第三单元海水中的化学练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量甲＝乙
B．t3℃时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
C．乙中混有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法进提纯
D．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为3：10
2．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Fe3+、K+、
B．Ag+、Na+、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-
D．K+、Ba2+、
3．如图是某胃药标签的部分文字说明。如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断
4．下列说法中，正确的是
A．氮肥中加入熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味
B．化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C．50.0g10%的NaCl溶液加入5gNaCl固体，溶液中溶质的质量分数变为20%
D．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色，溶液的pH增大
5．下列有关资源和能源的说法中正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气总质量的78%
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．地球上的水资源是丰富的，但是淡水资源却只约占不到全球水储量1%
D．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含有的化学物质有80多种
6．工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中结晶析出盐的种类和质量如下表(表中数据为每升海水在蒸发浓缩过程中结晶析出各种盐的质量，单位为 g)。海水密度从1.20g/mL蒸发浓缩到1.22 g/mL 时，下列说法正确的是
海水密度（g/mL） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠
1.20 0.91 不析出 不析出 不析出 不析出
1.21 0.05 3.26 0.004 0.08 不析出
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 不析出
A．各种盐的溶解度都减小 B．海水中溴化钠的质量分数不变
C．析出粗盐中氯化钠的质量分数增大 D．浓缩过程中，最先析出的是氯化钠
7．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
A B C D
用品 纯碱 食盐 复方氢氧化铝片 熟石灰
有效成分 NaHCO3 NaCl Al(OH)3 Ca(OH)2
用途 做洗涤剂 做调味品 做抗酸药 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
8．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是
A．烧制生石灰 B．海水晒盐 C．煤的干馏 D．海水制镁
9．我国有着漫长的海岸线，海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是
A．“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水
B．“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理
C．“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯
D．“海水制碱”得到的“碱”是氢氧化钠
10．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．活性炭吸附有害气体
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．食醋除水垢
11．下列关于资源和能源的叙述中正确的是
A．目前已制得的纯金属只有90余种，合金已达几百种
B．海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素
C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的40%以上
D．地壳中含量最多的金属元素及目前世界年产量最高的金属都是铁
12．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：
①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；
③生活中通过煮沸降低水的硬度；
④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
⑤在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；
⑥可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签；
⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种反应类型均可生成水。
上面说法正确的是
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
二、填空题
13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，则合理的操作顺序有（A） （B） （C） （用编号表示，可不填满，也可补充．）
14．一般降雪后都会使用融雪剂。某公司生产的融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CaCO3组成。根据以下实验推断：往融雪剂样品中滴加足量水、搅拌，得到无色澄清溶液，将所得溶液分两份。
（1）往其中一份溶液中滴加适量稀盐酸，无气泡产生。该融雪剂一定不含 和 。
（2）往另一份溶液中滴加适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。该融雪剂一定含有 。由以上实验现象，该融雪剂还可能含有 。
15．某固体混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，现做以下实验：（资料：MgCO3常温时的溶解度很小，可以看作难溶性物质）
①将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液；
②在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由以上实验可知：
（1）该固体混合物中一定不存在的物质是 ；
（2）根据以上实验现象还有一种物质不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是 。
A Na2CO3 B Na2SO4 C NaOH D BaCl2
16．2022年“世界水日”主题为Groundwater-Making the InvisibIe VisibIe”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
(1)下列净水程度由低到高的是： （填序号，①蒸馏、②吸附、③沉淀）。
(2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发。
(3)除去粗盐水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液；分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
17．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质进行如下操作：
①溶解 ②加入Na2CO3 ③加入NaOH ④加入BaCl2 ⑤加HCl ⑥过滤 ⑦蒸发结晶
（1）下列操作顺序正确的是 。
A．①③②④⑥⑤⑦ B．①④②③⑤⑥⑦
C．①③④②⑥⑤⑦ D．①③②④⑥⑦
（2）过滤后如何证明NaCl中含有其它溶质 。
（3）得到精盐的质量比粗盐中NaCl质量增加还是减轻，为什么？ 。
18．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）
（4）医用酒精中乙醇的 为
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处 池。此时池中溶液是氯化钠的 （“饱和”或“不饱和”）溶液
三、实验题
19．面包制作中常加入发酵粉。根据实验回答问题:
（1）图1实验,取少量发酵粉于试管中,加入3mL稀盐酸,塞紧胶塞,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。发酵粉的主要成分为 ，加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 。
（2）有同学取适量面包屑于试管中充分加热，面包屑逐渐变黄再变黑,试管口有无色液体生成,由此认为制作面包的面粉中一定含有碳、氢、氧三种元素。你是否认同 。(填“是”或“否”),理由是 。
（3）面粉经发酵后会产生乳酸和醋酸,虽经过烘焙,但依然会有一些残留。图2中,将面包屑与少量水混合后滴入紫色石蕊溶液,溶液颜色变为 色。面包中含有较多的食品添加剂,用于改善其品质，“食品添加剂对人体都是有害的”,这种说法对吗 。(填“不对”或“对”)。
20．实验室取一定质量的粗盐样品(杂质为不溶性泥沙)，进行提纯。
【粗盐初步提纯】
(1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)；
(2)图示中正确的顺序为 (填序号)；
(3)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
四、计算题
21．向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2C03溶液的质量关系如图所示，请计算：
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故选项错误；
B、t3℃时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，部分溶质析出，丙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故选项正确；
C、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量杂质甲，可采用蒸发结晶的方法进提纯，故选项错误；
D、t1℃时，甲、丙的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为30g：130g＝3：13，故选项错误。故选B。
2．A
【详解】A、pH等于3则溶液呈酸性，铁离子、钾离子、氢离子、硝酸根离子均不发生反应，可以共存，故选项正确；
B、银离子以氯离子形成氯化银沉淀，且不溶于盐酸，不能大量共存，故选项错误；
C、氢氧根离子不能在酸性环境大量存在，故选项错误；
D、钡离子与硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀且不溶于硫酸，不能大量共存，故选项错误。
故选A
3．B
【详解】碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别为、，由此可见，若用相同质量的碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多，则每次用量应减少。
故选B。
4．B
【分析】本题考查酸碱盐的性质。
【详解】A、铵态氮肥遇到熟石灰才会生成氨气，故A不符合题意；
B、金属腐蚀的过程会消耗物质，生成新的产物，有化学能变化，故B符合题意；
C、50.0g10%的NaCl溶液中，氯化钠溶质的质量为：，加入5g氯化钠后，溶质的质量变为10g，因此溶质的质量分数为：，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加入盐酸后，溶液的pH变小，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】铵盐的性质：可以和碱性物质反应，生成有刺激性气味的气体氨气。
5．B
【详解】A、空气中氮气约占空气总体积的78%，此选项说法错误；
B、地壳中含量最多的前五种元素为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素为铝元素，此选项说法正确；
C、地球上的水资源是丰富的，地球上淡水资源占全球水总储量的2.53%，此选项说法错误；
D、海洋蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有的化学元素有80多种，而不是化学物质，此选项说法错误；
故选：B。
6．C
【详解】A、因为溶剂减少而导致溶质析出，无法判断各种盐的溶解度变化。错误。
B、海水中溴化钠质量不变，溶剂水减少，所以溴化钠的溶质质量分数增加。错误。
C、海水密度1.20g/mL时析出粗盐中氯化钠的质量分数为0，蒸发浓缩到1.22 g/mL 时析出粗盐中氯化钠的质量分数大于0。析出粗盐中氯化钠的质量分数增大。正确。
D、从表中可知浓缩过程中，最先析出的是硫酸钙。错误。
故选C。
7．A
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，有效成分是碳酸钠，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，符合题意；
B、食盐的有效成分是氯化钠，氯化钠有咸味，可做调味品，不符合题意；
C、复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可做抗酸药，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，有效成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、石灰石煅烧得到生石灰，有新物质生成，属于化学变化，此选项不正确；
B、海水晒盐只是将固体与液体进行分离，不生成新物质，属于物理变化，此选项正确；
C、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，此选不正确；
D、海水中含有大量的镁离子，海水制镁是将镁离子转化成金属镁，有新物质生成，属于化学变化，此选项不正确。
故选B。
9．D
【详解】A、蒸馏可以得到纯水，故“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水，正确；
B、氯化钠溶解度受温度影响较小，“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，正确；
C、“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯，正确；
D、“海水制碱”得到的“碱”是纯碱碳酸钠，错误。
故选D。
10．B
【详解】A、生石灰用作干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A错误；
B、活性炭吸附水中的色素，是利用了活性炭具有吸附性，属于物理性质，故B正确；
C、小苏打(碳酸氢钠)用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C错误；
D、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D错误。故选B。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
11．B
【详解】A、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，故A错误；
B、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故B正确；
C、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，故C错误；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误。
故选B。
12．C
【详解】①太阳能、风能都是可再生能源，但天然气不是，错误；
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能乳化油污，而不是溶解，错误；
③生活中通过煮沸降低水的硬度，正确；
④小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；
⑤在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，只需出现较多量固体时，即可移走酒精灯，利用余热蒸干，防止固体飞溅，错误；
⑥氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签，正确；
⑦水是最常见的溶剂，化合、分解、置换、复分解反应都可以生成水，正确；
故选：C。
13． ②⑤④①③ ⑤②④①③ ⑤④②①③．
【详解】可以先加入氢氧化钠除去镁离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀后，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
也可以先加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入氢氧化钠除去镁离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀后，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
也可以先加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，再加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
因此合理的操作顺序有：②⑤④①③，⑤②④①③，⑤④②①③．
【点睛】加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去。
14． 碳酸钠 碳酸钙 氯化钙 氯化钠
【详解】（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体，但是题中的溶液中滴加盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠和碳酸钙；
（2）钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠后，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，题中的现象不能确定氯化钠的存在。
【点睛】在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象进行确定，题中现象不能检验的，需要再设计实验验证。
15． 硫酸铜 C
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化镁反应生成溶于酸的碳酸镁沉淀。
【详解】①将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，可能含有氯化钡和氯化镁中的一种或两种，可能含有硫酸钠和碳酸钠中的一种或两种；
②在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，所以样品中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，可能含有氯化镁。
（1）该固体混合物中一定不存在的物质是硫酸铜；
（2）根据以上实验现象还有氯化镁不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是氢氧化钠，故选C。
16．(1)③②①
(2)过滤
(3) BaCl2/氯化钡 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）蒸馏可以除去所有杂质得到蒸馏水，吸附能利用活性炭除去水中异色异味物质，沉淀能将不溶性的较大颗粒的物质沉降，净水程度由高到低是沉淀、吸附、蒸馏，故填：③②①；
（2）难溶性杂质可以利用过滤除去，故填：过滤；
（3）氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能除去氯化钙，横线上物质要能除去硫酸钠并生成不影响氯化钠的物质，所以是氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：BaCl2或氯化钡；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
17． C ①加入足量CaC12有白色沉淀，说明有Na2CO3、②取上层清液，加酚酞变红，说明有NaOH 因为每次除杂质都生成了NaC1，所以质量增加
【详解】（1）先将粗盐溶解，配成溶液，加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部反应生成沉淀，再加入过量的氯化钡，除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠，除去氯化钙和多余的氯化钡，过滤，除去沉淀，再加入过量的盐酸，除去过多的氢氧化钠和碳酸铵，最后蒸发结晶得到氯化钠；
答案：C；
（2）过滤后氯化钠在滤液中，可能含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，取滤液少许，①加入过量的氯化钙，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙的目的是使碳酸根完全沉淀；②取上层清液，加酚酞变红，说明有NaOH；
（3）得到精盐的质量比粗盐中NaCl质量增加，因为加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠后，除杂的同时均有氯化钠生成。
18． 乳化 随温度升高而减小 4Al+3O2=2Al2O3 体积分数 75% 结晶 饱和
【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝了汽水会打嗝；
（3）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（4）医用酒精中乙醇的体积分数为75%；
（5）海水晒盐的大致过程如图，蒸发后的操作是结晶，A处是结晶池，结晶后过滤，得到氯化钠的母液，此时池中溶液是氯化钠的饱和溶液。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识以及海水晒盐的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19． 碳酸氢钠(或NaHCO3) 否 面包制作需加水，因此不能判断面粉中是否含有氢元素或氧元素(合理即可) 红 不对
【详解】(1)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠(或NaHCO3)，加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳产生，反应的化学方程式为。
(2)不认同，由于面包在制作过程中会加水，加热面包屑产生的无色液体水可能来自于制作过程中加入的水，因此制作面包的面粉中不一定含有氢元素或氧元素。
(3)因为面粉发酵会产生乳酸和醋酸， 且经过烘培会有残留，即面包屑的浸泡液呈酸性，因此加入紫色石蕊溶液后，溶液变红色；
食品添加剂的种类非常多，如保鲜剂、甜味剂、抗氧化剂等，甚至食盐作为调味剂也是添加剂，所以食品添加剂不一定是有害的，故这种说法不对。
20．(1)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(2)④①②③
(3)偏低
【详解】（1）由于滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等原因，过滤后溶液仍然浑浊。故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）实验室取一定质量的粗盐样品(杂质为不溶性泥沙)，进行提纯的步骤是：把粗盐溶解在水中；过滤掉泥沙等不溶于水的杂质；蒸发掉水分，就剩下溶质氯化钠；烘干后就成了固体食盐。故填：④①②③
（3）溅出的液体中，溶解有一定的食盐，最后得到的食盐肯定比原来溶液中的要少，所以产率偏低。故填：偏低。
21．(1)19.7
(2)若在A点结束实验，设反应生成氯化钠的质量为x。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
197 117
19.7g x
x=11.7g
过滤后所得溶液的溶质质量分数=×100％=6.5%
答：若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数6.5%。
【详解】(1)根据图像解答；(2)根据生成碳酸钡沉淀的质量结合反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，从而计算所得溶液的溶质质量分数。
(1)由图可知，生成沉淀的质量为19.7g；
(2)若在A点结束实验，设反应生成氯化钠的质量为x。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
197 117
19.7g x
x=11.7g
过滤后所得溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数6.5%。
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