高二年级第三次学情调研化学试题 A．图 1：制取 Cl2 B．图 2：制取 NH3
一、单选题 C．图 3：验证铁发生析氢腐蚀 D．图 4：测定 Na2SO3的浓度
1．下列说法错误的是 6．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是
A．船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法 B．大多数反应是由基元反应组成的
C．电解水时加入NaOH，可增强水的导电性D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
2．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 A蒸发FeCl3溶液制备 B．探究双氧水分解的 C．制作水果(柠檬) D．粗测碳酸钠溶
C FeCl3固体 热效应 电池 液的 pH．在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D A．A B．B C．C D．D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
7．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是
3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．69gNO2和 N2O4的混合气体中所含原子数小于 4.5NA
B．标准状况下，溶有 6.72LSO2的水中HSO 3 与SO2 3 的微粒数目之和为0.3NA
C．等物质的量的 Na3N和 NaN3中含有阴离子数相等
A．放电时，电流由 B经导线流向 A
D．1molNa和足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移电子数为 2NA
B．放电时，负极反应式为Zn 2e 4OH Zn(OH) 2 4
4．将下列各物质加入或通入水中，对水的电离平衡无影响的是
C．离子交换膜 a为阳离子交换膜
A．Ca B．SO2 C．KCl D．FeSO4
D．充电时，每转移 2mol电子，参与反应的铁元素质量为56g
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
8．将1molHCHO g 和1molO2 g 充入某恒温恒容密闭容器中发生反应
HCHO g O2 g H2O l CO2 g ，5min时达到平衡状态，测得容器中
c HCHO 0.2mol L 1，下列说法正确的是
答案第 1页，共 6页
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c平 H2O c CO 下列说法错误的是A．该反应的平衡常数K 平 2c平 HCHO c平 O 2 催化剂
A．该过程的总反应为 HCOOH CO↑+H↑2 2
B．5min时， c H2O 0.8mol L 1
B．
C 5min H
浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
．保持其他条件不变， 时压缩容器体积，平衡不移动
C．该催化循环中 Fe元素的化合价发生了变化
D．保持其他条件不变，5min时向容器中充入1molHe，平衡不移动
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
9．由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用CO将NO转化为N2的化学方程式为
二、多选题
2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g ΔH 0。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO 11．下列有关说法正确的是
A．反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
和NO，测得同一时间段内NO转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
B．稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CH3COOH)D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COO
- ) 的值减小
12．现有常温下体积均为10mL的以下 4种溶液：①0.005mol L 1的澄清石灰水；
A．b 10点时， v正一定大于 v逆 ② c Br 10 c OH 的HBr溶液；③ pH 4.7的HNO2 ( K 4.6 10 4a )溶液；④ pH 9.3的
B．混合气体中CO的百分含量： a点 b点 NH3 H2O ( Kb 1.7 10
5 )溶液。下列说法正确的是
C．低温条件下有利于该反应自发进行
A．Ca(OH) 2 2在水中的电离方程式为Ca(OH)2 Ca 2OH
D．当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
B．均加水稀释到100mL后， pH的变化量：①=②>③>④
10．铁的配合物离子(用 L Fe H 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图
V HNO
C 2
所示： ．③④混合，若混合液
pH 7，则 1V NH3 H2O
D．水的电离程度：①>②>③>④
13．R CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R CH2OH的反应历程图(TS为过渡态。*表示
吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
答案第 2页，共 6页
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c HC O pH 2 4 A．曲线 II表示 与 lg 的变化关系 B．乙二酸的K 5
c H C O a2
的数量级为10
2 2 4
C．NaHC2O
4 溶液呈碱性 D． pH 7时， c Na c HC O 2 4 2c C2O2 4
三、填空题
16．氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料
A．该反应为放热反应 B．催化剂 1和催化剂 2均降低了反应的焓变
通过下列途径均可制得氢气。
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
(i)太阳光催化分解水： 2H2O l =2H2 g O2 g H1 571.6kJ mol 1
D．催化剂 1 *作用下的决速步为 R CHO *H2 *R CHOH *H
(ii)焦炭与水反应：C s H2O g =CO g H g H 131.3kJ mol 12 2
14．如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为0.2L1mol L 1。
按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过0.02mole-，烧杯 a中溶液变蓝。下列说法 (iii)甲烷与水反应：CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206.1kJ mol
1
正确的是 (1)反应 i中主要的能量转化为 ；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是 。
(2)相同温度压强下，若分别以 i、ii反应生成1mol H2，反应 ii比 i要少吸收 kJ热量；
你认为 ii反应需要吸热较小的原因可能是 (从 S角度考虑)。
(3)①写出反应(iii)的化学平衡常数的表达式：K3
A．M 为电源负极 B．忽略体积变化，甲池中溶液的 pH 1
0.55g ②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有 。C．烧杯 b中溶液颜色变为浅红色 D．C极与E极产生的气体质量差为
H C O pH A．焓变
ΔH3 B．反应活化能Ea C．活化分子百分比 D．平衡常数K15 3．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸( 2 2 4 )溶液中，混合溶液的 与
c C O2 (4)①利用上述热化学方程式，推测反应CH4 g =C s 2H2 g H c HC2O kJ / mol；3 4 lgM[M 4
c H C O 或 c HC O ]的关系如图所示。下列叙述错误的是2 2 4 2 4 ②键能也可以用于估算化学反应的反应热( H )。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能(kJ / mol ) 172 335 498 X
已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷(P4 )的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如
答案第 3页，共 6页
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A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
图所示，则上表中 X 。 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
17．I.某学生用 0.1mol/L 的盐酸标准溶液测未知浓度的 NaOH，其操作分解为如下几步：
(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为
A．移取 20mL待测 NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2~3滴酚酞
mol / L。(保留 4位有效数字)
B．用标准溶液润洗滴定管 2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 实验序号 KOH溶液体积 /mL 待测HA溶液体积 /mL
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至 0刻度以上 2~3cm 1 21.01 20.00
E.调节液面至 0或 0以下刻度，记下读数
2 20.99 20.00
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空： 3 21.60 20.00
(1)正确操作步骤的顺序是 B→ →C→E→ →F。(用序号字母填写) 18．CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(2)用 0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的 NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内 (1)CO2催化加氢制 CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：
溶液颜色的变化，直到滴定终点。 反应 I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。 反应 II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2
II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K 1.6 10 6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L 1HA溶液中逐 反应 III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH3
滴加入0.1000mol·L 1的标准KOH溶液，其 pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。请回答下列 将 CO2与 H2按照一定流速通过催化剂反应，测得 CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性
有关问题：
n (CH OH)
= 生成 3 ×100%]随温度变化如图所示：
n (CO )
转化 2
(4)a、 b、 c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，
滴定终点在 (填“ c点以上”或“ c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______ (填字母序号 )。
答案第 4页，共 6页
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①ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 2 5常数K 2.0 105， 2 Cd NH3 Cd 4NH3的平衡常数K1 4.0 104 ，则
②340℃时，原料气按 n(CO2)：n(H2)=1：3相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中 n(CO2)：
Ksp CdCO3 。
n(CH3OH)：n(CO)= 。
19．请按要求回答下列问题。
(2)电催化还原 CO2生成含碳产物(如 CO、CH3OH等)原理如图所示：
(1) 25 C， pH 3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H 浓度约为 mol L 1。
0.10mol L 1CH 3COOH 溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是 (填标号)。
c CH COO 3 c H c OH
A c H c OH
． B． C． D．c CH3COOH c OH c CH3COOH c H
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
①若阴极产物为 CH3OH，则该电极反应式为 。
②在 25℃下。将 a mol . L 一 1 的氨水与 0.01 mol . L 一 1 的盐酸等体积混合，反应平衡
A． B． C． D．
时溶液。中 c (NH4+ ) = c (Cl 一 )，则溶液显 (填 酸 、 碱 或 中 )性；用含 a 的代
4
数式表示 NH3 . H2O 的电离常数Kb =
③现有含有 Fe3 和Ni2 2 的混合溶液，若溶液中 c Ni 0.35mol L 1，加入碳酸钠调节溶液的 pH (3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中 X为阳离子交换膜)。
为 可使Fe3 恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或
“ ”)Ni(OH) ( lg6 0.8 K Fe(OH) 2.16 10 39无 2沉淀生成。 假设溶液体积不变， ； sp 3 ，
K 15sp Ni(OH)2 2 10 )
(3)已知CaF2和SrF2的溶度积常数Ksp分别为3.4 10 11和 2.9 10 9 ，在浓度均为0.10mol / L的
①甲装置中负极反应式为 。
CaCl 2 2和SrCl2的混合溶液中加入 HF，当Sr 离子开始沉淀时，溶液中Ca 2 的浓度为 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。
(保留两位有效数字)。 ③丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，溶液的 pH (填“变大”、“变小”或“不变”)，反
2
(4)生成CdCO3沉淀是利用反应 Cd NH 3 CO
2
4 3 CdCO3 4NH 3 ，常温下，该反应平衡 应的化学方程式为 ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 (填化学式)。
答案第 5页，共 6页
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20．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
I.以 CO2和 NH3为原料合成尿素 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= -87 kJ/mol。 A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
(1)有利于提高 CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。 C．反应速率： 2v 正(CO2)=v 正 (H2) D．同时断裂 2molC- H键和 1 molH-H键
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ②由图乙可知，压强 P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率 v 正 v 逆。
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： ③已知气体分压=气体总压 x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
第一步： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H1 Kp，则 X点对应温度下的 Kp= (用含 P2的代数式表示)。
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2 III.（4） K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生O2，在碱性溶液中较稳定。
一种制备K2FeO4的方法如下。
①图中ΔE= kJ/mol。
①若以铅蓄电池为电源，则铂片应与 极相连(填 Pb或PbO2 )。
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
2
II.以 CO2和 CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H (g)。 ②生成 FeO4 的电极反应式： 。2
(3)在密闭容器中通入物质的量均为 0.2 mol的 CH4和 CO2，在一定条件下发生反应 ③阴极室 KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因： 。
CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
答案第 6页，共 6页
{#{QQABCYQAggggAhBAABgCQQWYCgAQkAAAAIoGxEAAMAABQAFABAA=}#}第三次调研测试化学参考答案 2023.12
一单选题 1.A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D
二、多选题 11．AD 12．AB 13．A 14．BD 15．CD
16．(1) 太阳能(或光能)转化为化学能 太阳能是取之不尽的能源
(2) 154.5 ⅱ反应过程为熵增过程，自发性较大，需要吸热较少（体现熵增即得分）
c(CO) c3 H 2 (3) （全对才得分）
c CH 4 c
A、D
H 2O
(4) +74.8 470
17．(1) D A （全对才得分） (2)锥形瓶 (3)浅红色变为无色
(4) c 酚酞 c点以上
(5) A、D （一对得 1分，全对才得 2分，有错不得分） (6)0.1050 （保留四位有效数字才得分）
18．(1) ΔH3=ΔH1+ΔH2 45∶1∶4
(2) ① CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ② 中性 10-9/(a-0.01)
③2.8 无
(3) 0.0012mol / L或 1.2×10-3mol/L (无单位也得分）
（4） 2.0 10 10
19．(1) 1.0 10 11 B、D （一对得 1分，全对才得 2分，有错不得分） (2)B
(3) CH 10OH 8e 4 CO
2
3 7H2O Cl2 变小
通电
2CuSO 4 2H 2O 2Cu O 2H SO （无条件不得分） CuO或CuCO2 2 4 3
20．(1) B
(2) H2 第一步 第一步的活化能小
4
(3) BD < > P22 （不写成最简形式不得分）9
(4) Pb Fe 6e 8OH FeO2 4 4H2O
阴极反应 2H2O 2e
2OH H ，OH 浓度增大（1分）；K 2 通过阳离子交换膜进
入阴极室（1分）
答案第 1页，共 1页
{#{QQABCYQAggggAhBAABgCQQWYCgAQkAAAAIoGxEAAMAABQAFABAA=}#}
