第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多
B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放
C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物
D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
3．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H2O2=Cu2++2OH-
5．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
6．下列说法正确的是
A．活性炭的漂白原理与SO2的漂白原理相同
B．可用小苏打治疗胃酸过多
C．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝
D．将MgCl2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl2固体
7．25℃时，0.01 mol/L盐酸溶液的pH是
A．2 B．5 C．9 D．12
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3 H2O=AlO+4NH
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
9．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是
A．纯硝酸钾晶体
B．大量硝酸钾，少量氯化钠
C．等量的硝酸钾和氯化钠
D．大量氯化钠，少量硝酸钾
10．由实验操作和现象得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+
B 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
C 取5mL 0.lmol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应
D 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数17%的H2O2溶液中O－H键数目为NA
B．1 mol Na2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NA
C．室温下pH=11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH-数目为0.01NA
D．2 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子
12．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量BaCl2固体
13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小
D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：
14．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．大理石与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
15．关于水的电离，下列叙述中，正确的是
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
二、填空题
16．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp= 。
(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为 mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ (填“是”或“否”)。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)= 。
②完全沉淀后，溶液pH= 。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸， (“是”或“否”)有白色沉淀生成？
17．请你设计实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、计、试纸；1 mol L 1盐酸、氯化氢气体、1 mol L 1氢氧化钠溶液、1 mol L 1氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出水解的离子方程式： 。
(2)针对影响水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2： ；
假设3： 。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
18．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh= 。
(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。
②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
19．回答下列问题：
(1)在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，该平衡的可表示为 。
(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)已知常温下的，，则溶液中水的电离程度 纯水中水的电离程度(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。写出该反应的热化学方程式 。
20．2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO2)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：
已知常温下草酸Ka1=5.6×10 2，Ka2=1.5×10 4，Ksp(CoC2O4)=4.0×10 6，求常温下Co2+与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K= 。
21．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度与它们化学计量数的方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。
例如已知：Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10-20，当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)请写出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表达式 。
(2)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 (写出计算步骤)。
(3)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 (写出计算步骤)。
22．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为 。
23．10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。
(1)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度 (填“大于”或“小于”)的水解程度。
(2)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。
①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
②查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是 。
(3)关于饱和水溶液的表述正确的是 (填字母)。
a.
b.
c.的电离程度大于的水解程度
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．小苏打是碳酸氢钠，可用于面食制作及治疗胃酸过多，故A正确；
B．向燃煤中加入生石灰，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可有效降低SO2的排放，故B正确；
C．75%的酒精可用于环境消毒，不能用于漂白衣物，故C错误；
D．含氟牙膏能使牙齿表面的羟磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用，故D正确；
选C。
2．D
解析：A．电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A错误；
B．NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B错误；
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水：，C错误；
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，D 正确；
故选D。
3．D
解析：A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；
C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；
D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；
故选D。
4．A
解析：A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，A正确；
B．与反应生成，B项错误；
C．不能拆分，C项错误；
D．该反应的离子方程式为，D项错误；
故选A。
5．D
解析：①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
6．B
解析：A．活性炭的漂白原理为吸附色素，而SO2的漂白为SO2与色素结合为无色物质，两者原理不同，A项错误；
B．小苏打可与盐酸反应且刺激性小可作为胃酸过多药物，B项正确；
C．金属铝以电解Al2O3获得，C项错误；
D．MgCl2加热条件下易水解为Mg(OH)2而无法获得MgCl2，可采取HCl氛围中蒸干得到，D项错误；
故选B。
7．A
解析：HCl是一元强酸，0.01 mol/L盐酸溶液中H+的浓度c(H+)=0.01 mol/L，则该溶液的pH=-lg10-2=2，故合理选项是A。
8．B
解析：A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应方程式为，故A错误；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．明矾溶液与过量氨水混合的离子反应方程式为：，故C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体的离子反应方程式为：，故D错误；
故答案选B。
9．B
解析：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。由题图可知，将60℃的饱和溶液冷却至0℃时硝酸钾容易析出，氯化钠析出较少，所以冷却析出的晶体中含有大量硝酸钾，少量氯化钠，故选B。
10．C
解析：A．实验探究应遵循单一变量原则，CuSO4溶液和FeCl3溶液中阴离子不同，A错误；
B．乙醇、乙醛均可被高锰酸钾氧化，若高锰酸钾褪色，不能检验乙醛，B错误；
C．取5mL 0.lmol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，KI溶液过量，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在未反应的Fe3+，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应，C正确；
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，这说明反应中有碳酸钡沉淀产生，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系，因为只要溶液中c(Ba2＋)·c(SO)＞KSP(BaCO3)即可产生碳酸钡沉淀，D错误；
故选C。
11．C
解析：A．100 g质量分数17%的H2O2溶液中H2O2的物质的量n(H2O2)=，由于在1个H2O2分子中含有2个O－H，故在0.5 mol H2O2中含有的O－H键数目为NA，但溶液中溶剂H2O分子中因为含有O－H键，故溶液中含有的O－H数目远大于NA，A错误；
B．Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，O2中的O原子全部来源于Na2O2，则1 mol Na2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0，B错误；
C．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。室温下pH=11的Na2CO3溶液10 L，溶液中c(H+)=10-11 mol/L，则该溶液中c(OH-)=，n(OH-)=c V=10-3 mol/L×10 L=10-2 mol，OH-就是水电离产生，故室温下pH=11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH-数目为0.01NA，C正确；
D．N2和H2在一定条件下产生NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故2 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应得到NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生的NH3分子数目小于2NA个，D错误；
故合理选项是C。
12．B
解析：A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故A错误；
B．发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向进行，使c(Ca2+)减小，c(OH－)增大，故B正确；
C．K+、Cl-对平衡无影响，故C错误；
D．Ba2+、Cl-对平衡无影响，故D错误。
故答案为：B
13．C
【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应 CH3COOH H++CH3COO- ，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。
解析：A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为，c>a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图像分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
14．A
解析：A．Na与水生成NaOH和H2，NaOH为强电解质，在书写离子方程式时可拆，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，做反应物时不拆开，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．氢氧化铜为固体，在书写离子方程式时不拆开，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；
D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO属于弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；
故答案选A。
15．B
解析：A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；
B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；
C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；
综上所述答案为B。
二、填空题
16．(1)c3(Cd2+) c2(PO)
(2)1.0×10-19 是
(3)1.8×10-7 2 否
解析：（1）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp= c3(Cd2+) c2(PO)；
（2）向某含镉废水中加入Na2S，(Cd2+) c2(S2-)=，当S2-浓度达到时，c废水中的浓度为mol/L，的含量为mg/L<0.005mg/L，此时符合生活饮用水卫生标准。
（3）①完全沉淀后，c(Cl-)=，所以溶液中c(Ag+)=。
②完全沉淀后，c(H+)=，溶液pH=2。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，c(Cl-)= 、c(Ag+)=，Q< ，所以没有白色沉淀生成。
17．(1)
(2)氯化铁溶液的浓度 溶液的温度
(3)在试管中加入2mL 1 mol L 1氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间 加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解 在①溶液中通入气体 ①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解 用量筒量取10mL 1 mol L 1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用计测出 (忽略溶液总体积变化) 前后测得之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解
解析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铁和，所以其水解的离子方程式为；故答案为：。
（2）影响盐类水解的因素有溶液的浓度、溶液的温度和溶液的酸碱性等；故答案为：氯化铁溶液的浓度；溶液的温度。
（3）①给溶液加热，观察溶液颜色的变化，如果溶液颜色变深，说明升高温度能促进氯化铁的水解；故答案为：在试管中加入2mL 1 mol L 1氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间；加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解。
②向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢溶于水后电离出自由移动的氢离子，如果溶液颜色变浅，说明加入酸能抑制氯化铁水解；故答案为：在①溶液中通入气体；①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解。
③用量筒量取10mL 1 mol L 1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用计测出，如果前后测得之差小于1，说明加水稀释后平衡右移，生成了更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解；故答案为：用量筒量取10mL 1 mol L 1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用计测出 (忽略溶液总体积变化)；前后测得之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解。
18．(1) 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )
(3)1. 0 ×10-6.8
(4)强 2SO+HClO=SO+HSO+Cl - 变小
解析：(1)
硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(2)
(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )。
(3)
由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。
(4)
①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。
②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl -；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。
19．(1) Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)c(S2-)
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)＜
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
解析：（1）Ag2S 在水中存在Ag2S固体和溶液中的Ag+、S2-的沉淀溶解平衡，用离子方程式表示为：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，该平衡的Ksp可表示为Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。
（2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是醋酸根离子和水电离出来的H+结合成弱酸醋酸，使水的电离平衡正向移动，电离出更多的OH-，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)，用离子方程式表示为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（3）NaHA电离出来的HA-在水中既能电离，又能水解，其电离常数为H2A的Ka2=6.0×10-8，其水解常数Kh=＜Ka2，所以HA-的电离程度大于其水解程度，HA-的电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以该溶液中水的电离受到抑制，所以溶液中水的电离程度＜纯水中水的电离程度。
（4）18g 葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量，则1mol葡萄糖(即180g)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生2800kJ热量，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol。
20．1
解析：Co2+与草酸反应生成CoC2O4的离子方程式为Co2+＋H2C2O4＝CoC2O4↓＋2H+，反应的平衡常数表达式，由草酸的电离平衡常数Ka1、Ka2和草酸钴的沉淀溶解平衡常数Ksp可以导出该反应的平衡常数，；故答案为：2.1。
21．Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq) 5 6
解析：(1)Cu(OH)2是难溶性固体，在溶液中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡表达式为：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)；
(2)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)·c2(OH-)＞Ksp=2×10-20，则c2(OH-)＞=1.0×10-18 mol/L，则c(OH-)＞1.0×10-9 mol/L，所以c(H+)＜=1.0×10-5 mol/L，因此溶液的pH＞5；
(3)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则此时溶液中c(Cu2＋)=mol/L，应向溶液里加入NaOH溶液，则c2(OH-)＞=1.0×10-16 mol/L，c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，所以c(H+)==1.0×10-6 mol/L，则应该使溶液的pH为6。
22．(1)H2O＞NH3＞CH4
(2)NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
(3)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑
(4)104∶1
【分析】短周期元素C的最外层电子数是其电子总数的3/4，则C为氧（O）元素；A、B、C的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，则A为碳（C）元素、B为氮（N）元素；四种元素中，D原子半径最小，又能与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z，则D为氢（H）元素，X、Y、Z分别是CH4、NH3、H2O。
解析：（1）C、N、O非金属性依次增强，则其氢化物CH4、NH3、H2O的稳定性依次增强。则X、Y、Z三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4。
（2）A、B、C、D四种元素组成的离子化合物，1mol含有10mol原子，则该化合物为NH4HCO3，其受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（3）Y（NH3）跟HCl反应生成固体W（NH4Cl）。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋2H2O＋N2↑。
（4）常温下，pH＝5的W（NH4Cl）水溶液中铵根水解促进水电离，水电离出来的H＋离子浓度为10－5mol/L；pH＝5的HCl稀溶液中溶质抑制水电离，由水电离出来的H＋离子浓度为10－9mol/L，两者之比为104∶1。
23．(1)大于
(2)等于 乙 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150℃
(3)a
解析：(1)
如果溶液pH升高的原因是受热分解，生成了导致溶液的pH增大，可推断的水解程度大于的水解程度。
(2)
①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则说明没有分解，则甲的判断正确。
②的分解温度为150℃，常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150℃，故乙的判断是错误的。
(3)
a.在饱和水溶液中，含钠元素的微粒数和含碳元素的微粒数总和是相等的，由物料守恒知，，故a项正确；
b.在饱和水溶液中，根据电荷守恒知，故b项错误；
c.饱和水溶液显碱性，说明的电离程度小于的水解程度，故c项错误