第2章元素与物质世界 单元过关训练题（含解析）---2023-2024学年高一化学鲁科版必修1

第2章 元素与物质世界 单元过关训练题
一、单选题
1．某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为___________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化产物是 B．在反应中失去电子
C．横线上应是 D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
2．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有＋2和＋3价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾()。绿矾()属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
3．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的
A．
B．
C．
D．
4．将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是
A．与反应的氯气一定为
B．可能为
C．反应中转移电子物质的量的范围：
D．反应后的溶液中，可能为
5．己知反应：①②③，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应
B．氧化性KBrO3>Br2，还原性Br－>Cl－
C．反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D．反应③能说明氧化性Cl2强于Br2
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向含有和的混合溶液中通入少量：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．用醋酸除去水垢：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
7．据报道，一种在催化剂()表面同时消除烟气中和新方法的原理为，下列有关说法正确的是
A．属于电解质 B．是酸性氧化物
C．属于非电解质 D．上述反应不属于氧化还原反应
8．已知是色泽和味道与相似的盐，误服可导致人体中毒，它可与酸性溶液发生反应。下列叙述正确的是
A．还原产物是 B．反应过程中溶液的减小
C．a是6H+，b是 D．根据反应可知，氧化性小于
9．2023年9月23日第29届亚运会在杭州开幕，开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，CO2转化为甲醇的反应为。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是CO2 B．H2O既是氧化产物，又是还原产物
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1 D．该反应生成1 mol甲醇时转移12 mol电子
10．下列实验方法或操作合理的是
A．将饱和氯化铁加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可
C．蒸发结晶食盐晶体时，要蒸干蒸发皿里的溶液
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
11．向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是
A．NaHSO4 的电离方程式为
B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的 Ba2+和 OH 的数目均减少
C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断增多
D．c点溶液呈酸性
12．多糖基复合纳米材料(直径~m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中可形成胶体，下列说法正确的是
A．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．将该分散系静置，立刻会出现沉淀 D．该分散系属于纯净物
13．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是
A．葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物
B．该“纳米药物分子车”属于混合物
C．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物
14．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中是还原剂，为还原产物
C．处理废水中的(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为
D．烟道气可以用或代替
二、非选择题
15．物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是 。
(2)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。
A． B．
C． D．
(3)操作4中加入的试剂a是 ，目的是除去哪些离子： 。
Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。
(4)写出下列仪器的名称：① ，② 。
(5)检验自来水中的具体操作是： 。
16．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化产物为 。
(2)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的 (从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下，可以和发生如下反应：__________________________________________。配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目 ；
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。已知：①还原性；②KSCN溶液可用于检验的存在，溶液呈红色。则下列叙述中正确的是 。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_______。
A． B．
C． D．
(6)2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为 。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为 (填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
17．氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2气体均常用于自来水消毒。
以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出、的化学式： 、 。
(2)请写出实验室制氯气的离子反应方程式： 。
(3)氯气既有氧化性又还原性，结合上图说明理由： 。
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为： 。
(5)消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的 倍。（计算结果保留至小数点后两位）
(6)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO H2O2（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子 mol。
18．物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。现有下列七种物质：①Cl2②CO2气体③冰醋酸④NaHCO3固体⑤NH4NO3固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦氢氧化钡溶液。
(1)上述物质中属于电解质的有： (填序号，以下同)。属于非电解质的是； 。在该状态下能导电的是： 。
(2)将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明H+的扩散速度比HClO分子 (填“慢”或“快”)。
(3)在土壤胶体中用NH4NO3施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出土壤胶体的结论是 。
(4)在NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，反应的离子方程式： 。
(5)将NaHCO3溶液加入到氢氧化钡溶液中，至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】反应方程式为，据此分析。
【详解】A．该反应中，得电子作氧化剂，则Mn2+为还原产物，A错误；
B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B错误；
C．据分析可知，横线上的为H2O，C错误；
D．由分析知，得电子作氧化剂， 失电子为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．绿矾()不是一种元素形成的，不是单质，故A错误；
B．绿矾()有四种元素，不属于氧化物，故B错误；
C．绿矾()含有金属阳离子和酸根阴离子，属于化合物，故C正确；
D．绿矾()不属于混合物，是纯净物，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．D
【分析】属于3区域的反应，既不是分解反应又不是化合反应，也不是置换反应和复分解反应，但又属于氧化还原反应。
【详解】A．该反应属于置换反应和氧化还原反应，故A不选；
B．该反应属于分解反应，且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．在该反应中，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D选；
答案选D。
4．C
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成的产物NaCl 、NaClO 和 NaClO3 中，钠原子和氯原子个数比都是1：1，故与反应的氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，为，A正确；
B．令n(NaCl)=6mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为6mol×1=6mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol，得失电子相等，B正确；
C．由可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.4mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为mol，C错误；
D．根据方程式可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+):n(Cl-)最大为2:1，当氧化产物只有NaClO3，n(Na+):n(Cl-)最小为6:5，故6:5＜n(Na+):n(Cl-)＜2:1，反应后的溶液中，可能为，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．②不符合单质与化合物反应生成新单质、化合物，反应物均为化合物，可知只有②不属于置换反应，故A错误；
B．③中Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性 KBrO3＞Br2；①中Br元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，则还原性Br-＞Cl-，故B正确；
C．②中1molCl得到电子与5molCl失去电子相等，则②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．反应③中氯元素化合价升高，Cl2是还原剂，溴元素化合价降低，Br2是还原产物，只能说明还原性：Cl2> Br2，故D错误；
故选：B。
6．B
【详解】A． 向含有和的混合溶液中通入少量得到碳酸钙沉淀：，A错误；
B． 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙溶液和次氯酸：，B正确；
C． 醋酸是弱酸，不能拆写，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D． 亚硫酸溶液酸性弱于盐酸，溶液中滴入氯化钙溶液不发生复分解反应，D错误；
选B。
7．C
【详解】A．属于非电解质，A错误；
B．是不成盐氧化物，B错误；
C．在水溶液及熔融状态都不导电，属于非电解质，C正确；
D．上述反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
8．A
【分析】可与酸性KMnO4溶液发生反应，反应中氮元素化合价由+3变为+5，失去10个电子，依据锰元素守恒及得失电子相等可确定，锰得到10个电子，锰元素化合价由+7变为+2，故得到b是2Mn2＋，依据电荷守恒，结合酸性条件，故a是6H＋，对应的离子方程式：。
【详解】A．+7价的Mn得电子，化合价降低为+2价，发生还原反应得到还原产物为Mn2＋，A正确；
B．根据方程式，反应消耗氢离子，反应过程中溶液的pH增大，B错误；
C．由分析可知，a是6H+，b是2，C错误；
D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性大于，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．该反应中C元素的化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后CH3OH中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以CO2是氧化剂，A正确；
B．在反应中H元素化合价由反应前H2的0价变为反应后H2O、CH3OH中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O、CH3OH是氧化产物；C元素的化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后CH3OH中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，CH3OH又是还原产物，B错误；
C．根据选项B分析可知：H2O、CH3OH是氧化产物，CH3OH是还原产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．在氧化还原反应中元素化合价升降总数，等于反应过程中电子转移总数，在上述反应中生成1 mol甲醇时，反应消耗3 mol H2，元素化合价共升高6价，故转移电子的物质的量是6 mol，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】A．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，若将饱和氯化铁加热会得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，不能用长胶头滴管吸取部分溶液，否则会导致溶质损失，造成实验误差，故B错误；
C．蒸发结晶时，操作到蒸发皿中还有些许溶液剩余时就应该停止加热，用余热将剩下的溶液烘干，故C错误；
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故D正确；
答案选D。
11．C
【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点到b点继续加入NaHSO4 溶液，又发生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。
【详解】A．NaHSO4 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为 ，A正确；
B．从滴入溶液开始到a点，发生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反应，溶液中的 Ba2+和 OH 的数目均减少，B正确；
C．a点到b点的过程中，发生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O反应，没有白色沉淀生成，C错误；
D．b点已经完全反应，b到c点硫酸氢钠过量，溶液呈酸性，D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．该分散质微粒是胶体微粒，能透过滤纸，不能用过滤的方法得到多糖基复合纳米颗粒，故A错误；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故B正确；
C．该分散系属于胶体，胶体较稳定，静置不会立刻出现沉淀，故C错误；
D．胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故D错误。
答案选B。
13．C
【详解】A．有机物是含碳化合物( 一氧化碳 、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、 氰化物 、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，故葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物，A正确；
B．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，B正确；
C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧，二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．，A正确；
B．过程Ⅱ中Cr元素化合价降低，说明被还原，则是还原剂，为还原产物，B正确；
C．，每个Cr原子得3个电子，即处理废水中的(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为，C正确；
D．中的Fe3+不具有还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D错误；
答案选D。
15．(1)搅拌，防止液体飞溅
(2)AB
(3) 盐酸 OH-、
(4) 冷凝管 蒸馏烧瓶
(5)取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无
【分析】I．粗盐溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，过滤所得滤液含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入过量盐酸（试剂a）可除去过量的OH-、，最终经过蒸发结晶获得精盐。
【详解】（1）操作1、操作3和操作5都要用到玻璃棒，在操作5蒸发结晶中的作用为搅拌，防止液体飞溅。
（2）操作2中所加三种试剂为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，只要确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可，故此处选：AB；
（3）由分析知，试剂a为盐酸，目的是除去过量的OH-、；
（4）仪器①名称为冷凝管，仪器②名称为蒸馏烧瓶；
（5）检验Cl-需加入HNO3排除干扰离子，如OH-、等，再利用AgNO3检验，具体操作为：取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无；
16．(1)O2、Na2FeO4
(2)FeCl3
(3)
(4)①③④
(5)C
(6)3∶5
(7)②⑤①
【详解】（1）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价，铁由+2价升高为+6价，氧化产物为O2、Na2FeO4。故答案为：O2、Na2FeO4；
（2）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，则氧化性最强的物质是KMnO4，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的FeCl3，故答案为：FeCl3；
（3）NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价，Fe2O3中铁的化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，单线桥法标出电子转移的方向和数目
故答案为：；
（4）根据2Fe3++2I-═I2+2Fe2+、2Fe2++Br2═2Br-+2Fe3+可以得出氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，所以还原性：I-、Fe2+、Br-的顺序逐渐减弱，则氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。
①由2Fe3++2I-═I2+2Fe2+、2Fe2++Br2═2Br-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故正确；
②根据分析可知，原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
③根据分析可知，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
④根据分析可知，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
故答案为：①③④；
（5）下列转化中，需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，得电子化合价降低。
A. ，S元素的化合价由+2价升高到+6价，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误；B. KMnO4可以分解得到MnO2，不需要加还原剂，故B错误；C. ，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确；D. ，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误；故答案为：C；
（6），根据价态归中原理，反应中NH中N原子被氧化生成N2，NO中N原子被还原生成N2，根据电子转移守恒有3n(NH)=5n(NO)，则n(NH)∶n(NO)=5∶3，即n被还原(N)∶n被氧化(N)=3∶5，故答案为：3∶5；
（7）用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为②湿润的有色布条⑤无水①干燥的有色布条。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使有色布条褪色，经过无水氯化钙干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色。d处不能放③浓硫酸，氧化不能通过，不能放④碱石灰，氯气与碱石灰反应。
故答案为：②⑤①。
17．(1) Cl2O7 HClO
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性
(4)2+2H++=2ClO2↑++H2O
(5)2.63
(6) ＞ 1
【详解】（1）由图可知，Y为+7的氧化物，化学式为：Cl2O7，Z为+1价的酸，即次氯酸，化学式为：HClO，故答案为：Cl2O7；HClO；
（2）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由题干图示信息可知，Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性，故答案为：Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性；
（4）工业常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反应制得ClO2气体，该反应中Cl的化合价降低，则S的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：2+2H++=2ClO2↑++H2O，故答案为：2+2H++=2ClO2↑++H2O；
（5）消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示，ClO2和Cl2在消毒过程中均会被还原为Cl-，则1molClO2需得到5mole-，而1molCl2需得到2mole-，那么ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，故答案为：2.63；
（6）①该反应中NaClO中Cl的化合价降低被还原，是氧化剂，而H2O2中O的化合价升高被氧化，是还原剂，一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，即氧化性：NaClO＞H2O2，故答案为：＞；
②该反应中每生成1molO2转移2mole-，则当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子=1mol，故答案为：1。
18．(1) ③④⑤ ② ⑥⑦
(2)快
(3)土壤胶粒带负电
(4)+H+=CO2↑+H2O
(5)+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【详解】（1）上述物质中，③冰醋酸、④NaHCO3固体、⑤NH4NO3固体都属于电解质，故选③④⑤；②CO2气体属于非电解质，故选②；⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦氢氧化钡溶液能导电，故选⑥⑦。
（2）从图中可以看出，浅红色分布在白色斑点的四周，该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快。
（3）在土壤胶体中用NH4NO3施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出土壤胶体易吸附，结论是：土壤胶粒带负电。
（4）在NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，与H+发生反应，生成CO2和水，离子方程式：+H+=CO2↑+H2O。
（5）将NaHCO3溶液加入到氢氧化钡溶液中，至沉淀量最大，则二者等摩发生反应，生成BaCO3沉淀、NaOH和水，离子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。
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