专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 10:21:19 | ||
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文档简介
专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．Al
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O
3．下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
4．下列属于强电解质的是（ ）
A．CaO B．Cl2 C．CH3COOH D．H2O
5．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
B．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
6．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
7．下列属于强电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3COOH C．CO2 D．(C6H10O5)n
8．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
9．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B．熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C．电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
10．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（ ）
A．常温下测定醋酸钠溶液的 pH
B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力
D．比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量
11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
12．下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是（ ）
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾
C．稀硝酸 D．三氧化硫固体
13．如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是（图中s指固态） （ ）
A．向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
B．CuSO4、NaCl均为电解质
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl-
D．向 NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
15．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
16．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液大量存在的离子是Na+和OH-
C．②中c点发生的反应是H++OH-=H2O
D．②中c点溶液呈中性
二、综合题
17．以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
18．现有以下9种物质①稀盐酸；②蒸馏水；③Fe；④液氨；⑤淀粉溶液；⑥乙醇；⑦硝酸钾溶液；⑧烧碱固体；⑨熔融氯化钠。
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质编号填人相应的位置
物质类别 对应物质的编号
非电解质
强电解质，且能导电
弱电解质
（2）鉴别物质⑤和⑦的简单方法是 。
（3）从上述物质中选择合适的物质使之发生下列反应,并写出对应的化学方程式。
置换反应: 。
复分解反应: 。
19．有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。
请将选择合适物质的序号填在横线上。
（1）其中能导电的是 ； 属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）按要求回答问题：
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式： ;
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式： ；
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式： ；
20．以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe
② 溶液 ③ 溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦ 固体 ⑧ 固体 ⑨ 固体。
根据要求回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。( 填标号，下同)
（2）以上物质中能导电的是 。
（3）将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为 的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。
①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ( 填化学式)。
②若所得固体为纯净物，则此固体为 ( 填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
（4）向沸水中逐滴滴加 的 溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是 nm。
21．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中 ，灯泡 ．
（2）烧杯中反应的离子方程式： ．
（3）图2所示能正确表示实验过程的是 （填序号）．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】是弱电解质，属于盐，是强电解质，是非电解质，Al是单质，不属于电解质，
故答案为：B。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．CH2ClCOOH能够微弱电离产生自由移动的离子，溶液中存在电离平衡，因此CH2ClCOOH属于弱电解质，A符合题意；
B．ClO2是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此ClO2是非电解质，B不符合题意；
C．HCOONa是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，C不符合题意；
D．CuSO4·5H2O是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，弱电解质是指部分电离的电解质。
3．【答案】A
4．【答案】A
【解析】【解答】A．CaO是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，是强电解质，A符合题意；
B．Cl2的单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．CH3COOH是共价化合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；由于只能部分电离，存在电离平衡，因此属于弱电解质，C不符合题意；
D．H2O是化合物，由于只能微弱的电离产生自由移动的离子，因此属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．双氧水消毒是利用其氧化性，而酒精没有氧化性，两者消毒原理不相同，选项A不符合题意；
B．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但氧化钙不能减少排放二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，选项B不符合题意；
C．石墨烯是碳元素形成的一种单质，不是有机化合物，选项C不符合题意；
D．磷酸钡属于不溶性盐，是强电解质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．双氧水有氧化性，酒精没有氧化性，均能使蛋白质变性；
B．氧化钙不能减少二氧化碳排放；
C．石墨烯是碳元素形成的一种单质；
D．磷酸钡在水中溶解部分完全电离，是强电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；
C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；
D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误，
故选B．
【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；
D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．
7．【答案】A
【解析】【解答】强电解质是指在水溶液中完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物，一般为强酸、强碱以及大部分的盐；Na2CO3为盐，属于强电解质；CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；CO2是酸性氧化物，属于非电解质；(C6H10O5)n为有机物，属于非电解质，
故答案为：A。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；强电解质：在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物；弱电解质：在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B．电解质溶液的导电过程发生氧化还原反应，在通电的条件下发生氧化还原反应是电解，故B正确；
C．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故C错误；
D．单质与混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
【分析】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；
C．完全电离的数以强电解质，部分电离的数以弱电解质；
D．单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．强电解质与弱电解质的本质区别在水溶液中是否全部电离，故A不符合题意；
B．熔融态的氯化铝不导电，但氯化铝在水中能导电，因此氯化铝属于电解质，故B不符合题意；
C．电解质溶液的导电发生了电解，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，活泼金属氧化物是强电解质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A． 电解质在水溶液中的导电性与离子浓度和离子所带的电和水有关，无法判断电解质为强电解质还是弱电解质；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；氯化铝是在水溶液中能导电的化合物；
C．电解质溶液的导电过程的过程就是电解质的电解过程，是化学变化；
D．常见的强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物为强电解质。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值＞7，说明为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不选；
B．HCl是强电解质完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，相同pH下盐酸和醋酸的导电能力相同，所以无法判断醋酸是否部分电离，则无法判断醋酸是弱电解质，故C选；
D．弱电解质的电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，0.1mol L-1的盐酸和醋酸分别与0.1mol L-1氢氧化钠反应所放出的热量，如果前者放出热量大于后者，说明醋酸中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】要证明醋酸为弱酸，可从存在电离平衡、不能完全电离或其对应的强碱盐溶液呈碱性的角度来判断，据此分析解答。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，A不符合题意；
B.水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，所以图中温度T2C.一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，C符合题意；
D.该反应的平衡常数为K=c(O2)，当温度不变时，K不变，因此，随着容器体积的增大，相当于减小压强，平衡右移，但是氧气的浓度保持不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意C中弱电解质与强电解质的区别，强电解质是一步完全电离，在水溶液中全部已离子形式存在。而弱电解质是部分电离，既有离子又有分子。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；
B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；
D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，能导电的物质中含有自由移动的离子或电子。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．在NaCl粉末中加入适量水，溶液中产生钠离子和氯离子，所以能导电，灯泡会亮起来，A不符合题意；
B．CuSO4、NaCl在水溶液或熔融状态下均能导电，且为化合物，均属于电解质，B不符合题意；
C．NaCl为强电解质，在一定条件下能完全电离出钠离子和氯离子，C不符合题意；
D．NaCl粉末不导电， NaCl溶液导电，所以向 NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，硫酸铜溶液中加入NaOH固体，反应的离子方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由于溶液导电性与离子浓度成正比，而加入NaOH固体前后离子浓度几乎不变，所以灯泡亮度几乎不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意导电是因为产生了自由移动的离子。
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物。
C. 强电解质能完全电离。
D. 溶液导电性与离子浓度成正比。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；
C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；
D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确．
故选D．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A不符合题意；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖溶解时溶液的导电能力不变，说明其溶于水不导电，为非电解质；
B.碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，为强电解质；
C.碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明其沉淀溶解平衡达到平衡状态；
D.碳酸钙在水中已达到溶解平衡。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．由上述分子可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A不符合题意；
B．根据上述分析可知，b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O，所以大量存在的离子是Na+和OH-，B不符合题意；
C．②中c点硫酸氢钠与氢氧化钠发生反应发生中和反应，其离子方程式是H++OH-=H2O，C不符合题意；
D．②中c点硫酸氢钠继续和氢氧化钠发生中和反应，但还没有中和完全，所以溶液呈碱性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，溶液导电能力与离子浓度成正比。
17．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）红褐色
（3）KHSO4=K++HSO
（4）BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】①NaOH溶液是混化合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液氨是非电解质，纯净物，不能导电；③BaCO3固体是电解质，该状态下不能导电，是纯净物；④熔融KHSO4是电解质，该状态下能导电，是纯净物；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，胶体微粒能带电，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非电解质，纯净物，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，纯净的醋酸不能导电，是纯净物；⑨蔗糖是纯净物，非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物，是极弱的电解质，能导电，但导电能力极弱；(1)以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；(2)氢氧化铁胶体的制备操作为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体；(3)KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO ；(4)在BaCO3中加入足量CH3COOH的水溶液发生反应生成醋酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据混合物由两种及以上物质组成解答；电解质为再水溶液中或熔融状态下能够到导电的化合物；能够导电的物质含有自由移动的电荷，离子；
（2）根据制备氢氧化铁胶体将 饱和FeCl3溶液加入沸水中煮沸至溶液为红褐色解答；
（3）根据熔融状态的硫酸氢钾含有硫酸氢根与钾离子解答；
(4)根据碳酸钡难溶于水，醋酸为弱酸解答；
18．【答案】（1）④⑥；⑨；②
（2）将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】【解答】（1）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是液氨、乙醇；能完全电离出离子的电解质是强电解质，含有自由移动离子的电解质可以导电，则属于强电解质，且能导电的是熔融氯化钠；部分电离出离子的电解质是弱电解质，则属于弱电解质的是水；
（2）淀粉溶液形成的分散系是胶体，因此鉴别物质⑤和⑦的简单方法是将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤。
（3）铁与盐酸发生置换反应，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念进行判断即可；
（2）胶体具有丁达尔效应，据此回答即可；
（3）根据置换反应和复分解反应的特点进行判断.
19．【答案】（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧
（2）HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O；CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + H2O；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
【解析】【解答】（1）①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电；
②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电；
③酒精是非电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
④氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑤二氧化碳是非电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑥碳酸氢钠固体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑧纯醋酸是弱电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑨氯化氢气体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑩碳酸钙固体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
所以：能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是 ⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧；
（2）①碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②二氧化碳与足量石灰水反应离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
③碳酸钙与盐酸反应离子方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；
（2）①碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
②二氧化碳与足量石灰水反应生成碳酸钙和水；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
20．【答案】（1）⑦⑧⑨；④⑥
（2）①②③⑤
（3）；Ag；
（4）1~100
【解析】【解答】①金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
② 溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③ 溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
⑦ 固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；
⑧ 固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨ 固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；
(1)以上物质中属于电解质的是⑦⑧⑨；属于非电解质的是④⑥；
(2)以上物质中能导电的是①②③⑤；
(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为 的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应， 因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
①由于Fe先与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；
②Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为 ；
(4)向沸水中逐滴滴加 的 溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中分散质粒子直径的范围是1~100nm。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的定义判断，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质；
（2）物质中含自由移动的离子或电子则能导电；
（3）根据金属活动性判断反应顺序：向100mL浓度均为1mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁会先和Ag+反应，据此分析；
（4）只有胶体才有丁达尔效应。
21．【答案】（1）有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
（3）abc
【解析】【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度为0，然后再滴加入稀硫酸，导电能力增强，所以主要的实验现象：有白色沉淀生成，逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮，故答案为：有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮；（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大；所以正确表示实验过程的是abc，故答案为：abc．
【分析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小；（2）反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大．
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．Al
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O
3．下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
4．下列属于强电解质的是（ ）
A．CaO B．Cl2 C．CH3COOH D．H2O
5．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
B．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
6．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
7．下列属于强电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3COOH C．CO2 D．(C6H10O5)n
8．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
9．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B．熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C．电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
10．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（ ）
A．常温下测定醋酸钠溶液的 pH
B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力
D．比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量
11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
12．下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是（ ）
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾
C．稀硝酸 D．三氧化硫固体
13．如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是（图中s指固态） （ ）
A．向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
B．CuSO4、NaCl均为电解质
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl-
D．向 NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
15．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
16．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液大量存在的离子是Na+和OH-
C．②中c点发生的反应是H++OH-=H2O
D．②中c点溶液呈中性
二、综合题
17．以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
18．现有以下9种物质①稀盐酸；②蒸馏水；③Fe；④液氨；⑤淀粉溶液；⑥乙醇；⑦硝酸钾溶液；⑧烧碱固体；⑨熔融氯化钠。
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质编号填人相应的位置
物质类别 对应物质的编号
非电解质
强电解质，且能导电
弱电解质
（2）鉴别物质⑤和⑦的简单方法是 。
（3）从上述物质中选择合适的物质使之发生下列反应,并写出对应的化学方程式。
置换反应: 。
复分解反应: 。
19．有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。
请将选择合适物质的序号填在横线上。
（1）其中能导电的是 ； 属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）按要求回答问题：
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式： ;
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式： ；
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式： ；
20．以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe
② 溶液 ③ 溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦ 固体 ⑧ 固体 ⑨ 固体。
根据要求回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。( 填标号，下同)
（2）以上物质中能导电的是 。
（3）将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为 的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。
①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ( 填化学式)。
②若所得固体为纯净物，则此固体为 ( 填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
（4）向沸水中逐滴滴加 的 溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是 nm。
21．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中 ，灯泡 ．
（2）烧杯中反应的离子方程式： ．
（3）图2所示能正确表示实验过程的是 （填序号）．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】是弱电解质，属于盐，是强电解质，是非电解质，Al是单质，不属于电解质，
故答案为：B。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．CH2ClCOOH能够微弱电离产生自由移动的离子，溶液中存在电离平衡，因此CH2ClCOOH属于弱电解质，A符合题意；
B．ClO2是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此ClO2是非电解质，B不符合题意；
C．HCOONa是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，C不符合题意；
D．CuSO4·5H2O是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，弱电解质是指部分电离的电解质。
3．【答案】A
4．【答案】A
【解析】【解答】A．CaO是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，是强电解质，A符合题意；
B．Cl2的单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．CH3COOH是共价化合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；由于只能部分电离，存在电离平衡，因此属于弱电解质，C不符合题意；
D．H2O是化合物，由于只能微弱的电离产生自由移动的离子，因此属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．双氧水消毒是利用其氧化性，而酒精没有氧化性，两者消毒原理不相同，选项A不符合题意；
B．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但氧化钙不能减少排放二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，选项B不符合题意；
C．石墨烯是碳元素形成的一种单质，不是有机化合物，选项C不符合题意；
D．磷酸钡属于不溶性盐，是强电解质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．双氧水有氧化性，酒精没有氧化性，均能使蛋白质变性；
B．氧化钙不能减少二氧化碳排放；
C．石墨烯是碳元素形成的一种单质；
D．磷酸钡在水中溶解部分完全电离，是强电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；
C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；
D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误，
故选B．
【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；
C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；
D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．
7．【答案】A
【解析】【解答】强电解质是指在水溶液中完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物，一般为强酸、强碱以及大部分的盐；Na2CO3为盐，属于强电解质；CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；CO2是酸性氧化物，属于非电解质；(C6H10O5)n为有机物，属于非电解质，
故答案为：A。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；强电解质：在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物；弱电解质：在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B．电解质溶液的导电过程发生氧化还原反应，在通电的条件下发生氧化还原反应是电解，故B正确；
C．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故C错误；
D．单质与混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
【分析】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；
C．完全电离的数以强电解质，部分电离的数以弱电解质；
D．单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．强电解质与弱电解质的本质区别在水溶液中是否全部电离，故A不符合题意；
B．熔融态的氯化铝不导电，但氯化铝在水中能导电，因此氯化铝属于电解质，故B不符合题意；
C．电解质溶液的导电发生了电解，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，活泼金属氧化物是强电解质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A． 电解质在水溶液中的导电性与离子浓度和离子所带的电和水有关，无法判断电解质为强电解质还是弱电解质；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；氯化铝是在水溶液中能导电的化合物；
C．电解质溶液的导电过程的过程就是电解质的电解过程，是化学变化；
D．常见的强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物为强电解质。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值＞7，说明为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不选；
B．HCl是强电解质完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，相同pH下盐酸和醋酸的导电能力相同，所以无法判断醋酸是否部分电离，则无法判断醋酸是弱电解质，故C选；
D．弱电解质的电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，0.1mol L-1的盐酸和醋酸分别与0.1mol L-1氢氧化钠反应所放出的热量，如果前者放出热量大于后者，说明醋酸中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】要证明醋酸为弱酸，可从存在电离平衡、不能完全电离或其对应的强碱盐溶液呈碱性的角度来判断，据此分析解答。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，A不符合题意；
B.水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，所以图中温度T2
D.该反应的平衡常数为K=c(O2)，当温度不变时，K不变，因此，随着容器体积的增大，相当于减小压强，平衡右移，但是氧气的浓度保持不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意C中弱电解质与强电解质的区别，强电解质是一步完全电离，在水溶液中全部已离子形式存在。而弱电解质是部分电离，既有离子又有分子。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；
B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；
D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，能导电的物质中含有自由移动的离子或电子。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．在NaCl粉末中加入适量水，溶液中产生钠离子和氯离子，所以能导电，灯泡会亮起来，A不符合题意；
B．CuSO4、NaCl在水溶液或熔融状态下均能导电，且为化合物，均属于电解质，B不符合题意；
C．NaCl为强电解质，在一定条件下能完全电离出钠离子和氯离子，C不符合题意；
D．NaCl粉末不导电， NaCl溶液导电，所以向 NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，硫酸铜溶液中加入NaOH固体，反应的离子方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由于溶液导电性与离子浓度成正比，而加入NaOH固体前后离子浓度几乎不变，所以灯泡亮度几乎不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意导电是因为产生了自由移动的离子。
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物。
C. 强电解质能完全电离。
D. 溶液导电性与离子浓度成正比。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；
C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；
D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确．
故选D．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A不符合题意；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖溶解时溶液的导电能力不变，说明其溶于水不导电，为非电解质；
B.碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，为强电解质；
C.碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明其沉淀溶解平衡达到平衡状态；
D.碳酸钙在水中已达到溶解平衡。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．由上述分子可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A不符合题意；
B．根据上述分析可知，b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O，所以大量存在的离子是Na+和OH-，B不符合题意；
C．②中c点硫酸氢钠与氢氧化钠发生反应发生中和反应，其离子方程式是H++OH-=H2O，C不符合题意；
D．②中c点硫酸氢钠继续和氢氧化钠发生中和反应，但还没有中和完全，所以溶液呈碱性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，溶液导电能力与离子浓度成正比。
17．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）红褐色
（3）KHSO4=K++HSO
（4）BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】①NaOH溶液是混化合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液氨是非电解质，纯净物，不能导电；③BaCO3固体是电解质，该状态下不能导电，是纯净物；④熔融KHSO4是电解质，该状态下能导电，是纯净物；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，胶体微粒能带电，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非电解质，纯净物，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，纯净的醋酸不能导电，是纯净物；⑨蔗糖是纯净物，非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物，是极弱的电解质，能导电，但导电能力极弱；(1)以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；(2)氢氧化铁胶体的制备操作为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体；(3)KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO ；(4)在BaCO3中加入足量CH3COOH的水溶液发生反应生成醋酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据混合物由两种及以上物质组成解答；电解质为再水溶液中或熔融状态下能够到导电的化合物；能够导电的物质含有自由移动的电荷，离子；
（2）根据制备氢氧化铁胶体将 饱和FeCl3溶液加入沸水中煮沸至溶液为红褐色解答；
（3）根据熔融状态的硫酸氢钾含有硫酸氢根与钾离子解答；
(4)根据碳酸钡难溶于水，醋酸为弱酸解答；
18．【答案】（1）④⑥；⑨；②
（2）将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】【解答】（1）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是液氨、乙醇；能完全电离出离子的电解质是强电解质，含有自由移动离子的电解质可以导电，则属于强电解质，且能导电的是熔融氯化钠；部分电离出离子的电解质是弱电解质，则属于弱电解质的是水；
（2）淀粉溶液形成的分散系是胶体，因此鉴别物质⑤和⑦的简单方法是将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤。
（3）铁与盐酸发生置换反应，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念进行判断即可；
（2）胶体具有丁达尔效应，据此回答即可；
（3）根据置换反应和复分解反应的特点进行判断.
19．【答案】（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧
（2）HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O；CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + H2O；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
【解析】【解答】（1）①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电；
②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电；
③酒精是非电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
④氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑤二氧化碳是非电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑥碳酸氢钠固体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑧纯醋酸是弱电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑨氯化氢气体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
⑩碳酸钙固体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；
所以：能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是 ⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧；
（2）①碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②二氧化碳与足量石灰水反应离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
③碳酸钙与盐酸反应离子方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；
（2）①碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
②二氧化碳与足量石灰水反应生成碳酸钙和水；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
20．【答案】（1）⑦⑧⑨；④⑥
（2）①②③⑤
（3）；Ag；
（4）1~100
【解析】【解答】①金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
② 溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③ 溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
⑦ 固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；
⑧ 固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨ 固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；
(1)以上物质中属于电解质的是⑦⑧⑨；属于非电解质的是④⑥；
(2)以上物质中能导电的是①②③⑤；
(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为 的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应， 因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
①由于Fe先与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；
②Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为 ；
(4)向沸水中逐滴滴加 的 溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中分散质粒子直径的范围是1~100nm。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的定义判断，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质；
（2）物质中含自由移动的离子或电子则能导电；
（3）根据金属活动性判断反应顺序：向100mL浓度均为1mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁会先和Ag+反应，据此分析；
（4）只有胶体才有丁达尔效应。
21．【答案】（1）有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
（3）abc
【解析】【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度为0，然后再滴加入稀硫酸，导电能力增强，所以主要的实验现象：有白色沉淀生成，逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮，故答案为：有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮；（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大；所以正确表示实验过程的是abc，故答案为：abc．
【分析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小；（2）反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大．