1.2 原子结构与元素性质（精讲）
考点一 构造原理与元素周期表
【例1-1】（2022春·北京丰台·高二北京十八中校考期末）下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
【答案】C
【解析】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；
C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；
故选C。
【例1-2】（2022黑龙江）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是
A．第四周期Ⅷ族，p区 B．第六周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，区 D．第四周期ⅤB族，f区
【答案】C
【解析】由题意可知，该元素+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是，位于第四周期ⅠB族，属于区，C符合题意；答案选C。
【一隅三反】
1．（2022西藏）下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
【答案】B
【解析】A．p区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A说法正确；
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f区，故B说法错误；
C．d区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价电子构型为ns1～2，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；答案为B。
2．（2022·海南）下列元素属于区元素的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．Fe属于第VIII族，为d区，故A不选；
B．Mg的最外层电子排布为3s2，属于s区，故B不选；
C．Br的最外层电子排布为4s24p5，属于p区，故C不选；
D．Cu属于IB族，属于区，故D选；
答案选D。
3．（2022·山西）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
【答案】D
【解析】s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氢元素外均为金属元素；p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素；d区、ds区，全部为金属元素；f区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故答案为D。
考点二 微粒半径大小比较
【例2】（2022上海）下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He
【答案】D
【解析】A．钠的电子层最多，原子半径最大，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；
B．S2﹣、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2﹣＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2﹣＞S＞O＞F，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正确；
D．由教材原子半径示意图可知，稀有气体He的原子半径大于N的原子半径，故D错误；
答案选D。
【一隅三反】
1．（2022秋·高二单元测试）下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是
①r(Li+)
②r(F)③r(K+)④r(H+)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③
【答案】C
【解析】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)2．（2022上海）下列微粒半径大小关系正确的是
A． B．
C．、 D．
【答案】D
【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，A错误；
B．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为，B错误；
C．同种元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大于钠离子，C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，D正确；
故选D。
3．（2022山东）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
(1)Na________ Mg________ Cl
(2)Li________ Na________ K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
【答案】 ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞
【解析】(1)Na、Mg、Cl为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径：Na＞Mg＞Cl；
(2)Li、Na、K为同主族元素，核电荷数大，原子半径大，则原子半径：Li＜Na＜K；
(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；
(4) F－、Cl－、Br－的离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：F－＜l－＜Br－；
(5)Cl－的离子核电外电子层数最多，而O2－、Na＋、Mg2＋的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋。
考点三 电离能与电负性
【例3-1】（2022春·四川达州·高二达州市第一中学校校考阶段练习）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
【答案】A
【解析】非金属性越强电负性越强，根据各原子的基态电子排布可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为Ca元素，非金属最强的元素为O，所以O原子的电负性最大，故答案为A。
【例3-2】（2021秋·四川自贡·高一统考期末）具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为2p轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；
B．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为2p轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；
C．电子排布式为的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成2p轨道全充满的稳定状态，较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大；
D．电子排布式为的元素基态原子失去1个电子后，最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大；
综上所述，第二电离能与第一电离能相差最大的是C；
答案选C。
【例3-3】（2022湖南）下列各选项中，按元素的电负性由大到小排列，顺序正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性，故A错误；
B．同主族元素从上到下电负性减小，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性，故B正确；
C．同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性，故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性减小，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性，故D错误；选B。
【一隅三反】
1．（2022河南）下列元素中，电负性最大的是
A．O B．B C．N D．C
【答案】A
【解析】同周期元素从左到右电负性依次增大，所以B、C、N、O四种元素中，O元素电负性最大，故选A。
2．（2022秋·福建莆田·高二校考期中）下列按电负性减小顺序排列的是
A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se
【答案】D
【解析】A．K、Na、Li同主族元素从下到上依次增强，电负性增强，故A不符合题意；
B．As、P、N同主族元素从下到上依次增强，电负性增强，故B不符合题意；
C．N、O、F属于同周期元素从左到右电负性依次增强，故C不符合题意；
D．O、S、Se同主族元素从上到下依次减弱，故D符合题意；
故答案为D。
3．（2022广西）以下说法不正确的是
A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
【答案】C
【解析】A.第一电离能越小，气态原子失去一个电子所需要的最小能量越小，越容易失电子，故A正确；
B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大，故B正确；
C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右呈增大的趋势，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故C错误；
D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势，这是因为同主族元素的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，故D正确。
答案选C。
4．（2022安徽）回答下列问题：
（1）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
（3）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。
【答案】
（1）H（2）O>Ge>Zn
（3） O 1s22s22p63s23p3
【解析】（1）一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H（2）锌、锗位于同周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性：O>Ge>Zn；
（3）C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P；D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为Cl；A2-和B+的电子层结构相同，则A为O，B为Na；电负性最大的为O；C为P，P为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。
考点四 原子结构的综合运用
【例4-1】（2022春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④。
则下列比较正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．最高正化合价：④>③=②>① D．原子半径：②>①>④>③
【答案】A
【解析】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜PB．同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；
C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞ S>N＞F，即②>①>③>④，故D错误；
故选A。
【例4-2】（2022四川巴中·高二校考阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1，请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D+_______B3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
【答案】(1)1s22s22p63s23p1
(2)
(3)HClO4
(4) ＜ ＞ ＞
(5) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【解析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B、C均可分别与A形成10电子分子，两者可以形成许多种共价化合物，B、C属同一周期，则它们都是第二周期元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B为氮元素、C为氧元素；D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，则D为钠元素；E最外层电子数比最内层多1，则E为铝元素；C、F属同一主族，则F为硫元素，G为氯元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）由分析可知，E为13号元素铝，则E元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。答案为：1s22s22p63s23p1；
（2）F为16元素硫，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，用电子排布图表示F元素原子的价电子构型为 。答案为： ；
（3）F、G分别为S、Cl，S、Cl元素为同周期元素，非金属性S比Cl弱，它们的最高价含氧酸中酸性较强为高氯酸，分子式为HClO4。答案为：HClO4；
（4）B、C、D、F分别为N、O、Na、S。Na+与N3-的电子层结构相同，但Na的核电荷数大于N，所以离子半径：Na+＜N3-，N原子的2p轨道半充满，所以第一电离能：N＞O；O、S为同主族元素，非金属性O比S强，则电负性：O＞S。答案为：＜；＞；＞；
（5）X分子中A、C原子个数比为1∶1，则X为H2O2，X的电子式为 ；Cu、稀硫酸与H2O2反应，生成硫酸铜等，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。答案为： ；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（6）D、E分别为Na、Al，则Na、Al的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
【一隅三反】
1．（2022山东滨州·高二统考期末）现有四种元素基态原子的价电子排布式：① ② ③ ④，下列有关比较正确的是
A．原子半径：①>②>④>③ B．最高正化合价：③>①>②>④
C．电负性：③>①>②>④ D．第一电离能：③>②>④>①
【答案】C
【解析】A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P>S，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径Si>P>S>F，即④>②>①>③，故A错误；
B．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价为①>②>④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si < P< S < Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F> Cl，故电负性Si < P< S< F，即④<②<①<③，故C正确；
D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiCl，所以第一电离能Si②>①>④，故D错误；
故选C。
2．（2022春·吉林通化·高二校考期中）已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：，离子的还原性：
B．电负性：
C．氢化物的稳定性：
D．原子半径：，第一电离能：
【答案】B
【解析】A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误；
B．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HF＞H2O，故C错误；
C．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Na故答案选B。
3．（2022春·黑龙江绥化·高二校考期中）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为_______。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为_______。
(5)W元素在元素周期表中的位置为_______，其价电子排布式为_______ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 第三周期第VIA族
【解析】（1）根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，W是S元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞N＞O；
（2）元素Y是O，原子核外电子排布式是1s22s22p4，其轨道表达式是；
（3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是N，Y是O，元素的非金属性：O＞N，所以相应的氢化物的稳定性：H2O＞NH3，即氢化物中稳定性较强的是H2O，在H2O中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；
（4）Z是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子结构示意图为；
（5）W是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知：S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，因此S原子的加成电子排布式是3s23p4。
4．（2023春·湖北武汉·高二武汉市第六中学校考阶段练习）铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。
(2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。
A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是_______。
A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+的氧化性比弱 D．Tl+的还原性比Ag强
(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1
①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。
②预测X值的范围：_______＜X＜_______。
③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。
(5)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
①基态Ti原子的核外电子排布式为：_______。
②基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_______。
③元素Li为_______区元素。
【答案】(1)第六周期第ⅥA族
(2)CD
(3)B
(4) 1.5 2.5 P
(5) s
【解析】（1）铊的原子序数为81，根据核外电子排布规律，其价电子为，可知该元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族；
故答案为：第六周期第ⅥA族；
（2）根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大；
A．金属性越强，还原性越强，根据元素周期律，金属性：Al>Tl，所以还原性：Al>Tl，故A错误；
B．根据元素周期律，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：Tl>Al，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al>Tl，所以碱性：，故C正确；
D．因为还原性：Al>Tl，所有氧化性：，故D正确；
故答案为：CD；
（3）A． Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，其原子最外层有3个电子，+1价阳离子为Tl失去6s轨道上的一个电子形成，最外层有2个电子，即最外层有2个电子，故A错误；
B．T1在Ⅲ A 族，其最高正化合价为+3价，从来看T1元素有+1价，则T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由可知，能将 Ag 氧化，而为氧化产物，为氧化剂，所以氧化性：，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由可知， Ag能将还原，而为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性：，故D错误；
故答案为：B；
（4）一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；结合表中提供的信息，a为Cl元素，b为S元素，c为P元素，d为Al元素，e为Na元素；
①a为Cl元素，原子序数为17，最外层7个电子，价层电子轨道表示式为；
故答案为：；
②一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；c为P元素，其电负性X的取值范围为；
故答案为：1.5；2.5；
③一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，同主族从上到下依次减小，但是第ⅡA族因s轨道全充满，第一电离能比第ⅢA族大；第ⅤA族p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族大，所以以上几种元素的第一电离能大小为：；
故答案为：P；
（5）①Ti元素原子序数22，核外电子数22，电子排布式为；
故答案为：；
②Fe元素原子序数26，基态价电子轨道式为，未成对电子数为5；基态价电子轨道式为，未成对电子数为4；所以基态、离子中未成对的电子数之比为；
故答案为：；
③Li为第二周期第IA族元素，属于s区元素；
故答案为s。1.2 原子结构与元素性质（精讲）
考点一 构造原理与元素周期表
【例1-1】（2022春·北京丰台·高二北京十八中校考期末）下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
【例1-2】（2022黑龙江）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是
A．第四周期Ⅷ族，p区 B．第六周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，区 D．第四周期ⅤB族，f区
【一隅三反】
1．（2022西藏）下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
2．（2022·海南）下列元素属于区元素的是
A． B． C． D．
3．（2022·山西）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
考点二 微粒半径大小比较
【例2】（2022上海）下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He
【一隅三反】
1．（2022秋·高二单元测试）下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是
①r(Li+)②r(F)③r(K+)④r(H+)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③
2．（2022上海）下列微粒半径大小关系正确的是
A． B．
C．、 D．
3．（2022山东）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
(1)Na________ Mg________ Cl
(2)Li________ Na________ K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
考点三 电离能与电负性
【例3-1】（2022春·四川达州·高二达州市第一中学校校考阶段练习）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
【例3-2】（2021秋·四川自贡·高一统考期末）具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是
A． B． C． D．
【例3-3】（2022湖南）下列各选项中，按元素的电负性由大到小排列，顺序正确的是
A． B．
C． D．
【一隅三反】
1．（2022河南）下列元素中，电负性最大的是
A．O B．B C．N D．C
2．（2022秋·福建莆田·高二校考期中）下列按电负性减小顺序排列的是
A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se
3．（2022广西）以下说法不正确的是
A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
4．（2022安徽）回答下列问题：
（1）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
（3）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。
考点四 原子结构的综合运用
【例4-1】（2022春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④。
则下列比较正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．最高正化合价：④>③=②>① D．原子半径：②>①>④>③
【例4-2】（2022四川巴中·高二校考阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1，请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D+_______B3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
【一隅三反】
1．（2022山东滨州·高二统考期末）现有四种元素基态原子的价电子排布式：① ② ③ ④，下列有关比较正确的是
A．原子半径：①>②>④>③ B．最高正化合价：③>①>②>④
C．电负性：③>①>②>④ D．第一电离能：③>②>④>①
2．（2022春·吉林通化·高二校考期中）已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：，离子的还原性：
B．电负性：
C．氢化物的稳定性：
D．原子半径：，第一电离能：
3．（2022春·黑龙江绥化·高二校考期中）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为_______。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为_______。
(5)W元素在元素周期表中的位置为_______，其价电子排布式为_______ 。
4．（2023春·湖北武汉·高二武汉市第六中学校考阶段练习）铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。
(2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。
A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是_______。
A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+的氧化性比弱 D．Tl+的还原性比Ag强
(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1
①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。
②预测X值的范围：_______＜X＜_______。
③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。
(5)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
①基态Ti原子的核外电子排布式为：_______。
②基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_______。
③元素Li为_______区元素。