(共16张PPT)
微专题3 常见有机物的鉴别、检验及除杂
一、常见有机物的鉴别、检验方法
1.溶解性
通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、
甘油和油脂等。
2.与水的密度差异
观察不溶于水的有机物在水中的情况，可知其密度相对于水的密度是小还是大。如鉴
别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
3.有机物的燃烧
（1）观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃）。
（2）燃烧时黑烟的多少。
（3）燃烧时的气味（如鉴别聚氯乙烯、蛋白质）。
4.利用常见有机物或官能团的特征反应及现象
有机物或官能团 常用试剂或操作 反应产物或现象
碳碳双键（或三键） 溴水 褪色
褪色
生成醛
紫色石蕊溶液 变红
沉淀溶解，溶液呈蓝色
葡萄糖 银氨溶液 水浴加热，生成银镜
煮沸，生成砖红色沉淀
有机物或官能团 常用试剂或操作 反应产物或现象
油脂 加热，生成甘油和高级脂肪酸
加热，生成甘油和高级脂肪酸盐
淀粉 碘水 呈蓝色
蛋白质 浓硝酸 呈黄色（含苯环的蛋白质）
灼烧 有烧焦羽毛气味
续表
例1 [2023江苏盐城阶段练习]下列实验操作不能达到实验目的的是( )
D
A.鸡蛋清溶液中，加入浓的 溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B.用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 溶液鉴别
D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜
碱性悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物是否含有葡萄糖
[解析] 鸡蛋清溶液中加入浓的 溶液，发生蛋白质的盐析，不影响蛋白质的活性，
蛋白质仍能溶于水，A能达到实验目的；葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反
应，乙酸中无醛基，因此可以用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙酸溶液，B能达到实验目的；
乙醇与 溶液互溶，乙酸与 溶液反应生成气体，乙酸乙酯与 溶
液出现分层，可以鉴别，C能达到实验目的；加新制的 碱性悬浊液前没有加
溶液中和稀 ，D不能达到实验目的。
对点演练1 只用水就能鉴别的一组物质是( )
D
A.乙醇、乙酸、四氯化碳 B.苯、己烷、乙酸
C.乙醇、甘油、乙酸 D.乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
[解析] 根据物质是否溶于水及与水的密度差异来鉴别。A中乙醇和乙酸均与水互溶，四氯化碳不溶于水且在下层，但乙醇和乙酸无法鉴别；B中前两种物质均不溶于水且在水的上层，无法鉴别；C中三种物质均与水互溶，无法鉴别；D中乙酸乙酯不溶于水且在水的上层，乙醇和水互溶，四氯化碳不溶于水且在水的下层，可以鉴别。
规律方法 物质检验或鉴别时的“四个首先”
（1）若被鉴别物中含烯、炔等物质，则首先考虑选用溴的四氯化碳溶液（溴
水）或酸性高锰酸钾溶液。
（2）若被鉴别的物质中含羧酸类物质，则首先考虑选用饱和碳酸钠溶液。
（3）若被鉴别的物质的水溶性或密度不同，则首先考虑选水进行鉴别。
（4）若鉴定淀粉（或二糖）的水解产物，必须首先中和作催化剂的酸，然后再
加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液或银氨溶液。
二、常见有机物的分离、提纯方法
有机物的分离、提纯一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，
采用洗气、分液、蒸馏的方法进行。
方法 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 简要的实验方法及步骤
洗气 甲烷（氯化氢）
乙烷（乙烯） 溴水 将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
分液 乙酸乙酯（乙酸） 混合后振荡，分离，取上层清液
己烷（溴） 混合后振荡，分离，取上层清液
溴苯（溴） 混合后振荡，分离，取下层清液
蒸馏 乙醇（水） 生石灰 混合后加热、蒸馏，收集馏分
方法 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 简要的实验方法及步骤
蒸馏 乙醇（乙酸） 混合后加热、蒸馏，收集馏分
乙酸（乙醇）
例2 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 洗气
B 萃取
C 新制生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯（乙酸） 蒸馏
C
续表
[解析] 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为 ，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错
误；苯和 溶液互溶，不能萃取出 ，B错误；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，
然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，
应该分液，D错误。
对点演练2 现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体， 的乙醇溶液，③
氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
[解析] 汽油和氯化钠溶液不互溶，分液可分离，乙醇和水互溶，沸点不同，蒸馏即可，单质溴易溶于有机溶剂，萃取即可，故选A。
对点演练3 [2023云南师大附中期中]实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
80.0 132.2 180.4 172.0 173.4
请回答下列问题：
（1）仪器 中盛有 晶体，仪器 中盛有浓盐酸。打开仪器 中活塞， 中产生
氯气。仪器 名称是______________。
恒压滴液漏斗
（2）仪器 中盛有苯、 粉末，仪器 中生成的气体经过仪器 进入仪器 中，
中主要反应的化学方程式为_ _________________________。
（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：
氯苯混合物 纯净氯苯
①水洗并分液可除去 、部分 和_ _____（填化学式）。
②碱洗的主要目的是_ _____。
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是______（填操作名称）。
除
蒸馏
[解析] （1） 的作用为滴加液体，它的名称为恒压滴液漏斗。
（2） 与 发生取代反应，苯环上的 被 取代产生氯苯和 ，反应
为 。
（3）①水洗除去易溶于水的无机和有机杂质，则除去 、部分 、 。②
易溶于氯苯，所以用碱洗除去 。③该反应中存在其他副反应产生二氯苯，这些
物质沸点不同可进行蒸馏分离。(共23张PPT)
第二单元 食品中的有机化合物
第4课时 糖类 蛋白质和氨基酸
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1. 从官能团的角度入手，理解糖类、蛋白质和氨基酸的性质。了解糖类和蛋白
质的水解特点，逐渐养成宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2. 了解基本营养物质在日常生活中的应用，养成科学态度与社会责任的学科核
心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、糖类
1.糖类化合物的组成、存在和物理性质
物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
分子式
在自 然界 的存 在 葡萄汁、蜂蜜、带 甜味的水果 甘蔗、甜菜 等植物 体内 植物种子和块根、 大米、小麦 植物的细胞
壁、棉花、
木材
颜色、状态 无色晶体 无色晶体 白色粉末 白色固体
水溶性 易溶 易溶 不溶 不溶
2.化学性质
（1）葡萄糖的化学性质
①葡萄糖的氧化反应
葡萄糖可以燃烧，也可在人体组织中发生缓慢氧化，反应的热化学方程式为
_____________________________________________________________。
②葡萄糖的检验
③葡萄糖的分解
葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为酒精，反应的化学方程式为
_ ____________________________________。
（2）淀粉
①水解反应
淀粉在淀粉酶的作用下发生复杂的变化，水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为
_ ______________________________________。
②显色反应：淀粉遇碘变蓝。
二、蛋白质和氨基酸
1.蛋白质
（1）组成
组成蛋白质的元素有____________________等，蛋白质是结构非常复杂的高分子化合
物，相对分子质量从几万到几千万不等。
碳、氢、氧、氮、硫
（2）性质
①水解
蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为各种小分子的________。如
甘氨酸： ，
丙氨酸：&1& ，
谷氨酸：&2& 。
②盐析
氨基酸
定义
条件 浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液
特点 是可逆过程，加水时能使沉淀溶解。盐析过程中，蛋白质的化学组成和空
间结构没有发生改变
③变性
在加热、强酸、强碱、________盐、紫外线、福尔马林（ 甲醛溶液）的作用
下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，其生理功能也会随之改变，我们
把这种变化称为蛋白质的变性，变性后的蛋白质不能再恢复，是不可逆过程。
重金属
2.氨基酸
（1）组成和结构
氨基酸分子中均含有______ 和______ 基团。天然的氨基酸都是
氨基酸，分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上，可用通式表示
为 。
羧基
氨基
（2）氨基酸间的反应
在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，生成多肽，多肽再经过一系列复杂的变化构
成________。
蛋白质
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 糖类的性质
检验淀粉水解及水解程度的实验步骤
实验现象及结论
情况 现象A 现象B 结论
① 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀（未产生光亮的银 镜） 未水解
② 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀（产生光亮的银镜） 部分水解
③ 溶液不呈蓝色 出现砖红色沉淀（产生光亮的银镜） 完全水解
【微点拨】（1）检验淀粉水解的产物时，要先用氢氧化钠溶液中和起催化作用的稀硫
酸，使溶液呈碱性，再加新制的 碱性悬浊液（或银氨溶液）。
（2）淀粉的检验，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与 溶
液反应。
例1 将淀粉加入试管里加适量的水、振荡，加热煮沸，取所得溶液 ，加
的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的 碱性悬浊液，
加热后未见砖红色沉淀，其原因可能是( )
①未用浓硫酸作催化剂 ②加入新制的
碱性悬浊液之前，未用 溶液中和硫酸 ③配制 时，硫酸铜溶液
太稀④加热时间不充分，淀粉没有水解
⑤所配淀粉溶液的浓度较小
B
A.①② B.②④ C.①⑤ D.③⑤
[解析] 葡萄糖和新制的 碱性悬浊液反应需要在碱性条件下才能进行，但淀粉
水解是在酸性条件下进行的，故在加入新制的 碱性悬浊液之前，要先加入
溶液中和硫酸，②正确；加热时间太短，淀粉没有水解，④正确。答案选B。
对点演练1 下列说法正确的是( )
D
A.凡符合 通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类
B.凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类
C.葡萄糖是能水解的最简单糖类
D.淀粉是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源
[解析] 如 、 等都符合 的通式，但不是糖类，不符合此通式
的也可能是糖类，如脱氧核糖 ，A错误；能溶于水且具有甜味的化合物不一
定是糖类，如甘油，B错误；葡萄糖是一种单糖，它不能再水解为更简单的糖，C错误。
要点二 蛋白质的性质
蛋白质的盐析和变性的区别
类型 盐析 变性
定义 向蛋白质溶液中加入某些浓 的无机盐溶液，可使蛋白质 的溶解度降低而析出 在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线等作
用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构、生
理功能发生改变
条件 轻金属盐和铵盐的浓溶液 紫外线照射、加热或加入某些有机化合物（如
甲醛、乙醇等）、强碱、
强酸、重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）
特征 可逆过程，不改变蛋白质的 性质和生理活性 不可逆过程，蛋白质失去生理活性
实质 溶解度降低，物理变化 结构性质改变，化学变化
用途 提纯蛋白质 杀菌消毒
【微点拨】正确理解蛋白质盐析和变性的区别
（1）分清重金属离子和轻金属离子，便于判断盐析与变性。常见的重金属离子有
、 、 等；常见的轻金属离子有 、 、 、 等。
（2）盐的浓度对蛋白质性质的影响。重金属盐溶液无论浓度的大小均能使蛋白质变性；
轻金属盐的稀溶液促进蛋白质的溶解，而浓溶液能使蛋白质发生盐析。
续表
例2 下列关于蛋白质的叙述正确的是( )
B
A.向蛋白质溶液中分别加入 浓溶液、 溶液，其过程均是不可逆的
B.重金属盐使蛋白质变性，但是吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒
C.温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高
D.医疗上用体积分数为 的酒精杀菌消毒，利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质
[解析] 向蛋白质溶液中加入 浓溶液发生盐析，再加水能恢复原来的生理活性，
向蛋白质溶液中加 溶液，蛋白质变性，其过程是不可逆的，A错误；硫酸钡既
不溶于水又不溶于盐酸，不能使蛋白质变性，对人无毒，B正确；温度太高，酶会变
性，C错误；酒精可以使蛋白质变性，D错误。
对点演练2 棉花和羊毛都具有的特点是( )
D
A.都只含有C、 、 三种元素 B.灼烧后有烧焦羽毛的气味
C.燃烧产物只有二氧化碳和水 D.在一定条件下都能发生水解反应
[解析] 棉花的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，二者共同的性质是都能
发生水解反应，D正确；羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而纤
维素不具有这样的特点，B错误；蛋白质含有C、 、 、 、 等元素，燃烧不仅生
成 和 ，还生成 、含氮的化合物，A、C错误。(共27张PPT)
第二单元 食品中的有机化合物
第3课时 酯 油脂
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1. 通过对乙酸乙酯结构特点的分析，理解酯的水解性质，能书写相应反应的化学
方程式，逐渐形成宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2. 了解油脂的组成、性质及应用，通过实验探究皂化反应，加深对油脂组成、性
质和应用的理解，逐渐形成科学探究与创新意识的学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、酯
1.结构特点
酯是____和醇发生酯化反应生成的一类有机化合物，结构简式可表示为 ，
其中 表示烃基， 表示烃基或 ， 和 可以相同也可以不同，酯中的官能团名称
是______，结构式为 。
酸
酯基
【微思考】 酯的命名是根据形成酯的酸和醇确定的，如乙酸与乙醇反应生成的酯叫作
乙酸乙酯，同理，甲酸 与甲醇 反应生成的酯叫作甲酸甲酯，乙酸与
正丙醇 反应生成的酯叫作乙酸正丙酯。试写出甲酸甲酯、乙酸正丙酯
的结构简式。
提示： 甲酸甲酯： ；乙酸正丙酯： 。
2.物理性质
（1）溶解性：低级酯易溶于有机溶剂。
（2）密度：低级酯的密度一般比水小。
（3）气味：相对分子质量较小的酯大都有芳香气味。
3.化学性质
乙酸乙酯在酸或碱存在的条件下能与水发生水解反应。
（1）在酸性条件下，酯的水解是可逆反应。乙酸乙酯在稀硫酸存在的条件下水解的化
学方程式为_ ___________________________________________。
（2）在碱性条件下，酯水解生成羧酸盐和醇，水解反应是不可逆反应。乙酸乙酯在
存在的条件下水解的化学方程式为
_ _________________________________________。
二、油脂
1.组成和结构
油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即把它看成是高级脂肪酸（ ， 表示烃基，其中
的碳原子数一般多达十几个）和甘油（丙三醇）发生酯化反应的产物。
2.分类
（1）油：植物油，呈______，如花生油、豆油或菜籽油等。
（2）脂肪：动物脂肪，呈______，如牛油、羊油等脂肪。
液态
固态
3.物理性质
油脂难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
天然油脂大多是混合物，没有固定的熔、沸点。
4.化学性质
油脂在酸或碱存在的条件下，可以发生水解反应。将以硬脂酸甘油酯为主要成分的油
脂和烧碱溶液混合加热，水解生成的硬脂酸钠就是肥皂的主要成分，所发生的化学反
应可表示为_ _____________________________________________。油脂在碱性条件下
的水解反应又叫______反应。
皂化
5.用途
（1）油脂是热值最高的营养物质，为人体提供能量，调节人体生理活动。
（2）工业生产高级脂肪酸和甘油。
（3）油脂是一种重要的工业原料，可以用来制造肥皂和油漆等。
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 羧酸和酯的同分异构体的判断
1.羧酸与酯的同分异构体关系：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯与含有相同碳原子
数的饱和一元羧酸互称为同分异构体，它们的通式为 （ ， 为整数）。
2.羧酸的同分异构体数目的判断与书写
（1）记忆法
丙基 有2种，丁基 有4种，则分子式为 的羧酸有2种，分子
式为 的羧酸有4种。
（2）一元羧酸的同分异构体书写——等效氢法
对于一元羧酸，可看作一个 取代了有机化合物中的一个氢原子，故首先取出
一个 作为取代基，然后书写剩余部分的碳骨架结构，确定碳骨架中有几类氢
原子，分析 可连接的位置，得到属于一元羧酸的同分异构体。
如分子式为 的羧酸，且分子中含有一个苯环的同分异构体可表示为
，确定 的碳骨架结构为 ，则 可连接在苯环或侧链
碳上，会出现4种同分异构体： 、 、
和 。
3.酯类同分异构体的书写
书写酯的同分异构体可用增碳法。
（1）对于含有 个碳原子的酯分子中，形成酯的羧酸中碳原子数从1逐渐增至 ，
对应的形成酯的醇中碳原子数从 逐渐减至1，可确定形成的酯的类型。
（2）在已确定的各类酯中，分析醇和羧酸中烃基的种类，确定各类酯中存在的同分异
构体数目，最终确定酯的同分异构体总数。
如分子式为 的酯的同分异构体数目，
甲酸酯类： （4种）；
乙酸酯类： （2种）；
丙酸酯类： （1种）；
丁酸酯类： （2种）。
因此属于酯类的同分异构体有9种。
技巧点拨 分析有机化合物的同分异构体数目时，要注意有序思考，逐层解剖，切忌
想到哪一个写哪一个，这样易造成遗漏或重复。
【微点拨】注意相同碳原子数的羧酸和醇的同分异构体数目并不相同，如分子式为
的丁酸有两种，而分子式为 的丁醇有 4种。
例1 有机化合物A与B是分子式为 的同分异构体，在酸性
条件下均可水解，水解情况如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
D
A. 、 互为同系物 B.C分子中的碳原子最多有3个
C. 、 的化学性质不可能相似 D. 、 一定互称为同分异构体
[解析] A、B分子式相同，在酸性条件下水解均可得到同一种物质C，则A、B为酯，
水解得到的C为同一种酸或醇，则 、 必定为分子式相同的醇或酸，二者互称为同
分异构体，化学性质相似，A、C错误，D正确；若C分子中的碳原子有3个，若为醇，
则为 或 ，形成酯的酸只能是 ，不会出现同分
异构体，不合题意，若C为酸，则为 ，形成酯的醇只能是 ，
不合题意，B错误。
对点演练1 有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环的同分异构体有
( )
D
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
[解析] 满足题意的同分异构体为
甲酸酯：&14& 、&15& 、&16& 、&17& ；
乙酸酯：&18& ；苯甲酸酯：&19& 。
因此满足题意的同分异构体共有6种。
要点二 油脂的组成和化学性质
1.油脂的组成
油脂属于高级脂肪酸甘油酯，其结构简式可表示为 ，其中 、 、
可以相同，也可以不同。
2.油脂的化学性质
（1）油脂的水解（取代反应）
①酸性条件下
高级脂肪酸甘油酯 水 高级脂肪酸 甘油
如硬脂酸甘油酯在酸性条件下发生水解的化学方程式：
②碱性条件下
高级脂肪酸甘油酯 氢氧化钠 高级脂肪酸钠 甘油
如硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式：
（2）油脂的氢化（加成反应）
形成油脂的高级脂肪酸有饱和脂肪酸，如硬脂酸 ；也有不饱和脂肪酸，
如油酸 ，油酸分子的烃基中含有一个碳碳双键。油脂中的碳碳双键一
定条件下可与 发生加成反应。
3.油脂和矿物油的比较
物质 油脂 矿物油
脂肪 油 组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃（石油及其分馏产
品）
含饱和烃基多 含不饱和烃 基多 性质 固态或半固态 液态 具有烃的性质，不能水解
能水解并部分兼有烯烃的性质 鉴别
【微点拨】（1）天然油脂大多是混合物，没有固定的熔点和沸点。
（2）部分油脂（如植物油）中含有碳碳双键，在一定条件下可与 发生加成反应，
可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）高级脂肪酸的钠盐可用于制取肥皂，因此油脂在碱性条件下的水解反应，又称为
皂化反应。
（4）油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，组成油脂的脂肪酸若含有较多不饱和脂肪酸，
则常温下呈液态；若含有较多饱和脂肪酸，则常温下呈固态，因此液态的植物油可以
与氢气加成，可使溴水褪色，可被酸性 溶液氧化。
例2 某天然油脂A的分子式为 。 该油脂水解可得到 甘油、
不饱和脂肪酸B和 直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原
子个数比为 。
（1）写出B的分子式：_ _________。
（2）写出C的结构简式：_ ________________；C的名称是________。
硬脂酸
[解析] （1）根据B分子中C、 、 原子个数比，可设B的分子式为 ，则
有 ， ，B的分子式为 。
（2）由A和B的分子式可以确定C的碳原子数 ，C为直链饱和脂肪酸，
故C的结构简式为 ，其名称为硬脂酸。
对点演练2 某油脂的结构简式为 。下列说法不正确的是( )
C
A.天然油脂没有固定的熔、沸点 B.该油脂在碱性条件下可以发生皂化反应
C.该油脂不能使溴水褪色 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
[解析] 天然油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，A正确；油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应，B正确；该油脂中含有碳碳不饱和键，能使溴水褪色，C错误；油和脂肪都属于酯类，D正确。(共33张PPT)
第二单元 食品中的有机化合物
第2课时 乙酸
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1. 通过乙酸分子的球棍模型和空间填充模型，理解乙酸分子的结构和官能团，
形成“结构决定性质”的观念，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2. 掌握乙酸的化学性质。依据实验探究目的设计并优化乙酸化学性质的实验方
案，完成实验操作，根据实验现象总结乙酸的化学性质，培养学生的观察能力、
实验探究能力，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
3. 通过认识乙酸的性质，体会性质决定用途的观念，联系生活和生产实际认识
羧酸的重要用途。深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益
增长的美好生活需要作出的重大贡献，培养科学态度与社会责任的学科核心素
养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、乙酸的分子结构和物理性质
1.分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型
名称 结构简式 _ _______ _ __________ ______
羧基
2.物理性质
乙酸又称醋酸，纯净的乙酸在 以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。
二、乙酸的化学性质
1.弱酸性
乙酸在水中的电离方程式为
，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应 现象 化学方程式
紫色石蕊溶液 溶液变____色 —
产生气体
—
红
反应 现象 化学方程式
蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液
产生气体 _______________________________________
_______________________
续表
2.酯化反应
（1）定义：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
（2）乙醇和乙酸的酯化反应
实验装置
实验现象
化学方程式 _ ______________________________________________
透明的油状液体
香味
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 乙酸的结构和酸性
1. 乙酸的组成与结构
2. 乙酸的酸性
例1 食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法错误的是( )
D
A.乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸
B.往食醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红
C.往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢
D.乙酸分子中有羧基，所有原子可能在同一平面上
[解析] 乙酸结构中含有 ，故所有原子不可能在同一平面上，D错误。
对点演练1 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
C
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成 气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于 时，就凝结成冰状固体
[解析] 乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和 不能发生反应，C错误。
对点演练2 [2022江苏淮安涟水一中月考]某有机物比例模型示意图如图，其中白球表
示氢原子，灰球表示氧原子，黑球表示碳原子，下列说法正确的是( )
B
A.结构简式为 B.分子式为
C.不存在同分异构体 D.分子中只有二种官能团
[解析] 由模型示意图知，该有机物的结构简式为 ，分子中只有一种官能团即
羧基，其分子式为 ，存在同分异构体如 等，A、C、D错误，B正确。
要点二 乙酸的酯化反应
.
【微点拨】（1）酯化反应的特点：可逆反应、取代反应。
（2）用分液法分离乙酸乙酯和饱和 溶液的实验操作：静置分层后，把下层的
饱和 溶液从下口放出，关闭分液漏斗的活塞；更换烧杯把乙酸乙酯从分液漏
斗的上口倒出。
例2 某课外活动小组设计的实验室制取较多乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：
①无水 可与乙醇形成难溶于水的物质 ；
②有关有机物的沸点：乙醚 ；乙醇 ；乙酸 ；乙酸乙酯 。
试回答：
制乙酸、催化剂、吸水剂
（1）A中浓硫酸的作用是________________________；若用同位素 示踪法确定反
应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 位置的化学方程式：
(
. .
. .
)。
（2）球形管C的两个作用是__________、__________，若反应前向B中溶液滴加几滴
酚酞，溶液呈红色，反应结束后B中的现象是___________________________________
_____________。
冷凝蒸气
防止倒吸
溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅
（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化
钙，过滤分离除去___________________________；再加入无水硫酸钠干燥，然后进行
蒸馏，收集 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
乙醇（或 ）
[解析] （1）实验室制取乙酸乙酯的反应为
，要制得乙酸乙酯首先要得到
乙酸，所以A中浓硫酸的作用之一就是同醋酸钠反应制得乙酸，同时浓硫酸还是反应
的催化剂和吸水剂。酯化反应的过程是酸脱羟基醇脱氢，产物水中的氧原子由乙酸提
供。
（2）球形管的作用是冷凝蒸气和防止倒吸。碳酸根水解，溶液呈碱性，加入几滴酚
酞，溶液呈红色；碳酸钠与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，
溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅。
（3）反应产生的乙酸乙酯中混有少量乙醇、乙醚和水，乙酸乙酯不易溶于水，所以
会使液体分层，上层为有机层，下层为水层；无水 可与乙醇形成难溶于水的
，所以过滤可除去的物质为乙醇。
技巧点拨 酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”，可运用同位素示踪法确定。
对点演练3 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
B
A. 试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B.向 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.实验时加热 试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D. 试管中饱和 溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙
酸乙酯在溶液中的溶解度
[解析] 试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液
时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；
该反应为可逆反应，加热 试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，使反应
向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；饱和 溶液的作用是溶解乙醇，中和乙
酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。
对点演练4 取某一元醇 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制
得乙酸某酯 ，回收该一元醇 ，则该一元醇是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 设一元醇结构简式为 ，其相对分子质量为 。则：
，解得 ，则该醇为 。
要点三 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中
羟基氢原子的活泼性比较
物质 乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢原子的活泼性 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离
酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性
反应 反应 反应 反应
不反应 不反应 反应 反应
不反应 不反应 不反应 反应
【微点拨】羟基、羧基个数与生成气体的定量关系
（1） 可以和 、 反应，且物质的量的关系为
。
（2） 、 和 反应产生 ，物质的量的关系为
， 。
例3 在同温同压下，某有机化合物和过量 反应得到 氢气，另一份等量的该有机
化合物和足量的 反应得到 二氧化碳，若 ，则该有机化合物可
能是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且 或 ，羧
基与 反应，且 ；由题意知该有机化合物中既有羧基又有羟基，
且羧基和羟基个数相等，故选A。
对点演练5 下列物质，都能与钠反应放出 ，其产生 的速率大小排列顺序正确的
是( )
① ② 溶液 ③水
D
A. B. C. D.
[解析] 与钠反应放出 的速率大小取决于溶液中 的大小。 溶液中
的 能电离出 ， 中的 不能电离出 ，水也能电离出 ，
但电离程度比 弱，故这三种溶液中 的大小关系为 ，则
产生 的速率大小关系也如此。
对点演练6 苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是( )
A
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 苹果酸可与 发生中和反应
C. 苹果酸与足量金属 反应生成
D. 与苹果酸互称为同分异构体
[解析] 由苹果酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团，两种官能团都
能发生酯化反应，A正确；1个苹果酸分子中含有2个 ，因此 苹果酸能
与 发生中和反应，B错误；苹果酸中的羟基、羧基均可与 反应，
苹果酸能与 反应产生 ，C错误；选项D中的物质与苹果酸
属于同一种物质，D错误。(共25张PPT)
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1. 了解乙醇分子的组成、结构。通过乙醇分子结构模型认识乙醇分子的结构和
性质，体会乙醇分子中的官能团——羟基对乙醇性质的影响，形成“结构决定性
质”的思维观念，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2. 了解乙醇的物理性质和重要用途，掌握乙醇分子中所含官能团，掌握乙醇的
化学性质，掌握醇的催化氧化反应规律。能依据实验目的设计并优化实验方案，
完成实验操作，能对观察的实验记录和实验信息进行加工并获得结论，培养实验
观察能力和实验探究能力，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
3. 对比乙醇和水分别与钠反应的实验，理解羟基的性质，体会有机化合物分子
中原子、原子团之间的相互影响，培养变化观念与平衡思想的学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、乙醇的组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型
名称 化学式 羟基
二、乙醇的化学性质
1.置换反应
钠与乙醇的反应现象：钠沉在底部，无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒
消失，该反应比钠与水的反应要缓慢得多。
化学方程式为_ ______________________________________。
2.氧化反应
（1）燃烧反应：乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧时产生大量的热。
（2）催化氧化
现象：将光亮的铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热状态，将铜丝趁热伸入
乙醇中，反复操作几次，在试管口闻到______气味。
化学方程式：_ ______________________________________。
乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸，反应的
化学方程式为_ ______________________________。
乙醛中的官能团为醛基 ，结构式为_ _______。
特殊
三、乙醇的用途
1.乙醇用于配制酒类饮料。
2.医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液进行消毒。
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 乙醇与钠的反应
1.钠与乙醇、水反应的比较
类型 与水反应 与乙醇反应
反应方程式
反应实质 水分子中氢原子被置换 羟基中氢原子被置换
现象 声现象 有“嘶嘶”声响 无声响
钠变化 浮、熔、游、失 沉于试管底、不熔化、失
结论 羟基氢的活泼性 密度大小
定量计算关系
【微点拨】 分子相当于 分子中的一个 被 取代后的产物，
因此乙醇中的 仍具有类似于水的性质，故可与钠发生置换反应生成 ，但在乙
醇分子中 受到 的影响，反应活性降低，因此乙醇与钠的反应比水与钠
的反应缓慢得多。
2. 和 的区别
相当于 分子中去掉一个氢原子所形成的基团,羟基结构简式中的短线表示一
个单电子,可与其他原子或原子团相连形成化合物,电子式为 ； 相当于
分子中去掉一个 所形成的阴离子,因此 比 多一个电子,电子式为 。
例1 饱和一元醇的通式为 ， 某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到
（标准状况下）的氢气。则该饱和一元醇为( )
B
A. B. C. D.
[解析] 注意该反应的比例关系： 饱和一元醇与足量钠反应可得 。
设该饱和一元醇的相对分子质量为 。
解得 。
该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式 ，得等式：
， 。故该醇为 。
对点演练1 已知分子中含有羟基的物质能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇
（ ）、丙三醇（ ）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三
种醇的物质的量之比为( )
A
A. B. C. D.
[解析] 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 ，三种醇与钠反应放出等量的氢气，
则三种醇提供的羟基数相同，以三种醇均含有 进行分析，则三种醇的物
质的量之比为 。
对点演练2 下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是( )
C
A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B.钠都要浮在水或乙醇液面以上
C.钠与水和乙醇反应都要放出热量
D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
[解析] 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，并不能置换出水中所有的氢，A错误；钠的密度比水小，比乙醇大，会沉到乙醇液面以下，B错误；钠与水、乙醇的反应都为放热反应，C正确；钠与水反应较为剧烈，D错误。
要点二 乙醇的催化氧化
1.乙醇的催化氧化反应历程
（1）把螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热现象：铜丝表面变黑。
反应： ①。
（2）趁热将铜丝插入乙醇中现象：铜丝表面又变为红色。
反应： ②。
，可得总反应为
。
2.乙醇的催化氧化反应实质
反应中的断键方式为
。
乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键，
脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜，在整个反应过程中铜
起催化作用。
3.醇的催化氧化反应规律
（1）凡是含有 （ 代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛
。
（2）凡是含有 结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是
醛，而是酮（ ）。
（3）凡是含有 结构的醇通常情况下不能被氧化。
【微点拨】有机反应中的氧化反应和还原反应是从有机化合物的角度而言的，有机分
子中增加氧原子或减少氢原子的反应为氧化反应；增加氢原子或减少氧原子的反应为
还原反应。
例2 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醇的沸点为 ，
乙醛的沸点为 。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
_ _____________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是
______反应。
，
放热
（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是______；乙的作用是______。
（3）反应进行一段时间后，干燥的试管 中能收集到不同的物质，它们是__________
___________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ ___。
加热
冷却
、 、
[解析] （1）铜网由红变黑是由于 与 反应生成 。再由黑变红是由于 与
反应生成 、 和 。起初反应需加热，熄灭酒精灯，反应仍能
继续进行，说明该反应是放热反应。
（2）甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中，所以甲需要加热，产生的乙醛蒸气要冷凝
成液体，所以乙的作用是冷却。
（3）试管 中除能收集到 外，还有未被氧化的乙醇及生成的水。空气中
参与反应后，剩下的主要气体为 ，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
对点演练3 某化学反应过程如图所示，由图得出的
下列判断错误的是( )
A
A.乙醇发生了还原反应
B.反应中有“红 黑 红”颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂
D.生成物是乙醛
[解析] 乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜（红色）被氧气氧
化为氧化铜（黑色），然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红 黑 红”
颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根
据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。
对点演练4 [2023上海华师大二附中月考]质量为 的铜丝在火焰上灼烧至黑色，趁热
放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为 的是( )
A
A.乙醇 B.盐酸 C. D. 溶液
[解析] 在酒精灯上灼烧生成 。 与乙醇发生催化氧化又生成 ，最终铜
丝质量不变，A正确； 能溶于盐酸， 的质量减小，B错误； 与 、
溶液都不反应，铜丝不变红而质量增大，C、D错误。
