人教版化学九年级下册 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (1) 同步练习（含答案）

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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、单选题
1．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性
2．考古发现，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是（　　）
A．该陶瓷属于无机非金属材料
B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物
C．该陶瓷耐高温、强度高
D．该陶瓷不属于塑料
3．下列物质中不属于合金的是（　　）
A．黄金 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝
4．下列认识错误的是（　　）
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
5．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．合金是一种金属和其他金属熔合形成的具有金属特性的物质
B．因为金属钨的导电性非常好，所以常被用作灯丝
C．铝制品不易被腐蚀，是因为铝在常温下化学性质非常稳定
D．金属钠的化学性质活泼，因此常被保存在煤油中
6．化学实验中处处表现出颜色变化美。下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（　　）
A．将足量的铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液由蓝色变为浅绿色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将铜棒插入稀硝酸银溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
D．将空气中燃着的硫伸入盛氧气的集气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
7．下列关于金属的说法中，正确的是（　　）
A．大多数金属在自然界中以单质形式存在
B．钢属于合金，生铁不属于合金
C．菱铁矿的主要成分是FeCO3
D．电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好
8．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）
A．金属材料的导电性 B．金属材料的耐腐蚀性
C．金属材料的硬度 D．金属材料本身价格
9．下列说法中正确的是（　　）
A．不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
B．用燃着的木条检查液化石油气罐是否漏气
C．配制农药波尔多液，可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合
D．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
10．在化学学习过程中要善于整体建构。下图为某同学总结的铁与其他物质的相互转化关系（图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中，错误的是（　　）
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现
C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D．反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现
11．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
12．有 X、Y、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，小凯做了如下实验：①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性顺序为（　　）
A．Y > Z > X B．X > Y > Z
C．Z > X > Y D．X > Z > Y
13．实验室有以下两种途径制取铜：
①
②
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是（　　）
A．消耗等质量的H2SO4 B．消耗等质量的 CuO
C．得出金属活动性Zn>（H）>Cu D．涉及的反应都为置换反应
14．某化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：其中能验证锌、铜、银金属活动性顺序的是：（　　）
①稀盐酸、锌、铜、银
②硫酸锌溶液、铜、银
③硫酸锌溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铜溶液、锌、银
⑤硝酸银溶液、锌、铜
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④
15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下面用数轴表示的化学知识，错误的是（　　）
A．物质中碳元素质量分数的大小关系：
B．地壳中部分元素的含量关系：
C．金属之间活动性强弱关系：
D．氮元素的化合价：
16．铝能制成铝箔是因为铝具有（　　）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
二、填空题
17．河南省博物院青铜器众多，件件都是精品。我国西汉时期就记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为　 　（用化学方程式表示）。铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及　 　（写化学式）接触。要证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，可将其中的两种金属分别放入　 　溶液中。
18．如图是水果电池，制作方法是将铝片、铜片打磨后，一起插入新鲜橙子里面，观察到灯泡发光。通常用活动性较强的金属做负极，活动性较弱的做正极，利用橙汁内可导电的有机酸形成稳定的电流。
（1）铝、铜可做电极，利用了金属的　 　性。
（2）实验前，铝片和铜片要打磨的原因是　 　。
（3）在这个水果电池中做正极的金属是　 　。
（4）为比较铜和铝的金属活动性顺序，可以选择铝片和一种盐溶液，该盐溶液是　 　。
19．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有　 　（填符号）；所得滤渣的固体中一定含有金属　 　（填名称）。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式　 　。
20．2018年5月27日，中国首艘航母“辽宁舰”回到大连造船厂，与首艘国产航母001A首次“同框”亮相，中国的双航母完成了历史性的“会师”。
（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，并需要承受巨大的海水压力，其中主要利用了该钢材的化学性质是_____
A．熔点高 B．硬度大 C．抗腐蚀性好
（2）航母最早使用的是银锌蓄电池，电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应，请写出此反应的化学方程式①　 　；现在用锂电池取代了银锌电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应前后锰元素的化合价变化为②　 　；
（3）常规航母航行时的动力是由柴油发电机组工作产生的，航母运行时能量转化全过程为①　 　；为了使燃料充分燃烧，应考虑的因素之一是②　 　。
三、实验探究题
21．某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？　 　。
（2）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2或CO2，请说明不可能是CO2的原因　 　。
22．小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图：
（1）A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是　 　。
（2）B试管中观察到的实验现象有　 　，其反应化学方程式为　 　。
（3）实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]滤液中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，滤液为无色，说明溶液中一定没有　 　（填离子符号）
（4）[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：　 　(用化学方程式回答)。
（5）[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是　 　。(填序号)
a.NaOH溶液b.AgNO3溶液c.NaHCO3溶液 d.生石灰 e.石蕊试液
四、推断题
23．铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
（1）铁合金的硬度比纯铁的 　 　选填“大”或“小”，生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 　 　 含量不同。
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 　 　 发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 　 　 。
（3）某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐、盐和盐的化学计量数之比为：：：。
第一步反应的化学方程式： 　 　 。
第二步反应的化学方程式： 　 　 。
五、计算题
24．将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为　 　g。
（2）参加反应的锌的质量是多少？
25．为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：(样品中杂质不参与反应)
(温馨提示：)
（1）实验中产生氢气的质量是　 　g。
（2）该粗锌样品中锌的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。
故答案为：C。
【分析】根据金属的延展性分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】由题目信息可知，该陶瓷是以氧化铝等为原料生产的，从组成看，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的金属氧化物，应属于金属氧化物而不是非金属氧化物，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查材料的分类，需要掌握常见材料的分类。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、黄金是由金元素组成的单质，属于纯金属，A符合题意；
B、黄铜属于铜的合金，B不符合题意；
C、生铁属于铁的合金，C不符合题意；
D、硬铝是铝的合金，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】合金就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质，是混合物；
4．【答案】A
【解析】【解答】本题考查的是金属锈蚀的条件及其防护，金属材料。
A. 钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于铁的合金，是混合物，故符合题意；
B. 铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，故不符合题意；
C. 根据生锈的条件判断，隔绝空气和水可以防止铁生锈，故不符合题意；
D. 被腐蚀的铁制品应该加以回收，这样可以节约金属资源，故不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、合金属于混合物。
B、根据铁锈的主要成分进行分析。
C、根据生锈的条件进行分析。
D、金属资源应该循环利用，节约金属资源。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 合金是一种金属和其它金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故A不符合题意；
B. 金属作灯丝，不仅需要良好的导电性，还需要有较高的熔点，所以不是所有金属都能作灯丝，一般用钨丝来作灯丝，故B不符合题意；
C. 铝制品不易腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被氧化，而不是因为铝的化学性质稳定，故C不符合题意；
D. 钠的化学性质非常活泼，易与水、空气反应，和煤油不反应，而且密度比煤油大，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据合金的性质，金属的特性分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，A不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，B不符合题意；
C、铜的活动性强于银的活动性，且铜能把硝酸银里的银置换出来，但将铜棒插入稀硝酸银溶液中，铜棒表面不会立即由紫红色变为光亮的银白色，C符合题意，
D、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铜棒插入稀硝酸银溶液中，铜会把溶液中的银置换出来，但铜棒变为光亮的银白色需要一定的时间；
7．【答案】C
【解析】【解答】A、大多数金属在自然界中以化合物形式存在，只有少数金属（例如金、银）以单质形式存在，不符合题意；
B、钢和生铁都属于铁合金，不符合题意；
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，符合题意；
D、电线一般用铜铜制而不是银制，是因为银的价格较贵，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属元素的存在形态分析；根据生铁和钢都是铁合金分析；根据金属的应用除考虑性质之外还要考虑成本分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，符合题意。
B、金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，不符合题意。
C、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，不符合题意。
D、金属材料本身价格，即金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硬币对材料的要求分析，制作硬币的材料要考虑耐磨耐腐蚀性、考虑硬度能价格等。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是隔绝氧气灭火，A不符合题意。
B、不能用燃着的木条检查液化石油气罐是否漏气，容易发生爆炸，B不符合题意。
C、配制农药波尔多液，不可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合，因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，C不符合题意。
D、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据着炎点是物质性质不能改变分析；
B、根据液化石油气遇明火易发生爆炸分析；
C、根据铁与硫酸铜能发生反应分析；
D、根据钛合金的性质分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，通过反应①可以得到浅绿色溶液，说法不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现，说法不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，能实现转化③的金属，能置换出氯化亚铁中的铁，则活动性强于铁，一定排在氢之前，也一定能和稀硫酸反应，说法不符合题意；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④可以通过铁与氯化铜溶液反应实现，也可以通过铁与稀盐酸反应实现，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和一氧化碳的反应进行分析；
C、根据实现转化的金属比铁活泼进行分析；
D、根据铁和稀盐酸或盐溶液反应都可以生成氯化亚铁进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．铜表面会有银白色固体析出，不符合题意；
B．溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C．根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意；
D．在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜进行分析
12．【答案】B
【解析】【解答】①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z 无明显现象，说明金属活动性X强于Y、Z；
②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出，说明金属活动性Y强于Z；
则X、Y、Z的活动性顺序为X > Y > Z，
故答案为：B。
【分析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．根据上述分析可知：消耗H2SO4的质量不相等，故A不符合题意；
B．根据上述分析可知：消耗CuO的质量相等，故B符合题意；
C．根据上述第一种方案： CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu反应可知：金属活动性Zn>Cu，但不能判断H和Cu的活泼性，故C不符合题意；
D．根据上述第一种方案可知： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O反应不属于置换反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气还原氧化铜时所用氢气大于参加反应氢气分析；
B、根据铜元素质量守恒分析；
C、根据实验只能证明锌的活动性大于铜，没有证明铜的活动性大于氢分析；
D、根据氧化铜与硫酸反应不属于置换反应分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】①稀盐酸和锌可以反应生成氯化锌和氢气，证明锌的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化锌反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，故不符合题意；
②硫酸锌溶液不能和铜、银反应，证明锌的金属活动性比铜、银强，无法判断铜、银的金属活动性强弱，故不符合题意；
③铜不能和硫酸锌溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Zn>Cu>Ag，故符合题意；
④硫酸铜溶液和锌能反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜和银不能反应，故金属活动性Zn>Cu>Ag，故符合题意；
⑤铜和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铜，说明金属活动性：Cu>Ag，铜与硝酸银完全反应后得到了硝酸铜，再锌放入硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜溶液反应会生成铜和硝酸铝，说明金属活动性：Al>Cu，故符合题意。
故③④⑤符合题意，答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，由此利用反应是否发生证明金属的活动性的强弱。
15．【答案】C
【解析】【解答】A. CH4中碳元素质量分数= 100%=75%，C2H6中碳元素质量分数= 100%=80%，C6H6中碳元素质量分数= 100%=92.3%，故表示正确，不符合题意；
B. 地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故表示正确，不符合题意；
C. 在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，与数轴关系不一致，故表示错误，符合题意；
D. 氨气中氮元素的化合价为-3，氮气中氮元素的化合价为0，二氧化氮中氮元素的化合价为+4，硝酸中氮元素的化合价为+5，化合价由低到高变化，故表示正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、
B、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
C、根据金属活动性顺序进行分析。
D、在化学式中元素的正负化合价的代数和为零，计算出每一种物质中氮元素的化合价，再排序。
16．【答案】A
【解析】【解答】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．
故选A．
【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
17．【答案】；H2O、CO2；FeSO4或FeCl2、Fe（NO3）2等
【解析】【解答】“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及水、二氧化碳接触；
要证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，可将铜、铝分别放入硫酸亚铁溶液中，铝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼或FeCl2、Fe(NO3)2等，都可说明三种金属的活动性：Al＞Fe＞Cu。
【分析】本题考查湿法炼铜的原理。铜生锈的条件，利用反应前后元素的种类不变。比较三种金属的活动性强弱的实验设计，可选择的方法有两金夹一盐或者两盐夹一金。
18．【答案】（1）导电
（2）除去金属表面的氧化膜
（3）铜
（4）硫酸铜
【解析】【解答】（1）铝、铜可做电极，利用了金属的导电性。（2）实验前，铝片和铜片要打磨的原因是除去金属表面的氧化膜。（3）通常用活动性较强的金属做负极， 活动性较弱的做正极，铝的活动性大于铜，在这个水果电池中做正极的金属是铜。（4）为比较这铜和铝的金属活动性顺序，可以选择铝片和一种盐溶液 ，该盐溶液是硫酸铜。
【分析】（1）根据金属有导电性可作电极分析；
（2）根据金属表面有氧化物干扰实验分析；
（3）根据金属活动性顺序中铜小于铝分析；
（4）根据金属活动性顺序中前面金属与后面金属的盐溶液能反应分析。
19．【答案】Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【解析】【解答】四种金属的活动性强弱是铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，Al(NO3)3不反应。反应后所得溶液中含有的金属离子有Fe2+、Al3+，所得滤渣的固体中一定含有金属Ag、Cu和剩余的Fe，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故填：Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
20．【答案】（1）C
（2）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag；+4（价）变为（或→）+3（价）
（3）化学能→内能→机械能→电能→机械能；有足够的空气
【解析】【解答】（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，说明钢材具有抗腐蚀性好的化学性质；（2）锌和氧化银发生置换反应生成银和氧化锌，反应的化学方程式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag；反应物为锂与二氧化锰，生成物为LiMnO2可确定反应的化学方程式为：Li+MnO2=LiMnO2；二氧化锰中氧元素为-2价，可以求出锰元素的化合价为+4价；LiMnO2中氧元素为-2价、Li元素为+1价可以求出锰元素的化合价为+3价；（3）柴油燃烧过程中有化学能转化为内能，使发电机组运转由机械能产生电能，最后电能转化为机械能带动螺旋桨转动；为使燃料充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这样可有效减少有害气体及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮沉的形成。
【分析】（1）根本合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强分析
（2）根据锌和氧化银反应生成氧化锌和银，化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据柴油机的工作原理分析
21．【答案】（1）Fe2＋、Al3＋
（2）化学反应前后元素的种类不变,反应前没有碳元素
【解析】【解答】（1）铝和铁均与稀盐酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明铝和硫酸铜反应生成硫酸铝，铝反应完全，铝没有和硫酸亚铁反应，则溶液B中一定含有的金属离子为Fe2＋、Al3＋。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，将铝片放入混合溶液中，反应物中含有铝元素、铁元素、铜元素、硫元素、氧元素，不含碳元素，生成物不可能含有二氧化碳，说明不可能是CO2的原因是化学反应前后元素的种类不变。
【分析】金属活动性中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
22．【答案】（1）铝丝表面有一层氧化物
（2）铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）Fe2+、Cu2+
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）be
【解析】【解答】（1）A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面有一层氧化物；
（2）B试管中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的实验现象：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；该反应化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）[提出问题]由于溶液中Fe2+离子显示浅绿色，溶液中Cu2+离子呈蓝色，滤液中没有颜色，说明没有Fe2+离子和Cu2+离子。
[反思与评价]意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，其原因是铁表面的氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
[拓展应用]a、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液中和盐酸；
b、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍然显酸性，因此不能用硝酸银中和盐酸；
c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸氢钠溶液中和盐酸；
d、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此可以用氧化钙中和盐酸；
e、加入石蕊试液时，只能够检验溶液显酸性，不能除去盐酸，因此不能用石蕊试液中和盐酸。
故答案为：be。
【分析】（1）根据铝丝表面有氧化铝膜分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据铜离子和亚铁离子分别显示蓝色和浅绿色分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据酸的化学性质分析。
23．【答案】（1）大；碳
（2）水、氧气；隔绝氧气和水
（3）；
【解析】【解答】（1） 合金的硬度一般比组成它的纯金属都大，熔点一般比组成它的纯金属都低，抗腐蚀性更好，生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同.。
（2） 铁制品锈蚀的条件是与水和氧气充分接触。只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁，这就是铁锈。
（3） 第一步反应的化学方程式是酸和铁锈反应， ； 第二步反应的化学方程式是铜与硫酸铁的置换反应， 。
【分析】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属都大，合金比纯金属有更多优异性质。
（2）铁制品锈蚀的条件是与水和氧气充分接触。
（3） 氧化铁可以与酸反应，铜可以与硫酸铁反应。
24．【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
=
x=6.5g
答：参加反应的锌的质量是6.5g。
【解析】【解答】（1）根据图像可知生成氢气的质量为0.2g。
【分析】（1）根据图像，找出生成氢气的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
25．【答案】（1）0.4
（2）解：设锌的质量为x，则
解得x=13g
则锌的质量分数为
答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒可知，生成的氢气的质量为100g+15g-114.6g=0.4g。
【分析】（1）根据质量守恒可知，生成的氢气的质量=反应前物质的总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
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