人教版化学九年级下册 8.2.1 金属的化学性质 同步练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
8.2.1 金属的化学性质
一、单选题
1．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下（　　）
A．易还原 B．较活泼 C．易氧化 D．较稳定
2．下列反应中属于置换反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2
C．CO+CuO Cu+CO2 D．2NaCl 2Na+Cl2↑
3．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
C．镁在空气中燃烧生成黑色的固体
D．铁与硫酸铜溶液反应生成了铜
4．下列金属的活动性最强的是（　　）
A．Al B．Mg C．Zn D．Fe
5．下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．MgSO4
6．下列金属，不能与稀硫酸反应产生氢气的是（　　）
A．Mg B．Zn C．Al D．Cu
7．下列属于置换反应的是（　　）
A．2H2O 2H2↑+ O2↑ B．2F2+2H2O = O2+4HF
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
8．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．稀有气体可做保护气，保护气一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
9．现将一定量的Mg、Fe投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法中正确的有（　　）
①滤渣中一定含有Ag,滤液中一定含有Mg(NO3)2;
②反应后的溶液质量一定减轻;
③若取滤渣，加入稀硫酸，无气泡产生，则溶液中溶质成分有3种情况;
④若该滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10．含两种杂质的铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则该杂质不可能为（　　）
A．Mg和Al B．Al和Zn C．Mg和Cu D．Zn和Cu
11．某同学学习了有关反应后，绘制了表示其变化过程的坐标曲线图如下，其中正确的是（）
A．氯酸钾和二氧化锰加热分解
B．等质量铁粉和铁片与足量稀盐酸反应
C．一定量双氧水分解
D．等质量铁和镁与足量稀盐酸反应
12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）。
A．金属的活泼性 >M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量 >M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
13．现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,可推断X、Y和Z的金属活动性顺序是（　　）
A．Z>Y>X B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．X>Y>Z
14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
B．
C．
D． 向硫酸亚铁溶液中加入锌粉
15．用a、b、c三种金属做实验如下表所示，根据表中所述现象判断三种金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
A b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
A．a、b、c B．c、b、a C．b、a、c D．a、c、b
16．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
二、填空题
17．金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是　 　(填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁　 　(填：“高”或“低”)，硬度比纯铁大。
18．已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、 N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是　 　；
19．金属材料与我们的生活息息相关。
（1）生活中经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　性。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　 　，待反应完成后　 　（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　 　。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　 　
A.溶液中一定没有M的离子
B.固体中一定有Ag和Cu
C.固体中一定有Ag
D.溶液中一定有Ag+
20．铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出　 　（填“铁”或“铜”）的化学性质更加活泼。将Fe放置于CuSO4溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题
21．下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
（1）上述实验中，有气泡产生的是　 　。
（2）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）　 　。
（3）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写滤液中物质的化学式（水除外））①　 　②　 　。
22．冬奥会是一场受欢迎的大型比赛，每四年举行一次，第24届冬奥会将于2022年2月4日（星期五）开幕举办即将在北京举行。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚，每一枚面额均为5元，一套两枚面额10元。我国自1984年发行流通纪念币以来，币材的选择是十分考究的，恰如其分的映衬了国家货币的身份，选用过铜镍合金（白铜）、铜锌合金（黄铜）、钢芯镀镍、紫铜合金（纯铜）以及双色铜合金（白铜+黄铜）等多种材质。此次冬奥币使用材料是黄铜，为了更好的保存纪念币，同学们对黄铜做了以下实验，
操作 现象 化学方程式
①取一块黄铜放在酒精灯上加热 黄铜的颜色由黄色变为黑色 铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式：　 　
②取一块黄铜放入到硫酸中观察 有少量气泡产生 化学方程式：　 　
③取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2 黄铜的颜色变化，　 　 化学方程式：　 　、　 　 质量关系m1　 　m2（<、>、=）
（得出结论）经过实验所得保存纪念币，最好是　 　。
23．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有　 　。(用化学式填空)
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，　 　。
（4）步骤④中反应的化学方程式是　 　。
四、综合题
24．目前，我国大多数地区已经用天然气(主要成分为甲烷)代替煤完成家用燃料的升级。
（1）天然气代替煤可缓解的环境问题是　 　。
（2）如图为甲烷参与的某反应的微观过程。
①下列有关该反应的说法正确的是　 　。
a.该反应属于置换反应
b.反应前后氢原子的数目不变
c.生成物中有氧化物
②写出该反应的化学方程式　 　。
（3）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用微粒的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因　 　。
25．生产实际和实验室中有很多金属材料。
（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？
（2）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量水的目的是什么？
五、计算题
26．某铜锌合金10g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到氢气0.1g，求合金中铜的质量分数。
27．测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
（1）小华同学取50
g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
（2）小婷同学另取50
g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量 / g 100 100 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量 / g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0
① 表中a = 　 　。
② 第六次实验后所得溶液的溶质是　 　（写化学式）。
③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下较稳定，故选D。
【分析】根据金的化学性质稳定分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均是化合物，不符合置换反应的特征，不属于置换反应，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，A符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧产生白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成白色的固体，故C不符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成了红色物质，铁比铜活泼，置换出铜，铜呈红色，D不符合题意。
答案为：A
【分析】根据硫、碳、镁在氧气中燃烧的现象分析；根据金属化学性质判断。
4．【答案】B
【解析】【解答】在金属活动性顺序中， Mg > Al > Zn > Fe ，活动性最强的是Mg；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性表分析，金属活动性表是金属的活动性由强到弱的排列。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.MgCl2可以用镁和盐酸反应制取，不符合题意；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，FeCl3（氯化铁）不能用铁和酸反应制取，符合题意；
C.ZnSO4可用锌和硫酸反应制取，不符合题意；
D.MgSO4可用镁和硫酸反应制取，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所对应的盐的金属的活动性顺序分析，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应生成相对应的盐，但铁与酸反应生成+2价亚铁盐。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与稀硫酸反应产生氢气，该选项不符合题意；
B.在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，能与稀硫酸反应产生氢气，该选项不符合题意；
C.在金属活动性顺序中，铝位于氢元素前面，能与稀硫酸反应产生氢气，该选项不符合题意；
D.在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，该选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.符合一变多，为分解反应，A不符合题意；
B.反应物生成物都是一种单质，为置换反应，B符合题意；
C.反应物没有单质，不是置换反应，C不符合题意；
D.没有单质参与，该反应为复分解反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据置换反应定义分析，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，B不符合题意；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，C符合题意；
D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】做保护气的气体一般化学性质比较稳定；单质是由一种元素组成的纯净物；铝在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜；
9．【答案】D
【解析】【解答】由于金属的活动性顺序是：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，将一定量的Mg、Fe 投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，若没反应完全后，有剩余的硝酸银和硝酸铜，铁再依次与上述物质反应。①由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Mg（NO3）2，故符合题意；②由发生的反应可知，每24份质量的镁置换出216份质量的银，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，每56份质量的铁镁置换出216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后的溶液质量一定减轻；故符合题意；③若取滤渣，加入稀硫酸，无气泡产生，说明镁和铁无剩余，四种金属中，银最不活泼，所以镁一定能与硝酸银反应生成银和硝酸镁，铁一定参与了反应，溶液中一定含有亚铁盐，可能含有硝酸铜和硝酸银；则溶液中溶质成分有：硝酸镁、硝酸亚铁，硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸银3种情况；故符合题意；④若该滤液为无色，说明了溶液中没有硝酸铜，由于硝酸亚铁显浅绿色，铁不能参加反应，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见金属活动性顺序， 将Mg、Fe投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中 ，则发生反应的先后顺序是镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后，镁再与硝酸铜反应，若硝酸银或硝酸铜有剩余，则剩余的硝酸银和硝酸铜再与铁反应，据此分析。 ① 由于没先与硝酸银反应，故一定置换出银，同时生成有硝酸镁，故说法正确； ② 根据镁和硝酸银反应方程式中的质量关系判断； ③若取滤渣，加入稀硫酸，无气泡产生 ，则说明镁和铁一定都完全反应。则有可能是镁、铁两种金属都没有吧硝酸银反应完；还有可能是硝酸银把镁反应完后有剩余，铁刚好把剩余的硝酸银反应完，而硝酸铜没有参与反应；还有可能是镁把硝酸银反应完后，还把硝酸铜反应了一部分，剩余的硝酸铜把铁反应完后还有剩余；最后即镁和铁刚好和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应。据此分析即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0.2~0.62g，故杂质可能为Mg和Al，不符合题意；
B、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0.17~0.62g，故杂质可能为Al和Zn，不符合题意；
C、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0~0.47g，故杂质可能为Mg和Cu，不符合题意；
D、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0~0.2g，故杂质不可能为Zn和Cu，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据5.6克纯净的铁完全反应生成氢气的质量与实际产生氢气质量的关系，结合其它金属5.6克完全反应产生氢气的质量，利用平均值法确定杂质成分分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，该选项对应关系不符合题意；
B、等质量铁粉和铁片与足量稀盐酸反应，只是反应速率不同，最终生成气体质量相等，该选项对应关系不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系符合题意；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气，等质量铁和镁与足量稀盐酸反应，稀盐酸质量相等时生成氢气质量相等，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，掌握氧气的制取及金属与酸的反应是解题关键。①在化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，催化剂只改变反应的速率，不能改变产物的质量；②改变固体物质的表面积能改变反应的速率。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A不符合题意；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B不符合题意；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C符合题意；
D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性越强则产生氢气速率越快分析；
B、根据两种金属最终产生氢气质量图像分析；
C、根据等价时，相对原子质量越大则等质量反应产生氢气越少分析；
D、根据等质量的盐酸反应产生氢气质量相等分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X在氢前，Y在氢后，即X的活动性比Y强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的的活动性比银的强，而Z的活动性比银的弱，即Y的活动性比Z的强，根据以上事实，判断出X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远优先反应，据此分析
14．【答案】C
【解析】【解答】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，故不能符合题意反映对应变化关系；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气、二氧化锰，根据质量守恒定律可知固体中氧元素的质量减少，但最终固体中氧元素的质量大于零，因此不能符合题意反映对应变化关系；
C、实验室利用双氧水制取氧气，产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量，过氧化氢的质量没有限制生成的氧气的质量会一直增加，二氧化锰是催化剂，化学性质不变，因此能符合题意反映对应变化关系；
D、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，参加反应的锌的质量与生成铁的质量比为65:56，所以反应中固体的质量逐渐减少，完全反应后，固体质量不再改变，故不能符合题意反映对应变化关系。
故答案为：C。
【分析】该题为图像题，此种题型的关键是弄清五点：横坐标的意义、纵坐标的意义、起点的位置、终点的位置、变化趋势。
15．【答案】B
【解析】【解答】a不能与硫酸反应，而b能与硫酸反应，则说明b比a活泼，a、b均不能将c从硝酸盐中置换出来，则说明c最活泼，则金属活动性顺序c>b>a，
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中，氢前金属和酸能反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列符合题意的丙＞甲＞乙。
故答案为：D
【分析】根据在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。
17．【答案】Al2O3；低
【解析】【解答】铝易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，其化学式是Al2O3，钢是铁的合金，合金的熔点比纯金属低；
故答案为：Al2O3 ；低 。
【分析】根据铝和空气中的氧气反应生成氧化铝，合金的熔点比纯金属低进行分析解答。
18．【答案】N、Fe、M
【解析】【解答】M能置换出氢气，说明M比H活泼，铁能置换出M，说明铁比M活泼，N能置换出铁，说明N比铁活泼，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N、Fe、M；
故答案为：N、Fe、M
【分析】根据题中的反应方程式可得：M＞H，Fe＞M，N＞Fe，据此解答
19．【答案】（1）导电
（2）大
（3）A
（4）Ag；过滤；Fe；C
【解析】【解答】（1）铜具有导电性，可作导线。
（2）合金的硬度通常比纯金属大。
（3）废金属回收可节约金属资源，而对合理开采矿物、防止钢铁生锈并无关系。
（4）铜不是活泼金属，与稀硫酸不反应，故另一种金属为活泼金属，因此不可能是Ag，反应后，可通过过滤操作分离Cu和滤液，加入锌片后有黑色固体析出，故M为Fe。原混合物为Fe、Cu，放入AgNO3溶液中，均可与AgNO3反应并置换出Cu，Fe的活动性强于Cu，因此Fe会先与AgNO3反应，故溶液中一定有Fe2+，A不正确；如AgNO3过量，两种金属会被完全反应，此种情况固体中只剩Ag，B不正确；将混合物放入AgNO3溶液中时，一定会反应，故固体中一定有Ag，C正确；当金属过量时，会被完全反应，此时AgNO3溶液中无Ag+，D不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，根据物质的性质和用途进行分析。
（2）根据合金的性质，进行分析。
（3）金属资源，属于矿产资源，是不可再生资源。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
20．【答案】铁；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
【解析】【解答】铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，说明铁比铜更易与空气中的氧气、水反应，由此反映出铁的化学性质更加活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析
21．【答案】（1）A
（2）将铜丝或铜片放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼
（3）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3
【解析】【解答】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故上述实验中，有气泡产生的是A。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，只要验证铜和银的金属活动性即可，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故实验步骤、现象及结论为将铜丝或铜片放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼。（3）将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应完全，硝酸银有剩余，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明生成硝酸铜，故这两种猜想是：①硝酸银刚好反应完全，滤液中物质是硝酸锌和硝酸铜，化学式为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2②硝酸银有剩余，滤液中物质是硝酸银、硝酸锌和硝酸铜，化学式为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3。
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌。
22．【答案】；；由黄色变成银白色；；；<；保持清洁干燥或密封保存（合理即可）
【解析】【解答】1、铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式为
2、黄铜为铜锌合金，其中能与硫酸反应的成分为Zn，化学方程式为
3、取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2，其变化的原因是黄铜为铜锌合金，均比银活泼，可从硝酸银中将银置换出来，因此黄铜的颜色变化为由黄色变成银白色，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。依据化学方程式可知，针对固体质量由于银的生成，导致固体质量增加，m1经过实验所得保存纪念币，最好是保持清洁干燥或密封保存等。
【分析】 根据在金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析。
23．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分(加快反应速率)
（2）FeSO4和Al2(SO4)3
（3）溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】【解答】(1)粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
(2) FeSO4和Al2(SO4)3。
(3)固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
(2)在步骤 ①中共发生两个反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，FeSO4、Al2(SO4)3都易溶于水形成溶液，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3。
(3)步骤①后，过滤，滤渣中含有铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、银与加入的溶液不反应，加入的溶液无色，生成的CuSO4溶液是蓝色的，故步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
(4)步骤③后，过滤，滤渣中含有Fe、Ag、Au，加入过量稀硫酸，Ag、Au都不与稀硫酸反应，Fe能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
24．【答案】（1）雾霾、酸雨等
（2）b；
（3）压强降低，微粒间间隔增大
【解析】【解答】(1).天然气燃烧生成水和二氧化碳，减少煤燃烧产生的二氧化硫和粉尘等污染物排放，所以用天然气代替煤，可减少酸雨、雾霾的形成等。
(2)由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：；
a、该反应两种物质生成一种物质，是化合反应，该选项不正确；
b、由质量守恒定律，化学反应前后原子类目不变，反应前后氢原子的数目不变，该选项不正确；
c、由上述分析可知，生成物是CH3OH，三种元素组成的，不属于氧化物，该选项不正确；
故答案为：b。
(3)分子间有间隔，压强降低，分子间隔变大，气体体积膨胀。
【分析】（1）考察天然气燃烧的产物；
（2）① a.根据甲烷生成甲醇的化学方程式，可知反应为化合反应；
b.根据质量守恒定律的微观本质可知原子数目在化学反应前后保持不变；
c.氧化物必须满足两个条件，1）由两种元素组成的纯净物 2）其中一种为氧元素
②考察甲烷生成甲醇的化学方程式
（3）分子间有间隔，压强降低，分子间隔变大，气体体积膨胀
25．【答案】（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜
（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【解析】【解答】（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜，将氧气隔绝，达到防腐蚀的目的；（2）铁丝在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，同时放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体，放少量水可防止溅落的四氧化三铁熔化物炸裂瓶底。
故答案为：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【分析】（1）根据铝能被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析解答
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答
26．【答案】解：设生成0.1克氢气需要锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
合金中铜的质量分数为： ×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【解析】【解答】设生成0.1克氢气需要锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
合金中铜的质量分数为： ×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【分析】因为铜锌合金中只有锌会与稀硫酸反应产生氢气，利用生成的氢气质量在化学方程式中计算出参加反应的锌的质量，在计算出合金中铜的质量分数;
27．【答案】（1）解：黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，设黄铜中锌的质量为x
x=32.5g
黄铜中铜的质量分数:
（2）249.6g；H2SO4 、ZnSO4；
【解析】【解答】 ；（2）①由表中数据可知，前四次加入硫酸后，每次生成0.2g氢气；表中a = 249.6g；
②由表中数据可知第五次试验中金属完全反应，第六次实验后硫酸剩余，所得溶液的溶质是H2SO4 、ZnSO4；
③加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图， 。
【分析】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)