人教版化学九年级下册 11.1 生活中常见的盐 同步练习（含答案）

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11.1 生活中常见的盐
一、选择题
1．下列生活中的做法正确的是（　　）
A．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．用食醋除水垢
C．油锅着火用水浇灭
D．蚊虫叮咬涂硼酸止痒
2．有Ba(OH)2溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（　　）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
3．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
4．将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
5．饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（　　）
A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸
6．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
7．下列属于复分解反应的是（　　）。
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2Mg+O2 2MgO
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
8．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
9．在室温下，将下列物质各10g分别放入100g水中，现象最相似的是（　　）
A．CaCO3、CaCl2 B．CuSO4、NaCl
C．CaCO3、BaCO3 D．NaOH、KNO3
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．、、、Cl- B．H+、Ba2+、OH-、
C．Cu2+、Na+、、OH- D．Ca2+、Cl-、、K+
11．如图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学取出少量液体于试管中，加入少量黑色固体，产生大量气泡，则下列推测正确的是（　　）
①若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为盐酸；
②若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为过氧化氢；
③若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为水；
④若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为硫酸．
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
12．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（　　）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．原固体粉末中可能含有氧化铜
D．原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气
13．下列四个图象，能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A． 高温煅烧石灰石
B． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．表示向稀盐酸中不断加水
B．表示探究过氧化氢溶液制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．表示20℃时。向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
15．分类法是化学研究的重要方法。从物质类别来看Na2CO3是（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
16．有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质B是，反应①在实验中常用来检验CO2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为
二、填空题
17．从下列物质中选择填空（填序号）：
①甲烷②食盐③浓硫酸 ④氨水⑤氮气。
（1）可用做干燥剂的是　 　；（2）可用做灯泡填充气的是　 　；
（3）可用做调味品的是　 　；（4）可用做化学肥料的是　 　；
（5）可用做清洁燃料的是　 　。
18．某无色溶液中只含有三种离子，已知其中含有氯离子和氢氧根离子，则另一种离子可能是　 　
A．钠离子 B．镁离子 C．铜离子 D．　 　
19．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有　 　；一定不含有　 　．
20．下列实验方案能达到预期目的的是　 　
A．分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B．鉴别化肥KNO3和NH4Cl——分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞
D．鉴别羊毛织物和涤纶织物——　 　
三、实验探究题
21．某白色固体可能含有 BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
① 初步探究：实验设计如下图所示。
（1）（初步结沦）原白色固体中一定有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。M溶液中的溶质一定有　 　，一定没有 BaCl2 ，理由是　 　（用化学方程式表示）
（2）（交流讨论）甲同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
② 继续探究：无色溶液 M 中是否含有氢氧化钠？
（实验探究）
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 目 的 实验结论
A取溶液 M 于试管中，加入　 　，振荡，静置。 白色沉淀 　 　 　 　
B取实验 A 所得的上层清液于试管中，加入　 　试剂。 　 　 证明溶液 M 中是否有氢氧化钠 原白色固体中含有氢氧化钠
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。
22．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是　 　，A与B反应的化学方程式可能是　 　．
（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是　 　，A与B反应的化学方程式可能是　 　．
四、推断题
23．某固体可能由 、NaCl， 、 中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学方式为　 　。
（2）原固体中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有　 　。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在
甲同学设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入 溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的 溶液的目的是　 　。
乙同学设计了如下实验方案：
取少量固体溶于水，加入　 　溶液，充分反应后，再加入　 　溶液，观察有白色沉淀生成，由此得出结论是　 　。
五、计算题
24．小亮提出了“使带火星的木条复燃的氧气质量分数值是多少呢？”这个问题后，他对此展开探究，他先把一个集气瓶装满水后，倒出1/3体积的水后，用玻璃片盖上，倒置于水槽之中用排水法收集氧气，当气泡从瓶外冒出时，停止收集，正放于桌上，试计算，他收集的这瓶气体中氧气的体积数。（精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与醋酸反应，可用食醋除水垢，故B正确；
C.油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，因此油锅着火不能用水浇灭，故C错误；
D.被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（呈酸性），从而使叮咬处痛痒，若要减轻痛痒，可涂抹显碱性的物质，以中和蚁酸，硼酸属于酸，呈酸性，不能止痒，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化钠具有较强的腐蚀性；
B.水垢能与醋酸反应；
C.灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D.被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（呈酸性），应用碱性物质中和止痒。
2．【答案】C
【解析】【解答】Ba(OH)2溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应有：氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水；能发生的化学反应共5个，
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 碳酸钠在氯化钡溶液之后加入，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠在氯化钡溶液之后加入，故正确，不符合题意；
C. 碳酸钠在氯化钡溶液之前加入，反应后溶液中含有过量氯化钡没有除去，故错误，符合题意；
D. 碳酸钠在氯化钡溶液之后加入，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、过滤时，用玻璃棒搅拌会弄破滤纸，达不到过滤的目的，A不符合题意；
B、蒸发时，蒸发皿中出现大量晶体时就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，B不符合题意；
C、配制溶液时不需要酒精灯，C不符合题意；
D、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时玻璃棒的作用是引流分析
B、根据蒸发的注意事项分析
C、根据配制溶液使用的仪器分析
D、根据配制溶液的步骤分析
5．【答案】B
【解析】【解答】A、火碱具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，A不符合题意；
B、小苏打即可以受热分解生成二氧化碳，也可以与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，所以常用于蒸馒头、炸油条，B符合题意；
C、白醋不与面团发酵产生的酸反应，C不符合题意；
D、硫酸属于强酸，有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】蒸馒头和炸油条时使用的物质需能与面团发酵产生的酸反应且不具有腐蚀性．
6．【答案】B
【解析】【解答】A、残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，故A不符合题意；
B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，故B符合题意；
C、bc段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，此时pH不发生变化，故C不符合题意；
D、d点时，对应溶液pH大于7，溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据盐酸的溶液呈酸性分析；
B、根据ab段为碳酸钠与盐酸的反应分析；
C、根据c点各物质刚好完全反应分析；
D、根据d点碳酸钠过量分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.该反应属于分解反应，不符合题意；
B.该反应属于化合反应，不符合题意；
C.该反应属于置换反应，不符合题意；
D.该反应属于复分解反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，再分析元素种类即可；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；
C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；
D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误．
B、硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液；氯化钙溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误．
C、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色固体，各10g分别放入100g水中，现象相同，故选项正确．
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高；而硝酸钾溶于水温度变化不大；现象不同，故选项错误．
故选C．
【分析】根据物质溶解时的现象，从物质的溶解性、所得溶液的颜色、溶解时的吸热或放热现象等方面进行分析判断即可．
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 这四种离子相互不会生成沉淀，或者气体，或者谁，能共存，故符合题意；
B. 氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
C. 铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故不符合题意；
D. 钙离子与碳酸根离子结合会生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：①盐酸和铁反应生成氢气，但是盐酸的化学式为HCl，故①错误；
②二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2，故②正确；
③二氧化锰和水不反应，故③错误；
④铁和硫酸反应生成氢气，硫酸的化学式为H2SO4，故④正确．
故选：B．
【分析】①根据盐酸的化学式为HCl进行解答；
②根据二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2；
③根据二氧化锰和水不反应进行解答；
④根据铁和硫酸反应生成氢气以及硫酸的化学式为H2SO4；
12．【答案】D
【解析】【解答】由分析得：
A、5.6g固体Z是：①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，不符合题意；
B、原固体粉末中可能含有碳酸钙，不是一定含有碳酸钙，不符合题意；
C、原固体粉末中一定不含有氧化铜，不符合题意；
D、原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体Z 与盐酸反应后，生成浅绿色溶液H ，说明生成了亚铁盐溶液，所以固体Z 中一定含有铁，那么W 是氢气。
根据气体X 能使澄清石灰水变浑浊，说明X 是二氧化碳，那么原固体粉末含有碳酸钙，或者含有木炭粉和氧化铁，或者碳酸钙、木炭粉和氧化铁的混合物。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体质量不可能为0，故图象错误，不符合题意。
B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，使用催化剂能加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，故图象错误，不符合题意。
C. 稀盐酸显酸性，pH小于7；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7 ，逐渐大于7，故图象正确，符合题意。
D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾，溶液中溶质质量分数不变，故图象错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 向稀盐酸中不断加水，酸性减弱，pH增大，但是不会大于等于7，故不符合题意；
B. 二氧化锰催过氧化氢的分解具有催化作用，能加速反应的进行，故符合题意；
C. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠先反应，开始不会产生沉淀，故不符合题意；
D. 20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，形成饱和溶液时溶质质量分数不再改变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15．【答案】C
【解析】【解答】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故答案为：C。
【分析】由金属离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐。
16．【答案】B
【解析】【解答】A固体俗称“干冰”，则A为CO2。A和D是组成元素相同的气体，则D为CO。B是一种重要的建筑材料，则B为CaCO3。C是碳酸饮料中的一种物质，则C为H2CO3。E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为Na2CO3。
A.物质B为CaCO3。A错误。
B.H2CO3显酸性，能使紫色石蕊试液变红。B正确。
C.也可通过碳单质燃烧，或一氧化碳还原金属氧化物得到二氧化碳。C错误。
D.碳酸钠的化学式写错，正确的化学方程式为。
故答案为：B
【分析】解决此类问题，首先根据题干所给信息将能确定的物质确定了，本题中题干所给信息能将所有物质确定，根据选项分析即可。
17．【答案】③；⑤；②；④；①
【解析】【解答】（1）可用做干燥剂的是浓硫酸；（2）氮气化学性质稳定可以用作灯泡填充气；（3）食盐经常用作调味品；（4）氨水可以用作氮肥；（5）甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，可用做清洁燃料。
【分析】这类题目在中考中常作为选择题的一个选项出现，直接来源于课本，较为简单，注意审题，看清题意。
18．【答案】A；钾离子
【解析】【解答】根据离子共存可知不可能存在镁离子和铜离子。
故答案为：A；钾离子。【分析】本题主要考查离子之间的共存。
19．【答案】Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4 ．
【解析】【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，说明一定不含有氯化铁，生成的沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明沉淀一定不是硫酸钡，一定是碳酸钡，故一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠。
故答案为：Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4。
【分析】本题主要考查物质组成的探究，主要是根据不同物质的性质不同碱性鉴别，不同性质的物质反应的现象不相同。
20．【答案】B；分别燃烧，闻气味
【解析】【解答】A、食盐和泥沙的分离应该先溶解过滤后再蒸发结晶，A不符合题意；
B、铵根和氢氧根共热会产生氨气，B符合题意；
C、氢氧化钠吸收二氧化碳变质后生产碳酸钠，也显碱性，C不符合题意；
D、涤纶属于有机物，羊毛主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的味道，故可以用燃烧的方法鉴别。
故答案为：B；分别燃烧，闻气味。【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别可以根据物质的性质不同进行鉴别。
21．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3；Na2SO4；NaCl；
（2）足量CaCl2溶液；除去溶液中可能剩余的Na2CO3；溶液M中存在Na2CO3；无色酚酞；无色溶液变红
【解析】【解答】[初步结沦]白色固体混合产生白色沉淀，说明一定存在氯化钡和碳酸钠或硫酸钠，白色沉淀和足量稀盐酸反应有气泡且沉淀全部溶解，说明白色沉淀成分是碳酸钡，而不是硫酸钡，则原白色固体中一定有的物质是氯化钡和碳酸钠，一定没有的物质是硫酸钠。M溶液中的溶质一定有氯化钡和碳酸钠反应的生成物氯化钠，一定没有BaCl2，理由是加适量碳酸钠无明显现象，若有氯化钡，则碳酸钠和氯化钡会发生反应，用化学方程式表示为 。
[实验探究] 无色M溶液加酚酞变化，可能是有碳酸钠或氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠，预想证明氢氧化钠存在与否，需要排除碳酸钠的干扰，可加中性溶液氯化钙溶液，可与碳酸钠反应生成沉淀，故填表如下：
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 目 的 实验结论
A取溶液 M 于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡，静置。 白色沉淀 除去溶液中可能剩余的Na2CO3 溶液M中存在Na2CO3
B取实验 A 所得的上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。 无色溶液变红 证明溶液 M 中是否有氢氧化钠 原白色固体中含有氢氧化钠
【分析】（1）根据氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡，碳酸钡可溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，据此分析
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的及碳酸盐的性质进行分析
22．【答案】（1）O2；2CuO+C 2Cu+CO2↑
（2）HCl或H2SO4；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【解答】碳是黑色固体，氧化铜是黑色固体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体；高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；铁是黑色固体，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体；（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E是氧气，氧气的化学式是O2，A与B分别可能是碳和氧化铜，反应的化学方程式可能是：2CuO+C 2Cu+CO2↑．（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E是稀盐酸或稀硫酸，其化学式是HCl或H2SO4，A是铁，B可能是氯化铜或硫酸铜，反应的化学方程式可能是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
23．【答案】（1）BaCO3
（2）Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl
（3）反应除去原固体中Na2CO3 ，排除干扰；HNO3；AgNO3溶液；固体中一定有氯化钠
【解析】【解答】（1）原固体的溶液中加入足量氯化钡，产生白色沉淀，该沉淀全部溶于稀硝酸，说明该沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡；
（2）由（1）分析可知沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此无色滤液中一定含有氯离子，因为无色滤液中的酸根离子只有一种，故一定不含硝酸钾；原固体中可能含有氯化钠；
（3）甲同学方案中加入过量硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，则滤液中含有氯化钠，从而证明原固体物质中含有氯化钠，因此在加入硝酸银之前需将碳酸根离子除尽，故加入足量硝酸钡的目的是除尽碳酸根离子，排除碳酸根离子与银离子结合成碳酸银沉淀的干扰；
乙同学的实验方案是取少量固体溶于水，先加入足量稀硝酸，与碳酸钠反应，除去碳酸根离子，然后再加入硝酸银，若产生沉淀，则固体中一定含有氯化银。
【分析】由碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，且碳酸钡可溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸及氯离子验证方法分析，在验证时要注意排除其它离子的干扰。
24．【答案】×100%=73.7%
【解析】【解答】小亮收集到的纯氧气的体积是集气瓶容积的2/3，集气瓶内空气的体积是集气瓶容积的1/3，把集气瓶的容积看成1，则集气瓶中氧气的体积分数是：×100%=73.7% 。
【分析】集气瓶中氧气体积分数的计算。
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