人教版化学九年级下册 9.1 溶液的形成 (1) 同步练习（含答案）

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9.1 溶液的形成
一、单选题
1．农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（　　）
A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解
B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀
C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡
D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．活性炭具有吸附性，可做电极
B．熟石灰具有碱性，可用作发酵粉
C．氩气的化学性质稳定，可用作电光源
D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠
4．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（　　）。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
5．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（　　）
A．硫酸铜 B．植物油 C．蔗糖 D．高锰酸钾
6．通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．食盐溶液 D．澄清石灰水
7．属于溶液的是（　　）
A．蒸馏水 B．油水 C．糖水 D．泥水
8．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
9．溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是（　　）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．用洗洁精和汽油清除油污，都是利用了乳化作用
C．某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
10．下列物质的洗涤原理相同的是：①用洗衣粉洗衣服② 用酒精洗涤衣服上的碘③ 家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢④ 生活中常用汽油洗油漆（　　）
A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．②③
11．加入水中能形成蓝色溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．食用油 C．硫酸铜 D．氯化钠
12．将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．植物油 C．硝酸钾 D．酒精
13．要使如图装置中的小气球很快鼓起来则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③二氧化锰和双氧水
④石蜡和水
A．①②③ B．②③ C．①② D．②③④
14．把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．汽油 C．豆浆 D．蔗糖
15．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B．洗洁精去油污是因为乳化作用、汽油去油污是因为汽油能溶解油污
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭
D．铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
16．学习化学的自的是要善于运用化学知识去分析、解决生产生活中的实际问题。下列做法错误的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即加水灭火
B．为防止温室效应增强，提倡低碳生活
C．利用乳化原理用洗洁精清洗油污
D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
二、填空题
17．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是因为洗涤剂具有　 　作用。
18．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是　 　
A．蔗糖 B．食盐 C．汽油 D．　 　
19．运用你的慧眼，发现生活中的化学知识：
（1）生活中常用洗涤剂清洗餐具属　 　现象；
（2）生活中把硬水变软水的常用方法是　 　；
（3）向某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，则该溶液　 　是酸(填一定或不一定)。
20．指出下列溶液中的溶质和溶剂(填化学式)。
溶液 溶质 溶剂
①生理盐水 　 　 　 　
②澄清石灰水 　 　 　 　
③碘酒 　 　 　 　
④稀盐酸 　 　 　 　
⑤锌与稀硫酸恰好完全反应形成的溶液 　 　 　 　
⑥将Na2CO3·10H2O溶于水形成的溶液 　 　 　 　
三、实验探究题
21．有人为了研究空气中所含氧气的体积，做了以下实验：在室温条件下，用一烧杯倒扣在水中，烧杯内浮着一个不锈钢（不与磷反应）制成的小船，船中放有少量白磷。
现把生石灰放入水中，这样做的目的是　 　，放白磷的小船用不锈钢做的原因是　 　不一会儿，白磷发生自燃，可观察到的现象是　 　。到反应结束并冷却后，可发现烧杯内水面会上升，上升的水的体积约为　 　的五分之一。
22．某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请你一起参与实验探究。
（1）实验一：按图1实验。观察到②烧杯中的现象是　 　，由该实验得出的结论是　 　。
（2）实验二：在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2.向B、C两支试管中分别加入5mL的酚酞溶液，向A、D两试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
通过实验二可以得出结论：　 　。
（3）改进后实验二优点是　 　。(任写一点)
（4）通过实验三说明分子具有的性质是　 　。
四、综合题
23．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）75％的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是　 　。
（2）医疗上常用3％的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是　 　(用化学方程式表示)。
24．在生产、生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的　 　作用。
（2）上海世博会园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在此起　 　作用，净化后的水属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是　 　.
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在此比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是　 　:根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途可以是　 　.
五、计算题
25．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为　 　。
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为　 　。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。
（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为　 　。
（5）实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，故正确，不符合题意；
B. 称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，故正确，不符合题意；
C. 用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，故正确，不符合题意；
D. 仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可做滤毒罐、脱色剂等，故不符合题意；
B、熟石灰具有腐蚀性，虽然是碱性物质但不能做发酵粉，故不符合题意；
C、氩气的化学性质稳定，可作保护气，可用作电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污，故符合题意。
故答案为：D
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．【答案】C
【解析】【解答】（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3，D为碳酸钠，其俗名叫纯碱或苏打；
（2）C是氧化钙，可用作食品干燥剂；
（3）B→D即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的方程式为，这个反应反应物间没有交换成分，不属于复分解反应；
（4）D和E反应即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【分析】根据题意，A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；C转化为E的反应类型为化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，则B是二氧化碳，C是氧化钙，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B
【分析】根据溶液具有均一性分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、硫酸铜溶于水形成的是均一稳定的蓝色溶液，故不符合题意；
B、植物油不溶于水，故不符合题意；
C、蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的无色溶液，故符合题意；
D、高锰酸钾溶于水形成紫红色的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，还需要考虑溶液的颜色。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故不符合题意；
B. 酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故符合题意；
C. 氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故不符合题意；
D. 澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故不符合题意．
故答案为：B。
【分析】溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质；溶质可以是固体、液体或气体。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称溶质。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，不符合题意；
B、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；
C、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
8．【答案】B
【解析】【解答】牛奶放入水中形成的是乳浊液，不是溶液，B符合题意；
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物，由此进行判断。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，能除油污，而汽油不具有乳化作用，汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，但溶质质量分数不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污分析；
C、根据饱和溶液蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】①洗衣粉是乳化剂，用洗衣粉洗衣服是利用乳化原理；
② 酒精能溶解碘单质，用酒精洗涤衣服上的碘是利用溶解原理；
③ 家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢是利用白醋和水垢中碳酸钙等的反应，发生化学变化；
④ 生活中常用汽油洗油漆是利用汽油溶解油漆的原理；
故②④都是溶解原理，
故答案为：B。
【分析】根据洗涤剂能够乳化油污，氢氧化钠能和油污反应，汽油能溶解油污分析
11．【答案】C
【解析】【解答】A.粉笔灰加入水中不能形成溶液，能形成悬浊液，A错误；
B.食用油加入水中不能形成溶液，能形成乳浊液，B错误；
C.硫酸铜加入水中能形成蓝色的溶液，C正确；
D.氯化钠加入水中能形成无色溶液，D错误；
故答案为C
【分析】根据溶液的概念、乳浊液与悬浊液的特点分析。均一、稳定的混合物即为溶液，有些溶液是呈现出不同颜色的。
12．【答案】B
【解析】【解答】A. 食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
B. 植物油难溶于水，放入水中不能形成溶液。
C. 硝酸钾能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
D. 酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
故答案为：B。
【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，可使小气球鼓起来；
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气能使小气球鼓起来；
③二氧化锰和过氧化氢反应生成氧气，可使小气球鼓起来；
④石蜡和水不反应，且石蜡不溶于水，气球无变化。因此能使图中气球鼓起来的试剂组合是：①②③。
故答案为：A。
【分析】固体和液体接触放出热量或反应生成气体都能使气球胀大，据此分析
14．【答案】D
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
C、豆浆不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，据此分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症，不符合题意；
B、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，符合题意；
C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；
D、铝比铁活泼，铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据洗洁精的乳化作用和汽油的溶解作用分析；
C、根据油密度小于水呈液态分析；
D、根据铝常温与氧气反应表面形成致密氧化铝膜分析。
16．【答案】A
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，立即锅盖盖灭，水不能扑灭油类着火，符合题意；
B、二氧化碳造成温室效应，为防止温室效应增强，提倡低碳生活不，不符合题意；
C、利用乳化原理用洗洁精清洗油污，不符合题意；
D、煮沸可使可溶性钙镁矿物质转化为沉淀，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据油锅着火利用隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据二氧化碳造成温室效应分析；
C、根据洗洁精的乳化作用分析；
D、根据煮沸可降低水的硬度分析。
17．【答案】乳化
【解析】【解答】洗涤剂具有乳化作用，可以把油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉。
【分析】 洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
18．【答案】C；面粉（或植物油等，其他合理答案也可）
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，A不符合题意；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，B不符合题意；
C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，C符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液．
故答案为：C；面粉（或植物油等，其他合理答案也可）．
【分析】溶液是一种均一稳定的混合物.
19．【答案】（1）乳化
（2）煮沸
（3）不一定
【解析】【解答】(1) 洗涤剂具有乳化作用，生活中常用洗涤剂清洗餐具属乳化现象。(2) 硬水中含有较多钙镁离子，煮沸能使钙镁离子含量降到最低，故生活中把硬水变软水的常用方法是煮沸。(3) 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，说明该溶液不是碱性溶液，可能是中性或酸性溶液，故该溶液不一定是酸。
【分析】（1）根据洗涤用品具有乳化功能分析；
（2）根据煮沸可将硬水软化分析；
（3）根据酸酞在酸性和中性溶液中都不变色分析。
20．【答案】NaCl；H2O；Ca(OH)2；H2O；I2；C2H5OH；HCl；H2O；ZnSO4 ；H2O；Na2CO3；H2O
【解析】【解答】生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水，澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水，碘酒中的溶质是碘，溶剂是乙醇，稀盐酸中溶质是氯化氢，溶剂是水，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶质是氯化锌，溶剂是水， Na2CO3·10H2O溶于水形成的溶液溶质是碳酸钠、溶剂是水。
【分析】溶液的命名为溶质的溶剂溶液，结合化学式的书写方法解答
21．【答案】使白磷的温度升高；利用不锈钢导热；产生大量白烟，放出热量；烧杯容积
【解析】【解答】生石灰与水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，使白磷的温度升高，故填使白磷的温度升高；
利用不锈钢的导热性将氧化钙与水反应放出的热量传递给白磷，故填利用不锈钢导热；
白磷与氧气发生燃烧时，产生大量白烟，放出热量，故填产生大量白烟，放出热量；
到反应结束并冷却后，可发现烧杯内水面会上升，上升的水的体积约为烧杯容积的五分之一，故填烧杯容积。
【分析】生石灰与水反应是放热反应。白磷的着火点为40℃。
不锈钢具有良好的导热性。
根据空气的成分进行分析。
22．【答案】（1）溶液变红色；分子在不断地运动
（2）分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快
（3）减少对空气的污染（合理即可）
（4）分子之间有间隔
【解析】【解答】（1）①烧杯中浓氨水呈碱性，浓氨水具有挥发性，挥发出氨气进入②烧杯中，氨气溶于水形成氨水，无色酚酞试液变红，由该实验得出分子在不断运动。
（2）图2中，A试管在室温下，D试管放在热水中，温度高浓氨水分子运动加快，C试管中的酚酞溶液先变红。得出结论：分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快。
（3）改进后实验二的优点是，装置密封，减少对空气的污染。
（4）小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线下降了，分子相互占据对方分子之间的间隔，所以该实验说明分子之间有间隔。
【分析】（1）根据分子在不断运动的分析。
（2）根据图2，对比实验，温度越高，分子运动越快分析。
（3）根据实验二装置 的特点分析。
（4）根据分子之间有间隔分析。
23．【答案】（1）水
（2）2H2O2＝2H2O+O2↑
【解析】【解答】（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，它是酒精的水溶液，其中的溶剂是水；（2）用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为H2O2分解产生了O2，同时生成了水，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。
【分析】根据有水的溶液水都做溶剂分析；根据过氧化氢分解生成水和氧气的原理分析。
24．【答案】（1）乳化
（2）吸附；混合物
（3）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定
（4）H2O；灭火
【解析】【解答】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污；（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物；（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是：碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；（4）根据Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，可知：反应物中Mg原子5个、O原子14个、H原子2个、C原子4个；而生成物中Mg原子5个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O。因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火等）。
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用分析；
（2）根据活性炭的吸附性及净化后的水中仍含有可溶性杂质分析；
（3）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
25．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为
（3）该黄铜样品中铜的质量分数是答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%
（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g；答：过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g
（5）实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为14.6g：（100g﹣14.6g）＝73：427；答：实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为73：427。
【解析】【解答】(1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式为： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ；
(2)由图可知反应前烧杯中物质总质量为200g，反应后为199.6g，则减少质量为生成氢气质量为：200g-199.6g=0.4g，设金属锌质量为x，则
比例式为：；
(3)黄铜样品中铜的质量为：100g-100g×7%-锌的质量=100g-7g-13g=80g，铜的质量分数为：
；
(4) 反应中氯化锌和氢气质量比为：136：2，氢气质量为0.4，则氯化锌质量为：27.2g，则过滤后所得滤液中氯化锌的质量为：27.2g；
(5)反应中氯化氢和氢气质量比为：73：2，氢气质量为0.4g，则氯化氢质量为：14.6g，则水质量为：100g-14.6g=85.4g，则实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为：14.6g：85.4g=73：427。
【分析】(1)根据化学方程式书写知识分析；
(2)根据利用化学方程式计算、质量守恒定律知识分析；
(3)根据固体质量分数计算知识分析；
(4)根据化学方程式计算物质质量比分析；
(5)根据溶液质量为溶质与溶剂质量和分析。
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