第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共13题)
1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．常温下都可用铝制容器贮存
2．碳跟浓硫酸共热产生气体X，铜跟浓硝酸反应产生气体Y，将X与Y同时通入装有稀BaCl2溶液的洗瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡 B．在Z导管口处可收集到无色气体NO
C．在Z导管出来的气体中可能不含CO2 D．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A．标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4
B．标准状况下，22.4 L氯气中，氯原子的数目为2个
C．等物质的量浓度的稀硫酸和稀盐酸，分别和足量的Zn粉充分反应，稀硫酸和Zn反应更为剧烈，而且产生的量较多
D．0.1 mol Na与足量的氧气充分反应，不管是常温条件下反应还是加热条件下反应，转移的电子数目一定是
4．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由Ⅱ和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．6.4g固体为Fe2O3和Cu的混合物，1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中m(Fe2O3)/m(Cu)的比值为1：1
5．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是
A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色
C．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂
B．焰火中红色来源于钠盐灼烧
C．氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果
D．维生素C可将转化为，说明维生素C具有氧化性
7．碳达峰、碳中和是我国发展的战略目标，下列措施与实现这一目标无关的是
A．通过气化和液化将煤转化成清洁燃料
B．加快植树造林，减少一次性筷子的使用
C．大力发展太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等清洁能源
D．积极推动电动汽车代替燃油车
8．下列关于SO2的说法中不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．焰色反应均为黄色
B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．将1克Na2CO3和NaHCO3固体分别加入5ml水，溶解后，得到的溶液加入2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液比Na2CO3溶液更红。
10．下列气体可用图所示排空气法装置收集的是

A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．N2
11．下列反应中，不属于氮的固定的是
A．由NH3制碳酸氢铵
B．N2和H2在一定条件下合成NH3
C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO
D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
12．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有
D．加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加 溶液变为蓝色 溶液中存在
B 向两份蛋白质溶液中分别滴加和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 向某溶液中滴加盐酸，并将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 溶液中含有或
D 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 非金属性C>Si
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共9题)
14．
(1)冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写
①冶炼铝用到的方法是 ；
②冶炼铁和铜的常用方法是 。
③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。
(2)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写
①引起温室效应的主要物质是 ；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有： 、 （写出两个）。
15．下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。
(1)工业合成氨的化学方程式是 。实验室用NH4Cl和 反应(写化学式)也可以制备得到氨。
(2)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式 。
(3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式 。
(4)处理含NH废水的一种方法如下图所示。
NHNON2
①该工艺中被氧化的微粒是 。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。
过程b中反应的离子方程式是 。
16．铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（已知FeSO4 、Al2(SO4)3的式量分别是152、342）
(1)在25.00mL试样中，n(SO42-) mol，n(Fe2+) mol。
(2)铁明矾的化学式为 。
17．氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 。
(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 。
(3)通常用 (填名称)干燥氨气。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 。
(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
18．已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
(1)试判断：A的化学式为 ，写出A→B的化学反应方程式 。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生 色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为 色，则含该离子。
(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ，若溶液变为 色，则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 ，写出C→D的离子方程式 。
(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 。
19．氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)写出氨气的电子式 ；写出氨气的一种用途 。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②溶液会出现的现象 。
(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。
①写出与反应转化为NO的化学方程式 。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是 。
20．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是 ，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为 ，转移电子的数目为 。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为 ，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
21．补齐物质及其用途的连线 。
物质 用途
A．乙烯 a．漂白剂
B．液氨 b．植物生长调节剂
C．次氯酸钠 c．工业制冷剂
22．回答下列问题
(1)在一定量的稀中慢慢加入铁粉，得到的的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
i.AB段铁元素以 形式存在。
ii.BC段铁元素以 形式存在
iii.CD段铁元素以 形式存在。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，浓硫酸增重，B错误；
C． 浓硫酸与铜需要在加热条件下反应，C错误；
D． 常温下浓硝酸和浓硫酸均能使铁、铝钝化，都可用铝制容器贮存，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，CO2与BaCl2溶液不反应，无BaCO3沉淀生成，A项错误；
B．NO2溶于水生成的HNO3，将SO2氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NO气体，NO在常温下与O2反应生成红棕色NO2， B项错误；
C．因为CO2在溶液中不发生化学反应，只有少量溶解，所以在Z导管出来的气体中应含有CO2，C项错误；
D．由上面分析可知，CO2与BaCl2溶液不反应，SO2被氧化生成的H2SO4与BaCl2反应，所以洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡，D项正确；
故选D。
3．D
【详解】A．17 g氨气的物质的量是1 mol，标准状况下体积为22.4 L，选项中缺少“L”，A错误；
B．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量是1 mol，氯原子的数目为个，B错误；
C．由于未指出稀硫酸和稀盐酸的体积，因此无法比较产生的量的多少，C错误；
D．Na是+1价金属，1个Na与足量氧气完全反应转移1个电子，则0.1 mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数为，D正确；
故选D。
4．C
【分析】过程Ⅰ得到的4.92 g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜；又过程Ⅰ加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。过程Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al2O3；6.4 g固体为Fe2O3、Cu的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的质量为，Cu的质量为6.4g-3.2g=3.2g。
【详解】A．根据分析，由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu，A正确；
B．根据分析，过程Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al2O3，B正确；
C．根据分析，6.4 g固体为Fe2O3、Cu的混合物，剩余的1.92g固体为单质铜，C错误；
D．根据分析，Fe2O3的质量为3.2g，Cu的质量为3.2g，=1，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH是碱，能够使酚酞试液变为红色；另外过氧化钠还具有强氧化性，能够将红色溶液氧化变为无色，因此会看到溶液先变红后褪色，A正确；
B．浓硝酸具有酸性和强氧化性，用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，向胆矾晶体(CuSO4·5H2O)滴加浓硫酸，浓硫酸使CuSO4·5H2O脱水变为CuSO4，物质的颜色由蓝色变为白色，C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色变为无色，但SO2的漂白是不稳定的，加热物质分解，SO2气体逸出，因此褪色的溶液加热后又变成红色，D正确；
故合理选项是C。
【点晴】本题考查了浓硫酸、Na2O2等物质的性质。掌握元素及化合物的性质如稳定性、挥发性等是本题解答的关键，浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时，浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
6．A
【详解】A．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故A正确；
B．钠盐焰色为黄色，故B错误；
C．氯气与二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，失去了漂白效果，故C错误；
D．维生素C可将转化为，说明维生素C具有还原性，故D错误；
故选：A。
7．A
【详解】A．通过气化和液化将煤转化成清洁燃料，可以减少燃烧灰尘污染，但是无法减少碳排放，A项错误。
B．加快植树造林，减少一次性筷子的使用可以促进吸收二氧化碳，B项正确。
C．大力发展太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等清洁能源，可以减少化石能源的消耗，C项正确。
D．积极推动电动汽车代替燃油车，可以减少化石能源的消耗，D项正确。
故答案为：A。
8．C
【详解】A．S单质及含硫化合物可与氧气反应生成SO2，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，故A正确；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；
C．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3中S为+4价，既有氧化性又有还原性，但氧化性不强，故C错误；
D．SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；
B．正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去固体中的杂质，故C正确；
D．碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性更强，将1克Na2CO3和NaHCO3固体分别加入5ml水，溶解后，得到的溶液加入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更红，故D错误；
故选：D。
10．A
【详解】若用如图所示的向上排空气的方法收集气体，要求收集的气体的密度要比空气大，由于气体的密度与气体的相对分子质量成正比，所以只要收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29就符合要求。相对分子质量：Cl2 是71，H2是2，NH3是17，N2是28，所以可用该方法收集的气体是Cl2，故合理选项是A。
11．A
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化成氮的化合物，据此分析判断。
【详解】A．由NH3制碳酸氢铵是氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，Ａ符合题意；
B．N2和H2在一定条件下合成NH3是将游离态的氮转化成氮的化合物，属于氮的固定，Ｂ不符合题意；
C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO是将游离态的氮转化成氮的化合物，属于氮的固定， C不符合题意；
D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，属于氮的固定，Ｄ不符合题意；
故选Ａ。
12．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有、 、 或，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有或Ag+，B错误；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有，C正确；
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A．向溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，溶液中存在 Fe2+，A错误；
B．加氯化钠溶液发生蛋白质的盐析，加饱和硫酸铜溶液发生蛋白质的变性，B错误；
C．若溶液中含有硫代硫酸根，也能产生二氧化硫，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强，非金属性C>Si，D正确；
故选D。
14．(1) c b MgCl2Mg+Cl2↑
(2) CO2 SO2 2SO2 +O22SO3 SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
【详解】（1）①铝是活泼金属，冶炼铝用到的方法是电解熔融的氧化铝，故选c；
②冶炼铁和铜时，常用还原剂将它们从化合物中还原出来，则冶炼方法是热还原剂法，故选b；
③制取金属镁时，采用电解熔融氯化镁的方法，化学反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。答案为：c；b；MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）①引起温室效应的主要物质是CO2；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，SO2形成酸雨时，可能是先在粉尘催化作用下被空气中氧气氧化为三氧化硫，再与雨水结合生成硫酸，也可能是先与雨水结合，生成的亚硫酸再被空气中氧气氧化，所以酸雨形成过程中发生的化学反应为：2SO2 +O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或 SO2 +H2O=H2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4。答案为：CO2；SO2；2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
15．(1) N2+ 3H22NH3 Ca(OH)2
(2)3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3)NH3+HNO3= NH4NO3或2NH3+ 2O2=NH4NO3+H2O
(4) NH NO2+3Fe+8H+ = NH+3Fe2++2H2O
【详解】（1）工业利用氮气和氢气在催化剂高温高压的条件下合成氨，反应化学方程式：N2+ 3H2 2NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙(Ca(OH)2)加热的条件下反应可以制备得到氨；
（2）由NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO；
（3）氨和硝酸反应生成硝酸铵或者氨和氧气生成硝酸铵和水，反应的化学方程式：NH3+HNO3= NH4NO3或2NH3+ 2O2=NH4NO3+H2O；
（4）化合价升高，被氧化，在NHNO反应中，NH中N元素化合为-3价升高变为NO中+3价，化合价升高，被氧化，在NON2反应中，NH中N元素化合为-3价升高变为N2中的0价，化合价升高，被氧化，被氧化的微粒是为NH；根据图示b中的反应铁单质变为亚铁离子，Fe的化合价由0价升高为+2价，亚硝酸根反应变成铵根离子，N的化合价由+3价降低为-3价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O；
16．(1) 2.000×10-2 5.000×10-3
(2)FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O
【详解】（1）取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：=2.000×10-2mol；取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.10 0mol/L KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL，在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，则根据方程式可知
所以亚铁离子的物质的量为：n=5×0.100mol/L×0.01L=5.000×10-3mol；
故答案为：2.000×10-2；5.000×10-3。
（2）100ml溶液中n()= = 0.08mol
n(Fe2＋)= =0.02mol，根据化学式xFeSO4·yAl2（SO4）3·zH2O可知x：y=1：1，所以根据质量守恒可知水的物质的量＝ ＝0.48mol，
所以x：y：z=1：1：24，因此化学式为FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O；
故答案为：FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O。
17．(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)碱石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，原因是：能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化；
（2）氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，该反应的化学方程式8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂来干燥，即用碱石灰干燥氨气；
（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
18．(1) Fe
(2) 白 红褐
(3) KSCN 红
(4)
(5)
【分析】单质A为目前使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，所以A为Fe，B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3与水，而D能与A(铁)反应生成C，故C为FeCl2，D为FeCl3，而E可以将FeCl2氧化生成FeCl3，(4)中若E是一种黄绿色气体单质，则E为Cl2。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Fe，Fe与高温水蒸气反应生成B为Fe3O4，则A→B的化学反应方程式。
（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀，遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀。
（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子。
（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；C为FeCl2，D为FeCl3，C→D的离子方程式。
（5）B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3与水，固体B与过量盐酸反应的离子方程式。
19．(1) 制冷剂或制硝酸，制化肥
(2) 先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(3) 通入足量的空气
【详解】（1）氨气是共价化合物，其电子式；氨气的一种用途为制冷剂或制硝酸，制化肥；故答案为：；制冷剂或制硝酸，制化肥。
（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，主要是氯化氢和氨气反应生成氯化铵，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
②溶液先是硫酸亚铁溶液和氨气反应生成白色沉淀，白色沉淀被氧气氧化生成红褐色沉淀，因此反应的现象先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色；故答案为：先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。
（3）①与催化氧化生成NO和H2O，则反应的化学方程式；故答案为：。
②转化为的整个过程中，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，为尽量提高氮原子的转化率，可采取的措施是通入足量的空气；故答案为：通入足量的空气。
20． Fe(OH)3 16.8L 1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B
【详解】(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反应转移电子数目为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；
(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；
A．由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；
B．由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；
C．由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；
D．假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；
故选B，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。
21．
【详解】A．乙烯能促进果实成熟，用途为b，B．液氨气化时吸热，用途为c，C．次氯酸钠具有强气化性，常用作漂白剂，用途为a。故答案为：。
22．(1) ① ④ ③
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【详解】（1）在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，刚开始由于HNO3过量，故发生的反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，随着反应的进行，当硝酸完全反应后，继续加入的铁粉将与Fe(NO3)3发生反应，方程式为：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，而后继续加入的Fe则不再反应，结合题干图示信息可知，i.AB段主要发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，铁元素以Fe3+形式存在，ii.BC段发生反应Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，铁元素以Fe3+、Fe2+形式存在，iii.CD段加入的Fe不再反应，则铁元素以Fe、Fe2+形式存在，故答案为：①；④；③；
（2）FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2和FeCl2，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
答案第1页，共2页
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