5.1.1 硫及硫的氧化物（精讲）
考点一 硫单质
【例1-1】（2022·上海长宁）下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢
【答案】A
【解析】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；
B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；
故选A。
【例1-2】（2022·上海静安）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大
A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳
【答案】D
【解析】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。
【例1-3】（2022·上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Na2S ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦
【答案】B
【解析】①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，不能反应产生CuS，①符合题意；
②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，②不符合题意；
③Na与S混合发生反应产生Na2S，③不符合题意；
④Fe与S混合加热发生反应产生FeS，不能反应产生Fe2S3，④符合题意；
⑤Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，⑤不符合题意；
⑥Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，⑥符合题意；
⑦H2与S在高温下反应产生H2S，⑦不符合题意；
综上所述可知：能够由相应元素的单质直接化合生成的是①④⑥，合理选项是B。
【一隅三反】
1．（20222·江苏淮安）下列说法正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气的强
【答案】B
【解析】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；
C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；
故选B。
2．（20223·安徽宿州）下列说法不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁
C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】A．硫是黄色固体，难溶于水，A正确；
B．硫是弱氧化剂，和变价金属反应生成低价态的硫化物，和铁反应生成硫化亚铁，B正确；
C．单质硫中，硫的化合价为0，是中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；
D．硫在氧气中燃烧只产生二氧化硫，和氧气的浓度、氧气的量无关，D错误；
故选D。
3．（2022上海奉贤）将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是
A．生成物中只有Cu2S
B．生成物中只有CuS
C．生成物中同时存在Cu2S和CuS
D．若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.2mol电子发生转移
【答案】A
【解析】根据上述分析，A正确，B、C错误，D．反应中铜元素的化合价由0价升高至+1价，若参加反应的Cu为0.1mol，则有0. 1mol电子发生转移，D错误；故本题选A。
4．（2022山东临沂）下列说法正确的是
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
④硫在过量空气中燃烧产物是
⑤不能由单质直接化合而制得
⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥
A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤
【答案】B
【解析】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误；
②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确；
③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误；
④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，故④错误；
⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCl3，故⑤错误；
⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误；
只有②正确，故选：B。
考点二 二氧化硫与三氧化硫
【例2-1】（2022苏州）实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙验证SO2漂白性
C．用装置丙干燥SO2气体
D．用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2
【答案】C
【解析】A．Cu与浓硫酸在加热条件下才能发生反应，装置甲没有使用酒精灯加热，所以不能制取SO2气体，A不符合题意；
B．装置乙中，洗气瓶内盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，不能肯定SO2表现出漂白性，B不符合题意；
C．浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙干燥SO2气体，C符合题意；
D．SO2不溶于饱和NaHCO3溶液，用装置丁能收集SO2，但不能吸收尾气中的SO2，D不符合题意；
故答案为：C。
【例2-2】（2022贵州黔东南）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得
【答案】A
【解析】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；
B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；
C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；
D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；
故选A。
【例2-3】（2022上海黄浦）将和的混合气体通入少量稀溶液中，下列叙述正确的是
A．无气体逸出，生成的沉淀为纯净物
B．无气体逸出，生成的沉淀为混合物
C．有气体逸出，生成的沉淀为纯净物
D．有气体逸出，生成的沉淀为混合物
【答案】C
【解析】SO2和SO3的混合气体通入少量BaCl2稀溶液中，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，而SO2与氯化钡溶液不反应，当其溶解达到饱和后会从溶液中逸出，故选C。
【例2-4】（2022·湘西）实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）盛装仪器名称是 (填代号)。
（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装 (填代号)。
A．蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaOH溶液
（3）C装置可以验证具有 性(选填"氧化性"、"还原性")。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为 。
（5）装置F中为 溶液。
（6）煤燃烧会产生含的废气，可以采用"钙基固硫法"解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，请写出该反应化学方程式为 。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）c
（3）氧化性
（4）
（5）NaOH
（6）
【解析】(1)盛装的仪器是圆底烧瓶；
(2)SO2易溶于水，能与NaHCO3、NaOH溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，故装置B中应盛放饱和NaHSO3溶液，
故答案为：c；
(3)装置C中，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，SO2中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，故C装置可以验证具有氧化性；
(4)装置D中，SO2和新制氯水反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为；
(5)装置F是尾气吸收装置，故装置F中为NaOH溶液；
(6)生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，化学方程式为。
【一隅三反】
1．（2022芜湖）下列关于气体性质的描述中，错误的是（ ）
A．能溶于水 B．能与NaOH溶液反应生成
C．能使品红溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A．SO2能溶于水，A不符合题意；
B．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B符合题意；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D不符合题意；
故答案为：B。
2．（2022上海闵行）欲除去SO2中混有的少量SO3，选用的最佳试剂是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．亚硫酸钠溶液 D．饱和亚硫酸氢钠溶液
【答案】D
【解析】SO2和SO3均能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，SO2和SO3均能溶于亚硫酸钠溶液，也不能用亚硫酸钠溶液除杂，SO2不溶于浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液，而SO3与浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液均发生反应，可用浓硫酸、饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，其中通过饱和亚硫酸氢钠溶液的效果最好，不仅除去了杂质，SO3与亚硫酸氢钠还会反应产生更多的SO2，故选D；
答案选D。
3．（2022·浙江）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】A
【解析】A．Na2S2O7可以写成Na2SO4 SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错误；
B．从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故B正确；
C．Na2S2O7可以写成Na2SO4 SO3，其中三氧化硫与NaOH溶液反应生成Na2SO4，故C正确；
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故D正确；
故选：A。
4．（2022·海南儋州）下列有关硫的氧化物说法中正确的是
A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色
C．SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【答案】C
【解析】A．二氧化硫中硫元素为+4价，SO2易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，故A错误；
B．SO2具有漂白性而SO3没有漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，所以SO2、SO3的水溶液分别为亚硫酸和硫酸，均能使石蕊溶液变红色，故B错误；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物反应，如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应、二氧化硫与氧化钙反应等，故C正确；
D．二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故D错误；
故选C。
5．（2022顺德期末）探究相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中生成的反应属于氧化还原反应
B．装置B中溶液褪色证明具有漂白性
C．装置C中溶液更换为后，无明显现象
D．装置D中溶液褪色后加热无明显变化
【答案】C
【解析】A．装置A中是制取SO2发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．装置B中溶液的紫红色褪去，是因为KMnO4把SO2氧化了，证明SO2具有还原性，故B不符合题意；
C．SO2和不反应，故C符合题意；
D．实验开始后装置D先不加热，则其中的品红溶液会变成无色，然后关闭A中分液漏斗旋塞，加热已经变成无色的品红溶液，因为SO2有漂白性所以其能恢复红色，故D不符合题意；
故答案为：C。
6．（2022平顶山）某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的 性， (填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是 。
（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 。
（5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象： 。
（6）为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：
当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）强酸；不能
（3）排除空气的干扰
（4）SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S
（5）从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色
（6）28%
【解析】(1)仪器a的名称是：分液漏斗；
(2)A中利用浓硫酸的强酸性制备二氧化硫；浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成NO2，故不能用浓硝酸代替浓硫酸；
(3)装置中有空气，空气中的氧气在溶液中易氧化二氧化硫而影响实验，因此在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的氮气，此操作的目的是排除空气的干扰；
(4)装置B中生成的乳白色浑浊为S，同时生成NaOH，根据元素守恒，发生的化学方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S；
(5)二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易回复原来的颜色，其实验操作及现象为：从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色；
(6)根据关系式：，可得10mL混合气体中SO2气体的物质的量为，则混合气体中SO2的体积分数为：。
考点三 二氧化硫与二氧化碳
【例3-1】（2022成都）关于和的比较不正确的是（ ）
A．两者都可使澄清石灰水变浑浊 B．两者都可用NaOH溶液吸收
C．两者都可使酸性溶液褪色 D．两者都具有氧化性
【答案】C
【解析】A和均能和Ca(OH)2反应生成沉淀而使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；
B.和都是酸性氧化物，都可用NaOH溶液吸收，B项不符合题意；
C.没有还原性，不能使酸性 溶液褪色，C项符合题意；
D.中C元素的化合价为+4价， 中S元素的化合价为+4价，故两者都具有氧化性，D项不符合题意；故答案为：C。
【例3-2】（2022山东济南）为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过
A．Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】A．碳酸钠也会和二氧化碳反应，想保留的物质反应了，A错误；
B．硫酸和二氧化碳、二氧化硫均不反应，B错误；
C．饱和NaHCO3溶液和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，C正确；
D．会吸收二氧化碳、二氧化硫，D错误。
故选C。
【例3-3】（2022新疆乌鲁木齐）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)仪器a的名称是________。
(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2通常使用的试剂是________。
②证明SO2具有还原性的现象是________。
③证明生成气体中含有CO2的现象是________。
④证明SO2具有漂白性的装置是________。
⑤D装置的作用是________。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H2CO3________H2SiO3(填“=”、“>”或“<”)。
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量假设空气中无其它还原性气体。
你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 品红 C中溶液褪色 D中品红不褪色、E中石灰水变浑浊 B 证明二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收完全 >
(3) b 碱石灰也能吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体
【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，证明SO2通常使用的试剂是品红溶液。
②二氧化硫具有还原性能和酸性高锰酸钾反应，证明SO2具有还原性的现象是装置C中溶液褪色。
③二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰，要证明生成气体中含有CO2、必须先除尽二氧化硫，则证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色、E中石灰水变浑浊；
④二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，证明SO2具有漂白性的装置是B。
⑤D装置的作用是证明二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收完全，防止对二氧化碳检验造成干扰。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，说明二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，则酸性H2CO3>H2SiO3；
（3）碱石灰也能吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体，导致实验误差，故装置b不可行。
【一隅三反】
1．（2022马鞍山）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
【答案】B
【解析】①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；
②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；
③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；
④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；
故答案为：B。
2．（2022·上海）下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③
【答案】C
【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。故选C。
3．（2022广西玉林）有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是
A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊
C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色
【答案】D
【解析】A．酸性氧化物是一类能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正确；
B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，故都能使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡，SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀，C正确；
D．二氧化碳和氯水中各成分不反应，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液由黄绿色变为无色，D错误；
故选D。
4．（2022秋·黑龙江牡丹江）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2.
(1)能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_______；
(2)设计B、C的实验目的是：_______；
(3)写出B中发生反应的离子方程式：_______；
(4)能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_______。
(5)若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式_______。
【答案】(1)A中品红溶液褪色
(2)排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
(3)5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+
(4)C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
(5)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
【解析】（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故品红溶液褪色可以证明混合气中存在二氧化硫，故答案为：A中品红溶液褪色；
（2）SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故先除去二氧化硫，并检验二氧化硫是否除净，即设计B、C的实验目的是排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰；
（3）二氧化硫能被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，依据电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+；
（4）二氧化硫被完全除去，通过澄清石灰变浑浊才能证明二氧化碳存在，故证明混合气体中含有CO2的实验现象为C中品红溶液不褪色，D中溶液变浑浊，故答案为：C中品红溶液不褪色，D中溶液变浑浊。
（5）将等体积的SO2和Cl2一起通入水中二者反应生成硫酸和盐酸，所发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
5．（2022·河北石家庄）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。
(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_______，实验时，反应产生的气体应从_______端通入(用“a”或“b”填空)；从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“①”或“②”填空)；
(2)C瓶的实验现象是__________，证明SO2有___________性；
(3)D瓶溶液的作用是___________；
(4)E瓶溶液的作用是：___________。
【答案】(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O a ①
(2) 品红褪色 漂白
(3)除去二氧化硫
(4)检验二氧化硫是否除尽
【解析】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，检验气体的存在时，导管应长进短出，所以反应产生的气体应从a端通入，从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；a；①；
（2）C瓶中，二氧化硫漂白品红溶液，实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性。答案为：品红褪色；漂白；
（3）因为二氧化硫的存在，会干扰二氧化碳气体的检验，所以检验二氧化碳前，应除尽二氧化硫，故D瓶溶液的作用是除去二氧化硫。答案为：除去二氧化硫；
（4）检验二氧化碳前，需再次确认二氧化硫是否除尽，所以E瓶溶液的作用是：检验二氧化硫是否除尽。答案为：检验二氧化硫是否除尽。5.1.1 硫及硫的氧化物（精讲）
考点一 硫单质
【例1-1】（2022·上海长宁）下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢
【例1-2】（2022·上海静安）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大
A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳
【例1-3】（2022·上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Na2S ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦
【一隅三反】
1．（20222·江苏淮安）下列说法正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气的强
2．（20223·安徽宿州）下列说法不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁
C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3．（2022上海奉贤）将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是
A．生成物中只有Cu2S
B．生成物中只有CuS
C．生成物中同时存在Cu2S和CuS
D．若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.2mol电子发生转移
4．（2022山东临沂）下列说法正确的是
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
④硫在过量空气中燃烧产物是
⑤不能由单质直接化合而制得
⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥
A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤
考点二 二氧化硫与三氧化硫
【例2-1】（2022苏州）实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙验证SO2漂白性
C．用装置丙干燥SO2气体
D．用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2
【例2-2】（2022贵州黔东南）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得
【例2-3】（2022上海黄浦）将和的混合气体通入少量稀溶液中，下列叙述正确的是
A．无气体逸出，生成的沉淀为纯净物
B．无气体逸出，生成的沉淀为混合物
C．有气体逸出，生成的沉淀为纯净物
D．有气体逸出，生成的沉淀为混合物
【例2-4】（2022·湘西）实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）盛装仪器名称是 (填代号)。
（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装 (填代号)。
A．蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaOH溶液
（3）C装置可以验证具有 性(选填"氧化性"、"还原性")。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为 。
（5）装置F中为 溶液。
（6）煤燃烧会产生含的废气，可以采用"钙基固硫法"解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，请写出该反应化学方程式为 。
【一隅三反】
1．（2022芜湖）下列关于气体性质的描述中，错误的是（ ）
A．能溶于水 B．能与NaOH溶液反应生成
C．能使品红溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．（2022上海闵行）欲除去SO2中混有的少量SO3，选用的最佳试剂是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．亚硫酸钠溶液 D．饱和亚硫酸氢钠溶液
3．（2022·浙江）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
4．（2022·海南儋州）下列有关硫的氧化物说法中正确的是
A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色
C．SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
5．（2022顺德期末）探究相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中生成的反应属于氧化还原反应
B．装置B中溶液褪色证明具有漂白性
C．装置C中溶液更换为后，无明显现象
D．装置D中溶液褪色后加热无明显变化
6．（2022平顶山）某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的 性， (填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是 。
（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 。
（5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象： 。
（6）为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：
当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为 。
考点三 二氧化硫与二氧化碳
【例3-1】（2022成都）关于和的比较不正确的是（ ）
A．两者都可使澄清石灰水变浑浊 B．两者都可用NaOH溶液吸收
C．两者都可使酸性溶液褪色 D．两者都具有氧化性
【例3-2】（2022山东济南）为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过
A．Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
【例3-3】（2022新疆乌鲁木齐）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)仪器a的名称是________。
(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2通常使用的试剂是________。
②证明SO2具有还原性的现象是________。
③证明生成气体中含有CO2的现象是________。
④证明SO2具有漂白性的装置是________。
⑤D装置的作用是________。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H2CO3________H2SiO3(填“=”、“>”或“<”)。
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量假设空气中无其它还原性气体。
你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。
【一隅三反】
1．（2022马鞍山）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
2．（2022·上海）下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③
3．（2022广西玉林）有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是
A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊
C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色
4．（2022秋·黑龙江牡丹江）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2.
(1)能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_______；
(2)设计B、C的实验目的是：_______；
(3)写出B中发生反应的离子方程式：_______；
(4)能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_______。
(5)若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式_______。
5．（2022·河北石家庄）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。
(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_______，实验时，反应产生的气体应从_______端通入(用“a”或“b”填空)；从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“①”或“②”填空)；
(2)C瓶的实验现象是__________，证明SO2有___________性；
(3)D瓶溶液的作用是___________；
(4)E瓶溶液的作用是：___________。
