人教版化学九年级下册 8.2 金属的化学性质 同步练习（含答案）

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8.2 金属的化学性质
一、单选题
1．已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．金属 R 的活泼性比 Cu 要强
C．该金属可能是铝 D．该金属可能是铁
2．下列物质中，金属活动性最弱的是（　　）
A．钙 B．镁 C．汞 D．铝
3．人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是（　　）
A．铜、铁、铝 B．铁、铝、铜 C．铝、铜、铁 D．铁、铜、铝
4．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）
A．甲 丙 乙 B．乙 丙 甲
C．丙 乙 甲 D．乙 甲 丙
5．下列金属活动性最强的是（　　）
A．Mg B．Fe C．Al D．Zn
6．下列金属活动性最强的是（　　）
A．Cu B．Fe C．Al D．Zn
7．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）
A．4P+5O2 2P2O5
B．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C．CaCO3 CaO+CO2↑
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
8．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（　　）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
9．小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（　　）
A．铝和稀盐酸之间的反应是放热反应
B．由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应
C．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D．CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的
10．构建模型认识化学反应是学习化学知识的常用方法。如图是某化学反应的微观模型示意图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是 （　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应属于氧化还原反应
C．“”表示的物质化学式为
D．参与反应的微粒“”与“”个数比为：
11．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（　　）
A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
B．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
C．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强
D．真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定
12．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．一定属于氧化物
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．此反应属于置换反应
D．生成物中分子与分子数目之比为：
13．下列反应中，属于置换反应是（　　）
A．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
B．3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
C．NaOH +HCl═NaCl+ H2O
D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
14．常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。有关该反应的说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应 B．金属活动性M>Ag
C．M可能是铝 D．M表面有固体析出
15．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
16．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强．下列有关说法错误的是（）
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的 中Li显 价
二、填空题
17．自然界中含　 　元素的物质种类最多；地壳中含量最多的金属元素组成的单质具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因是　 　。
18．下列化学方程式属于置换反应的是　 　
A.2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑ B.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
C.CO2+C 2CO D.　 　
19．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。写出一定发生的反应的化学方程式　 　；若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是　 　；所得滤液质量可能不变的原因是　 　。
20．化学来源于生活，与生活密切相关
（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是　 　。
（3）“加碘食盐”中的碘实际是食盐里添加了碘酸钾，碘酸钾中钾离子符号是　 　。
（4）铝经常被拉成细丝制作电线、电缆，是利用了铝的　 　性。
（5）超市里出售的麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液（胃液中含有盐酸）中反应的化学方程式是　 　。反应类型为　 　反应。
三、实验探究题
21．进行如下图所示微型实验，研究物质的性质。
（1）能发生反应的是　 　(填字母序号)。
（2）若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是　 　。
22．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气．他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂．实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是　 　．
（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性的减弱． 将腿色后的溶液　 　，如果溶液　 　，说明小明的猜想正确．
小明通过实验验证了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释．他的解释是　 　．
四、推断题
23．取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定有　 　，滤液中溶质一定有　 　；
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。　 　
五、计算题
24．若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
25．为测定某大理石样品（含少量氯化钙和 的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入 稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为 （产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到 ）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于置换反应 ，A不符合题意；
B. 在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由方程式可知金属 R 的活泼性比 Cu 要强，B不符合题意；
C. 化合物中元素的化合价代数和为零，硫酸根显-2价，因此R显+2价，而铝在化合物中显+3价，该金属不可能是铝，C符合题意；
D. 铁的活动性比铜强，该金属可能是铁，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查了金属活动顺序，根据金属活动顺序表中前面的金属单质能将后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析，也考查了化学式的书写，利用化合价交叉法进行书写。
2．【答案】C
【解析】【解答】四种金属的活动性由强到弱的顺序为：钙>镁>铝>汞，则金属活动性最弱的是汞，
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序表确定金属活动性强弱分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】人类利用金属的年代与金属的活动性有关，人类最早利用的是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年的事情，
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序表可知：位于前面的金属比位于后面的金属更活泼，据此解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】由题意可知，甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，可推出甲的活泼性大于乙、丙；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而乙没变化，说明了丙的活泼性大于乙。由此可得出甲、乙、丙三种的金属的活泼性大小是：甲＞丙＞乙。所以A符合题意，
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5．【答案】A
【解析】【解答】所给各金属活动性强弱关系为Mg>Al>Zn>Fe，最强的是Mg，故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。给出金属中铝的活动性最强，
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序表，进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由化学方程式可中，该反应是金属单质与盐反应生成新金属单质与新盐的反应，也是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故符合题意；
C. 由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故不符合题意；
D. 由化学方程式可知，该反应是盐与碱生成另一种盐与另一种碱的反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，不属于置换反应，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据置换反应的特点，进行分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、密闭容器内气体增多压强变大、温度升高压强变大。通过分析图象，一段时间后，溶液温度升高，说明铝和稀盐酸之间的反应是放热反应，此选项不符合题意；
B、开始一段时间装置内的压强不变，可推测出氧化铝能与盐酸反应，此选项不符合题意；
C、C点时压强最大，表示铝和稀盐酸恰好完全反应，此选项符合题意；
D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属和酸反应放出热量进行分析
B、根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水分析
C、根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析、
D、根据反应结束后温度会减低分析
10．【答案】D
【解析】【解答】 A、由图可知，反应物为氨气和氧气，氨气为化合物，单质为氧气，生成物为氮气和水，氮气为单质，水为化合物，故该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、该反应有氧气参加反应，该反应属于氧化还原反应，说法正确，不符合题意；
C、由分子的模型图可知，“”表示的物质化学式为NH3，说法正确，不符合题意；
D、该反应方程式为：，氧分子和氨分子个数比为3：4，说法不正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据置换反应定义及微观示意图分析；
B、根据氧化反应定义分析；
C、根据微观示意图及化学式书写知识分析；
D、根据化学方程式意义分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕，故说法正确，不符合题意。
B. 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同，故说法正确，不符合题意。
C. 铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是铝的金属活动性不如铁的强，故说法错误，符合题意。
D. “真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的性质进行分析。
B、根据生铁和钢的含碳量进行分析。
C、常见金属活动性顺序由强到弱为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金。
D、金的化学性质稳定。
12．【答案】D
【解析】【解答】划去未参与反应的粒子，该反应图示为
A、 中不一定含氧元素，不一定属于氧化物 ，不符合题意；
B、该反应前后分子数目发生改变，原子数目不变 ，不符合题意；
C、此反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、 生成物中分子与分子数目之比为： ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素的化合物分析；
B、根据化学反应前后原子种类不变分析；
C、根据置换反应是反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
D、根据所给图示中分子个数分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】A. 生成物中没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
B. 是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，符合置换反应定义，符合题意；
C. 反应物、生成物中都没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
D. 反应物、生成物中都没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确，不符合题意；
B. 金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确，不符合题意；
C. 铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误，符合题意；
D. M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意可知，M 显+2价，铝显+3价，进行分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成，不属于氧化物，A不符合题意；
B、置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应，B不符合题意；
C、液态水电解产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，但水不是由氧气和氢气组成，C不符合题意；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程是化学变化，所以也会伴随能量变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据含氧化合物包含氧化物分析
Ｂ、根据置换反应的特点分析
Ｃ、根据水是由氢氧元素组成的分析
Ｄ、根据金属的腐蚀属于化学变化分析
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 铝锂合金硬度大、密度小，A不符合题意；
B. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B不符合题意；
C. 锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，C不符合题意；
D. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋1价，D符合题意。
故答案为：D
【分析】物质的结构决定物质的性质，合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
17．【答案】碳（或 C）；
【解析】【解答】自然界中含碳元素的物质种类最多；
地壳中含量最多的金属元素是铝，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，从而阻止铝进一步氧化。
【分析】自然界中含碳元素的物质种类最多；
根据铝的化学性质分析。
18．【答案】A；Zn+2HCl=H2+ZnCl2
【解析】【解答】A、该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
B、该反应为复分解反应，不符合题意；
C、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
D、锌与盐酸反应属于转换反应，方程式为 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 ；
【分析】根据置换反应定义分析，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
19．【答案】；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（或硝酸锌、硝酸铜）；锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加，所得滤液质量可能不变
【解析】【解答】锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。一定发生的反应是锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn (NO3) 2+2Ag；若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，可能是硝酸铜没有参加反应，也可能是部分参加了反应，硝酸银可能有剩余，无法确定是否含有硝酸银，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜；由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加，所得滤液质量可能不变，故答案为：Zn+2AgNO3=Zn (NO3) 2+2Ag；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（或硝酸锌、硝酸铜）；锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加，所得滤液质量可能不变。
【分析】根据将Zn加入AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜分析。
20．【答案】（1）元素
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）K+
（4）延展性和导电
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换
【解析】【解答】（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，利用的隔绝氧气（或空气）的灭火原理；（3）碘酸钾中钾离子符号是K+；（4）铝经常被拉成细丝利用了铝的延展性，制作电线、电缆，是利用了铝的导电性；（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型为置换反应。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下都能灭火分析
（3）根据钾离子带一个单位的正电荷分析
（4）根据金属的特性分析
（5）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气结合反应的特点分析
21．【答案】（1）AB
（2）B中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，C中无明显现象；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）锌、铁
【解析】【解答】（1）排在金属活动性顺序前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌、铁的活动性比铜强，锌、铁都能和硫酸铜反应置换出铜，银的活动性比铜弱，银不能置换出硫酸铜中的铜，故填AB；（2）铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜，反应现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，银的活动性比铜弱，不能置换出硫酸铜中的铜，反应时无明显现象，依据故填B中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，C中无明显现象；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）锌、铁都能置换出硫酸铜中的铜，即锌、铁都比铜活泼，但无法比较锌铁的活动性强弱，故填锌、铁。
【分析】金属与酸的反应要求金属的活泼性要在氢之前，而且反应越剧烈金属的活泼性越强。
22．【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水发生反应
（2）加热；变红色
（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应停止
【解析】【解答】（1）A中酚酞试液不变色，镁不能与冷水反应，B中酚酞试液变红色，说明镁能与热水发生反应生成水溶液显碱性的物质．（2）验证方案如下表所示：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱． 将腿色后的溶液加热，如果溶液变红色，说明小明的猜想正确．
；（3）他的解释是：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应停止。
故答案为：镁不能与冷水反应，能与热水发生反应；加热；变红色；镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应停止。
【分析】本题主要考查金属的性质，钾钙钠的活泼性较强，与水反应生成对应的碱，而物质酸碱性的检验需要选择酸碱指示剂。
23．【答案】（1）铜；硫酸锌、硫酸亚铁
（2）取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜；取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁
【解析】【解答】（1）根据金属活动性锌>铁>氢>铜，取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液，再根据亚铁离子显浅绿色，可推导出滤渣中一定有铜，一定没有锌，滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁；
（2）取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜；取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
【分析】 稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
24．【答案】解：设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
60%x （1-4%）×100 t
= x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
【解析】【解答】解：设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
60%x （1-4%）×100 t
=
x= 228.6 t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
【分析】有关不纯物质的计算：（1）排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式中；
（2）相关计算公式
25．【答案】（1）17.6g
（2）80%
（3）14.7%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+300g-332.4g=17.6g；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
解得x=40g，y=44.4g样品中碳酸钙的质量分数为： （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
【分析】本题难度不大，掌握碳酸盐与酸的反应，根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量再进行有关方程式的计算是解题关键。本题的易错点是求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量包括反应生成的氯化钙和原有的氯化钙，溶液的质量应用最终所得的质量减去难溶性杂质的质量。
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