第3章物质的性质与转化单元过关训练题（含解析） -2023-2024学年高一化学鲁科版必修1

第3章 物质的性质与转化 单元过关训练题
一、单选题
1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列变化涉及到氧化还原反应的有几个
①用石灰乳脱除烟气中的　　　　　　　　
②用盐酸去除铁锈(主要成分)
③用84消毒液(有效成分)杀灭细菌　　
④铜铸数像上出现铜绿
⑤用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果　　
⑥谷物发酵酿造食醋
⑦大气中参与酸雨形成　　　
⑧用赤铁矿石炼铁　　
⑨打磨磁石制指南针
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐
C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
3．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含
B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强
C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成
D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成
A．A B．B C．C D．D
4．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是
A．还原性：
B．b点溶液中
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
D．c点溶液中阴离子的个数为
5．下列实验操作或方法正确的是
A．实验室制氯气 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．配制100mL 0.100mol/L 溶液 D．制备并观察氢氧化亚铁
6．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2
D．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
7．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示，下列说法不正确的是
A．此流程中CO2可以循环利用
B．向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于 NaHCO3析出
C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+
D．该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业
8．利用下列实验装置制取并验证其性质。
下列说法错误的是
A．装置丙中反应的离子方程式：
B．装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强
C．装置戊可吸收多余的，并防止倒吸
D．检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气尾气处理的原理：
B．少量通入溶液中：
C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除杂质：
10．侯氏制碱法的生产流程可简要表示为
下列说法中不正确的是
A．操作①和②颠倒不影响实验效果
B．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．操作④所产生的气体产物可以循环利用
D．侯氏制碱法制备利用了物质的溶解性差异
11．某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、NO2)制备亚硝酸钠(NaNO2)的工艺流程如下。已知：。
下列说法错误的是
A．NO2为非电解质
B．用硝酸尾气制备的NaNO2中可能含有NaNO3
C．尾气中NO2的含量越高，NaNO2的纯度越高
D．标准状态下，aL的硝酸尾气用NaOH溶液完全吸收，至少消耗a/22.4molNaOH
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O
13．下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：
B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：
C．稀硫酸除铁锈反应：
D．用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：
14．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是
A．试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C．将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
二、非选择题
15．硫的含氯化合物有多种。
(1)亚硫酰氯（）是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应生成两种酸性物质，相关反应的化学方程式为 。
(2)二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为 。
②B中玻璃纤维的作用是 。
③D装置的作用为 。
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的 （填标号）。
a．溶液 b．溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （用含V、m的代数式表示）。
16．物质的分类与转化思路建构是形成“证据推理与模型认知”素养的关键。
(1)部分含钙元素的物质之间转化关系如图所示，“______”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间可以转化，其中X含两种元素。
①X的化学式为 ；
②写出反应⑤的离子方程式 。
(2)某工厂要综合处理工业废气(主要含和含的废水，设计如图流程(已知亚硫酸钙难溶于水)：
①在溶液、中属于电解质的是 。(填化学式)。
②固体1中除含有外，还含有 、 。
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目 。
④处理含的废水时，若3.6g参加反应，需要的质量为 g。
17．阅读下面一段材料并回答问题。
是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。

(1)遇发生反应的化学方程式是 ；用于工业脱硫最终生成的反应方程式为
(2)下列说法正确的是
A．可用作光电半导体材料
B．用一水合氨制备的反应不是氧化还原反应
C．纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同
18．又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)固体(红棕色)属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式 。
(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式 。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式 。能否利用FeCl3溶液与NaOH溶液制取胶体 (填能或不能)
(4)取(2)中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂(Na2FeO4)，请配平下列离子方程式
___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+___________H2O
(5)另取一小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯 (填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①用石灰乳脱除烟气中的，与石灰乳发生复分解反应，不属于氧化还原反应；
②用盐酸去除铁锈(主要成分)，发生复分解反应，不属于氧化还原反应；
③用84消毒液(有效成分)杀灭细菌，利用氧化性可杀菌消毒，与氧化还原反应有关；
④铜铸数像上出现铜绿，涉及铜单质与氧气的反应过程，涉及氧化还原反应；
⑤用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，高锰酸钾可氧化乙烯，属于氧化还原反应；
⑥谷物发酵酿造食醋，涉及淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸，涉及氧化还原反应；
⑦大气中参与酸雨形成，由与水和氧气发生氧化还原反应生成硫酸，属于氧化还原反应；
⑧用赤铁矿石炼铁，由铁的化合物反应生成铁单质，元素化合价变化，属于氧化还原反应；
⑨打磨磁石制指南针，属于物理变化；
综上，答案选B。
2．D
【详解】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+，但是钾离子需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，故A错误；
B．固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，原溶液中含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误；
C．若原溶液中含有Ag+，滴加溶液，再加稀盐酸，也有白色沉淀，故C错误；
D．某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明原溶液中含有，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误；
B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误；
C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；
D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；
故选C。
4．B
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。
【详解】A．由图可以看出，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A正确；
B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误
C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为，故C正确；
D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确；
答案B。
5．D
【详解】A．实验室制氯气应为与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸与不反应，实验装置应为固液加热反应制备气体的装置，A错误；
B．碳酸氢钠的热稳定性差应在内管中不直接加热而分解，碳酸钠直接加热不分解，更好的体现二者的稳定性，此装置不能验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B错误；
C．配制100mL 0.100mol/L 溶液，应选100ml容量瓶定容，不应在烧杯中定容，另外100ml应为溶液的体积而不是水的体积，C错误；
D．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，制备并观察氢氧化亚铁实验时应排净装置中空气，铁与稀硫酸生成的氢气可以排净装置中空气，然后利用氢气产生压强差，将A试管中硫酸亚铁溶液压入试管B中，在试管B中生成氢氧化亚铁白色沉淀，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．根据图示，过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；
B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误；
D．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故D产物；
选A。
7．B
【分析】由题给流程可知，粗盐经溶解、除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠晶体受热分解制得碳酸钠；向母液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为晶体析出，过滤得到可用于化肥工业的氯化铵和含有氯化钠的溶液，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和分离出氯化铵得到的溶液可以循环利用。
【详解】A．由分析可知，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环利用，故A正确；
B．由分析可知，制备过程中，应向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，便于碳酸氢钠的生成，故B错误；
C．由分析可知，析出碳酸氢钠发生的反应为二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+，故C正确；
D．由分析可知，制备过程中，充分利用了合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，同时得到了可用于化肥工业副产品氯化铵，故D正确；
故选B。
8．B
【分析】利用甲装置制备SO2，乙、丙、丁装置分别验证SO2的漂白性、还原性和氧化性，戊装置吸收多余的SO2，同时可防止倒吸，据此分析解题。
【详解】A．将通入溶液中验证其还原性，具有氧化性可将氧化成，反应的离子方程式为，A项正确；
B．将通入溶液中，发生反应：，溶液变浑浊，溶液的酸性减弱，反应完毕后，随着的继续通入，溶液酸性又增强，B项错误；
C．利用装置戊吸收，可防止倒吸，C项正确；
D．检查装置气密性时，需先形成密闭体系，关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精灯微热烧瓶，观察干燥管末端是否有气泡冒出，撤去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从而判断装置是否漏气，D项正确；
故选B。
9．D
【详解】A．氯气与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和H2O：，A不正确；
B．少量通入溶液中，生成盐酸和硫酸钠，盐酸再与过量的Na2SO3反应，生成NaCl、NaHSO3，B不正确；
C．不能拆开，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-：，C不正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，MgO与Fe3+水解生成的H+反应，生成Mg2+等，从而促进Fe3+水解：，D正确；
故选D。
10．A
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气得到含有一水合氨的饱和食盐水，向所得混合溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳与溶液中一水合氨、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠。
【详解】A．二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度小于氨气，若先通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度小，不利于溶液中的碳酸氢钠析出，故A错误；
B．实验室进行第③步操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；
C．操作④所产生的气体为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，根据流程可知，二氧化碳可以循环使用，故C正确；
D．NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．NO2在水溶液中不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，A项正确；
B．根据已知反应方程式，若过量，和NaOH溶液反应生成、和，则中可能含有，B项正确；
C．根据B项分析，尾气中的含量升高，会生成更多的，的纯度会降低，C项错误；
D．若标准状态下硝酸为气态，aL的硝酸尾气的物质的量为，则用NaOH溶液完全吸收，消耗NaOH，但标准状态下硝酸为液态，aL硝酸的物质的量大于，所以消耗NaOH的物质的量至少为，D项正确；
故选C。
12．B
【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体l通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答。
【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正确；
B．由分析可知，气体l是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体l通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误；
C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到N2和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，C正确；
D．NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成N2、H2O，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O ，D正确；
故合理选项是B。
13．D
【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，应为：，故B错误；
C．稀硫酸除铁锈反应，应为：，故C错误；
D．符合离子方程式的书写原则，故D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．反应生成SO2，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2将SO2氧化，则SO2具有还原性，故A错误；
B．SO2被Br2氧化生成SO3，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，故B错误；
C．硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，故C错误；
D．未反应的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；
故选D。
15．(1)
(2) 增大硫与的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止空气中水蒸气进入收集装置，吸收尾气氯气，防止污染环境
(3) ac
【详解】（1）根据题干信息，亚硫酰氯（）遇水剧烈反应生成两种酸性物质，结合所含元素，酸性物质为、，相关反应的化学方程式为；
（2）该实验目的制备，实验原理为硫与氯气在110～140℃反应，在潮湿的空气中剧烈水解，实验时要避免与空气中水蒸气反应，需要干燥环境。根据装置A中的试剂可知，A为制取氯气装置，化学反应方程式为；产生的氯气中混有和水蒸气，易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，装置C为除水干燥氯气作用，B为反应制备的装置，其中玻璃纤维作用是增大硫与的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；沸点为137℃，E为收集装置，要避免与空气中水蒸气反应，需要干燥环境，而氯气有毒，必须有尾气处理，D装置中化学试剂为碱石灰，作用为防止空气中水蒸气进入收集装置，吸收尾气氯气，防止污染环境；
（3）根据实验方案的目的及流程过程可知，需要把转化成，然后加入，产生沉淀，根据的质量计算混合气体中的体积分数，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于酸性高锰酸钾溶液与反应得到有毒物质氯气，W溶液不是b，a溶液及c氯水都有氧化性，可以氧化，因此W溶液可以是ac；固体为，根据硫元素守恒，的物质的量等于的物质的量，因此的体积分数为=。
16．(1)
(2) 13.8
【分析】(2)工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入适量空气，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，NaNO2与含有NH的废水反应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。
【详解】（1）①由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2能与Ca(OH)2反应，所以X为CO2；
②CaCO3与稀盐酸或稀硝酸反应生成CO2，则反应⑤的离子方程式为。
（2）①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则在溶液、中属于电解质的是；
②工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1中除含有外，还含有CaCO3、Ca(OH)2；
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目为；
④处理含废水时，NaNO2与含有的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，同时生成水，所以发生反应的离子方程式为：+NO=N2↑+2H2O，若3.6g即0.2mol参加反应，需要的质量为。
17．(1)
(2)ABC
【详解】（1）遇不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，则发生反应的化学方程式是；ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到，故用于工业脱硫最终生成的反应方程式为。
（2）A． ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，A正确；
B．用一水合氨制备的反应如下：；，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，B正确；
C．纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，C正确。
选ABC。
18．(1) 碱性氧化物 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH
(3) 红褐色 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 不能
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(5)乙
【详解】（1）氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）氯化铁溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH；
（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；
（4）NaClO和浓NaOH溶液与氢氧化铁悬浊液反应，Fe(OH)3被氧化为FeO，NaClO被还原为Cl-，根据电荷守恒与电子守恒，配平后离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
（5）只有胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
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