第10章金属检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、单选题
1．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明空气中氧气约占空气体积的1/5，又说明氮气不易溶于水
B．图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷能与水反应
D．图4所示实验既可探究铁生锈需要与氧气接触的条件，又说明铁生锈需要与水接触的条件
2．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
3．中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是
A．液氢燃烧只生成水 B．镁锂合金属于金属材料
C．镁锂合金是金属氧化物 D．氟属于非金属元素
4．芯片是电脑、手机等智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2X↑，下列说法不正确的是
A．反应①属于化合反应，反应③属于置换反应
B．上述四个反应中共涉及到6种不同的氧化物，反应④中X物质的化学式为H2O
C．上述反应②中各元素的化合价都没有发生改变
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
6．化学对科技发展具有重要作用,下列说法错误的是
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．新型电池电极材料石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁内部结构，确保港珠澳大桥使用寿命
7．下列物质中，其中颜色全部是黑色的一组是
A．氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
B．铁粉、铜、碳
C．氧化铁、氧化镁、五氧化二磷
D．硫酸铜、高锰酸钾、氯化亚铁
8．下列不能鉴别Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
B．Zn、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、Cu
D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸
9．汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是

A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D．丁是形成酸雨的气体之一
10．用足量的CO在加热条件下还原3.21gFe2O3、CuO固体混合粉末，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应过程中发生了置换反应
B．白色沉淀的化学式为CaCO3
C．气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素
D．固体混合粉末中金属元素的质量为2.41g
11．新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是
A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥
C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 电解水一段时间
B． 等质量的氯酸钾制氧气
C． 向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
D． 足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
二、填空题
13．将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色的溶液和黑色不溶物，反应后溶液的质量会（选填“不变”、 “变大”或“变小”） 。
14．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的 发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 ；
（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I：硝酸银溶液和铁粉混合
实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为 (填化学式，下同)，可能含有的溶质为 。
（3）与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为 。
（4）由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为 。
15．如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
(1)图中标示的物质属于金属材料的是 （填名称，1个即可）。
(2)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。
(3)玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为 。
(4)因为铝的表面有一层致密的 膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
(5)小甘不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为 （填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。
16．我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。
(1)现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的 。
(2)唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑
①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是 。
②反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是 (任写一种)。
(3)宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为 。
17．请从化学的角度回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是 。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入 。生活中常用 方法降低水的硬度。
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应。请例举一种防止铁制栏杆生锈的措施 。
18．如图为优盘的外观和内部结构示意图。
（1）图中含有的金属材料是 （填1种，下同）。
（2）利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是 （填一点即可）。
（3）将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是 。
（4）闪存芯片通常用高纯硅（纯度高达99.99%以上的Si单质）做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅：再在粗硅中通入Cl2，得到SiCl4；最后在高温的条件下，让SiCl4与氢反应，得到高纯硅和一种化合物。请写出由SiC14得到高纯硅的化学方程式 。
三、实验题
19．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，所选仪器装置的连接顺序为A→E→ → (填写装置序号字母)。
(3)装置A可用来制备氢气，请写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式： 。
(4)欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO气体→B→C→尾气处理。
①反应过程中，可以观察到仪器B玻璃管中的红棕色固体逐渐变为 色。
②若经过充分反应吸收，测得反应前后装置C及药品的总质量增加了13.2g，则所取样品中Fe2O3的质量为 g。
20．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

(1)图甲中的装置可用于实验室制取二氧化碳，用到的药品是 ，若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
(2)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中紫色石蕊溶液变红，对此变化的合理解释是 （用文字表述），H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 ，I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质 。
(3)图丙A实验中,一段时间后观察到的现象是 。
(4)图丙B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ，化学方程式是 。
(5)若用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其他操作均正确，采用如图丁所示观察方式量取水，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”或“不影响”）。

四、计算题
21．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 35 35 35 35
剩余固体质量/g 9.1 8.2 a 6.5
（1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为_____；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是______。
（2）表中a的数值为____，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为____。
（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图___。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、图1是测定空气中氧气含量的实验，该实验是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，耗掉多少体积的氧气就有多少体积的水来填充，反应后待温度冷却后打开止水夹，有水流入集气瓶中，约占空气体积的五分之一，说明空气中氧气体积占空气体积的五分之一，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水，正确；
B、水通电后能生成氢气和氧气，只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，错误;
C、水中的白磷不燃烧，说明水不能与白磷反应，错误；
D、图中缺少一个铁钉既与水接触又与氧气接触的对比实验，错误。故选A。
2．B
【详解】A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，选项说法不正确；
B、二氧化碳和碳在高温下可生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，所以在一定条件下二氧化碳与一氧化碳之间可以相互转化，选项说法正确；
C、碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，若燃烧不充分也会生成一氧化碳，选项说法不正确；
D、高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生反应生成铁和二氧化碳，由于反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项说法不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、液氢燃烧只生成水，故选项说法正确；
B、镁锂合金属于金属材料，故选项说法正确；
C、镁锂合金是一种混合物，而不是氧化物，故选项说法错误；
D、由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
4．B
【详解】A、反应①符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故选项说法正确。
B、上述四个反应中共涉及SiO2、CO2、CO、H2O四种氧化物；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、钠、氧、氢原子个数分别为1、2、3、4，反应后的生成物中硅、钠、氧、氢原子个数分别为1、2、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2，故选项说法错误。
C、反应②中硅、钠、碳、氧元素的化合价反应前后分别为+4、+1、+4、﹣2价，都没有发生改变，故选项说法正确。
D、由反应①、反应③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法错误。
故选：B。
5．B
【详解】试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。A、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故正确；B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；C、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为： =75%，故正确；D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确。故选B。
考点：微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；置换反应及其应用
6．A
【详解】A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故A不正确；
B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故B正确；
C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故C正确；
D、通过改变钢铁内部结构，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故D正确。故选A。
7．A
【详解】A、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁全部是黑色，A正确。
B、铁粉、碳是黑色，铜是紫红色，B错误。
C、氧化铁是红棕色，五氧化二磷、氧化镁是白色，C错误。
D、硫酸铜、氯化亚铁是白色固体，高锰酸钾是紫黑色，D错误。
故选：A。
8．C
【详解】A、Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铁铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别，不符合题意；
B、Zn能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明了活动性锌＞铁；Cu不能与FeSO4溶液、说明了活动性铁＞铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别，不符合题意；
C、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱；故该方案不能鉴别，符合题意；
D、Zn、Fe都能与稀盐酸反应但锌反应的比铁剧烈，Cu不能与稀盐酸反应，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别，不符合题意。
故选：C。
9．A
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应物都是化合物，不属于置换反应，A错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，白色沉淀是碳酸钙，化学式CaCO3，B正确。
C、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素质量，C正确。
D、根据质量守恒碳原子数目不变，反应过程中每一个一氧化碳分子生成了一个二氧化碳分子，就会生成一个碳酸钙分子设气体增加质量为x，故，气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素质量，3.21gFe2O3、CuO固体混合粉末中氧元素0.8g，故金属质量2.41g，故D正确。
故选：A。
11．D
【分析】铁生锈是铁与氧气和水反应的结果。
【详解】A、外表涂抹一层油，可以保护铁制品，正确；
B、保持展馆内空气干燥，可以防止铁生锈，正确；
C、提醒观众不要用手触摸，可以防止铁接触汗渍，可以防止铁生锈，正确；
D、浸在敞口水箱中存放，会导致铁与氧气和水接触而生锈，错误。
故选D。
12．C
【详解】A、电解水一段时间生成氢气和氧气的体积比为2:1，符合事实，选项正确；
B、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，在有、无催化剂的条件下，等质量的氯酸钾制氧气时，最终生成氧气的质量相同，选项正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸，最终溶液的pH会无限接近于3，但不会等于或低于3，选项错误；
D、足量的三种金属分别与酸反应时，最终由酸的量决定氢气的质量，与等质量、等质量分数稀盐酸反应， 生成氢气的质量最终相同，由于活动性镁>锌>铁，所以镁反应最快，铁最慢，选项正确。
故选C。
【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
13．变大
【详解】将生铁加入足量稀盐酸中，，56份的铁转化为2份的氢气，溶液质量增加，故填变大。
14． 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Cl2>Br2>I2 (100-3a)%或1-3a%
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；
（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；
（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。
【点睛】在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。
15．(1)钨丝（合理即可）
(2)导电
(3)SiO2
(4)氧化铝
(5)可回收垃圾
【详解】（1）钨丝、铜丝、铝灯帽属于金属材料。
（2）铜块能制成铜丝，是因为铜具有良好的导电性。
（3）在化合物中，硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为SiO2。
（4）铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有良好的抗腐蚀性。
（5）铝制品属于可回收物，则应将铝制灯帽放入标记为可回收垃圾的垃圾桶内。
16．(1)间隔
(2) N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-）
(3)
【详解】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。
（2）①空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；②硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。
17． 隔绝空气（氧气） 肥皂水 煮沸 涂油漆（合理即可）
【详解】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是隔绝空气（氧气）；
（2）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。长期饮用硬水对人体健康不利，为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入肥皂水；
天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，防止铁制栏杆生锈的措施涂油漆等。
18． 铜或铝合金 质轻（或硬度大，耐腐蚀等） 延展性 SiCl4+2H2Si+4HCl
【详解】（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，铜和铝合金属于金属材料；
（2）铝铁合金与铁相比具有的优点是质轻、硬度大，耐腐蚀等；
（3）铜具有良好的延展性，所以可将铜加工成铜箔；
（4）在高温的条件下，SiCl4与氢气反应，得到高纯硅和氯化氢气体，所以反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
19． 2H2O22H2O+O2↑ D F 黑 解：氢氧化钠能够与二氧化碳反应，反应前后装置C及药品的总质量增加了13.2g，即反应后生成二氧化碳的质量为13.2g
设氧化铁的质量为x
=
x=16g
答：所取样品中Fe2O3的质量为16g。
【详解】（1）装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，正确的实验步骤是通过发生装置生成二氧化碳，将生成的二氧化碳气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去气体中混有的氯化氢气体，再将气体通过浓硫酸来干燥气体，除去气体中的水分，最后利用向上排空气法来收集干燥的二氧化碳，即仪器装置的连接顺序为A→E→D→F，故填D→F。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）①装置B中的玻璃管中的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是玻璃管中的红棕色固体逐渐变为黑色，故填黑；
②见答案。
20． 大理石（或石灰石）和稀盐酸 a 二氧化碳与水反应生成碳酸 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ①中的酚酞变成红色 红色粉末逐渐变成黑色 偏小
【详解】(1)实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，图甲中的装置可用于实验室制取二氧化碳，用到的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体从长管进，故气体应从a口进入。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故G中紫色石蕊溶液变红，对此变化的合理解释是二氧化碳与水反应生成碳酸。H中澄清石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(3)浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红色，故图丙A实验中，一段时间后观察到的现象是①中的酚酞变成红色。
(4)图丙B实验中，反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故硬质玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变成黑色
(5)图丁仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
21．（1）7:13；硫酸镁、硫酸（2）7.3；10.5%（3）
【分析】根据表格中的数据分析可知， 35g稀硫酸最多消耗镁10g-9.1g=0.9g，则第三次加入35g稀硫酸时，剩余固体质量a=8.2-0.9=7.3，而第四次加入35g稀硫酸时，消耗镁的质量为7.3g-6.5g=0.8g，说明合金中的镁已被消耗完，剩余固体为铜，此时稀硫酸仍有剩余。
【详解】（1）根据上述分析得，合金中镁的质量为0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，铜的质量为10g-3.5g=6.5g，镁与铜的质量比为3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反应后，稀硫酸仍有剩余，故反应后的溶液中溶质成分是硫酸和硫酸镁。
（2）由上述分析可得a=7.3；
解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。
（3）设0.9g镁反应生成氢气质量为y，0.8g镁反应生成氢气质量为z。

y=0.075g
z≈0.07g
所以最终产生氢气的质量为0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描点法绘制图像。
答案第1页，共2页
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