人教版化学九年级下册 9.2 溶解度 同步练习（含答案）

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9.2 溶解度
一、单选题
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
2．在相同温度下，在盛有等质量饱和食盐水和不饱和食盐水的两只烧杯中，各放一个完全相同的乒乓球，则下列说法不正确的是（　　）
A．两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相同
B．两个乒乓球受到的浮力相同
C．两个乒乓球高出液面的部分不相同
D．两只烧杯中溶液的导电能力相同
3．一定温度下，把1克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（　　）
A．它是不饱和溶液
B．它是浓溶液
C．它是该温度下的饱和溶液
D．它的溶质质量分数为1%
4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．将汽油与水混合，得到的是溶液
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
5．下列因素中不会影响气体物质溶解度的是（　　）
A．溶剂的量 B．温度 C．溶质的种类 D．压强
6．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
7．今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A．实验室的废水和废液不能直接排入下水道
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．电解水时，负极产生的是氢气
8．40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
上述溶液为不饱和溶液的是（　　）
A．①② B．①④ C．②④ D．①③
9．如图是A，B，C三种不含结晶水的固体的溶解度曲线图。下列说法不正确的是（　　）
A．t3℃时，取30gA加入50g水中，可得到溶液75g
B．P点表示t2℃时，A，B的溶解度相等
C．t3℃时，等质量的A，B，C三种物质加入水中，配制饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为C>B>A
D．t1℃时， A，B，C三种饱和溶液的质量关系为B>A=C
10．如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中错误的是（　　）
A．t2℃时，等质量的A，B，C饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．可通过升温将接近饱和的C溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，A，B饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．A中含有少量B，可用降温结晶法提纯A
11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论：
①t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
③从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
④t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液
⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C
以上说法中正确的数目有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12．浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　　）
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等，都等于30g
B．把100g溶质质量分数为20%的甲溶液从t2℃降温到t1℃其质量分数仍为20%
C．将t2℃时等质量的甲、乙两种溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．甲中含有少量的乙时，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
14．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＝丙
B．将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合可以得到200g甲、乙的饱和溶液
C．t1℃时，向50g水中加入10g甲恰好溶解，则t1℃时丙的溶解度为20g
D．将t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，甲析出的质量比乙多
15．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理
B．气体的溶解度与温度和压强有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
16．时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是（　　）
A．时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g
B．C点所对应的溶液是不饱和溶液
C．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
D．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
二、填空题
17．化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与　 　有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是　 　或放入较多蔬菜。
18．打开易拉罐拉环有大量的气泡冒出的原因是　 　？
19．认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是　 　。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为　 　。
20．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲、乙溶解度相等时的温度为　 　℃；t2℃时向80g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为　 　；将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲　 　乙（填“>”“<”或“=”）。
三、实验探究题
21．化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
①实验甲中，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是　 　，补充C试管实验，想探究的影响因素是　 　。
②实验乙中，观察到集气瓶内壁有　 　产生。可以得出结论：水由　 　两种元素组成。
③实验丙中，观察到的现象是　 　，体现了二氧化碳　 　性质。
④实验丁中，磷燃烧的化学方程式　 　，其中热水的作用是　 　。
22．水在化学实验中的作用不可忽视，下图中四个实验分别用到水。
（1）当电源接通一段时间后，正负极产生气体的体积比　 　。
（2）实验B集气瓶中装满水的目的　 　。
（3）实验C中同学们做了①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　 　，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是　 　。
（4）实验D中集气瓶中水的作用是　 　。
四、综合题
23．根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）40 ℃时，KNO3的溶解度　 　(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
（2）t ℃时，将45 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，此时所得溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　(填最简整数比)，此时所形成的溶液中溶质质量分数为　 　(计算结果精确至0.1%)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。
（4）40 ℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
五、计算题
24．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度　 　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而溢出，A不符合题意；
B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，B不符合题意；
C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，C符合题意；
D、夏季黄昏天气闷热，温度升高，气体的溶解度变小，水中氧气量变少，鱼银缺氧而浮于水面，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查气体的溶解度影响因素，气体的溶解度受温度、压强及气体和溶剂种类影响。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，故正确，不符合题意；
B. 两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同，故正确，不符合题意；
C. 两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同，但由于两种溶液的密度不同，所以两个乒乓球高出液面的部分不相同，故正确，不符合题意；
D. 饱和食盐水导电能力强于不饱和溶液食盐水，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的导电能力与溶液中自由移动粒子的多少有关，进行分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，因此所得的溶液为该温度下饱和溶液，A不符合题意；
B溶液的浓稀是相比较而言的，只有一种溶液，无法判断溶液的浓稀，B不符合题意；
C在该温度下，不能再溶解熟石灰了，因此所得的溶液是该温度下的饱和溶液，C符合题意；
D由于1克熟石灰未完全溶解，无法计算溶质质量分数，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所的得溶液为饱和溶液，而浓溶液是相对于稀溶液而言的，根溶液是否饱和没有关系，据此分析解答
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶质可以是固体、液体或气体，故符合题意；
B. 均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是纯净物，故不符合题意；
C. 将汽油与水混合，不能形成均一稳定的混合物，得到的不是溶液，故不符合题意；
D. 饱和溶液中不能再溶解该种溶质，可能还能溶解其他物质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液的特点，饱和溶液的特点，进行分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．溶剂的质量不会影响气体物质的溶解度；
B．温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；
C．溶剂的种类影响气体物质的溶解度；
D．压强影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；
故答案为：A。
【分析】根据气体溶解度的影响因素有压强、温度、溶质溶剂的种类分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶液的质量减小，A不符合题意；。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，B符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，C不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，D不符合题意；。
故答案为：B。
【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则降温60℃的饱和溶液，会有晶体析出，导致溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，故正确，不符合题意。
B. 溶液是均一、稳定的混合物，故正确，不符合题意。
C. 饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质。故错误，符合题意。
D. 电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种溶质的饱和溶液可以溶解其他溶质。
8．【答案】D
【解析】【解答】①是甲的不饱和溶液，②是甲的饱和溶液，③是乙的不饱和溶液，④是乙的过饱和溶液。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线在40 ℃时，100g水最多能溶解甲物质50g，乙物质40g；判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、t3℃时，A物质的溶解度为50g，取30gA加入50g水中，只能溶解25g，可得到溶液的质量=25g+50g=75g，不符合题意；
B、P点表示t2℃时，A、B的溶解度相等符合题意，因为P点是的交点，不符合题意；
C、t3℃时，等质量的A、B、C三种物质加入水中，配制饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为C＞B＞A符合题意，因为t3℃时，溶解度A＞B＞C，它们所需水的质量是C＞B＞A，不符合题意；
D、t1℃时，A、B、C三种饱和溶液的质量分数的关系为B＞A=C，溶液质量错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据 t3℃时A的溶解度和固体物质溶解度的概念分析；
B、理解某温度下溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、 t3℃时ABC三种物质溶解度的大小关系是A＞B＞C，故 等质量的A，B，C三种物质溶解度最小的需要的水最多，故溶液的大小关系是： C>B>A
D、t1℃时， A，B，C三种饱和溶液的溶质质量关系为B>A=C ，但无法确定三种物质饱和溶液的质量。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶液质量相等，溶质质量越大，溶剂质量越小，t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质质量最大，故三种物质的饱和溶液中，溶剂最少的是A，故A符合题意；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，通过升温或添加溶质的方法，可将C的不饱和溶液转化成饱和溶液，B不符合题意；
C、t1℃时，A、B两物质的溶解度相同，故在此温度下，无论溶液的质量是否相等，只要是两物质的饱和溶液，则溶液的质量分数相等，C不符合题意；
D、A、B两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，但是A变化的幅度较大，受温度影响大，B变化的幅度较小，受温度影响小，因此A中含有少量B，可用降温结晶法提纯A，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
11．【答案】A
【解析】【解答】①由溶解度曲线可知，t1℃时，A和C的溶解度相等，则A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为两种溶液的质量不能确定，所以溶质质量不一定相等，此选项不符合题意；②C的溶解度随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项不符合题意；③A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，此选项符合题意；④t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，此选项不符合题意；⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B的溶解度减小，溶质质量分数减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，A的溶解度小于B的溶解度，t1℃，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A>C，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质得出提纯方法，据此分析
12．【答案】B
【解析】【解答】A.搅拌只能增大溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度。A错误。
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水最多溶解氯化钠36.0g。所以在20℃时，在100g水中放入10g氯化钠，得到的是氯化钠的不饱和溶液。B正确。
C.配好的溶液的溶质质量分数=，并不是10%。C错误。
D.从表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。所以从氯化钠溶液中获得氯化钠应采用蒸发结晶的方法。D错误。
故选B。
【分析】判断溶液是否饱和，需要判断的是溶液是否能继续溶解某种溶质，如果能继续溶解，则为该种溶质的不饱和溶液，如果不能继续溶解，则为该种溶质的饱和溶液。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，由于没有确定溶液的质量不能确定溶质质量都等于30g，故A不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度为30g，t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数= ，t1℃时，20%的甲溶液是不饱和溶液， 把100g溶质质量分数为20%的甲溶液从t2℃降温到t1℃没有溶质析出，其质量分数仍为20%，故B符合题意；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定将t2℃时等质量的甲、乙两种溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C不符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液是否饱和不能确定，所以溶液的溶质的质量分数大小也不能确定，故选项A不符合题意；
B. 混合后溶剂质量增加，没有说明温度，甲、乙物质的溶解度不能确定，所以将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合不一定得到200g甲、乙的饱和溶液，故选项B不符合题意；
C. t1℃时，向50g水中加入10g甲恰好溶解，则100g水中加入20g甲就能恰好溶解，而t1℃时甲和丙的溶解度相等，因此t1℃时丙的溶解度为20g，故C符合题意；
D. 将t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，饱和溶液的质量没有确定，所以析出晶体的质量也就不能确定，故选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 乙＞甲＝丙 ，所以它们饱和溶液的溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＝丙。
B、溶液没有说明温度，所以甲、乙物质的溶解度不能确定，那么溶液混合不一定得到200g甲、乙的饱和溶液。
C、t1℃时，甲与乙有交点，说明甲与乙在此温度条件下，溶解度相同。
D、根据溶解度曲线图，找出在t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同；在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。但是此小题中饱和溶液的质量没有确定，所以析出晶体的质量也就不能确定。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.洗洁精中含有乳化剂，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理，A不符合题意；
B.温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，气体的溶解度与温度和压强有关，B不符合题意；
C.饱和溶液、不饱和溶液和溶液的浓稀无关，C符合题意；
D.汽油能溶解植物油，汽油作溶剂可以去除衣物上的油污，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析
B、根据气体溶解度的影响因素分析
C、根据溶液的饱和度和溶液的浓稀没有关系分析
D、根据汽油能溶解油污分析
16．【答案】D
17．【答案】温度；用锅盖盖灭
【解析】【解答】①喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度与温度；②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气，放入较多的蔬菜能降低温度。
【分析】此题考查气体的溶解度与温度成反比与压强成正比。而汽水就是二氧化碳的溶液，喝汽水是与温度有关，人体的温度高于汽水的温度，故温度升高溶解度减小，因此会打嗝。2小题就是考查燃烧的条件与灭火的原理。
18．【答案】压强减小，气体的溶解度减小
【解析】【解答】气体的溶解度除与温度、压强有关，气体的溶解度随着温度升高而减少，而当温度一定时，其溶解度随压强增大而显著增大，随压强减小而减小。瓶盖打开，瓶中压强变小，气体的溶解度减小，不能溶解的气体就会冒出。
【分析】根据气体溶解度随压强的减小而减小分析。
19．【答案】在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；2：5；不变；丙＞乙＞甲
【解析】【解答】①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
20．【答案】t1；30%；<
【解析】【解答】根据物质的溶解度曲线可以看出，甲、乙溶解度相等时的温度为t1℃；
t2℃时甲的溶解度为60g，80g甲的饱和溶液中溶质的质量为：80g× ×100%=30g，向80g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=30%；
t2℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙饱和溶液各100g，其中溶剂水的质量是甲小于乙，将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃时仍是饱和溶液，t1℃时甲乙溶解度相等，溶剂质量越大，溶解度溶质越多，所得溶液中溶质的质量关系甲<乙。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
21．【答案】溶剂种类；溶质种类；水珠；氢、氧；蜡烛由下而上先后熄灭；密度比空气大、不可燃、不助燃；4P+5O2 2P2O5；隔绝氧气、提供热量
【解析】【解答】①发现B中固体可溶，A中几乎不溶，碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；补充了如图C所示实验，高锰酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类；②氢气在氧气中燃烧生成水，实验乙中可观察到集气瓶内壁有水珠产生。可以得出结论：水由氢、氧两种元素组成；③由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，实验丙中可观察到的现象是：蜡烛由下而上先后熄灭；
④磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；热水的作用是使白磷达到着火点，而红磷不能达到着火点，且使水中的白磷与氧气隔绝，故填：隔绝氧气、提供热量。
【分析】 ① 根据影响固体溶解的因素既有溶质的因素也有溶剂的因素分析；用补充实验C和A比较，即可知道想探究的是不同溶质在同种溶剂中溶解能力的不同；
② 根据氢气在氧气中燃烧生成水来分析；根据质量守恒定律推断水的组成；
③ 根据二氧化碳密度比空气大和不燃烧一般不支持燃烧分析；
④ 磷的燃烧是磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；热水的作用一是把水中的白磷和空气隔绝，二是加热薄铜片上的白磷和红磷。
22．【答案】（1）1：2
（2）排尽集气瓶内的空气，使收集到的气体的更纯净
（3）溶剂的种类；溶质的种类
（4）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂
【解析】【解答】（1）电解水负极生成氢气，正极生成氧气，氢气和氧气的体积比为2：1。电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；（2）实验B集气瓶中装满水的目的是排尽集气瓶内的空气，使收集到的气体的更纯净；（3）②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；同学们又补充了③试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与①对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类；（4）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水。
故答案为：（1） 1：2 ； 排尽集气瓶内的空气，使收集到的气体的更纯净 （2） 排尽集气瓶内的空气，使收集到的气体的更纯净 （3） 溶剂的种类 ； 溶质的种类 （4） 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂
【分析】（1）根据水通电，正极产生氧气负极产生氢气，体积比为1：2解答
（2）根据排水法收集气体的原理分析解答
（3）根据 ②试管 中固体可溶， ①试管 中固体不可溶分析解答
（4）根据铁丝燃烧的注意事项解答
23．【答案】（1）大于
（2）饱和；4∶5；44.4%
（3）降温结晶
（4）变小
【解析】【解答】
(1)、根据 KNO3、NaCl的溶解度曲线图可知： 40 ℃时，KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度。 故填：大于
(2)、t ℃时，KNO3的溶解度为80克，说明50克水中最多可溶解40克 KNO3固体 ，故此时所得溶液为 饱和溶液， 溶液中溶质与溶剂的质量比为 40：50， 此时所形成的溶液中溶质质量分数为 。故三空依次填：饱和、4∶5、44.4%。
(3)、KNO3的溶解度随温度升高明显增大， NaCl 的溶解度受温度影响不明显。故 KNO3溶液中含有少量NaCl时，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3 。故填：降温结晶
(4)、KNO3的溶解度随温度升高明显增大， 将KNO3的饱和溶液降温时，有KNO3晶体析出，故溶液的溶质质量分数变小。 故填：变小。
【分析】
(1)、根据 KNO3、NaCl的溶解度曲线图分析得出答案。
(2)、根据t ℃时KNO3的溶解度，通过计算得出答案。
(3)、根据KNO3、NaCl的溶解度受温度影响强弱分析出答案。
(4)、根据KNO3的溶解度受温度影响趋势分析出答案。
24．【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
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