化学人教版（2019）选择性必修2 2.1.1共价键的特征与类型（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修2 2.1.1共价键的特征与类型（共29张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 11:23:10 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 共价键的特征与类型
早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。
化学键
复习回顾
1.定义：
一、共价键
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素：
一般为非金属与非金属，
3.分类：
极性键和非极性键。
4.表示方式：
电子式和结构式。
复习回顾
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
例：氢原子如何形成氢分子的呢？
一、共价键
5.具有饱和性：
只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
新课讲解
氢分子（H2)的形成过程
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
新课讲解
（1）σ键
一、共价键
H2中的共价键称为σ键。
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变这种特征称为轴对称。
H
H
新课讲解
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为“s-s σ键”。
（1）σ键 ——“s-s σ键”
一、共价键
思考：非金属最外层有s轨道和p轨道，s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？
s-s σ键 有什么特点呢？
轴对称
新课讲解
HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键”
新课讲解
HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键”
s-p σ键 有什么特点呢？
轴对称
新课讲解
Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，如下图所示。
氯气分子（Cl2 )的形成过程
（1）σ键 ——“p-p σ键”
新课讲解
Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，如下图所示。
氯气分子（Cl2 )的形成过程
（1）σ键 ——“p-p σ键”
HCl 和Cl2分子中的共价键的电子云图形跟H2中的共价键的电子云图形都是轴对称的，因而都是σ键。
p-p σ键 有什么特点呢？
头碰头 轴对称
新课讲解
（2）“ π键 ”
一、共价键
新课讲解
①对比两个p轨道形成的σ键和π键可以发现， σ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。
一、共价键
“ π键 ”的特点
思考： π键与σ键相比有何不同点呢？
新课讲解
②π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
一、共价键
“ π键 ”的特点
新课讲解
③π键与σ键的强度不同。由于原子核的排斥作用，电子云重叠的少，不稳定。例如，乙炔、乙烯分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与只有σ键的乙烷的化学性质不同。
一、共价键
“ π键 ”的特点
新课讲解
③π键键能较小，不稳定，不能单独存在。
一、共价键
“ π键 ”的特点
（3）.共价键的类型规律：
单键：σ键
双键：1个σ键 1个π键
三键：1个σ键 2个π键
课堂小结
1.共价键的分类：
（1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—s σ、s—p σ、p—p σ
（2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
2.共价键的类型规律：
单键：σ键
双键：1个σ键 1个π键
三键：1个σ键 2个π键
新课讲解
探究
【问题和预测】
（1）观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
新课讲解
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
探究
新课讲解
探究
【绘制图示】
模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。
2.共价键的分类：
（1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ
（2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律：
单键：σ键
双键：1个σ键 1个π键
三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3
C. F2
D. H2
s-p
s-p
p-p
s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，两个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
D
课堂练习
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
C
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与Cl2相似，下列叙述不正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中NC键的键长大于C—C键的键长
C．分子只含有2个σ键和4个π键
D．不和NaOH溶液反应
BC
课堂练习
5.下列分子中不含有π键的是:
A、O2 B、CaC2
C、F2 D、C6H6
E、氯乙烯 F、Na2O2
C F
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 共价键的特征与类型
早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。
化学键
复习回顾
1.定义：
一、共价键
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素：
一般为非金属与非金属，
3.分类：
极性键和非极性键。
4.表示方式：
电子式和结构式。
复习回顾
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
例：氢原子如何形成氢分子的呢？
一、共价键
5.具有饱和性：
只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
新课讲解
氢分子（H2)的形成过程
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
新课讲解
（1）σ键
一、共价键
H2中的共价键称为σ键。
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变这种特征称为轴对称。
H
H
新课讲解
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为“s-s σ键”。
（1）σ键 ——“s-s σ键”
一、共价键
思考：非金属最外层有s轨道和p轨道，s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？
s-s σ键 有什么特点呢？
轴对称
新课讲解
HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键”
新课讲解
HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键”
s-p σ键 有什么特点呢？
轴对称
新课讲解
Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，如下图所示。
氯气分子（Cl2 )的形成过程
（1）σ键 ——“p-p σ键”
新课讲解
Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，如下图所示。
氯气分子（Cl2 )的形成过程
（1）σ键 ——“p-p σ键”
HCl 和Cl2分子中的共价键的电子云图形跟H2中的共价键的电子云图形都是轴对称的，因而都是σ键。
p-p σ键 有什么特点呢？
头碰头 轴对称
新课讲解
（2）“ π键 ”
一、共价键
新课讲解
①对比两个p轨道形成的σ键和π键可以发现， σ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。
一、共价键
“ π键 ”的特点
思考： π键与σ键相比有何不同点呢？
新课讲解
②π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
一、共价键
“ π键 ”的特点
新课讲解
③π键与σ键的强度不同。由于原子核的排斥作用，电子云重叠的少，不稳定。例如，乙炔、乙烯分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与只有σ键的乙烷的化学性质不同。
一、共价键
“ π键 ”的特点
新课讲解
③π键键能较小，不稳定，不能单独存在。
一、共价键
“ π键 ”的特点
（3）.共价键的类型规律：
单键：σ键
双键：1个σ键 1个π键
三键：1个σ键 2个π键
课堂小结
1.共价键的分类：
（1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—s σ、s—p σ、p—p σ
（2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
2.共价键的类型规律：
单键：σ键
双键：1个σ键 1个π键
三键：1个σ键 2个π键
新课讲解
探究
【问题和预测】
（1）观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
新课讲解
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
探究
新课讲解
探究
【绘制图示】
模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。
2.共价键的分类：
（1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ
（2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律：
单键：σ键
双键：1个σ键 1个π键
三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3
C. F2
D. H2
s-p
s-p
p-p
s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，两个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
D
课堂练习
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
C
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与Cl2相似，下列叙述不正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中NC键的键长大于C—C键的键长
C．分子只含有2个σ键和4个π键
D．不和NaOH溶液反应
BC
课堂练习
5.下列分子中不含有π键的是:
A、O2 B、CaC2
C、F2 D、C6H6
E、氯乙烯 F、Na2O2
C F