实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
考点一 影响化学平衡的因素
【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误;
B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误;
C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误;
D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;故答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·广东潮州·高二期末）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡不移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】A
【解析】A．由于氧化铝是固体，增大Al2O3用量，化学平衡不移动，故A正确；
B．AlCl3是分子晶体，熔融的AlCl3不导电，电解熔融的AlCl3不能得到单质铝，故B错误；
C．正方向是气体体积增大的反应，增大压强(即压缩气体)，化学平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；
故选A。
2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率
B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
【答案】C
【解析】A．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，气体的浓度不变，转化率不变，选项A正确；
B．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故降低SO2与O2的投料比可以增大二氧化硫的转化率，选项B正确；
C．根据表格数据可知，450℃时二氧化硫的转化率比500℃时的高，虽然10MPa时转化率增大，但对设备要求高，故应选择450℃，5MPa，选项C错误；
D．为了催化剂的活性最佳，温度选定为400~500℃，选项D正确；
答案选C。
3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂
【答案】B
【解析】由题干已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，结合勒夏特列原理解题即可：
A．减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，A不合题意；
B．降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B符合题意；
C．移走CO即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，C不合题意；
D．加入催化剂只改变反应速率，不能是平衡发生移动，D不合题意；
故答案为：B。
考点二 化学平衡的图像问题
【例2-1】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【解析】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；
C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X【例2-2】（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．根据“先拐先平衡数值大”则先出现拐点是500℃ ，从下到上，温度降低，平衡向放热反应移动即正向移动，C的体积分数增大，故A正确；
B．增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，故B错误；
C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但平衡时浓度不变，故C正确；D．增大压强，平衡向体积减小的反应移动即正向移动，A的转化率增大，从下到上，降低温蒂，平衡向放热反应移动即正向移动，A的转化率增大，故D正确。
综上所述，答案为B。
【一隅三反】
1．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
【答案】A
【解析】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol L 1，c(H2)＝(10 2.7×3)mol L 1＝1.9mol L 1，c(H2S)＝2.7mol L 1，c(H2O)＝5.4mol L 1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．（2022·湖南衡阳·高二期末）向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a<0
B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率
C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同
D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行
【答案】D
【解析】A．由图可知，℃条件下的反应先到达平衡，，温度升高，转化率增大，推断出该反应是吸热反应，即a>0，A错误；
B．0~100min内，，B错误；
C．催化剂不能改变的平衡转化率，C错误；
D．浓度增大，此时反应向正反应方向进行，D正确；故选D。
3．（2022·广东深圳·高二期末）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是
A．温度T下，在时间内，
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．M点的大于N点的
D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂
【答案】D
【解析】A．由图可知，温度T下时，氮气浓度的变化量为(c0—c1)mol/L，则氮气的反应速率，故A正确；
B．由图可知，温度T下时，反应达到平衡，氮气浓度的变化量为(c0—c1)mol/L，则平衡时氮气、氢气和氨气的浓度分别为c1mol/L、3c0mol/L—3(c0—c1)mol/L=3c1mol/L和2(c0—c1)mol/L，反应的平衡常数K==，故B正确；
C．由图可知，M点和N点均未达到平衡，由平衡形成过程中，正反应速率增大、逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率可知，M点正反应速率大于N点逆反应速率，故C正确；
D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，由图可知，平衡时曲线b氮气的浓度小于a点，说明条件改变一定不是使用了更高效的催化剂，故D错误；
故选D。
4．（2022·全国·高二）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
【答案】D
【解析】A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，图像B不符合，故A错误；
B．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，图II研究的可能增大压强和加入催化剂，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙先达到平衡，则温度高于甲，而CO的转化率低，图像不符合，故C错误；
D．增大压强（缩小体积），正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率加快的倍数相等，平衡不移动，压强越大达到平衡所需时间越短，故D正确；
故答案为D。
5．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列图象正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．ΔH<0即正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量分数增大，故A正确；
B．在相同压强下，由于正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小， 故B错误；
C．在相同温度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反应为气体分子数减小，则增大压强平衡正向移动，C的物质的量分数增大，但该正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，故C错误；
D．在相同温度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反应为气体分子数减小，则增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，故D错误；答案选A。
考点三 等效平衡
【例3-1】（2022·河北·石家庄二中高一期末）三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，相关数据如下，下列说法正确的是
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 770 770 800
反应物投入量 1molN2、3molH2 4molNH3 1molN2、3molH2
平衡v正(H2) mol/(L·min) v1 v2 v3
平衡c(NH3) mol/L c1 c2 c3
平衡转化率α α1(N2) α2(NH3) α3(N2)
A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1
【答案】C
【解析】A．相同容器，相同的投料，容器3的反应温度高于容器1，则平衡速率v1B．容器体积相同，投料多压强大，平衡正移,平衡c2>2c1，B错误；
C．容器2的投料是容器3的2倍，容器3的温度高于容器2，容器2内投料多平衡朝气体物质系数减少的方向移动，即正移，容器3温度高平衡朝吸热的方向移动，即左移，故平衡c2>2c3，C正确；
D．如果容器2加入2mol氨气，和容器1相比，两者是等效平衡，一个是正向建立平衡，一个是逆向建立平衡，最终达到相同的平衡，则其转化率之和为1，实际上，容器2加入的是4mol氨气，相当于在原来2mol氨气的基础上加压，此时平衡正向移动，则α2(NH3)减小，故α1+α2<1，D错误；
故选C。
【例3-2】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧
【答案】C
【解析】A．由方程式可知，恒容条件下，甲和乙中形成的平衡为等效平衡，甲中气体的物质的量减小，乙中气体的物质的量增大，所以恒压条件下，隔板K会向左滑动，当隔板K不在滑动时，说明左右两边的反应都达到平衡，故A正确；
B．由方程式可知，A与B反应生成C的反应为气体体积减小的可逆反应，若甲中2molA和1molB完全反应生成2molC，隔板K最终停留在左侧刻度2处，由于可逆反应不可能完全反应，所以达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间，故B正确；
C．隔板可以移动，说明是等压条件；乙中充入1molHe，等效于给甲加压，平衡右移，C的物质的量增大，则平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，故C错误；
D．若平衡时K停留在左侧1处，由气体的体积之比等于物质的量之比，可知平衡时混合气体的总物质的量为3mol×=2.5mol，恒压条件下，乙中充入1mol的氦相当于给甲容器增大压强、给乙容器减小压强，甲中平衡右移，乙中平衡左移，则乙中混合气体的总物质的量大于(2.5mol+1mol)，活塞仍停留在6刻度右侧，故D正确；故选C。
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
B．后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol
D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡逆向移动，则平衡时放出热量小于QkJ，A正确；
B．恒温恒压下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，与原平衡为等效平衡，则重新达到平衡时，SO2的含量不变，B错误；
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热使温度升高，平衡逆向移动，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，C错误；
D．由于该反应是在恒温恒压条件下进行的，随着反应进行，气体的物质的量减小，气体体积减小，容器体积减小，则平衡时容器体积小于2L，但具体体积未知，因此无法计算v(SO3)，D错误；
答案选A。
2．（2022·甘肃·玉门市教育局教育研究室高二期中）某密闭容器中充入1molN2、3molH2，在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2，同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是
A．若为恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若为恒压容器，n(NH3)=0.6mol
C．若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol
【答案】D
【解析】若为恒容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，平衡时氨气的物质的量大于1.2mol；
若为恒压容器，两途径中氮气与氢气的物质的量之比相等为1:3，则两次平衡是等效的，反应物转化率相等，后者平衡时NH3的物质的量为1.2mol；
故选：D。
3．（2021·新疆师范大学附属中学高二阶段练习）在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 达平衡时SO3 物质的量/mol 达平衡需要的时间/min
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 5
Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a t
A．a<1.6，t<5
B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，达平衡时SO3物质的量大于0.8mol
【答案】C
【解析】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反应气体物质的量减小，Ⅱ和Ⅰ相比，相当于加压，反应速率加快，平衡正向移动，a>1.6，t<5，故A错误；
B．选择不同的催化剂，反应速率不同，催化剂不能使平衡移动，转化率不变，故B错误；
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反应气体物质的量减小，Ⅱ和Ⅰ相比，相当于加压，反应速率加快，反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1，故C正确；
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，相当于减压，达平衡时SO3物质的量小于0.8mol，故D错误；
选C。
4．（2022·山西·朔州市朔城区第一中学校高二开学考试）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是
起始各物质的物质的量/ 平衡时反应中的能量变化
容器编号
① 2 1 0 放出热量
② 2 2 0 放出热量
③ 4 2 0 放出热量
A．的转化率②>①>③
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．达到平衡时的体积分数①>③
D．放出热量大小关系：
【答案】D
【解析】A．平衡的建立和途径无关，所以③与①相比，③到达的平衡时相当于在①的平衡基础上压强增大了1倍，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则的转化率③＞①，A错误；
B．平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，B错误；
C．③与①相比，③到达的平衡时相当于在①的平衡基础上压强增大了1倍，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，平衡时SO3气体的体积分数增大，即①＜③，C错误；
D．因为是可逆反应，①②中实际消耗的SO2小于2mol，则放出的热量小于196.6kJ。平衡的建立和途径无关，所以②与①相比，②到达的平衡时相当于在①的平衡基础上再增加1molO2，化学平衡向正反应方向移动，则放出热量大小关系：，D正确；
故合理选项是D。实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
考点一 影响化学平衡的因素
【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
【一隅三反】
1．（2022·广东潮州·高二期末）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡不移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率
B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂
考点二 化学平衡的图像问题
【例2-1】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【例2-2】（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是
A． B．
C． D．
【一隅三反】
1．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
2．（2022·湖南衡阳·高二期末）向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a<0
B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率
C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同
D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行
3．（2022·广东深圳·高二期末）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是
A．温度T下，在时间内，
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．M点的大于N点的
D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂
4．（2022·全国·高二）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
5．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列图象正确的是
A． B．
C． D．
考点三 等效平衡
【例3-1】（2022·河北·石家庄二中高一期末）三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，相关数据如下，下列说法正确的是
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 770 770 800
反应物投入量 1molN2、3molH2 4molNH3 1molN2、3molH2
平衡v正(H2) mol/(L·min) v1 v2 v3
平衡c(NH3) mol/L c1 c2 c3
平衡转化率α α1(N2) α2(NH3) α3(N2)
A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1
【例3-2】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
B．后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol
D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1
2．（2022·甘肃·玉门市教育局教育研究室高二期中）某密闭容器中充入1molN2、3molH2，在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2，同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是
A．若为恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若为恒压容器，n(NH3)=0.6mol
C．若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol
3．（2021·新疆师范大学附属中学高二阶段练习）在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 达平衡时SO3 物质的量/mol 达平衡需要的时间/min
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 5
Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a t
A．a<1.6，t<5
B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，达平衡时SO3物质的量大于0.8mol
4．（2022·山西·朔州市朔城区第一中学校高二开学考试）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是
起始各物质的物质的量/ 平衡时反应中的能量变化
容器编号
① 2 1 0 放出热量
② 2 2 0 放出热量
③ 4 2 0 放出热量
A．的转化率②>①>③
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．达到平衡时的体积分数①>③
D．放出热量大小关系：
