3）科学家经过研究发现灰霾呈中性，其主要原因如图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
________________________________ 。
；因为反应前 元素为 价， 元素为 价，反应后 中 元素
为 价、 中 元素为 价,化合价降低,则必有元素化合价升高，是 元素从
价升高到 价，以 形式存在
[解析] （1）根据示意图可知 不是由机动车行驶造成的，故答案为 。
（2）稀燃过程中 发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）反应前 元素为 价， 元素为 价，反应后 中 元素为 价、
中 元素为 价,化合价降低。有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是
元素从 价升高到 价，故A物质为 。本题也可根据质量守恒推出A的化学
式为 。
要点四 氮及其化合物的转化
1.氮及其化合物的转化关系
2.含氮物质的化合价变化及规律
（1）氮元素间的歧化和归中
歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如:
。
归中——同一元素的高价态和低价态生成中间价态。如:
。
（2）含氮物质的连续氧化
;
。
例4 如图是中学化学中常见物质之间的一些反
应关系，其中部分产物未写出。常温下 和 是
固体，B和 是液体，其余均为气体，
受热分解得到A、B、C的物质的量之比为 。
回答下列问题：
（1） 的化学式：_ __________。
（2） 能与大多数金属单质发生反应，若金属 与 反应的物质的量之比为 ，
则该反应的还原产物可能是_ ______________。
或
（3）写出下列过程的化学方程式：
_ ___________________________；
_ ______________________________________。
（4）若 与A充分反应，生成标准状况下 气体D，则该反应转移的电子数
目为_ ______________。
[解析] 和盐酸反应生成气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A是 、D是
； 与氢氧化钠反应生成气体C，则C是 ，所以 中含有铵根离子和碳酸根离
子， 受热分解得到A、B、C的物质的量之比为 ，则 是 、
B是 ； 发生催化氧化生成 ， 是 ； 和 反应生成 ， 是
； 和水反应生成硝酸， 是 。硝酸和 反应生成 、 ，则
是C单质。
（1）由以上分析可知 为 。
（2）金属 与 反应生成硝酸镁，物质的量之比为 ，若镁的物质的量为
，则表现酸性的硝酸的物质的量至少为 ，表现氧化性的硝酸的物质的量
最多为 ， 镁失 电子，根据得失电子守恒， 硝酸得 电
子，即 元素化合价由 降低为 ，则该反应的还原产物可能是 ，也可能
元素化合价降低为 ，生成 ，还原产物是 。
（3）由以上分析可知各物质化学式，从而得到反应的化学方程式。
（4） 与 充分反应生成碳酸钠和氧气，氧元素化合价由 升高为0，生成
，该反应转移的电子数目为 。
对点演练7 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说
法正确的是( )
C
A. 和 都是常用的化肥
B. 、 和 受热时都易分解
C. 和 在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的 都要用纯氧
[解析] 化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质， 不是常用的化
肥，A错误； 受热不易分解，B错误； 和 在一定条件下可以发生氧
化还原反应生成氮气，C正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D错误。
对点演练8 依据下图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是
( )
B
A. 是
B.可用排空气法收集
C.工业上以 、空气、水为原料生产硝酸
D.由 ，从原理上看，可通过 与
反应实现
[解析] 由题图中氮元素及其化合物间的转化关系可知， 中 为 价，对应的氮的
氧化物是 ，A正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集
，B错误；工业生产硝酸的步骤：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧
气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故原料为 、空气、水，C正
确； 可与 反应生成氮气： ，D正确。(共35张PPT)
第二单元 重要的含氮化工原料
第2课时 硝酸
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1. 能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进证据推理与
模型认知的学科核心素养的发展。
2. 通过硝酸与铜反应的实验探究，观察现象并分析原因，设计探究实验，培养
科学探究与创新意识的学科核心素养。
3. 通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识硝酸浓度对反应产物的影响，了
解硝酸对人类发展的贡献，培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
1.硝酸的物理性质
颜色 状态 气味 密度 特性
______ ______ ________气味 ____挥发
无色
液体
刺激性
易
2.硝酸的化学性质
（1）酸的通性
电离方程式为 ,使紫色的石蕊溶液变红,与某些金属氧化物、某些盐、
碱反应。
【微思考1】 写出下列反应的离子方程式。
①硝酸和氢氧化钠反应:_ _______________________;
②硝酸和氧化钠反应:_ _________________________;
③硝酸和碳酸钙反应:_ ___________________________________。
提示：
。
（2）不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为_ _____________________________。
长期存放的浓硝酸呈黄色,是因为其分解生成的_____溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸
保存在棕色试剂瓶中，并密封贮存在______、______处。
低温
避光
（3）强氧化性
①和金属 反应的实验探究
实验
实验 操作
浓硝酸与铜的反应
稀硝酸与铜的反应
实验 现象 稀硝酸：反应比较缓慢；
铜丝：逐渐溶解，产生无色气体，
溶液逐渐变蓝色；
集气瓶：充满了无色气体
实验 结论 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强 续表
②强氧化性
（稀）
【微点拨】浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 ）叫王水，能使一些不溶于硝酸
的金属如金、铂等溶解。
【微思考2】 因玻璃易碎，且铜能与硝酸反应，所以工业上常用铁、铝的容器盛装和运输浓硫酸、浓硝酸。是否说明铁、铝与浓硫酸、浓硝酸不发生反应？
提示： 否。常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，钝化属于化学反应。
3.应用
硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造______、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。硝
酸在实验室里是一种重要的化学试剂。
氮肥
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 硝酸的氧化性
硝酸的强氧化性及反应规律
中的 价氮元素具有很强的得电子能力。
硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
（1）硝酸与金属的反应
①除 、 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如 （稀）
。
②活泼金属与硝酸反应不生成 ，硝酸的浓度不同，还原产物不同。
③常温下，浓硝酸能使 、 钝化。
（2）硝酸与非金属的反应
①反应规律：非金属单质 浓硝酸 最高价氧化物或其含氧酸 。
②实例： ；
。
（3）硝酸与还原性化合物的反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 、 、 、
、 、 、 、 、 等。
【微点拨】判断离子共存时注意“ 、 ”的强氧化性
例1 [2023福建福州期中]关于硝酸的说法正确的是( )
B
A.敞口放置的浓硝酸，浓度会变低是因为浓硝酸有吸水性
B.稀硝酸与 反应生成 和硝酸铜时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性
C.硝酸电离出的 ，能被 、 等金属还原成
D.常温下，向浓硝酸中投入 片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生
[解析] 敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的挥发性和不稳定性，浓硝酸没有吸
水性，A错误；稀硝酸与 反应生成 和硝酸铜时， 中 元素化合价部分发
生变化，既表现强氧化性又表现酸性，B正确；硝酸具有强氧化性，与金属反应不产
生氢气，C错误；常温下，向浓硝酸中投入 片，发生钝化，不会产生大量的红棕色
气体，钝化不是不反应，而是反应产生致密的不溶于浓硝酸的氧化物薄膜覆盖在 的
表面阻止了进一步的反应，D错误。
对点演练1 [2023江苏扬州广陵红桥高级中学月考]下列关于硝酸的认识正确的是( )
D
A.浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性
B.硝酸与金属反应时只表现出氧化性
C.常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铁或铝容器中
D.浓硝酸与金属反应一般产生二氧化氮，而稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮
[解析] 浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，A错误；硝酸与金属反应时表现出氧化性和酸性，B错误；常温下铝和铁在浓硝酸中钝化，所以浓硝酸可盛放在铁或铝容器中，C错误；浓硝酸与金属反应一般产生二氧化氮，而稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮，D正确。
对点演练2 [2023江苏南京六校联考期中]常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存
的是( )
B
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
[解析] 酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体，不能大量共
存，A不符合题意；| 、 、 相互之间不反应，能大量共存，B符合题
意； 、 反应生成氢氧化铁沉淀， 、 不能大量共存，C不符合题
意； 、 反应生成碳酸钙沉淀， 、 不能大量共存，D符合题意。
对点演练3 [2023江苏苏州期末]实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得
，装置如图所示。
（1）装置甲三颈烧瓶中 粉溶解的离子方程
式为____________________________________
______。
（2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使
粉与溶液充分接触外，还有______________
________________________________。
将甲装置中产生的 转化为 ，便于尾气处理
（3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是
______________________________________。
甲装置中不再产生无色气泡，固体有剩余
（4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到 的操作是__________
__________________________________________。
过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥
[解析] 本题为实验题，是用铜粉、稀硫酸和稀硝酸反应制备 ，装置甲
为发生装置，反应原理为 ，产生的
和通入的空气反应生成 ，被乙装置中 溶液吸收，反应的化学方程式为
，反应完后将装置甲中的溶液过滤，得
到 溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥即得到
，据此分析解题。
（1）由分析可知，装置甲三颈烧瓶中 粉溶解的离子方程式为
。
（2） 不与 溶液反应，而 能与 溶液反应，由分析可知向装置甲中
通入空气的作用除了搅拌使 粉与溶液充分接触外，还有将甲装置中产生的 转化
为 ，便于尾气处理。
（3）由分析可知，甲装置中发生反应时，产生大量的气泡，故若铜粉过量，判断反
应完成的现象是甲装置中不再产生无色气泡，固体有剩余。
（4）由分析可知，反应结束后，将装置甲中的溶液过滤，得到 溶液，然后蒸
发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥即得到 。
要点二 硝酸的计算
1.硝酸的计算公式
（1）参加反应的 （总 ） 反应中消耗掉的 。
（2） （被还原的 ） （ 减少量） （气体 、 ）。
（3）金属与硝酸反应生成对应的硝酸盐，例如 与 反应时生成的硝酸盐是
，则 （显酸性的 ） ；
参加反应的 （总 ） （被还原的 ） （显酸性的 ） （气
体 、 ） （金属） 该金属的化合价。
2.硝酸与金属反应的思维模型
例2 [2023江苏淮安涟水一中月考]把 投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当收
集到标准状况下 气体时，金属铜完全溶解。下列说法正确的是( )
B
A.生成的气体全部为
B.生成的气体为 和 混合气体，其中 的物质的量为
C.作氧化剂的硝酸的物质的量为
D.生成的硝酸铜的物质的量小于
[解析] 投入一定量的浓硝酸中， 先与浓硝酸反应生成 ，再与稀硝酸反应生
成 ，A错误； 的物质的量为 ，发生反应：
、 （稀）
，现生成 气体，设与浓硝酸反应的铜的物
质的量有 ，与稀硝酸反应的铜的物质的量有 ，则 ，
，则 ， ，则 的物质的量为
，B正确；与浓硝酸反应的 的物质的量有 ，
消耗浓硝酸 ，其中 作氧化剂，与稀硝酸反应的 的物质的量有
，消耗稀硝酸 ，其中 作氧化剂，则共有
硝酸作氧化剂，C错误；根据铜原子守恒，最后生成的硝酸铜的物质的量为 ，
D错误。
续表
对点演练4 3. 与 溶液充分反应，还原产物有 和 ，
若反应后溶液中 的物质的量为 ，则此时溶液中所含 的物质的量为( )
D
A. B. C. D.
[解析] 根据原子守恒分析，反应后溶液中的硝酸根为剩余硝酸中的硝酸根离子和硝酸
铜中的硝酸根离子，根据铜的质量计算铜的物质的量为 ，则硝
酸铜中的硝酸根离子的物质的量为 。根据氢离子物质的量为 分析，硝
酸中的硝酸根离子的物质的量为 ，则溶液中硝酸根离子的物质的量为
。
对点演练5 [2023江苏镇江校联考阶段练习]
如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸
还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下
列说法不正确的是( )
D
A.一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
C.当硝酸物质的量浓度为 时，反应的化学方程式为
D.用一定量的铁粉与足量的 溶液反应得到标准状况下气体 ，
则被还原的硝酸的物质的量为
[解析] 从图中可以看出，在浓硝酸物质的量浓度为 时，主要产物为等
物质的量 和 ，在一定范围内随着硝酸浓度逐渐降低，产物 逐渐减少而
的相对含量逐渐增多；当物质的量浓度为 时，主要产物是 ，其
次是 及少量的 ，当 的物质的量浓度降到 时， 成为
主要产物。可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原
产物；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，A正确；由图像可知，硝
酸浓度越高，还原产物中 元素化合价越高，B正确；当硝酸物质的量浓度为
时，还原产物是等物质的量的 、 ，氧化产物是 ，反
应的化学方程式为 ，C正确；
用一定量的铁粉与足量的 溶液反应得到标准状况下
、 和 混合气体，气体物质的量为 ，根据 守恒，被还原
的 混合气体物质的量大于 ，D错误。
对点演练6 7. 铜与 一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下
气体。请回答：
（1） 的体积为______ ， 的体积为______ 。
（2）被还原的硝酸的物质的量是____ 。
（3）硝酸的物质的量浓度是____ 。
0.448
4.032
0.2
8.8
[解析] ， 。
（1）设 ，则 ，
得 ，解得 ，则
，
。
（2） 被还原生成 和 ，故被还原的
。
（3）参加反应的 为
，
则 。(共29张PPT)
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.通过喷泉实验探究氨气的溶解性和氨水的碱性，进一步培养科学探究与创新
意识的学科核心素养。
2.能从物质的类别、元素价态的角度掌握氨气的化学性质，建立宏观辨识与微
观探析的学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
1.氨气的物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性 沸点
______气体 ________气味 比空气 ____ 极易溶于水 沸点高，易
______
无色
刺激性
小
液化
【微点拨】（1）1体积水大约能溶解700体积的氨气。
（2）液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨在工业上常用来
作制冷剂。
2.氨气的化学性质
（1）实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开止水夹，挤压滴 管的胶头; ②烧杯中的溶液由玻璃 管进入烧瓶，形成红色 喷泉，瓶内液体呈红色
实验装置 操作及现象 结论
红色石蕊试纸变蓝
玻璃管中产生大量白烟
续表
（2）氨气的化学性质
（3）一水合氨的性质
3.从氮元素的化合价分析氨的性质
（1） 分子中氮元素的化合价为____价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化
是______，因此氨气具有______性。
（2）氨的催化氧化的化学方程式：_ ___________________________。
升高
还原
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 氨气的性质
1.液氨与氨水的比较
物质 液氨 氨水
物质成分 纯净物（非电解质）
粒子种类
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2.氨气的化学性质
（1）特殊的性质
①氨气极易溶于水,可做喷泉实验;
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）其他性质
①与水、酸等物质反应,与氧化剂反应具有还原性
；
、 （ 足量）；
.氨的催化氧化: 。
②在纯氧中燃烧: 。
例1 如图，利用培养皿探究氨的性质。实
验时向 固体上滴几滴浓氨水能产生
氨气，立即用另一个表面皿扣在上面，下
表中对实验现象所做的解释正确的是( )
A
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟
B 浓硫酸附近无明显现象
C 氯化盐溶液变浑浊
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红 色石蕊试纸变蓝
[解析] 固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向 固体上滴几滴浓氨水，
会产生氨气，与浓盐酸挥发的 气体反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故
A正确；氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故B错误；氨气与氯化盐溶液发生反应生
成氢氧化物，如氯化盐溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为 ，
也可能为 等沉淀，故C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气
与水反应生成 ，电离生成 ，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于
碱，故D错误。
对点演练1 下列现象不能用于检验氨气的是( )
B
A.气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.气体通入酚酞溶液中变红 D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
[解析] 检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸（或石蕊溶液）或酚酞溶液，因
为氨气溶于水呈碱性，可以使红色石蕊试纸（或石蕊溶液）变蓝或使酚酞溶液变红；
二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为
，现象是生成白烟。
对点演练2 [2023江苏苏州黄埭中学期中]氨的转化在工业生产中具有重要应用，下列
说法正确的是( )
B
A.氨气易液化，可用于工业制硝酸
B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
C.利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
D. 和 在高温、高压、催化剂条件下合成 是高能固氮
[解析] 氨气具有还原性，工业上常用氨的催化氧化法制硝酸，故A错误；氨水具有碱性，可用于去除烟气中的酸性氧化物二氧化硫，防止污染空气，故B正确；氨气是碱性气体，工业上利用氨气的碱性，与硝酸反应制备硝酸铵，故C错误；高能固氮是将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，而合成氨反应为人工固氮过程，不属于高能固氮过程，故D错误。
对点演练3 [2023江苏苏州黄埭中学期中]氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于
水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在
一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素 ；工业上常用浓氨水检验输送氯气
的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。下列化学反应表示不正确的是( )
D
A.氨催化氧化反应：
B. 与 制尿素反应：
C.浓氨水检验氯气管道是否漏气的反应：
D.工业上生产纯碱：
[解析] 氨催化氧化反应为催化剂作用下，氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧
化氮和水，反应的化学方程式为 ，故A正确；制尿素
反应为一定条件下氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为
，故B正确；浓氨水检验氯气管道是否漏气发生
的反应为氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为
，故C正确；工业上生产纯碱的反应为二氧化碳与氨气、
饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和
水，生成碳酸氢钠的化学方程式为 ，
故D错误。
要点二 氨气的喷泉实验原理及应用
1.喷泉的常见类型及原理
方法 减小内压法 增大外压法
装置
方法 减小内压法 增大外压法
原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产 生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成
压强差，产生喷泉现象
常见组合
续表
2.喷泉实验的几种常见装置
①
②
③
④
⑤
其中装置③引发喷泉的方法是打开止水夹,用热毛巾或双手捂热烧瓶,松开后片刻即形成
喷泉现象。
例2 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液,能出现喷泉现象的是( )
B
选项 气体 溶液 选项 气体 溶液
A 稀盐酸 C 稀硫酸
B 稀氨水 D
[解析] 由于 不与稀盐酸反应且在稀盐酸中溶解度较小，所以不能使烧瓶中气体压
强显著减小，因此不能出现喷泉现象，A不符合题意；由于 气体极易溶于水且能
与稀氨水反应，所以二者相遇会使烧瓶中气体压强显著减小，从而出现喷泉现象，B
符合题意； 既不溶于水也不能与稀硫酸反应，所以无法出现喷泉现象，C不符合题
意； 不与饱和 溶液反应且在饱和 溶液中溶解度较小，所以不能
出现喷泉现象，D不符合题意。
【微点拨】如图装置要想形成喷泉，气体应该极易溶于溶液，如 、 等气体；
或者能与溶液发生反应，如 、 、 等酸性气体与 溶液等。
对点演练4 如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
( )
D
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
[解析] 极易溶于水，可用来做喷泉实验；B.氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红
色； 极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的
水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉； 在水中的溶解度较小，不能用于做喷
泉实验。
对点演练5 [2023广东肇庆高要一中月考]如图装置中，干燥烧瓶内盛
有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列
与实验事实不相符的是( )
A
A. （ 溶液）/无色喷泉
B. （ 中含酚酞）/红色喷泉
C. （ 中含石蕊）/蓝色喷泉
D. （ 溶液）/白色喷泉
[解析] 因 溶液抑制 的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不
会形成喷泉，A错误；因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，
且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色
喷泉，B正确；因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小
于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，
C正确；因 与 溶液反应生成白色的 沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧
瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的 ，溶液
变白，故形成白色喷泉，D正确。
