人教版化学九年级下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 同步练习（含答案）

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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题
1．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（　　）。
A．碳酸钠和碳酸钙 B．硝酸钾和硝酸钠
C．纯碱和烧碱 D．硫酸钠和氯化钠
2．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大
B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
C．海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低
D．往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加
3．下列方法中，能达到除杂质目的是（　　）
A．用稀盐酸除去Cu粉中的少量Zn粉
B．CO2中混有少量的CO，可用点燃的方法除去CO
C．用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl气体
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中的少量K2SO4
4．在医院给病人输氧时，用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．使用该装置可用来观测氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C．使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D．b导管应连接供给氧气的钢瓶
5．水是一种重要的资源，有重要的用途，由于淡水资源不丰富，而且又有一部分造成污染，所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水．已知溶液是由溶质和溶剂组成的，例如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．食盐质量增加 B．水的质量减少
C．海水质量不变 D．海水质量增加
6．关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）
A．用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留气泡
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．过滤操作中玻璃棒的作用是引流
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度
7．“GORE-TEX”是一种防水透气的特殊面料，其纤维之间存在微小的孔隙，工作原理如图所示。下列分离混合物的方法与“GORE-TEX”防水透气原理相似的是（　　）
A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．吸附
8．下列豆腐传统制作工艺的主要步骤中，涉及过滤操作的是（　　）
A．磨浆 B．煮浆 C．滤渣 D．点兑
A．A B．B C．C D．D
9．进行过滤操作时，使用正确的一组仪器是（　　）
A．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗
B．铁架台、铁圈、烧杯、酒精灯、漏斗
C．铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒
10．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种“烧酒”的方法是（　　）
A．蒸馏 B．过滤 C．吸附 D．煮沸
11．如图所示，在蒸馏瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法错误的是（　　）
A．实验时，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进 a出
C．图中装置，温度计的位置不对，水银球插入液态水中
D．用酒精灯的外焰加热且垫上石棉网
12．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途错误的是（）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
13．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
14．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（　　）
A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ
15．下列各项不属于NaCl用途的是（　　）
A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
二、填空题
16．中草药煎制过程：①冷水浸泡 ②加热煎制 ③箅渣取液 ④灌装保存。其中属于过滤操作的是　 　。
17．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。新型冠状病毒蔓延期间，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的　 　操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，因为活性炭具有　 　性。
18．化学来源于生活服务于生活。请回答下列生活中的有关化学问题：
（1）厨房中有下列几种食物：①黄瓜；②牛奶；③大米。其中富含维生素的是　 　。
（2）泡茶时，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是　 　。
（3）某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的　 　性。
（4）厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有　 　功能。
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.
（1）t2℃时，丙的溶解度为　 　；
（2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是　 　，过滤操作所用的玻璃仪器有　 　；
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是 。
A．析出晶体的质量：甲>乙
B．所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙
C．所得溶液中，溶质的质量最多的是丙
D．所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲.
三、实验探究题
20．【材料一】汉江是我们的母亲河．曾几何时汉江被一些建筑垃圾、生活垃圾、污水等污染…
【材料二】去年冬季，我市部分地区出现了极大的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟再次敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。
（1）同学们采用　 　操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。
（2）小明同学取50mL河水，闻到有异味，他加活性炭可以除去该异味，这是利用活性炭的　 　性。
（3）①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④生活污水任意排放。
以上做法中错误的是　 　。
21．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（1）（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
实验现象为　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　 　。
（3）（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为　 　。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因　 　。
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由　 　。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　 　。
（7）（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
A→C段发生反应的化学方程式为　 　。
（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为　 　。
四、推断题
22．化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
（1）操作a的名称是　 　。
（2）步骤②中生成沉淀E反应的化学方程式为　 　。溶液D中一定存在的阳离子为　 　（写离子符号）。
（3）将气体F通入澄清的石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有　 　（写化学式），生成气体F反应的化学方程式为　 　。
（4）固体混合物A中，还不能确定存在的物质是　 　（写化学式）。
五、计算题
23．某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
（1）若硝酸银与氯化钠恰好完全反应，则溶液甲中的溶质是　 　。
（2）在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　，得到的溶液甲比较浑浊，可能的原因是　 　。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 碳酸钠能溶于水，而碳酸钙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；
B. 硝酸钾和硝酸钠均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；
C. 纯碱和烧碱均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；
D. 硫酸钠和氯化钠均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；
故答案为：A。
【分析】物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离，说明物质中有一种物质能溶于水，另一种物质不溶于水。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、 蒸发池中水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不变，因此氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，说法正确，符合题意；
B、经过第③步的操作 ，进入结晶池后，继续蒸发水分，氯化钠晶体和氯化钠中的杂质也逐渐析出，故B说法错误，不符合题意；
C、海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低的说法错误，原因是海水晒盐的过程是温度不变，水逐渐减少，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故C不符合题意；
D、往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加的说法错误，原因是母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入氯化钠不会继续溶解，溶液质量不变， 不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据蒸发池中，水分蒸发进行分析来解答；
B、根据海水中有氯化钠、氯化钙、氯化镁来解答；
C、根据海水晒盐的原理是蒸发溶剂结晶来解答；
D、根据母液是氯化钠的饱和溶液，不会在溶解氯化钠来解答。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 锌的活动性比较强，能与稀盐酸反应生成易溶于水的的氯化锌和氢气，铜不与盐酸反应，可用稀盐酸除去Cu粉中的少量Zn粉，选项符合题意；
B.二氧化碳不可燃、不助燃，不能将 CO2中混有少量的CO点燃，不可用点燃的方法除去二氧化碳中的少量CO，选项不符合题意；
C. 氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都能反应，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl气体，选项不符合题意；
D. 氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和易溶于水的氯化钾，用BaCl2溶液除去KNO3溶液中的少量K2SO4，会引入杂质，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂时不能有新的杂质产生
A、铜中含锌根据金属活动顺序表: 锌比铜活泼
B、CO2中混有少量的CO应用CO的还原性除去CO，使CO转化成CO2
C、除去CO2气体中的HCl气体的方法：将混合气体通入足量的碳酸钠溶液，HCl与碳酸钠反应产生CO2，二氧化碳和氯化氢都显酸性，都能和 NaOH 溶液反应
D、KNO3溶液中含少量K2SO4：阳离子一样，阴离子不一样，除去SO42-加入适量的Ba(NO3)2
4．【答案】D
【解析】【解答】A.氧气经过水里多时，产生的气泡就多，氧气流速快，产生的气泡多，所以
使用该装置可用来观测氧气输出的速率 ，A不符合题意
B. b导管连接病人吸入氧气的塑料管 ，则水会被吸入人体，Ｂ不符合题意
C.氧气从ｂ导管进入，ａ导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水中会有气泡冒出，现象明确，Ｃ不符合题意
D.ｂ导管连接供氧钢瓶，则ｂ断为气体输出端，是氧气从ａ端流出，连接病人吸氧导气管，Ｄ符合题意
故答案为：Ｄ
【分析】在给病人输氧时，氧气应该从ａ端导入，ｂ端导出，这样可以通过水的气泡判断氧气的速度。氧气不易溶于水，经过水的氧气不会减少并且还会湿润，对人体有益
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、水透过淡化膜，食盐的质量不变，错误；
B、水的质量减小，正确；
C、海水质量变小，错误；
D、海水质量减小，错误；
故选B．
【分析】根据题干提供的信息分析，右侧海水被加压后，水分子透过淡化膜，据此解答．
6．【答案】D
7．【答案】A
【解析】【解答】 " GORE - TEX "是一种防水透气的特殊面料，其纤维之间存在微小的孔隙，由工作原理可知，气体、水蒸气能通过" GORE - TEX "，水滴不能通过，利用的是类似过滤的原理，故选：A。
【分析】根据过滤是分离难溶性固体和液体的操作分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、磨浆是研磨过程，A错误；
B、煮浆是“溶解”过程，B错误；
C、滤渣是过滤得到，C正确；
D、点兑是加入新的物质，D错误。
故答案为：C
【分析】根据过滤所得的是滤液和滤渣进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，这四种仪器为过滤所必须要用的仪器，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，不符合题意；
B、过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，不符合题意；
C、过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯；不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，不符合题意；
D、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒，这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，符合题意。
故答案为：D。
【分析】过滤需要漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒，据此分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】“烧酒” 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露，属于蒸馏操作，故选A。
【分析】根据蒸馏原理分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、对于过热的液体，继续加热会骤然剧烈地发生沸腾现象，这种现象称为暴沸，蒸馏时，加入碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，此选项不符合题意；
B、实验时，为了增加冷凝效果，冷凝管进、出水的方向为b进 a出，此选项不符合题意；
C、图中装置，温度计的位置不对，水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，此选项符合题意；
D、酒精灯的外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热，石棉网的作用是使蒸馏瓶均匀受热，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蒸馏的操作进行分析
12．【答案】A
【解析】【解答】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途错误的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。
【分析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三个步骤中玻璃棒的作用分别是：溶解---加速溶解；过滤---引流；蒸发---防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
13．【答案】C
【解析】【解答】海水中溶解了大量的氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发结晶的方法得到氯化钠，即将海水引入浅滩，利用风吹日晒使水分蒸发而得到氯化钠，
故答案为：C
【分析】食盐的溶解度受温度的影响不大，利用海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，据此解答
14．【答案】A
【解析】【解答】称量需要的仪器是托盘天平和药匙；溶解需要烧杯和玻璃棒；蒸发结晶需要铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；过滤需要的仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
故答案为：A
【分析】根据量取、过滤、蒸发、溶解所需的仪器解答
15．【答案】A
【解析】【解答】解：氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以可以用来制取烧碱和生成氯气，故B、D正确，氯化钠是常用的调味品，故C正确，氯化钠不能做净水剂，故A错误．
故选：A．
【分析】根据氯化钠的性质和用途进行分析．
16．【答案】③或箅渣取液
【解析】【解答】通过过滤将固体与液体分离，所以箅渣取液属于过滤操作。
【分析】根据过滤的原理分析，过滤是将固体与液体分离的一种方法。
17．【答案】过滤；吸附
【解析】【解答】新型冠状病毒蔓延期间，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；
活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，因为活性炭具有吸附性，可以吸附气体。
【分析】佩戴口罩预防病毒的原理相当于过滤操作；活性炭具有较强的吸附性。
18．【答案】（1）黄瓜或①
（2）过滤
（3）吸附
（4）乳化
【解析】【解答】（1）黄瓜中富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：黄瓜或①。
（2）茶杯内装上纱网是将茶叶和水分离，故该操作原理是过滤，故填：过滤。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：吸附。
（4）洗洁精具有乳化功能，可以清洗餐具上的油污，故填乳化。
【分析】（1）根据水果、蔬菜中富含维生素分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据洗洁精具有乳化功能分析。
19．【答案】（1）25g
（2）475g；漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）A；D
【解析】【解答】（1） t2℃时，丙的溶解度为 25克；
（2）t2℃时甲的溶解度为25克，则20克水中最多溶解5克， 将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，析出晶体质量为5克，得到滤液的质量是 500－20－5＝475克；过滤要用到的玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 ；
（3） 将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时， 析出晶体的质量：甲>乙 ，Ａ正确； 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲>丙，Ｂ错误； 因甲乙都会析出固体，变成低温下饱和溶液，而丙变成不饱和溶液，所得溶液中，由三种物质的溶解度关系可知溶质的质量最多的是乙，错误； 降温前后溶剂质量不变，所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲，正确；
【分析】（1）根据溶解度曲线确定物质某温度下的溶解度分析；
（2）根据饱和溶液蒸发水析出晶体质量即为蒸发掉水中的溶质质量及过滤所需仪器分析；
（3）根据改变温度时溶液的变化情况确定溶质质量分数的大小分析。
20．【答案】（1）吸附
（2）吸附
（3）④
【解析】【解答】（1）过滤可以将固液分离，故填过滤；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；（3）①将浇灌改漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，①符合题意；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可以大大的水体污染，②符合题意；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染，③符合题意；④生活污水任意排放会导致水体污染，④不符合题意。
故答案为：（1）吸附（2）吸附（3）④
【分析】（1）根据固液分离的常用物理方法为过滤解答
（2）根据活性炭具有吸附性解答
（3）根据保护水资源的措施解答
21．【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳能溶于水
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（4）氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降
（5）不合理，氢氧化钠固体溶于水放热
（6）对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥
（7）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（8）2.2
【解析】【解答】(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；(2)二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；(4)由滴加过程中温度变化表，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；(5)将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故说法不合理；(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；(7)第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(8)向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为106g×10%=10.6g；设与碳酸钠，溶液反应消耗的稀盐酸的质量为x
Na2CO3+ HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
10.6g 3.65%x
x=100g，
B点横坐标为150，生成二氧化碳气体的质量为y，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
（150g-100g）×3.65% y
y=2.2g。
【分析】（1）二氧化碳极易与氢氧化钠溶液发生反应，反应后会使试管内压强减小，大气压使为试管内液面上升。
（2）因为氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，二氧化碳与氢氧化钠接触，溶于水也可能使试管内液面上升。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式。
（4）中和反应是放热反应，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为大量的稀盐酸的加入起冷却降温作用，反应停止后，反应所产生的热量逐渐散失。
（5）中和反应是放热反应，要验证是否放热，主要是在溶液中进行的反应，由于氢氧化钠固体溶于水放热， 盐酸直接滴入氢氧化钠固体中放热情况与在溶液中进行的反应不一样；
（6）丙同学将甲同学的溶液（含有碳酸钠）和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明乙同学的溶液中没有稀盐酸。乙同学发生的是应是氢氧化钠与适量稀盐酸反应，生成氯化钠和水，混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，对氯化钠进行提纯，具体的操作为：进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥。
（7） 碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应 ，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，为O→A段的反应，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（8）向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为106g×10%=10.6g。
第一步发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠（Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），在化学方程式中利用碳酸钠的质量计算出参加反应的稀盐酸的质量；用稀盐酸的总质量减去与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用此质量在第二步反应中（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）计算出生成的二氧化碳质量；
22．【答案】（1）过滤
（2）；Na+
（3）Mg；
（4）NaCl
【解析】【解答】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）根据分析可知，步骤②中生成沉淀E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；
溶液D中一定含反应生成的氢氧化钠，故一定存在的阳离子是钠离子，故填：Na+；
（3）根据分析可知，固体C中不含碳酸钙，固体C一定含有Mg
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析可知，固体混合物A中一定含碳酸钠、镁，一定不含碳酸钙，不能确定的物质是NaCl。
【分析】（1）根据过滤操作的原理。
（2）根据给出物质的性质分析可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
根据溶液D中一定含反应生成的氢氧化钠分析。
（3）根据固体C 与盐酸反应会生成气体，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（4）根据氯化钠不能与氢氧化钙、盐酸反应分析。
23．【答案】（1）硝酸钠或NaNO3
（2）引流；滤纸破损等
（3）解：设反应后生成硝酸钠的质量为x，生成氯化银的质量为y
x=8.5g，y=14.35g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：溶液中溶质的质量分数为5.9%。
【解析】【解答】（1）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀与硝酸钠，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硝酸钠；
（2）过滤时过滤棒的作用是引流；滤纸破损、过滤时漏斗中液体高于滤纸边缘等原因都可以使过滤出的溶液变浑浊；
【分析】（1）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀与硝酸钠。
（2）根据过滤操作的注意事项分析。
（3）先设未知数，正确写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是生成硝酸钠、氯化银的质量；列比例式计算。
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