第2章《元素与物质世界》检测题（含解析）—2023---2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
C．NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒
D．用硅胶做某食品干燥剂
2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
3．下列有关物质的工业制备正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠
B．工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉
C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
C．与反应放出的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Al3++3OH=Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
B．+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Fe+2H+=H2↑+Fe2+ Fe+H2CO3=H2↑+FeCO3
D．H++OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
7．不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是
A．Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
B．NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液是电解质
8．某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液里，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO、SiO、AlO
D．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1：2
9．下列说法正确的是(　　)
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故都是碱性氧化物
B．Na2O2在和CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属于复分解反应
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
10．下列离子方程式中,正确的是 （　　）
A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++3H2↑
B．氧化铜加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O
C．铁粉加入氯化铁溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+
D． 盐酸滴入碳酸氢钠溶液中:HCO+H+=CO2↑+H2O
11．下列说法不正确的是
①SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质；
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③ B．①③⑤ C．全部 D．①②③
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 I II III
实验装置
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是
A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．II 中的白色沉淀为CuCl2
C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D．I中发生的反应不是离子反应
二、填空题
13．请按照要求书写相应的离子方程式：
(1)请将下列化学方程式改写成离子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)写出下列物质在水溶液反应的离子方程式：
①HCl与Na2CO3反应
②H2SO4与Ba(OH)2反应
③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO沉淀完全：
14．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)⑨在水溶液中的电离方程式为 ，②在水溶液中的电离方程式为 。
(4)②在熔融状态下的电离方程式 。
15．（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e =Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e =2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 ；还原反应为 。
16．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
(2)D组物质包括 (填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为 。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式： 。
17．根据信息和要求书写相应的方程式。
(1)已知为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸()，写出与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)与炭黑焙烧时所发生的物质转化如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(3)以为原料可在加热熔融条件下可以制取。该反应中包含的所有物质为MnO2、、KCl、KOH、、。写出该反应的化学方程式 。
(4)已知硫化亚铁(FeS)为难溶硫化物，在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，其离子方程式为 。
(5)写出溶液与过量溶液反应的离子方程式 。
18．现有下列10种物质：①②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨酒精⑩固体
(1)上述物质属于非电解质的有 (填序号)，能导电且属于电解质的有 (填序号)
(2)写出在水溶液中电离的方程式
(3)写出与溶液反应的离子方程式
(4)写出与溶液混合的离子方程式
(5)写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
(6)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是_______。
A． B． C． D．
19．写出下列反应的化学方程式，若为氧化还原反应，请标出电子转移的方向与数目。
(1)铜与稀硝酸反应 。
(2)氨气与氯化氢气体反应 。
(3)硫与浓硝酸反应生成H2SO4并产生红棕色气体 。
20．我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。
（1）该反应中被氧化的元素是 。
（2）对该反应的反应类型判断正确的是 。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为 个。
21．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式： ，
(2)反应③中的离子方程式是
(3)反应⑤的离子方程式是
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。根据题目中各个选项描述的反应有无元素的化合价发生变化即可判断该反应是否与氧化还原反应相关。
【详解】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，A项不合题意；
B．补铁剂中的亚铁离子有可能被氧化为铁离子，而维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，促进人体吸收，与氧化还原反应有关，B项不合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，与氧化还原反应有关，C项不合题意；
D．用硅胶做某食品干燥剂，利用了硅胶的吸水性，没有元素的化合价在这一过程中发生变化，与氧化还原反应无关，D项符合题意；
答案选D。
2．B
【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；
B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为： ，B错误；
C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；
B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；
C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为 3价，氧元素从 2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；
D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。
4．B
【详解】A．的溶液中含大量氢氧根离子，、均能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A不选；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，该组离子均不与氢离子反应，故B选；
C．与反应放出的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液则不能大量共存，故C不选；
D．具有强氧化性，能氧化不能大量共存，故D不选；
故选：B。
5．B
【详解】A．在碱性溶液中Al3＋不能存在，会反应生成氢氧化铝沉淀，错误；
B．K+、Na+、Cl-、AlO2-在碱性溶液中能够大量共存，正确；
C．Fe2+有颜色，错误；
D．在碱性溶液中HCO3-不能存在，会反应生成碳酸根离子，错误；
故选B。
【点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件。1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等。
6．D
【详解】A． NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中要用其化学式表示，不能用其离子表示，A错误；
B． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；
C． Fe+2H+=H2↑+Fe2+表示非氧化性酸或多元强酸的盐与铁反应，Fe+H2CO3=H2↑+FeCO3不能用Fe+2H+=H2↑+Fe2+表示，C错误；
D． 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O为强酸强碱中和反应生成可溶性盐和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．根据图示可知：Na+和与水分子中的氧原子结合形成水合离子，而Cl-均与水分子中的H原子结合形成水合离子，A错误；
B．NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，可产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误；
C．NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确；
D．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【分析】由图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO、SiO和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；
【详解】A．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A错误；
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；
C．依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO、AlO、CO，故C正确；
D．依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A.Na2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应，除生成NaCl、H2O之外还有O2，A项错误；
B.Na2O2与CO2反应时，发生了氧化还原反应，B项正确；
C.反应Na2O＋H2O=2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应，C项错误；
D.Na2O2常作供氧剂，D项错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．稀盐酸和铜不反应，故A错误；
B．氧化铜加入稀硫酸中生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误；
C．铁粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式是 2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
选D。
11．C
【详解】①SO3溶于水得到的溶液能导电是因为SO3和水反应生成H2SO4电离出氢离子，SO3是非电解质，故错误；
②溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4于水电离出H+，但NaHSO4是盐，故错误；
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故错误；
④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
全都错误，故选C。
12．C
【详解】A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；
B.硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；
C.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，故C正确；
D. I中发生的反应是离子反应，故D错误。
故选C。
13．(1)
(2)
【详解】（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3反应的实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应的离子方程式为，
（2）①HCl与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是；
②H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是；
③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO沉淀完全，则NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量比为1:1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是。14．(1)②④⑥⑦
(2)①②③⑨⑩
(3) FeCl3=Fe3++3Cl- KHSO4=K++H++SO
(4)KHSO4=K++HSO
【分析】①Ba(OH)2固体不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质；②熔融的KHSO4存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；③HNO3不存在离子，不导电，但溶于水后电离出离子能够导电，属于电解质；④稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不属于电解质；⑤CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑥铜中有自由移动的电子，能够导电，其属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水中存在自由移动的离子，能够导电，其属于混合物，不属于电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下均已分子形式存在，不导电，自身不能电离出离子，属于非电解质；⑨FeCl3固体中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水后电离出离子，能够导电，属于电解质；⑩纯醋酸(CH3COOH)中不存在离子，不导电，溶于水后电离出离子能够导电，属于电解质；结合以上分析解答。
【详解】（1）结合以上分析可知，上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦；
（2）结合以上分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩；
（3）⑨FeCl3固体，其在水溶液中的电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-；②熔融的KHSO4，其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO。
（4）熔融的KHSO4，其在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO。
15． 弱 一 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑
【详解】(1)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，说明( CH3COO ) 2Pb是弱电解质；
(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸；
(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失去2个电子生成Fe2+，还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；氧化剂是H+，发生还原反应，2H++2e-=H2↑。
16． 是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化) Cl2、Na2O2、NO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NH3·H2O+OH- Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+
【详解】(1)A组中所有物质与水反应时，发生复分解反应，B组物质与水反应为氧化还原反应，则分组依据为是否属于氧化还原反应；
(2)D组物质与水反应时，水中各元素的化合价不变，则包括Cl2、Na2O2、NO2；
(3)C组物质中Na与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)F组物质中氨气与水反应生成的一水合氨，溶液呈弱碱性，而氧化钠与水反应生成的NaOH为强碱，则溶液呈弱碱性的原因为NH3·H2O +OH-；
(5)D组中二氧化硫与E组中二氧化氮在水中反应生成硝酸、硫酸，均为强酸，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸()，所以会与氢氧化钠发生反应生成磷酸钠和水，其化学方程式为：；
（2）与炭黑焙烧时所发生的物质转化图可知，与炭黑在焙烧时发生反应生成CaO、CO2和SO2，C化合价从0价升高到+4价，S化合价从+6价降低为+4价，根据氧化还原反应的配平规律可知，；
（3）被氧化为，Mn元素从+4价升高到+6价，升高2，被还原为KCl，Cl元素从+5价降低到-1价，降低6，则根据电子转移数守恒可知，与的化学计量数之比为3:1，结合原子守恒可知，上述反应的化学方程式为：
（4）根据题干知识可知，FeS与反应生成、和单质S，Fe元素化合价升高1，S元素化合价升高2，Cr元素化合价降低3，所以反应的离子方程式为：；
（5）溶液与过量溶液反应会生成碳酸钡、碳酸钠和水，其离子方程式为：。
18．(1) ②⑥⑨ ④⑦
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)B
【分析】现有下列10种物质：
①是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，因含可自由移动的电子可导电；
②蔗糖固体是非电解质，不能导电；
③盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，因含可自由移动的离子可导电；
④熔融因含可自由移动的离子能导电，生石灰属于电解质，
⑤溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，水溶液因含可自由移动的离子可导电；
⑥溶于水生成碳酸可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，不能导电；
⑦熔融因含可自由移动的离子能导电，属于电解质，
⑧氢氧化铁胶体是一种分散系、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，胶粒带电可导电；
⑨酒精是非电解质，不能导电；
⑩固体是电解质，因所含可离子不能自由移动、不能导电；
(1)
上述物质属于非电解质的有②⑥⑨(填序号)，能导电且属于电解质的有④⑦(填序号)。
(2)
在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式
(3)
与溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式
(4)
与溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式
(5)
实验室里，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可制备氢氧化铁胶体，化学方程式。
(6)
图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，自由离子浓度下降、溶液导电性下降，A点时自由离子浓度几乎为0、溶液导电性几乎为0，则灯泡可能熄灭，则A提供的阳离子只能消耗氢氧根离子转变成难电离的物质，那只能是氢离子、不可能是钠离子，A提供的阴离子能使钡离子沉淀、那么是硫酸根离子、不可能是氯离子，则A的溶质为是硫酸，选B。
19．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）Cu化合价升高失电子，硝酸中的N元素化合价降低得电子；
故答案为：。
（2）氨气与氯化氢为化合反应，没有化合价变化，不属于氧化还原；
故答案为：。
（3）硫元素化合价由0价升高到+6价，失去电子，N元素化合价由+5价降低到+4价，得到电子；
故答案为：。
20． N、O AD 14NA
【分析】反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中，NH4ClO4的Cl元素的化合价为+7价，N元素的化合价为-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据反应产物可以知道，反应前后化合价变化的元素为：Cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的N元素被氧化成0价的氮气、-2价的O元素被氧化成0价的氧气，水分子中H和O元素化合价没有变化。
【详解】（1）化合价升高被氧化，根据分析，该反应中被氧化的元素有：N、O；
（2）反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中一种反应物变成3种生成物，属于化学基本反应类型中的分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选AD；
（3）根据分析，该反应中，还原产物只有氯气，则生成1mol氯气，电子转移的物质的量为：，转移电子数为14NA。
21． 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。
【详解】(1)气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(2)反应③为铝和NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠、氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑；
(3)结合分析可知，反应⑤为FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页