化学人教版九上课后提分练：5.3 利用方程式的简单计算（含解析）

如何正确书写化学方程式
一、选择题
1．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A．48 B．32 C．16 D．96
2．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为( )
A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g
3．在反应中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1 g D，则该反应中B和C的质量比为
A．3∶4 B．1∶1 C．12∶11 D．2∶1
4．在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，C与D的相对分子质量之比为
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．27：44
5．实验室用 31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰
6．先将8g A和10g B混合加热，恰好完全反应后生成6g C和一定质量的D，则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的A和D的质量比是8：6
B．D的质量是12g
C．4g A完全反应后生成3g C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
7．下列说法正确的是（　　）
A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水
D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫
8．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（　　）
A．两种情况下产生的气体一样多
B．加热后产生的气体多
C．加稀盐酸后产生的气体多
D．无法比较
9．将 20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有 18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为
A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:9
10．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为
A．40g B．60g
C．80g D．56g
11．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:3
12．A、B、C三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为(　 　)
A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶3
13．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
A．HgO B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O
14．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
15．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
二、计算题
16．用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，完全反应至不在产生气体后，称量剩余固体的质量为20.4g。请计算
（1）生成氧气的质量为多少g？
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
17．40g高锰酸钾加热一段时间后，停止加热称量试管内剩余固体质量为36.8g，求：
①生成氧气的质量；②参加反应高锰酸钾的质量；③反应生成二氧化锰的质量。
18．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9 g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量
19．为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5gMnO2混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）完全反应后产生O2的质量是_______________。
（3）该样品中KClO3的质量是______。
20．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么________？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少______？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图_______．
答案解析
一、选择题
1．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A．48 B．32 C．16 D．96
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设B的相对分子质量为x
x=32。故选：B。
2．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为( )
A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g
【答案】C
【详解】根据A和D相对分子质量之比为8：9，有化学方程式的计算方法可用得出D的质量，再由质量守恒定律可得出C的质量；
设生成D的质量为x
当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为3.2g+12.8g－7.2g=8.8g；故选C。
3．在反应中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1 g D，则该反应中B和C的质量比为
A．3∶4 B．1∶1 C．12∶11 D．2∶1
【答案】D
4．在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，C与D的相对分子质量之比为
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．27：44
【答案】D
【详解】设参加反应的B的质量为x
x=9.6g，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；
设C、D的相对分子质量分别是y、z
y：z=27：44
故选：D
5．实验室用 31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰
【答案】B
【详解】设31.6g高锰酸钾完全分解，设生成氧气的质量为x
3.2g＞3.1g，说明高锰酸钾没有反应完，剩余的固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；
故选B。
6．先将8g A和10g B混合加热，恰好完全反应后生成6g C和一定质量的D，则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的A和D的质量比是8：6
B．D的质量是12g
C．4g A完全反应后生成3g C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
【答案】A
【详解】反应生成D的质量：8g+10g﹣6g＝12g，A、参加反应的A和D的质量比是：8g：12g＝2：3，该选项说法不正确；B、D的质量是12g，该选项说法正确；C、8gA反应后生成6gC，4g完全反应后生成3gC，该选项说法正确；D、每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C，该选项说法正确。故选：A。
7．下列说法正确的是（　　）
A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水
D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫
【答案】D
【详解】A、镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，镁和氧气反应的质量比是48：32，因此2g镁与3g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g。选项A错误；
B、由A选项分析可知，1g镁与4g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g，选项B错误；
C、氢气燃烧生成水的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，氢气和氧气反应的质量比是4：32，因此2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于10g，选项C错误；
D、硫和氧气反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，硫和氧气的质量比是32：32，因此mg硫与mg氧气恰好完全反应生成2mg二氧化硫，选项D正确。故选：D。
8．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（　　）
A．两种情况下产生的气体一样多
B．加热后产生的气体多
C．加稀盐酸后产生的气体多
D．无法比较
【答案】A
【详解】碳酸钙在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式及质量关系为：
碳酸钙与盐酸充分反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及质量关系为：
由上可知，两个反应中碳酸钙质量相同时，完全反应生成二氧化碳的质量也相同。故选：A。
9．将 20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有 18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为
A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:9
【答案】A
【详解】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则
若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4；
若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。
原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。故选A。
10．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为
A．40g B．60g
C．80g D．56g
【答案】C
【详解】完全反应后当固体质量不再变化时，为纯净物氧化钙的质量，此时氧化钙的质量为112g，则112g氧化钙中钙元素的质量为；故选C。
11．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:3
【答案】A
【详解】将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有 和 ，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为。故选A。
12．A、B、C三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为(　 　)
A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶3
【答案】A
【详解】由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为：9g：6g=3：2；故选：A。
13．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
A．HgO B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O
【答案】D
【详解】氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、水分解的化学方程式分别是，，，，由化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，而氧化汞、氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氧化汞、氯酸钾和水中的一种，
设氯酸钾和水、氧化汞的质量都是x，质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：
质量为x的水中氧元素的质量为：
质量为x的氧化汞中氧元素的质量为，
由计算可知，质量相同的四种物质完全分解后制得氧气质量最多的是水。
故选D。
14．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
【答案】C
【详解】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
18 2
由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，
A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误；
B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g，故错误；
C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g，故正确；
D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误。故选C。
15．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
【答案】C
【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。
二、计算题
16．用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，完全反应至不在产生气体后，称量剩余固体的质量为20.4g。请计算
（1）生成氧气的质量为多少g？
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）9.6
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
17．40g高锰酸钾加热一段时间后，停止加热称量试管内剩余固体质量为36.8g，求：
①生成氧气的质量；②参加反应高锰酸钾的质量；③反应生成二氧化锰的质量。
【答案】①3.2g ②31.6g ③8.7g
【解析】由质量守恒定律得，反应后生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g；
设参加反应的高锰酸钾的质量为x ，反应后生成二氧化锰的质量为y
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87 32
X y 3.2g
==
得x=31.6g ，y=8.7g
答：生成氧气的质量为3.2g，参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g，生成二氧化锰的质量为8.7g。
18．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9 g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量
【答案】（1）1.6g ；
（2）解：设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
19．为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5gMnO2混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）完全反应后产生O2的质量是_______________。
（3）该样品中KClO3的质量是______。
【答案】（1）t3（2）0.96g（3）2.45g
【详解】（1）根据表可以看出,t3时间时质量不再发生改变，也就是恰好完全反应，故在t3时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成的氧气质量为。
（3）样品中氯酸钾的质量为x
故该样品中KClO3的质量是2.45g。
20．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么________？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少______？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图_______．
【答案】（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全
（2）31.6g （3）
【详解】（1）根据图中信息可知：t0-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g；
x=31.6g
（3）高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g× ×100%=11g，由质量守恒定律可知，反应前后固体中锰元素的质量不变，所以图示为：
。
1